人教九年级化学上册教案

与你同行

课题1质量守恒定律教学设计案例（6）



黑龙江省哈尔滨市风华中学 李亚娟



一、教学理念

化学教育应以培养学生的创新精神和实践能力为目标，发挥学科自身优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新潜能。为此，在转变教师教学行为和学生的学习方式上，我进行了以下的尝试：

1.注重以生为本，给学生时间和空间，放手让学生自己实践。由实验的过程，到重难点的突破，教师始终关注每位学生，参与探索的全过程，完成教师角色的改变，教师真正成为学生活动的组织者、参与者、咨询者与合作者，只有完成这样的转换，才能更好地培养学生的探究意识与实践能力。

2.化学是一门以实验为基础的自然学科，本节课让学生在化学实验中去探究，在探究中形成学习化学的亲身体验，进而内化为化学思维方式及化学观念，尽力做到使学生感悟到、体验到、经历到和收获到，最终达到培养学生能力，提高学生素质的目的。

二、学情分析

从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段。这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。

三、教材分析

《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。

四、教学环节

重点的突出：我根据初中生的年龄特点，设置了两组探究实验。让学生在实验中去体验、去感受。这更好的激发了学生的探究欲望和学习热情。使学生能通过简单的化学实验验证质量定恒定律。

难点的突破：通过让学生观察白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。让学生从微观的角度理解了质量守恒定律的实质。

为此，我将把整个教学过程分为六个环节：

（一）精彩导入

通过一则伪科学广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？

（二）创设情景

同学们各抒己见。通过本节课的学习，相信大家定会做出科学的、准确地选择。前面我们学习了很多化学反应，例如，磷+氧气→五氧化二磷，此式只能表示出参加反应的及反应后生成的是什么物质。却不能表示出反应物和生成物的量的关系。那么反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？请同学们猜想一下？设置探究问题的情景。明确探索的内容，此时学生将会表现强烈的求知欲。实践是检验真理的唯一标准，让我们用事实说话。用实验来探究和验证。

（三）实验探究

实验探究是整个教学环节中最重要的阶段，我为学生准备了以下药品和仪器：天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球等。药品：白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉、大理石、稀盐酸、蜡烛、镁带等等同学们可自由组合为六个组，通过小组讨论，设计实验方案并进行实验。

教师深入学生中间，指导和帮助学习上有困难的同学，通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。引导学生通过自主探究实验，汇报实验结果，顺理成章地得出质量守恒定律的内容，并让学生进行剖析质量守恒定律的内容，以加深对质量守恒定律的理解，使学生的认识由感性认识上升到理性认识。自然过渡到质量守恒定律的发现和发展，通过化学史的学习，激励学生要勇于实践和大胆的创新。

（四）微观模拟

在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这个问题困扰着学生，驱动学生主动的思考，使学生再次进入探索的情景中。为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，我又播放了白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论：“一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后，各物质的质量总和必然相等。

（五）学以致用

在这一阶段里，引导学生用所学的知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力。从而培养学生的分析问题和解决问题的能力。让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。

通过上述探究使学生充分认识到质量守恒定律是一切化学反应所遵循的普遍规律，潜移默化地培养“物质是永恒存在的”辩证观点。最后提出用什么式子，既能表示出反应物与生成物质之间量的关系又遵循质量守恒定律呢？进一步探究留下悬念？使学生带着问题走出课堂，他们会感到，学海无涯，越学越有乐趣。

（六）反思小结

在学生谈体会、谈收获的基础上，通过自我反思，找出本节课的优点和不足。只有认识到自身的不足，才更有利于进步和发展。课下和学生共同探讨，探索出更好的教学方法，和学生在相互学习的过程相互鼓励、共同进步。

课  题 质量守恒定律

教  师 李亚娟

学  校 黑龙江省哈尔滨市风华中学

教学目标

知识与技能

1.知道质量守恒定律的含义

2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4.通过学生自己设计实验方案，动手实验。使学生能用实验定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

过程与方法

1.通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2.通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3.通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观

