人教九年级化学上册教案

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课题1　原子的构成　教学案例（2）

福建省厦门市金尚中学 赵赤颖

一、教学设计思路 由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，我自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。 二、教案 课题 原子的构成 课时 1 课型 新授课 教学目标 1. 知识与技能 1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2. 过程与方法 1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。 2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。 3. 情感态度和价值观 1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。 2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。 重点 原子的构成 难点 原子和相对原子质量概念的形成。 教学方法 以创设情境活动为核心的活动元教学 仪器 药品 电教资源：水分子分解的flash动画；我国首颗原子弹爆炸的图片 教师活动 学生活动 设计意图 复习提问 同学们，在第三单元的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。 （动画演示）水分子的分解动画（回顾讨论）。在理解了分子和原子概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ （过渡启发）在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 认真听题；思考并回答。 由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。 创设情景 （图片展示）这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力呢？ (讲述)1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。 交流资料后发言。 认真聆听老师讲解。 课前由学生收集资料，课上组织学生展示讨论，学生看到自己的“作品”投影出来，很兴奋，学习的积极性高涨，调动了学生在课堂 上学习的积极性。 导入新课 这节课我们就学习原子的构成。 (屏幕演示)原子的构成的动画。 (讲解)根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子(指导阅读)P70页第一段，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。 （学生发言）原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里，原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动…… 自主学习，真正让学生成为课堂的主人。 投影展示、评判讨论 (教师引导)原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可再分，在动画中已经显示出来，大家仔细观察原子核的构成。 (屏幕演示)重放动画,引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。 仔细观看动画并积极讨论，在投影仪上展示自己的设计。 培养学生的归纳学习能力,积极性有所提高。 知识巩固 1．以碳原子为例说明构成原子的粒子有几种？ 2.它们是怎样构成原子的? 思考并回答。 从学生已有的知识着手，自主归纳得出结 论，符合学生的认知规律。 自主探究 指导学生阅读教材P68的表4-2；引导学生根据表格内容比较和讨论。 认真阅读表格中有关几种原子的构成,并进行比较和讨论，得出结论：质子数等于核电子数； 注意氢原子内无中子。 肯定和鼓励学生积极参与讨论和交流。 阅读讨论、归纳小结 (思考)原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。 (阅读)课文表“几种原子的质量” 这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。 仔细阅读课本，积极讨论、思考并回答有关问题： 1.相对原子质量是怎样计算的? 2.相对原子质量是不是原子的实际质量? 3.相对原子质量有单位吗? 这部分内容没有太大难度，可让学生自主归纳总结。 练习巩固 (阅读)课文相对原子质量概念内容及旁白课文附录国际相对原子质量表。查出氢、碳、氧、钠、铁五种原子的相对原子质量。 〔思考与讨论〕通过这段课文的阅读，你能初步弄清相对原子质量与原子结构之间的关系吗？ 〔巩固提问〕相对原子质量就是原子的实际质量？对吗？为什么？ 完成练习,体会相对原子质量的含义。回 答相应问题。 在教师引导下归纳出：相对原子质量=质子数+中子数；原 子的质量主要集中在原子核上。 提出一系列问题和练习，学生在合作的基础上能条理化、系统化 地整理知识。 [版书设计] 课题1：原子的构成 一、原子的构成 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、相对原子质量 相对原子质量 = 一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

