本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分，考试时间70分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共2大题 共30分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上，然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。
2. 第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3. 考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．厨房里发生的下列变化中，没有发生化学变化的是
(A)白菜腐烂 (B)菜刀生锈
(C)水的沸腾 (D)煤气燃烧
2．钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为
(A)48
(B)26
(C)22
(D)4
3．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是
(A)白糖 (B)白醋
(C)食盐 (D)食用油
4．能保持氧气化学性质的粒子是
(A)2O (B)O2 (C)O2- (D)O
5．下列化学实验操作的叙述中，正确的是
(A)用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
(B)直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
(C)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
(D)实验产生的废液应倒入指定的容器内
6．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
(A)X＞Y＞Z (B)Z＞Y＞X
(C)X＞Z＞Y (D)Z＞X＞Y
![]() 7．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
(A)它是非金属元素
(B)原子序数是13
(C)相对原子质量是13
(D)原子结构示意图为![]()
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为
(A)K2O (B)KOH
(C)K (D)KH
9．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
(A)Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ (B)OH-、K+、NO3-、Ba2+
(C)M g2+、SO42-、Al3+、NO3- (D)Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
10．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
(A)分子的种类在化学反应中发生了改变
(B)该反应的反应类型为分解反应
(C)反应生成的丙物质属于单质
(D)乙分子中含有一个A原子，一个B原子
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是
(A)粗盐水过滤时，可直接将粗盐水倒入过滤器中
(B)蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干再停止加热
(C)配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
(D)配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
12．下列推论正确的是
(A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
(B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
(C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
(D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
13．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
(A)K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl (B)K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
(C)KOH、Na2SO4、CuSO4、KCl (D)KCl、AgNO3、KNO3、HCl
14．下列实验方案不可行的是
(A)向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
(B)按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物
(C)用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液
(D)用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气
15．下列图像所表示的变化趋势中，正确的是
![]()
(A)
(B)
(C)
(D)
(A)向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
(B)向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
(C)常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
(D)将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
第Ⅱ卷 （非选择题 共4大题 共70分）
注意事项：
1. 答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共5页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137
三、填空题（本大题共5题 共20分）
16．（7分）请填写下列空白：
（1）地壳中含量最多的金属元素是
；
（2）空气中体积分数最大的气体是
；
（3）物质燃烧必须同时满足的三个条件是①可燃物；②
；③
；
（4）微量元素对人体健康影响很大，如缺
会引起贫血；
（5）碘酸钾（KIO3）中，碘元素化合价是
；
（6）血红蛋白的相对分子质量为68 000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为
。
17．（4分）某校食堂中餐食谱如下：
主食：大米饭
配菜：红烧排骨
煎鸡蛋
炸鸡腿
豆腐汤
炒猪肝
![]()
主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是_____________。
18．（3分）右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题：
（1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是________________；
（2）在t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________；
（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3 ℃降低至t1 ℃时，析出晶体质量较多的是____________。
19．（4分）2007年2月5日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5 400户居民断水、断电、断天然气。同学们得知这一消息，展开讨论：![]()
（1）天然气的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确是___________（填序号）。
（2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式
。
（3）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警![]() 器。报警器安装的正确位置应选择右图中的_________。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有
（填序号）。
① 关闭气源阀门 ② 打开门窗 ③ 立即打开抽油烟机
20．（2分）在反应2A+B==3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5:1，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成5 g D，则在此反应中B和C的质量比为
。
四、填空题（本大题共3题 共15分）
21．（5分）按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）镁带在氧气中燃烧；
（2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中；
（3）铜丝插入的硝酸汞溶液中；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；
（5）硝酸银溶液与稀盐酸混合。
22．（5分）常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：
![]()
（1）写出下列物质的化学式：A是
；C是
；E是
；
（2）写出上图中②反应的化学方程式：
；
（3）反应③的基本反应类型是：
。
23．（5分）（1）有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质为_____________，可能含有的物质为_____________；滤液中一定含有的溶质为_____________。
（2）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是
。（填序号）
五、实验题（本大题共3题 共25分）
24．（12分）（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体。
![]()
A B C D E
写出标号仪器的名称①
②
请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）
（2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
![]()
A B C D E
①仪器B的作用是
。
②仪器E中的现象是
。
③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为
g（计算结果可为分数形式）
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
25．（6分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是
；一定没有的物质是
；不能确定的物质是________；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_____________________。
26．（7分）![]() 在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右下图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。
（1）请写出该反应的化学方程式
；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。
[查找资料]部分铜盐的溶解性表(20 ℃)
阳离子阴离子
| SO42-
| NO3-
| PO43-
| Cl-
| CO32-
| Cu2+
| 溶
| 溶
| 不
| 溶
| |
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]
① 可能是NaOH； ②
可能是Na2CO3； ③
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
[设计实验]
Ⅰ 取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成。由此认为猜想②正确。请判断此结论是否正确，并简述理由。 ______________________________。
Ⅱ 取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此认为猜想①正确。请判断此结论是否正确，并简述理由。______________________________。
Ⅲ 取少量样品溶液，滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。接下来还应进行的实验是________________，若观察到
现象，则猜想③正确。
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质。
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
。
六、计算题（本大题共2题
共10分）
27．(4分)铜和锌的混合物10 g与100 g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2 g氢气。
求：（1）混合物中铜的质量；（2）该稀硫酸中的溶质的质量分数。
28．(6分)在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8 g。
试回答：（1）该同学所选的是
溶液；
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
| 
发表于 2008-6-13 11:00:00
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