1.通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准。

2.培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

教学重点

质量守恒定律的涵义

教学难点

质量守恒定律涵义的理解和应用

教学方法

实验探究式教学法

仪器和药品

仪器：天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球等。

药品：白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉、大理石、稀盐酸、蜡烛、镁带等。

与你同行

教师活动		学生活动	设计意图
导入精彩，引生入境 引言：通过一则广告，“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？		阅读，引发学生去思考	引领学生去思考，使学生体验到生活中离不开化学，用化学知识可以帮助自己辨别是非。
创设情景，激发求知欲 通过本节课的学习，大家定会做出科学准确的选择。回顾前面所学的磷燃烧化学反应原理，引出物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？（请同学们大胆的猜想）		回忆、、思考 大胆的猜想	设置问题情景，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣。
动手实验、增强体验、探索新知 （活动一） 给出： 1.白磷的燃烧 2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 3.硫酸铜溶液和铁钉的反应原理 及相应的药品和仪器 介绍质量守恒定律的发现和发展史。（活动二） 让学生自己设计出蜡烛、镁带燃烧的前后质量的测定的实验。 讨论： 1.以上两个实验的结果与你实验前的相同吗？为什么？ 2.对于白磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系气球，将会出现什么实验结果？ 3.如果镁带在密闭的容器中燃烧，将会出现什么结果？		小组分工――设计实验――进行实验――分析记录――实验报告――讨论、交流――汇报实验结果。 通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。 阅读化学史，思考、感悟。 讨论、交流、回答、领悟	根据学生的年龄特点，激发学生的学习热情和探究欲望，让学生初步 学习探究方法，体验探究的过程，通过学生自主活动构建知识体系，同时培养学生的实验能力，观察能力和创新能力，培养学生交流与合作的意识和能力。还能培养学生归纳、总结概括知识的能力。 让学生感受到：实践是检验真理的唯一标准。 提高学生发现、分析、解决问题的能力。
微观模拟，加深理解    在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？ 为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了镁带和白磷在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程。		观察、思考、讨论、交流、归纳、总结出质量守恒定律的实质。	通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。能帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。培养学生信息加工能力，归纳、总结能力。
学以致用。引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。出示课前的广告，通过本节课的学习，你是否加盟呢？		思考、回答	能通过化学知识真正解决生活中的实际问题。
反思小节，持续发展		学生谈体会、谈收获 谈反思	反思，与学生共同促进，改进教学，与学生共同在新课改中成长。
板书设计

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《质量守恒定律》教学设计

江西省高安中学 饶典鸿

教学目标 知识目标： 1．识记：质量守恒定律。 2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。 能力目标： 1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。 2．了解研究化学问题的方法。 情感目标： 1．形成实事求是的科学态度。 2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。 教学方法 猜想、分组实验探究、讨论、归纳。 教学辅助工具 多媒体课件、实验必备的仪器及药品。 教学过程 一、提出问题 师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？ 二、猜想与假设 生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况： 一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。 三、假设的检验及推理 1．制定计划。 师：把学生分成三组： 一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。 二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。 三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。 2．进行实验。 生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。 3．收集证据。 生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。 四、发现规律 生：三个组的小结情况： 一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。 二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。 三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。 师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。 生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。 生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？ 五、解释与讨论 师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。 生—生：（讨论、归纳） 参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和 师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。 生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？ 六、反思与评价 生—生：（学生继续分组进行实验） 实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。 实验2：镁条燃烧前后的质量变化。 师—生：（讨论） 1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ 2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ 3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 师：（归纳、总结） 再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。 七、迁移与应用 迁移：供给一组题目进行反馈。 应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。 板书设计 课题二 质量守恒定律 一、质量守恒定律 参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 二、质量守恒定律的解释 参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

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课题2如何正确书写化学方程式教学策略

江苏省无锡市第九中学 薛 静

课题名称 学习目标 教学策略 如何正确书写化学方程式     1．通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。     2．了解书写化学方程式应遵守的原则。     3．能正确书写简单的化学方程式。     1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求：     ①必须以客观事实为基础。     ②遵循质量守恒定律。     2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。     注意：     写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。     配：利用课本图3-11、图3-12、图3-13等示意图，找出反应物和生成物之间原子个数的关系，以及化学式的含义，理解为什么只能在化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。     标：根据已经学过的化学反应说明为什么要标明反应条件及如何标明。     3．练习：     ①书写已学过的几种反应的化学方程式；     ②错题纠正训练；     ③当堂完成课本习题。     说明：     ①选择性地介绍其他的配平方法，如观察法、奇数配偶法等。     ②利用错误辨析巩固化学方程式的书写。     ③严格要求书写规范，养成良好的学习习惯，但不宜过分加深难度。