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课题1　原子的构成　教学案例（1）

江苏无锡市山明中学 钱冬明

一、教学设计思路 本课题教学内容比较抽象，教学中将通过让学生想像、观看动画、再想像来得出原子的构成；关于相对原子质量的教学主要通过原子的实际质量数值很小，书写、记忆、使用很不方便，由师生一起得出要用一个相对值来表示，即相对原子质量，然后通过练习，让学生学会利用工具书查相对原子质量；关于原子中的一些数量关系的教学，则通过表格列出，在教师的指导下由学生分析得出。最后由学生小结本节课的主要内容。通过本节课的教学，达成教案中的教学目标。 二、教案 课  题  原子的构成 授课人  钱冬明 学  校  无锡市山明中学 教学目标 1、了解原子、原子核的构成。 2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。会查相对原子质量表。 3、知道原子中的一些数量关系。 4、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。 重 点  原子、原子核的构成 难 点  原子、原子核的构成 教学方法  启发引导、探究归纳 教师活动 学生活动 设计意图 引入新课，屏显【教学目标】。 根据教学目标，设计学习策略。 复习旧知：（有关分子、原子的知识） 1、什么是分子？ 2、什么是原子？ 3、分子和原子的最大区别是什么？ 一、原子的构成 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 教师点评，肯定学生。 （观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。 那原子是否像同学们想像的那样呢？ 播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）： 根据动画，你能说出原子的构成吗？ 教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 阅读【教学目标】 类比想象 → 分析归纳 → 练习巩固 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 猜想：原子不能分。学生发挥想象说： 1、原子可能是一个实心球体。 2、原子可能像一个乒乓球。 3、原子可能像一个樱桃。 …… 观看原子构成的动画，小组交流后汇报。 原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 让学生明确学习目标，增强学习的针对性，提高有效性。 教会学生学习方法（策略），学会探究学、主动学、科学学。 培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。 问题激疑。 变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。 引导学生正确表述原子的构成。 原子核还能不能再分呢？ 播放（我国第一颗原子弹爆炸的）图片： 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 科学研究还表明：构成原子的各种粒子的电性和质量如表1。屏显表1。 请学生找出不同种类原子的区别。屏显表2： 那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？屏显表3： 再请学生根据表3来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。 根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电性？ 师生一起以氢原子、氧原子为例，分析得出：整个原子不显电性。 学生训练：屏显【练习1】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。 学生分析表1，形成初步印象。 构成原子的粒子的电性和质量（表1） 粒子种类 电  性 质  量 质子 1个单位正电荷 1.672 6×10-27kg 中子 不带电 1.674 9×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1／1836 不同种类原子的质子数和电子数（表2） 原子种类 质子数 核外电子数 氢 1 1 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 11 硫 16 16 氯 17 17 钾 19 19 它们的质子数不同，核外的电子数也不同。 几种原子的构成（表3） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 硫 16 16 16 氯 17 18 17 钾 19 20 19 有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。 原子中：核内质子数 ＝ 核外电子数 （不一定等于中子数） 原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反） 原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。 培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。 培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。 培养学生分析问题、解决问题的能力。 通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。

