人教九年级化学上册教案

与你同行

如何正确书写化学方程式 创新教学设计  



郑州外国语中学 李霞  



一、教材分析

              

本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。基于以上的分析，我将本节课的教学目标设计如下：



知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应



过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。



情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。



二、学生情况分析

              

学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。



三、教学策略选择与设计

              

根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发”的原则，以反馈启发教学为主，兼顾问题讨论法和创设情景法。本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“剑桥之旅”、“幸运步步高”等多种情景，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是创设学生参与机会，培养他们的协作意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。



四、教学资源与教学媒体分析

              

按照心理学的相关理论，人类获取的信息80%是依靠视觉，比起教师单纯教授的呈现方式可以对学生形成视觉的冲击。因此，本节课采用了多媒体ppt课件、卡片组合拼图及板书相结合的形式，以给学生留下深刻的印象。



经过上述各方面的考虑和分析，我对本节课按照任务驱动式的教学模式设置了3个学习任务，每个任务引出并解决一个矛盾。将六个完整的化学方程式的书写过程呈现在学生面前。学生在跌宕起伏中逐步前行，体验科学探究的艰难和乐趣。



五、教学过程设计

            

1. 创设情景，引出课题：

         

〔教师活动〕：通过多媒体展示FLASH动画“剑桥之旅”



〔学生活动〕：观看屏幕



〔教师提问〕：他是如何开车顺利到达目的地—剑桥大学的呢？



〔学生回答〕:路标、站牌等。故得出路标、站牌这些都是国际通用的交通语言。



〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，不同的国家就有不同的表示方法。是否也有一种国际通用的表达方式呢？



〔教师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：



〔学生活动〕：对上述五种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性（简单方便，且国际通用），体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。



2.师生互动，探究化学方程式的书写原则和书写步骤：

      

〔教师活动〕：多媒体展示：   



〔学生活动〕：回顾化学方程式所提供的信息



〔教师活动〕：对学生进行评价和补充，得出化学方程式所表示的两方面的信息：



A．表示反应物、生成物、反应的条件及生成物的状态（质的信息）



B．表示反应物和生成物之间量的关系（量的信息）



过渡：复习了化学方程式质和量两方面的信息，让学生进行逆向思维。



〔学生探究任务一〕：根据信息尝试组合化学方程式



〔教师准备〕：将全班24人，每4人一组，分为6组。（事先为每组准备1个透明袋，每个袋上分别注明需要组成的化学方程式，袋内提供打印有化学式包括常见的错误的化学式、反应条件等的卡片。共6个典型的化学方程式）



l     第一组：硫在氧气中燃烧

      

（内装卡片为S、O、O2、SO2、SO3、燃烧、点燃、=、+等）



l     第二组：红磷在空气中燃烧

      

（内装卡片为P、O、O2、PO2、P2O5、燃烧、点燃、=、+、2、4、5等）



l     第三组：铁丝在氧气中燃烧

      

（内装卡片为Fe、O、O2、Fe2O3、Fe3O4、FeO、燃烧、点燃、=、+、2、2、3、4等）



l     第四组：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气

      

（内装卡片为KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、点燃、△、=、+、↑、↓、2、2、3等）



l     第五组：加热高锰酸钾制氧气

      

（内装卡片为：KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2、△、+、+、=、↑、↓、2等）



l     第六组：二氧化碳和澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水

      