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课题2如何正确书写化学方程式教学设计（A案）

湖北宜昌市十六中学 冯敏敏

一、教学设计思路 本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。 二、教案 课  题  如何正确书写化学方程式 授课人  冯敏敏 学  校  宜昌市十六中学 教学目标 知识目标 a.概述书写化学方程式应遵循的原则。 b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 能力目标 通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。 情感态度目标 培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。 重点  正确书写化学方程式。 难点  化学方程式的配平。 用品  多媒体课件、写字板、红、黄、蓝、绿四色磁铁。 教师活动 学生活动 设计意图     将学生分成红、黄、蓝、绿四组。 评价     1.写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾 并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。 注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。 2.互评、自评     完成书写化学方程式的第一步：“写” 播放幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？ 引导学生配平化学方程式。 评价 分析化学反应KClO3—KCl+O2 ①为什么不平衡？ ②如何使它平衡？ 讲述：配平过程 练习：配平化学方程式 ①HgO—Hg+O2 ②Fe+O2──Fe3O4 分组挑战:幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。 我：NaOH+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2 喜：C+CuO—Cu+CO2 欢：Zn+HCl—H2+ZnCl2 化：KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2 学：P+O2—P2O5 用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。 完成书写化学方程式的第二步：“配”。 引导 评价 阅读书本 ①完善化学方程式的配平。 ②归纳书写化学方程式的步骤。 完成书写化学方程式的第三步：“注”。 综合书写化学方程式的步骤。 评价 ①书写化学方程式： A组：①水通直流电生成氢气和氧气。 ②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为Ca(OH)2〗中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水。 B组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。 ④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 ②自评、互评。 综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。 评价 1.指出下列化学方程式中的错误： ①Mg+O2MgO2 ②Mg+O2↑==MgO ③2Mg+O2──2MgO ④2Mg+O22MgO↓ ⑤S+O2==SO2↑ 2.交流收获。     让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。     师生评价、布置作业 板书设计 第五单  元化学方程式 课题2  如何正确书写化学方程式 原则：尊重客观事实遵守质量守恒 步骤：写→配平→注→查

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课题2如何正确书写化学方程式教学设计（B案）

湖北省宜昌市长阳龙舟坪中学 王兴国

一、教学设计思路 本课设计了从问题入手，经讨论探究、尝试探究、辨析探究、整合探究、发展探究等六个阶段的逐步深化探究，学生积极主动投入到教学活动中，在“看一看”、“想一想”、“说一说”、“读一读”、“探一探”、“试一试”、“理一理”、“品一品”、“赛一赛”等环节过程中创设学习情景，发挥情感在教学中的作用，激发学生兴趣，在轻松愉悦的氛围中学习，使学生在获取化学知识的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。 二、教案 课  题  如何正确书写化学方程式 授课人  王兴国 学  校  湖北省宜昌市长阳龙舟坪中学 教学目标 1、通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则，能正确地书写简单的化学方程式。 2、通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。 3、树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事求是的科学态度。 重点  正确书写化学方程式及配平。 难点  正确书写化学方程式的配平。 教学方法  探究性学习方式。 仪器、用品 多媒体教室；酒精灯、集气瓶、烧杯等。 教师活动 学生活动 设计意图 化学反应的描述方式 探究问题群一:请看下列几种描述： （1）铁丝燃烧:火星四射  图示法。 （2）语音： tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān tiě  汉语拼音。 （3）语音:We can burn iron and oxygen together to have an oxide  英文描述。 （4）字幕:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。中文陈述。 （5）字幕：铁+氧气四氧化三铁  文字表达式。 （6）字幕：Fe+O2Fe3O4  化学反应式。 （7）字幕：3Fe+2O2Fe3O4  化学方程式。 看一看 在这些化学反应的描述方式中，哪一种最科学？ 选择→入题──化学方程式。 问题探究。 创设情景，入题。 化学方程式的意义 探究问题群二: （1）讨论：铁丝 （2）化学方程式的意义： 3Fe+2O2Fe3O4 168  64      232 （3）说一说：C+O2CO2的意义？ （4）反应物与生成物的认识体验：电解水与氢气在空气中燃烧（插图）。 （板书）2H2O2H2↑+O2↑； 2H2+O22H2O 想一想 ①哪些物质参加反应？②在什么条件下反应的？③反应生成了哪些物质？④参加反应的各粒子的相对数量如何？⑤反应前后质量守恒吗？ 读一读 质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子 量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化三铁。 说一说 质： 量： 微： 比一比 化学方程式与代数方程式的异同。 讨论探究。 分析、语言表达能力的培养。 化学方程式的书写 探究问题群三: 探究（1）:如何正确书写：磷在纯氧中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式 ①P+O2---PO2 ②P+O2---P2O5 探一探 两原则 违背客观事实 违背质量守恒 尝试探究。 动手能力的培养。 探究（2）：化学方程式的配平： 示范（动画）：P+O2----P2O5 品一品 体验：（动画：涂改角码数） KClO3=KCl+O2  KClO3=KCl+O3 (动画:杠杆的平衡模式) H2+O2＿H2O  2H2+O2=2H2O 练一练 学生动手配平 P+O2──P2O5 Al+O2—Al2O3 CO+Fe2O3—Fe+CO2 分组讨论，汇报探究结果： （1）P+O2──2P2O5（奇数入手） P+5O2──2P2O5（左右开弓） 4P+5O2──2P2O5（跟踪追及） 4P+5O22P2O5（有始有终） （2）配平不用愁，倍数来解忧，先找突破口，观察和奇偶。 …… 整合 （1）书写原则： ①客观事实 ②质量守恒 （2）方法步骤： ①写式 ②配平 ③标注 ④检查     理一理 重客观、量守恒； 左反应、右生成； 计量数、来配平； 注条件、标气沉。     构建体系 探究问题群五: 点燃酒精（C2H5OH）灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。     赛一赛 看谁写得又快又准！     能力提升 附：梯度导练 1.下列有关化学方程式中,无错误的是（  ） A.3Fe+2O2=Fe3O4      B.Fe+HCl=FeCl2+H2↑ C.Fe+O2Fe2O3     D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（  ） A.H2   B.H2O  C.H2O2  D.HNO3 3.配平下列化学方程式 ①Mg+O2—MgO ②HgO—Hg+O2 ③Al+O2—Al2O3 ④KClO3—KCl+O2 4.再配平下列化学方程式 ⑤CO+Fe2O3—Fe+CO2 ⑥C2H2+O2CO2+H2O ⑦Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2 5.有如下变化：Cu→CuO→Cu，请写出各步的化学方程式。 6.就下列变化：H2O→H2→H2O，请写出分解、化合、置换反应各一化学方程式。 7.请你写出天然气（主要成分是CH4）燃烧的化学方程式。 科学探究 8.右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们作用分别是：甲中:_________________________； 乙中：____________________________________。 我认为将乙中的水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液作用的化学方程式：                              （选做） 9.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据右图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是： ①； ②； ③； ④。 （2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是。 （3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：。

