初三化学课《化学反应的表示》的教学反思

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本节课的教学，得到了各位同仁的认可。同时也提出了一些改进得更好的方法。利用文稿教学，减少了板书的时间，教师的教学思路一目了然，教程是按照边讲边练的方式，比如：

4、质量守恒定律的应用
（1）解释一些化学现象。例如：解释煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰。说明煤燃烧的反应符合质量守恒定律吗？
（2）利用反应前后元素的质量守恒，确定物质的组成元素；
例如：某物质在氧气中充分燃烧后生成水和二氧化碳，则关于该物质组成的
说法中正确的是（ 　    ）
A．只含碳元素         B.一定含碳、氢、、氧元素
C.只含碳、氢元素      D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
（3）利用反应前后原子的种类、质量和数目守恒，推断某反应物或生成物的化学式。
（4）根据质量守恒定律进行各物质质量的计算。
例如：18g水充分电解后能得到2g氢气，还能得到氧气多少克？
         解：根据质量守恒定律：氧气的质量=（    ）-（    ）
                                         =（    ）
             答：还能得到氧气(     克)。
【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律？
（讨论略）归纳：道尔顿认为，物质是由（　　）构成的，同种（　　　）的性质和质量都相同。
在化学变化中，（　　　）既不能创造，也不会毁灭。
[活动3]化学反应中质量守恒的原因
氢气和氧气反应生成水：2H2+O2—— 2H2O
【讲述】在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。在这一变化中，（　　　）的种类没有改变，（　　）的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然（　　　）反应后各生成物的质量总和。
[活动4]讨论：1．质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：“照亮别人，毁灭了自己”，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢？（　　　）如何解释？（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
2．有人说：“镁条燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得对吗？（　　　）怎样解释？（
）   
思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，（     　）为什么？（                                                                     ）
以上这些练习，既减少了板书时间又提高了练的水平，每个问题都能落到实处。
    本节课我感觉到在讲到：[活动3]化学反应中质量守恒的原因
氢气和氧气反应生成水：2H2+O2—— 2H2O
【讲述】在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。在这一变化中，（　　　）的种类没有改变，（　　）的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然（　　　）反应后各生成物的质量总和。
这个内容的时候最好利用教材上的图来数原子个数，这样就更直观，而我是用的：氢气和氧气反应生成水：2H2+O2—— 2H2O，来数的原子数目，就没有那么直观形象。
还有，就是本节课的内容同仁们反应有点难，比如：（4）根据质量守恒定律进行各物质质量的计算。
例如：18g水充分电解后能得到2g氢气，还能得到氧气多少克？
         解：根据质量守恒定律：氧气的质量=（    ）-（    ）
                                         =（    ）
             答：还能得到氧气(     克)。
就可以安排在第二节课再讲都可以，但我感觉到根据学生情况，像这样的班级的同学就完全能够完成的。通过教学证明还完成得很好。这堂课是我教快三十书最快乐的一堂课，教学效果最好，教学内容最丰富的，难度最大，而且又完成得最好的一堂课，我永远难忘。