（内装卡片为：CO2、Ca(OH)2、Ca(OH)、CaCO3、H2O、＋、＋、＝、↑、↓等）



〔学生活动〕：每组发扬团结协作的精神，在最短的时间内将写有反应物、生成物、反应条件的卡片粘在白纸条上，并将各组的成果展示到黑板上。



〔教师活动〕：对组合过程进行观察和指导。



〔学生活动〕：检查6组结果是否能准确的传递出反应物、生成物及反应的条件等信息。若有错误，由各组同学进行纠错、订正。



〔教师提问〕：是否将第一组的反应条件“点燃”改为“加热”，或将第三组的生成物 “Fe3O4”改为“Fe2O3”呢？



〔学生回答〕：讨论分析后，得出化学方程式的第一个书写原则：要遵守客观事实。



〔教师提问〕：为什么要在化学式的前面配上适当的数字即化学计量数呢？



〔学生回答〕：为了保证反应前后各种原子的种类和数目相等，得出化学方程式的第二个书写原则：要遵守质量守恒定律。



〔学生探究任务二〕：如何配平化学方程式？



〔学生活动〕：针对第二组化学方程式P+O2--P2O5，进行讨论，找出使两边磷原子和氧原子个数都相等的方法。然后，由小组代表进行讲解。



〔教师活动〕：对讲解情况进行评价和补充。通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。   



〔学生活动〕：借助秘诀，进入“模拟演练”环节。以第三、四组两个反应为例，运用迁移规律模仿学习，通过相互指错纠错，逐渐形成技能。



〔教师活动〕：由于学生的知识基础、理解能力各不相同，因此随时注意学生的信息反馈，并给予调整。



〔教师提问〕：对于第五组这个反应，哪位同学有更好的配平方法吗？



〔教师引导〕：我们来观察式子左右两边钾原子、锰原子、氧原子个数分别是多少，它们之间有什么规律呢？



〔学生活动〕：通过查原子个数，可直接看出需在高锰酸钾化学式前加上2。



〔教师讲解〕：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。



〔学生探究任务三〕：如何标注生成物的状态？



〔学生活动〕：自主学习课本98页内容，然后，由学生代表上台将生成物的状态表示出来。



〔教师引导〕：①箭头都标在了哪一方？②反应物和生成物的状态一样吗？



〔学生总结〕：①箭头都标在了生成物的一方。②反应物中没有气体，而生成物中有气体，应在该气体化学式的右侧标有向上的箭头。



〔教师提问〕：第六组CaCO3的右侧标有向下的箭头，表示什么含义呢？



〔教师活动〕：播放向澄清石灰水中吹气的录像，让学生观察实验现象。



〔学生活动〕：观看录像，由实验现象加深理解“↓”符号的含义，即表示溶液中有固体沉淀生成。



3.概括总结，促进知识迁移：




〔教师活动〕：引导学生对化学方程式的书写步骤进行总结，然后展示课件：



①写出反应物和生成物的化学式       （遵守客观事实）



②配平，将短线改为等号             （遵守质量守恒定律）



③注明反应的条件、生成物的状态     （遵守客观事实）



4.知识应用，获得信息反馈：


〔学生活动〕：进入“风采展示”环节。将全班分为1、2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。



第一轮：争分夺秒    配平下列化学方程式



①     Fe + HCl － FeCl2＋H2↑     ②Al+ O2 - A2O3      ③C2H4 + O2 - CO2 + H2O

      

第二轮：小试牛刀    写出下列反应的化学方程式



①加热红色的氧化汞粉末



②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳



③铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液



〔说明〕：此环节是模仿中央电视台著名节目主持人李咏所主持的“幸运52”节目而改编的，将商业上的艺术节目搬到课堂上，更能吸引学生的眼球。三轮题目的设计有明显的层次性，难度依次加深。在三轮比赛中不仅全面考查了本节课所学知识，而且引入了强烈的时间概念，每组题目中都有明确的时间限制。由乒乓球制作而成的原子和分子模型作为奖品，这种巧妙的奖励措施更能激起同学们回答问题的欲望。



5.思评价，巩固学习成果：

     

〔多媒体展示〕：



①本节课你学到了什么？



②在探究活动中，你有哪些收获和不足？



〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。



六、教学反思

   