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由分子的性质引导学生得出原子的性质。如质量、体积如何？是否运动？原子间有无间隔？ 教师用实例说明原子很小。 屏显教材P71图4-2。 二、相对原子质量 屏显几种原子的质量： 师生一起得出科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。介绍概念。（它是一个比，是一个相对质量） 介绍院士张青莲 学生训练：屏显【练习2】从附录Ⅱ中查阅下列元素的相对原子质量（取4位有效数字）： 说明：平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确，一般取整数或保留小数点后一位，可查P73页。 学生训练：屏显【练习3】氢的相对原子质量为（    ） A.1 g B.1 kg C.1 D.1.67×10-27 kg 学生训练：屏显【练习4】已知一个镁原子的质量为m Kg，一种碳原子的质量为n Kg，则镁原子的相对原子质量＝          。 请同学们思考，原子的质量虽然很小，它又是由哪几种粒子的质量构成的?原子的质量主要集中在什么上面？	（1）质量体积都很小 （2）不断运动 （3）原子间有间隔 一个氢原子的质量约为：1.67×10-27 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg 一个碳原子的质量约为：1.993×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg 一个氧原子的质量约为：2.657×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg 一个铁原子的质量约为：9.288×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg 学生看书：可在附录Ⅱ、元素周期表（新华字典上也有）等中查出相对原子质量。 学生查阅，说出答案。 如：氢（H）-1.008 氧（O）-16.00 等 学生解答： 【质子、中子、电子】 跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以 原子的质量主要集中在原子核上。	通过观看图片，加深学生原子很小的印象。 学生感知得出：原子的质量很小，书写、记忆、使用很不方便。 爱国主义教育，激发学生学习热情，学习科学家的科学精神。 1、让学生学会用工具书，关注书上与化学有关的问题。 2、与数学有机渗透，巩固有效数字知识。 巩固相对原子质量的概念。 巩固相对原子质量的概念。
三、原子中的几个数量关系 简单说明核电荷数的意义。 探讨原子中：相对原子质量（近似整数值）、 质子数、中子数的关系，屏显表4： 学生训练：屏显【练习5】完成表5： 学生训练：屏显【练习6】2000年3月美国铱星公司宣布破产。依星公司原计划发射 77 颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中，不正确的是（    ） A、依原子的质子数为77 B、依原子的相对原子质量为77 C、依原子的核电荷数为77 D、依原子的核外电子数为77 思考题：相同质量的铁和铜，哪一种所含的原子数多？ 引导学生【小结】 同学们，通过本节课的学习，你确实学到了不少知识，也学到了一些学习知识的方法，那么你还想了解原子的什么方面的知识吗？ （教师根据学生的提问作出适当的解释） 构成原子的粒子确实还有复杂的结构，关于原子还有许多值得我们研究探讨的问题，希望同学们通过阅读书籍、查阅网络等途径，进一步了解，进一步探索，来揭开各种粒子的奥秘。 布置作业：书上练习。导学手册。	原子中的几个数量关系(表4) 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量（近似整数值） 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钾 19 20 19 39 1、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数 2、相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 （近似整数值） (表5) 原子 种类 质子 数 中子 数 核外电子数 相对原子质量 氮 7 7 镁 12 24 磷 16 15 铁 30 56 本节课我们一起走进了微观世界，对构成物质的一种基本粒子—原子做了一些初步的探讨，了解到了原子的构成，知道了原子质量的一种表示方法，还知道了学习微观粒子的一些方法。（学生完成） 1、质子、中子、电子还能再分吗？ 2、原子核外的电子运动有规律吗？ 3、原子核外的电子会不会“跑掉”？如果会，又会变成什么样的粒子？ ……	培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。 巩固原子中的几个数量关系的知识。 既让学生学会小结，又可以培养学生的口头表达能力。 让学生永不满足课堂的学习，培养他们带着问题，不断探究，不断学习的精神。
【板书设计】 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 学习策略：类比想象 → 分析归纳 → 练习巩固 一、原子的构成 1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 2、原子核由质子和中子两种粒子构成。 质子带正电，中子不带电。 二、相对原子质量 1、定义—以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 2、符号—Ar。 3、原子的质量主要集中在原子核上。 三、原子中的几个数量关系 1、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数 2、相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 （近似整数值）

