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有关化学方程式的计算(练习题)
1.用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中CO32—、和HCO3-的物质的量浓度之比约为:
A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2
2.有13.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化锌),将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5g,则该样品中可能含有下列哪一种氯化物:
A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的量,下列判断正确的是:
A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多
4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体(相同状况),以下表达式中错误的是:
A.若a<b,则c>0.5(a+b) B. 若a>b,则c=0.5(a+b)
C.若a=b,则c=0.5(a+b) D. 若a<b,则c<0.5(a+b)
5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为:
A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg
6.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(相对于氢气的密度为16)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的火花引发至充分反应,反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是:
A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3
7.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中氢离子浓度同时下降:
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
8.CO2和NO混合气体40ml,通过足量的Na2O2后,气体体积变为20ml,则CO2和NO的体积比应为:
A.小于或等于1:1 B.大于或等于1:1 C.等于1:1 D.任意比
9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C,经充分反应后,排放出气体,冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。
10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰(CaO、NaOH),充分反应后,溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-,然后将体系水份蒸干,得到29.0g白色固体,求:
⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克?
⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克?
11.硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,其常用的治理方法有以下几种:
①NaOH溶液吸收法,其原理如下:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;
②氨催化氧化法,反应原理是:NOx+NH3→(催化剂)N2+H2O
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其它气体),若用过量的NaOH溶液吸收后,溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。
⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理,至少消耗多少体积相同状况下的氨气?
12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(200C,101.3Kpa),试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示,假定空气中N2和O2的体积比为4:1,其它成分忽不计)
13.已知反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,现有Cl2和NH3共VL,混合后充分反应,气体体积变为WL(气体体积均在200C,101.3Kpa下测定)。设Cl2和NH3的体积比为x,试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化(用含W的表达式表示)?
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