本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。

与你同行

课题1质量守恒定律教学设计案例（3）

广东省中山市小榄中学 侯 燕

教学目标 1、知识目标 （1）理解质量守恒定律的涵义； （2）能从微观角度分析质量守恒定律。 2、能力目标 培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。 教学重点 质量守恒定律的涵义 教学难点  应用质量守恒定律解释及运用 课前准备 仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网 药    品  白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条 多 媒 体：CAI课件 教学方法  激励情趣、实验引导探究 教学过程 师：[激趣] 演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，观察反应前后质量的变化。 [引言]已知：原子是化学变化中的最小粒子，大家先猜想一下: ①化学反应的前后，原子的种类有无变化？ ②化学反应的前后，原子的个数有无变化？ ③化学反应的前后，各种物质的总质量有无变化？ 比如：P+O2──P2O5      Fe+CuSO4──FeSO4+Cu 下面让我们通过实验来探究这些问题。 师：[投影]教学目标 学法指导 师[投影]学习目标 学法指导 1、布置自学内容。 2、指导自学方法：对照思考题看书，有疑问的地方可以问老师或同学。然后在书上写出结论。 3、明确自学要求：3分钟后能回答问题。 [自学思考题] 1、质量守恒定律概念中的关键词是什么？ 2、质量守恒的原因是什么？ 3、铁器生锈后，质量增加了，为什么？ （学生看书，小组讨论、教师巡回释疑） 师：提问，采用一帮一方式，然后投影。 师：设计实验探究活动方案，并布置学生探究活动。 [提出问题] 当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？ [问题假设]（1）质量增加；（2）质量减少；（3）质量相等。 [实验证明] 实验报告 姓名班级合作者日期 实验方案 方案一 白磷燃烧前后质量的测定 方案二 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验现象及质量 实验前：白磷为色体, 溶于水。 反应前总质量是克 混合前：硫酸铜为色的体，铁钉为色的体。 反应前总质量是克 实验后：锥形瓶中有且气球； 反应后总质量是克。 实验后：烧杯中出现色的 铁钉表面有色的 反应后总质量是克。 结论 实验表明：当物质发生化学反应并生成新物质时，参加反应前各物质的总质量反应后生成物的总质量。 师：（抽样每组选一人汇报实验现象及结论，用CAI课件演示微观过程） [投影] 生：达标训练（一） 1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。 2、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（ ） A、8 g  B、18 g  C、10 g D、无法确定 3、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（ ） A、9.6 g  B、12.6 g  C、6.6 g  D、14.9 g 师：以上是在封闭体系中发生的化学反应，没有物质散逸到空气中。下面我们来探究在开放体系中发生的化学反应，观察它们的结论是否与质量守恒定律相矛盾？ 实验方案 方案一 蜡烛燃烧前后质量的测定 方案二 镁条燃烧前后质量的测定 实验现象 实验前：蜡烛为____色____ 状。总质量为_______克 实验中：蜡烛___,产生 色火焰。 实验后：有___烟产生。 总质量为_______克。 实验前：镁条为___色固体 总质量为_______克 实验中：发出____光并____ 热。 实验后：生成___色___状物质。 总质量为_______克 结论 实验表明： 蜡烛燃烧后质量 。 实验表明: 镁条燃烧后质量 。 师：抽样每组选一人汇报实验现象及结论。 [投影]课本P91的讨论： 1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ 2、在作白磷燃烧的实验时，如果锥形瓶口没有系小气球，将会出现什么结果？ 3、在蜡烛燃烧的实验中，如果要使反应后天平仍然平衡，此实验装置应该怎样改进？ 生：讨论后回答。 师：演示蜡烛在密闭容器中燃烧的实验。 生：达标训练（二） 4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（  ） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥ 5、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2==N2+H2O，根据此判断肼的化学式是（ ） A.N2  B.NH3  C.NH2  D.N2H2 6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2（B）X2Y（C）X3Y4（D）XY2 师：点评，同学们，通过今天的探究，你有什么感受？ [投影] 课后小结 课外探究 设计并动手做一个实验，证明蜡烛的成分里含有碳、氢两种元素。

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课题1质量守恒定律教学策略

江苏省无锡市第九中学 薛 静

课题名称 学习目标 教学策略 质量守恒定律     1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。     2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。     3.知道化学方程式的含义。     学生应在教师的指导下进行课堂探究活动。由于本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行，使每一个学生都能边操作、边观察、边思索，使每个学生都有更多的锻炼机会。然后，在实验基础上引导学生归纳出质量守恒定律。     1.利用课本图3-11、图3-12、图3-13等示意图或制作一些分子、原子在化学反应中的模拟动画，帮助学生思考得出以下结论：原子在化学变化中质量、数目和种类没有发生变化。因此，在化学变化中参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等。     2.化学方程式从“质”和“量”两方面更直观、更准确地反映了化学反应的本质。学生对“质”的含义易于理解，而对“量”的含义容易片面地理解成各物质之间的“数量”关系。在教学中应通过练习等方式给予强调。     3.练习：     ①同桌同学互相交替地读出本学期已经学过的化学反应，说出这些化学方程式所表达的“质”方面的含义。     ②当堂讨论完成课本习题。