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课题1质量守恒定律课堂教学分层测试



湖南张家界一中 彭京斌



班次_____ 姓名______ 学号_______ 等级______

说明：本测试包含基础知识、理解提高和拓展探究A、B、C、三个层次的测试卷，满分100分，时量10分钟，75分以上为合格，学生自选其一当堂完成，然后在5分钟内由教师组织、讨论交流与批改讲评正误。

一、A卷（每小题50分，共100分）

1、在______反应中，反应前后原子的_______、         和_____都保持 ______， 所以，反应后生成的各物质的 ____________等于______ 的各物质的____________，这个规律叫_____；（每空5分）

2、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_____g，分别写出水、氢气、氧气的化学式_______、_______和________。（每空10分）

二、B卷（1小题85分，2小题15分，满分为100分），

1、在2H202H2↑+02↑反应中，粒子种类发生改变的是_______、________和________；通电反应开始时，______分裂成_____和____，随后每两个_____构成       ，每两个____构成___，然后大量的______集聚成_____，大量的_____集聚成________。即______的种类、数目和质量都______，但发生了重新______。（每空5分）

2、将31.6 g KMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30 g，根据________可知，反应中生成氧气的质量为______g；依据化学反应中_________种类不变，可推断剩余固体中一定含有_________、_________和_________三种元素。（每空2.5分）。

三、C卷（每小题50分，共为100分）

1、已知6 gA与24 gB恰好完合反应，生成9 gD和若干克C，则C的质量为_____g；若要制取3 g的D，求至少需要______gA和________gB发生反应，同时可制得______gC，其中求A的质量的表达式为_________________ 。

2、某同学在做镁条在空气中燃烧前后质量燃烧实验中发现，称得生成的白色氧化镁质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等等问题，请你试用质量守恒定律对相应结果分别加以解释？

四、启发、指导、释题

A卷：1、化学、种类、数目、质量、不变、质量的总和、参加反应质量的总和，化学反应中质量守恒定律。

2、32， 1.8、 H2O、 H2 、 O2；

B卷：1、H2O分子、H2分子和O2分子、H2O分子、氢原子，氢原子，1个氢分子（H2）、氧原子、1个氧分子（O2），H2分子、氢气、O2分子，氧气、原子、不变、组合或结合；

2、质量守恒定律，1.6，元素，K、Mn和0

C卷：1: 21，2，8，7   (6÷9)×3 g=2 g

2: (1)都遵守质量守恒定律，问题出在两个方面：一方面漏掉了生成的Mg0中进入空气中的部分，另一方面漏掉了与镁化合的氧气的质量；

(2)当白色氧化镁被全部收集时，由m(Mg0)=m(Mg)+m(02)可知，Mg0质量大于参加反应的镁条质量。同理，当收集的氧化镁足够多时，其质量都会大于参加反应的镁条的质量；而当收集的Mg0很少时，其质量会等于或小于参加反应的镁条质量。

(3)由此可知，研究化学反应中质量守恒定律时，要全面考虑，系统分析，既不能漏掉生成物，也不能漏掉反应物，既能认清反应的过程，又能从整体上把握。