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楼主 |
发表于 2012-4-9 12:07:28
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注意： 化学式书写常见的错误就是，不考虑化合价，化学式中化合价代数和不为零。
五.化学式的意义：
宏观（所有物质）：①表示一种物质，H2O--表示水；②表示组成该物质的元素种类，H2O--表示水由氢元素和氧元素组成。
微观：a.由分子构成的物质：①表示物质的1个分子，H2O---表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O--表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。b.有例子构成的物质:表示该物质中,个元素原子的个数比,C aCl2—表示氯化钙中,钙原子与氯原子的个数比为1:2
六．化学符号中数字的含义：
1．写在微粒前面的数字表示微粒个数：①表示2个水分子
2．写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数：②表示1个水分子中有两个氢原子
3．写在元素符号正上方的数字表示化合价：③表示水中，氧元素的化合价为+2价
4．离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数。 ④表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
七．有关化学式的计算（重点，必考）
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【知识解读】
根据化学式可以获得的信息：（以H2O、CaCO3为例）
第三节 性质活泼的氧气
一．氧气的制取
1．工业制法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
2．实验室制法
（1）选择制取氧气所需药品的思路
①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保——生成物无污染
（2）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气
原理：
注意：①其中二氧化锰是催化剂，属于反应条件，写在双横线上放。
②催化剂：能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。（“一变两不变”）③对催化剂的认识：
药品：过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰（MnO2）
装置：
步骤:
查 检查装置的气密性;
装 装药品二氧化锰;
制 加入过氧化氢制取;
收 用集气瓶收集气体;
拆 拆卸装置.
注意事项
①制取气体前应先检查装置气密性；
②长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封；
③用排水法收集时，当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集；
④收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。
（3）用高锰酸钾制取氧气
原理：
药品：高锰酸钾—紫黑色固体颗粒
装置：
步骤：用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”（谐音： “茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”）。
注意事项：
①试管口要略向下倾斜，防止药品潮湿，水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
③停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
④用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。
⑤试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)
（4）氧气的检验与验满
检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。
验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。
三．氧气的性质（重点）
1．物理性质：
通常状况下，无色无味气体； 密度比空气略大； 不易溶解于水； 有三态变化：液氧-----淡蓝色，固态氧 淡蓝色雪花状固体； 工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。
2．化学性质：
（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。
物质 实验现象 化学方程式
木炭 在空气中燃烧，处于红热状态，释放出热量。生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 氧气充足：
C+O2点燃 CO2
氧气不足：
2C+O2点燃 2CO
在纯净的氧气中剧烈燃烧，发出白光，释放出大量的热量，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。
硫磺 在空气中燃烧，有微弱的淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 S+O2点燃SO2
在纯净的氧气中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
红磷 在空气中燃烧，有黄白色火焰，释放出大量的热量，冒出浓厚的白烟。 4P+5O2点燃2P2O5
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾 2H2+O2点燃2H2O
铁丝 在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成 3Fe+2O2点燃Fe3O4
镁带 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。 2Mg+O2点燃2MgO
铜片 在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质 2Cu+O2加热2CuO
铝片 在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。 4Al+3O2 2Al2O3
注意：①能在空气中燃烧的物质，在纯净的氧气中比在空气中燃烧得剧烈，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。原因是分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。当它们在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，它们与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中，氧分子多，大大增加了碰撞机会。
②铁丝燃烧时，集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙 防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶; 铁丝要弯为螺旋状 防止热量散失，增大与氧气的接触面积。
（2）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧。充分燃烧后，化合物中的C元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2。
①一氧化碳燃烧： 2CO+O2点燃2CO2（火焰淡蓝色）
②甲烷燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O（火焰淡蓝色）
③乙炔燃烧： 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（火焰为黄色，有黑烟）
④乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O（火焰淡蓝色）
⑤石蜡（主要含C、H，属于混合物）燃烧：石蜡+氧气 二氧化碳+水
（石蜡在空气中燃烧的现象：有明亮的环白色火焰，释放出大量的热：将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；将内壁沾有澄清石灰水的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。石蜡在纯净的氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，释放出大量的热量，气瓶内壁有水珠出现，向集气瓶倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。）
四．氧化物与氧化反应
氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。可分为：剧烈氧化反应 燃烧、爆炸；缓慢氧化 金属锈蚀、食物腐烂变质、呼吸作用等。
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发表于 2012-4-9 12:06:40
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