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课题1质量守恒定律教学设计案例（2）

福建厦门六中 钱 新

一、教学设计思路     在本课题的教学中，我直接引用科学家们的实验结论，并利用学生已学过的化学反应实质的知识，让学生认识到化学反应前后质量是守恒的。然后再通过实验，让学生自己去验证，结果发现有的实验质量守恒，而有的实验质量不守恒，这时，学生心理产生了矛盾，对前人的结论产生怀疑，通过讨论，学生对质量不等的原因加以分析,进一步对质量不等的实验装置加以改进，并设计出一套能证明质量守恒的实验装置。这样通过学生发现问题、提出问题、解决问题的探究过程，既加深了对知识的巩固，又真正提高了学生的质疑能力和创新精神。     二、教案 课题 课题1 质量守恒定律 授课人 钱 新 学校 厦门六中 教学目标     知识与能力：理解质量守恒定律以及守恒的原因。     过程与方法：通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力；通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力；认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题。     情感态度与价值观：通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑，在讨论解决问题的过程中，培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作意识。 重点     认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。 难点     提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。 教学方法 实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生的解决问题能力。通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。 合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。 多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，减少板书，给学生更多的时间动手、思考、讨论，突出多媒体教学的优势。 仪器、药品 书本P88～91图5-1、图5-2、图5-4、图5-5所需仪器 教师活动 学生活动 设计意图 老师给大家来讲一个故事,故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫[展示图片]在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了同样的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。 本节课我们就来学习这一定律。 幻灯：课题1 质量守恒定律 科学家通过许许多多的实验，证明了化学反应前后，物质的总质量是不变的。你们觉得化学反应前后总质量是守恒的吗？回忆一下我们学过的知识，哪些是能够用来说明化学反应前后物质的总质量是守恒的呢？ [幻灯]：化学反应的实质、质量守恒的原因。 根据你的理解,质量守恒定律描述的内容你们能描述一下吗? [幻灯]：质量守恒定律的内容、守恒原因 事实上，是否任何一个化学反应都遵循质量守恒定律呢？ 下面请同学们来探究化学反应前后质量是否真的守恒。（每个小组只做准备的一个实验） [幻灯]：各实验注意点 实验前后质量有的相等，有的不等，看来这质量守恒定律好像不怎么正确，你们觉得呢？ 为什么会出现前后质量不等的结果呢？ 现在我们回过头来再看看质量守恒定律是怎么描述的。 [幻灯]质量守恒定律的内容 教师强调参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 对于刚才两个质量不等的实验，你如何改进书本上的装置，使实验前后质量守恒呢？ [展示装置]进行评价 在展示过程中，师生给予鼓励、纠错。 在日常生活中，会发生许许多多的化学反应，有的反应后质量增加，有的反应后质量减少，你们能举一些例子，用质量守恒定律来解释吗？ 通过本课学习，你有何收获？ [幻灯]：本节课知识小结 [知识拓展]通过今天的学习，你对质量守恒定律一定是必信无疑，但在其他领域，科学家们发现了质能互换，有时质量减少会转化为能量。科学在不断地发展，希望我们同学也在不断地进步。 作业：把书本习题完成。画出装置改进图。 学生观看图片倾听。 聆听、思考。 回答问题：化学反应的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在整个过程中，原子的种类、数目、质量都是不变的，所以反应前后质量是守恒的。 描述质量守恒定律的内容以及守恒的原因。 分组实验、观察现象， 验证质量是否守恒，用事实说明问题。 汇报现象，得出结论：有些实验前后质量相等，有些实验前后质量不相等。 思考、怀疑。 讨论：所做实验是否符合质量守恒定律。 结论：符合质量守恒定律。 讨论分析：蜡烛燃烧后，生成的二氧化碳和水蒸汽逸散到了空气中，镁条燃烧后，有大量白烟逸散到了空气中，一部分氧化镁沾在坩埚钳上，导致剩余物质量变轻了。 讨论：如何改进装置，使实验前后质量相等。设计实验装置：1、2排设计使蜡烛燃烧前后质量不变的实验；3、4排设计使镁条燃烧前后质量不变的实验。 有的用语言描述装置改进意见，有的用图展示装置。 学生举例解释。 学生从知识、过程方法、情感态度价值观的角度讲解。 聆听。 创设问题情境，从故事入手，既培养兴趣，又让学生意识到科学规律的发现并不困难，但它的发展是艰辛的，还让学生一下子就明确了本课主题。 加深对质量守恒定律的印象，巩固旧知识，并能运用知识来解决新问题。 加深对本课重点知识的印象。 学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动手能力、观察能力、分析能力。 利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。 敢于对前人的结论怀疑。 提高分析推理能力，并尊重事实，培养求真务实的精神。 再一次巩固本课重点知识。 从实验中发现问题，并想办法解决问题。在讨论思索中，培养合作竞争意识，进一步理解质量守恒定律。 使学生展现自我，培养创新精神和提高实验设计能力。 联系生活，感受身边的化学。 提高对知识的归纳整理能力，感受化学学习的方法。 使学生认识知识在不断地发展。 [板书设计] 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律