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课题4　化学式与化合价　教学设计案例

湖北省恩施市屯堡中学 邵世祥

一、教学设计思路 课题分析 本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。 设计思路 第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。 第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。 第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。 二、教案设计 课  题 化学式 授 课 人 邵世祥 学  校 恩施市屯堡中学 教学目标 知识与技能 1、了解化学式的涵义。 2、知道一些常见元素和根的化合价。 3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。 5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 过程与方法 1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。 2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。 3、通过讲练结合，反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。 情感态度 与价值观 培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。 重  点 应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式；计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算 难  点 对化学式涵义的理解 教学方法 合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法 教学媒体 多媒体课件、Flash小动画 教学时数 二课时 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 [回顾] 我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。 学生回答，并书写其化学式。 为了分散学生的记忆，在前面学习的过程中就已经书写过了，在这里只是复习巩固而已。通过学生的书写以导出课题。 [板书] 化学式 [简介] 化学式的定义 学生回答：用元素符号表示物质组成的式子。 让学生明白元素符号可以表示元素，还可以表示该种元素的一个原子。 [布置] 学生分组游戏 学生分组活动：说明化学式H2O表示的意义。 培养学生合作学习的意识，以达到共同进步的目的。 [归纳] 教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。 小组长汇报讨论结果。 通过教师的小结，让学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。 [媒体展示] 播放Flash小动画 学生观看。 让学生通过形象生动的小动画，更进一步理解化学式表示的意义。 [布置] 学生分组讨论。 学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2 让学生在学习新知识的基础之上，巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。 [课件展示] 符号H、2H、H2、2H2的表示意义。 学生观看，并作记录。 起到综合知识的效果。 [提示] 物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。 让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的，而要依据实验事实。 [导出] 教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价 [布置] 学生记住表4-6中常见元素或根的化合价 活动与探究：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。 以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣，并记得快。 [强调] 确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点。 学生阅读教材P81页。 [讲授] 应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。 学生练习。 讲练结合以达到能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。 [布置] 学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称。 学生书写化学式，并互相订正。（教师巡视，发现问题，及时指正） 通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。 [设疑] 提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。 学生思考后回答。 学生通过计算分子中的原子个数，便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。 [设疑] 分子有质量吗？ 学生回答：有 以此导入相对分子质量的计算。 [讲授] 例题 学生练习。 讲练结合，提高效率。 [布置] 学生习题 学生合作练习，相互订正。 合作完成，共同提高。 [矫正] 教师根据学生练习情况，矫正出现的不足。 学生再度练习。 巩固提高。 [课后] 学生到实验室查看化学药品标签，了解药品的成分，以及所含杂质的和种类和数量。 学生到实验室观看并作记录。 学以致用。 [课外活动] 安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。 学生分组调查，并通过计算，得出：用相同的钱购买哪种化肥最划算。 将所学知识应用于生产生活实际中，以此更加激发学生的学习兴趣。

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物质的组成和结构专题复习优化设计

河北唐山市丰南区毕武庄中学 毕明朋

复习提要 1. 分子、原子 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。 方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。 （4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。 原子：是化学变化中的最小粒子。 方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。 （2）原子的结构： 其中：核电荷数=质子数=核外电子数       整个原子不显电性       质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。 （3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 （4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。 2．原子团 记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 3．离子 离子：带电的原子或原子团。 方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子 即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 4.分子、原子和离子的比较 分子 原子 离子 （1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。 能独立存在，是化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。 （2）用分子式表示。如：O2、H2O等。 用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。 用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- （3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数” （4）在化学变化中，分子可分 在化学变化中，原子不可分 在化学变化中，离子不可分 5.原子结构示意图 圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。 6. 相对原子质量、相对分子质量 （1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。 7.物质的微观构成和宏观组成 走进中考 例1：（05年辽宁大连中考）下列各组物质中，都是由分子构成的是 （ ） A.水、氢气   B.铁、氧气    C.氯化钠 、铜    D.氯化钠、水 解析：由于金属都是由原子直接构成的，所以B中有铁、C中有铜是错的；由于氯化钠是离子化合物，是由离子直接构成的，所以D也是错的。 答案：A 例2：（05年福州中考）下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（  ） 解析：辨别图中分子间的间隙变小的关键是该物质的分子所占体积在变小，所以，只要找到物质的体积在变小，（由于物质是由分子构成的，）就说明分子间的间隙变小。A、C、D三项都在说明分子是在不停的运动，只有B符合。 答案：B 例3：（05年河南中考）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是 （ ） （A）葡萄糖属于有机物 （B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40% （C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1 （D）葡萄糖的相对分子质量为180 解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8 故C错。 答案：C 例4：（05年厦门中考）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是(   )。 A. 原子序数是14 B. 原子个数是14  C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1 解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。 答案：A 例5：（05年福州中考）大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为。 解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素。 答案：三；3:1 专题训练 一、我会选 1.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（   ） A.该元素原子的原子核外有2个电子层   B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子                    D.该粒子具有稳定结构 2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( 　　) A．50 　　B．86 　　C．136 　　D．222 3．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( 　　) ①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子　⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ 　　B．②⑦ 　　C．③④ 　　D．②⑥⑦ 4.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 （ ） A.分子很小 B.分子是可分的  C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 5.下列物质中，含有氧分子的是 （ ） A.水    B.液氧   C.氧化汞  D.二氧化碳 6．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 （ ） A.聚乳酸的相对分子质量是72       B.聚乳酸的合成过程属于物理变化 C.乳酸的相对分子质量等于90       D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 二、我会填 1．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空： (1)水是由氧、氢两种组成的； (2)带电的原子叫； (3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳； (4)化学变化中的最小粒子是。 2．用适当的数字和符号填写： (1)钙原子 (2)氢氧根离子 (3)2个氢分子 (4)空气中含量最高的金属元素。 3、（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有______质子，最外电子层有______电子。 （2）用符号表示：2 个氢气分子______；1个氢氧根离子_____。 （3）最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_____原子，它是由_____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。 三、简答题 1．正确认识相关事物的相同点和不同点是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每件事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。 四、计算题 1. 某地1 000 Kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1 080 元，NH4NO3 810元，NH4HCO3 330元，试计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量。 （2）NH4NO3中氮元素的含量。 （3）现用10 000 元采购上述化肥中的一种，要想购得化肥中氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？