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课题1质量守恒定律教学设计案例（3）

广西南宁市天桃实验学校中学部 莫艳琴

一、教学设计思路 本节课的关键是让学生对元素的概念形成清晰的认识。在同位素原子结构信息的引导下，让学生发现它们的异同点，然后导出元素概念；再次呈现两组同位素原子结构信息，让学生练习，并巩固元素的定义；接着自学地壳中和生物细胞中含量较多的几种元素，认识元素的存在，形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观；通过阅读元素符号的表格，归纳元素的简单分类；学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号；最后，通过字母组合游戏、化学元素与人体健康、物质中的元素组成等练习来加深对本节课知识的掌握。 二、教案 课  题   元 素 授课人   莫艳琴 学  校   南宁市天桃实验学校中学部 教学目标 1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。 2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。 3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。 4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。 重点  元素的概念 难点  元素符号的书写 教学方法 对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法 教  具  多媒体教学设备 教师活动 学生活动 设计意图 创设情景 原子是不是一个实心体？ 原子内还有哪些微粒？ 投影      表格一 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中 交流讨论 小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。 2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 引出概念 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 反思升华  质子数为1的一类原子，称为            。 投影      表格三 投影      表格四 反思升华  质子数为6的一类原子，称为            。质子数为8的一类原子，称为            。 学生自由发挥，回答问题。 学生发现原子结构上的异同之处。 学生们发言。 学生阅读。 学生回答。 学生回答。 复习前一课题的旧知识。 让学生接触元素的特征。 了解学生们的发现。 进入本节的学习重点。 元素的概念的运用。 巩固元素的概念。 延伸思考  一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于还是等于该数目呢？ 引导阅读 P71图4-4 P72资料，与地壳中的排位元素进行对比。 归纳小结  地壳中各元素按质量由多到少的顺序。 创设情景 如何表示指定的元素呢？ a、元素名称（中文）   。 b、元素符号（国际通用）。 从P73资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的规律。 讨论小结  元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。 课堂练习 （一） 课堂练习 （二） 课堂练习 （三） （正确答案的呈现：播放红桃K口服液、钙片广告录像，碘缺乏症的动画FLASH）。 小结升华  通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？ 布置作业 P75 1、2、3、4 P72活动与探究 学生思考，并讨论。 学生阅读课本。 学生合作式学习，归纳问题的要点。 分小组同时计时（3 min）竞赛，看看哪个小组写得既对又快。 从化学式判断物质的元素组成。 回忆日常的生活知识、电视广告，获取答案。 学生看大屏幕投影 。 学生自由发言 。 学生完成作业。 层层递进发问，让学生自己找到问题的答案。 培养自学归纳能力，使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。 加强自学能力及口头表达能力的锻炼。 练习元素符号的书写。 巩固对元素符号的认识，使学生意识到元素在地壳里以单质或化合物的形式存在，“世间万物由元素组成”。 了解人体营养健康与元素息息相关。 活跃课堂气氛 。 了解学生掌握知识的情况。 利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。     板书设计 课题2 元素 １、元素的概念。 ２、地壳中和生物细胞中主要元素含量。 ３、书写元素符号的要求。 ４、元素名称造字的规律。

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课题1质量守恒定律教学设计案例（4）

河南省郑州市二七区齐礼闫乡二中 王彦鹏

设计人：王彦鹏 单  位： 河南省郑州市二七区齐礼闫乡二中 时  间： 2005.1 一、教学设计思路 1、课前分析 由于在学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识，而《质量守恒定律》是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。它的得出就是科学家前赴后继追求真理的一部探究史，因此将它浓缩到一节课中，就不仅要解决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质过程的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。 2、过程设计 本节课我是按科学探究的一般方法，层层递进设计的。 首先学生通过观察三个实验录像，提出疑问：为何在实验中所称物质的质量在反应前后有的增大、有的减小、有的不变。通过教师的进一步引导和共同筛选得出探究课题：化学反应前后各物质质量总和的关系。学生做出猜想：大于、小于、等于…… 此时向学生渗透“对一些科学猜想都要进行实验验证”的意识，并引导学生进行实验方案的设计，在给出四组各不相同的实验用品之后，进一步要求学生结合实际，解决实验可能遇到的问题及应对方法，然后进行实验验证。在进行证据收集，初步分析出所称各物质质量总和在反应前后保持不变结论后，进一步利用课件和通过学生讨论得出结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。此时，教师通过对质量守恒定律的曲折发现史的深情讲述，使学生产生强烈共鸣，并体验成功的喜悦。同时教师趁势引导学生分析质量守恒定律的微观本质，在学生讨论和观看“化学反应中的粒子”动画的基础上，师生共同总结质量守恒定律的微观本质。 最后，在总结质量守恒定律后再延伸出守恒是自然界的一个普遍规律，让学生课后多了解其他学科的守恒，开阔学生眼界。 二、教案 课题 课题1 质量守恒定律 授课人 王彦鹏 学校 河南省郑州市二七区齐礼闫乡二中 教学目标 知识与技能 1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 过程与方法 在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。 情感态度、价值观 1、培养学生严谨求实的科学态度。 2、在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 3、树立学生的世界物质观，物质粒子观。 重点 1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 3、了解科学探究的一般方法。 难点 1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、了解科学探究的一般方法。 教学方法 科学探究法、多媒体辅助教学法 仪器、药品 仪器：燃烧匙、广口瓶、单孔胶塞，天平和砝码、小锥形瓶、短玻璃导管、微型滴管、双孔胶塞。 用品：火柴、蜡烛，矿泉水瓶、气球、针管、青霉素小药瓶（单孔瓶塞） 药品：实验室制取CO2装置、澄清石灰水、稀盐酸、碳酸钙粉末、稀硫酸、氯化钡溶液。 教师活动 学生活动 设计意图 【激励】爱因斯坦曾经说过：“提出一个问题比解决一个问题更重要”，解决一个问题需要逻辑思维能力，而提出一个问题更需要想象力和创造力，我们比一比，看哪位同学具有更强的想象力和创造力，能通过对下面几个实验的认真观察，发现问题，提出问题。 跃跃欲试 鼓励学生提出问题，知道提出问题的价值。 【投影】三个实验录像： 1、利用天平称量蜡烛燃烧前后质量变化。 2、利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合前后总质量变化。 3、利用天平称量饮料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的质量变化。 （教师及时记录学生所提问题） 认真观察后积极发言，提出问题： 1、为什么在蜡烛燃烧实验中，天平所称物质质量逐渐减小？ 2、为什么在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，天平所称物质质量没有变化？ 3、为什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，天平所称物质质量增大？ …… 培养学生认真观察实验现象的能力； 引出对化学反应过程中物质的量的改变的探究。 【提问】“谁能够对这些同学所提问题作一初步解释？” （学生如无法回答，再采用相互讨论，进而教师引导） 回答： 释1：蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳都跑掉了，没有称出。 释2：反应没有外界物质参加，反应后也没有生成气体物质跑掉。 释3：反应中吹入了二氧化碳，二氧化碳没有被称量在内。 培养学生自主分析问题的能力，呵护学生的探究热情。 【提问】“我们如果将反应前后各物质都称量在内，应该在一个什么样的环境中进行反应实验呢？” 回答：应在一个密闭的环境内进行反应。 培养学生精细思维的品质。 【深入提问】“在密闭环境中进行实验，反应前后各物质质量总和会有什么关系呢？哪位同学能首先做出猜想？”“这就是本节课探究课题。” 【投影】 探究课题：反应前各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系。 回答： 1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。 2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。 3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。 …… 培养学生发散思维品质，使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。 