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分子和原子教学实录



江苏江阴市高级中学 庞梓芬



【教学目标】

1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】

建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。

【过程方法】

用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。

【教学手段】

多媒体辅助教学

【教学过程】

师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？

（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。）

师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图3-6、图3-7。证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

生：分子的质量和体积很小很小。

师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。

生：分子是不停运动的。

师：而且温度越高，分子运动速率越快。这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50 mL水、50 mL酒精倒进100 mL量筒里，观察现象。）

师：现在是否满100 mL？

生：不满了。

师：那么说明什么问题呢？

生：分子间是有间隔的。

师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1+1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？

生：因为组成物质的微粒个数没有改变。

师：为什么气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动？

生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。

师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？

生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。

师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。

（学生稍作讨论并举例回答。）

师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展示用硬纸板做出的几种分子模型。），现在我们已经了解到物质是由分子或原子等微粒构成的，而分子又是由原子构成的，那么学习了这些知识又有什么意义呢？我认为学习了这些知识后，至少我们要能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。前面我们已学过物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？

生：有无新物质生成。

师：这是一种宏观的说法。如果我们从分子角度看“有无新物质生成”其内在原因又是什么呢？请同学们带着这个问题分析水的蒸发和水的分解有何不同。并结合教材的图3－11、图3－12、图3－13，推断在上述变化中谁变？谁不变？（穿插演示：把硬纸板做的水分子模型进行分解，多媒体展示氧化汞分子分解成汞和氧气的过程。）

（学生分组讨论，达成共识。）

（教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。）

（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，______不变，仅_____变了；正是由于_____不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若_____变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。由此定义_____是保持物质_____的最小粒子。

（2）当物质发生化学变化时，_____变了，变成_____，然后_____再重新组合成新物质的。可见，在化学反应中，_____可分，而_____不可分，这就是_____和_____的本质区别。由此定义：_____是化学变化中的_____。）

师（追问）：分子能否保持物质的物理性质不变呢？

生：不能。例如，同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。

（教师简单总结本节课内容，布置课后作业。）

【教后感】

新课程目标是要通过该课题帮助学生用粒子的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学习化学的兴趣。所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计构思巧妙合理、化繁难为简易，非常有利于教师的演绎讲解和学生的理解接受。

成功之处：①学生实验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力；②这一课题中由于图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动画效果，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，此时学生便能体验到化学变化实际上是分子拆成原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫，加上最后设计的填空题，为学生理顺了用分子原子观点解释物理变化、化学变化的根本区别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本区别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。

不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

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课题1原子的构成教学策略

江苏省无锡市社桥中学 赵勇兴

课题名称 学习目标 教学策略 课题1 原子的构成 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。     1．建议寻找录像、动画片，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内部的结构，让抽象思维变换为形象思维。     2．利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：     ①原子中质子数=电子数     ②核内质子数就是核电荷数。     ③质子数和中子数不一定相等但很接近。     ④质子数+中子数=相对原子质量     ⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。     ⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。