【过渡】“大家猜想是否正确，需要用实验加以检验，凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验方案，你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系，大致需要哪些主要实验步骤呢？ 学生分组讨论，相互补充得出： 主要实验步骤： 1、调节平衡螺母，使天平平衡； 2、称量反应前各物质质量总和； 3、使反应发生； 4、称量反应后各物质质量总和； 5、比较反应前后各物质质量总和的关系。 使学生形成对猜想要做出证实的意识，并经历制定科学探究活动计划的过程。 【投影】展示各组所要做的不同的实验 第一大组：石蜡燃烧 （仪器和用品：广口瓶、燃烧匙、火柴、单孔胶塞，蜡烛，天平和砝码） 第二大组：CO2与澄清石灰水混合实验（仪器和用品：装满CO2气体的矿泉水瓶扎入装有澄清石灰水的针管、天平和砝码） 第三大组：稀盐酸与碳酸钙粉末混合实验 （仪器和用品：装有碳酸钙粉末的小锥形瓶、双孔胶塞、装有稀盐酸的针管、绑有气球的短玻璃导管、天平和砝码） 第四大组：稀硫酸与氯化钡溶液混合实验 （仪器和用品：装有氯化钡溶液的青霉素小药瓶、单孔瓶塞、装有稀硫酸的微型滴管、天平和砝码） 【提问】结合具体实验用品，大家思考并讨论一下，你可采取哪些措施能使实验更准确快捷地完成？ 第一组实验仪器：第二组实验仪器： 各组认真观察所给实验用品，认真思考、讨论、总结得出： 1、应保证各实验始终在所给密闭容器中反应。 2、为减小误差，石蜡在瓶外点燃后应迅速深入广口瓶，塞进胶塞。 3、为保证实验快捷，在称量完反应前各物质质量总和后，不必将砝码放回、游码归零，只需比较反应前后指针的偏向即可。 …… 培养学生对具体探究问题做出预知和控制实验条件的意识。 【指导】“实践是检验真理的唯一标准”开始实验，教师巡视，指导学生要有良好实验习惯。 学生分组，相互协作，进行实验。 提高学生动手能力，培养相互协作意识。 【投影】出示各组实验名称，反应的文字表达式。 【总结】各组归结实验现象，反应前后各物质质量总和关系，投影打出。 据此引导得出初步结论。 回答： 第一大组：黄色火焰、放热；相等 第二大组：澄清石灰水变浑浊；相等 第三大组：冒气泡、气球鼓起；相等 第四大组：出现白色沉淀；相等 初步结论：反应前后所称量各物质质量总和相等 使学生明确实验中所发生的反应；培养学生严谨求实的科学态度，锻炼表达能力；养成既敢于表达自己观点，又善于倾听别人意见的良好习惯。 【过渡】我们要有深入思考问题的习惯，为什么反应前后所称量各物质质量总和相等？ 以蜡烛燃烧实验为例做进一步探究。 【提问】反应前后所称量物质分别有哪些？ 【引导分析】边投影动画边引导提问。 未参加反应的各物质在反应前后质量是否发生改变？ 而所称量各物质质量总和在反应前后也不变。 【提问】其他各组依次分析可得出什么结果？ 【投影】将各组结果投影打出。 【总结】无数的实验都得出了与大家类似的结果，由此你可得出什么结论？ 第一组学生回答： 反应前称量的有：广口瓶、胶塞、燃烧匙、广口瓶内参加反应的氧气和未参加反应的其他气体、参加反应的石蜡和未参加反应的石蜡。 反应后称量的有：广口瓶、胶塞、燃烧匙、未参加反应的其他气体、未参加反应的石蜡、反应生成的二氧化碳和水蒸气。 回答：不变 回答：参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。 讨论回答：第二组：参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的质量总和等于反应生成的碳酸钙和水的质量总和。 第三组：参加反应的HCl和碳酸钙的质量总和等于反应生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和。 第四组：参加反应的硫酸和氯化钡的质量总和等于反应生成的盐酸l和硫酸钡的质量总和。 思考回答：在化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 培养学生深入思考问题的能力。培养学生表达能力，培养学生归纳总结的能力。 【归总板书】质量守恒定律 【讲述】质量守恒定律发现史 认真倾听 感受科学家探索世界的艰辛，体验探究的快乐，树立勇攀科学高峰的信心 【转折】可见我们每一条化学知识都是来之不易的，而现今化学研究已从原来对宏观现象深入到微观的本质，因此我们也来从微观角度探究一下化学反应中质量守恒的本质。 【投影】水通电分解反应的微观演示动画。 【提问】化学反应的本质是什么？为什么参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和？ 认真观察 回答：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。 化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变 培养学生微观形象思维，宏观联系微观的意识， 树立学生的世界物质观，物质粒子观。 【板书】化学反应中质量守恒定律的微观本质 【小结】通过本节的信息我们了解了质量守恒定律和其微观本质，更重要的是我们在提出问题、进行猜想、设计实验、进行实验、收集证据和解释的过程中感受了化学知识的探究过程。 回顾本节知识 使学生明确本节所学，进一步熟练科学探究的一般方法。 【评价】完成学案上的练习及评价卡。（见附表） 认真填写学案，完成其中练习。 培养学生勇于发现自己不足，体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦 【延伸】在化学上我们发现了质量守恒定律，“守恒”是自然界中的一个普遍规律，大家还知道其他哪方面的守恒规律吗？ 相信你们在今后的学习中会有更多的机会运用质量守恒定律去分析问题，解决问题。 回答：能量守恒定律…… 使学生跳出化学学科界线，认识“守恒”是自然界的普遍规律。 【板书设计】                            第五单元  课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 2、质量守恒定律的微观本质。 化学反应前后 原子的质量：不变 原子的种类：不变 原子的数目：不变

与你同行

课题1质量守恒定律教学设计案例（5）

河南省济源市双桥一中 石敬芬

一、教学设计思路 《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。 在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变： （一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。 以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图： 此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。 （二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。 通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。 （三）由“静止对照”向“互动交流”转变。 在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。 （四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。 化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。 二、教案 课题 质量守恒定律 授课人 石敬芬 学校 河南省济源市双桥一中 教学目标 知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 教学方法 设疑，以实验为导向，讲练结合。 仪器、药品 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。 药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。 教师活动 学生活动 设计意图 问题导入 提问 演示实验（白磷燃烧前后质量测定）如图改进： 提出问题 化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。 组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。 组织第二次活动与探究 设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。 （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（ ）克。 提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 展示多媒体课件 磷、碳、硫燃烧的本质。 设置“能力拓展”习题 写出红磷燃烧的文字表达式。 文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？ 观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。 分组实验探究 探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。 实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天平是否平衡。 探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。 实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。 描述实验现象及实验结论。 质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 活动与探究 探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。 实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。 探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。 实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平衡。2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。 交流讨论，并选出代表发言。 交流、谈看法。 思考。 观看动画演示，总结化学反应的实质。 一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。 （1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 （2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？ （3）某XX功大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？ 复习旧知 创设问题情景，激发求知欲。 学习定量研究问题的方法。 让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。 体验成功，学生产生成就感。 让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。 了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。 质疑，激思。 化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。 反馈诊测 ［板书设计］ 课题1 质量守恒定律 一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。