九年级化学全册重难点

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第八讲　金属和金属材料

1、金属材料包括　纯金属　和　合金　。
2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。
实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。
6、铁生锈的条件　与空气和水直接接触　，防止铁锈蚀的原理　隔绝空气和水　，采取的主要措施有　涂油、刷漆、镀金　等。
7、炼铁的主要原理　在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来　。

1、铁钉在下列情况下最容易生锈的是（B）
　A、浸入在植物油中　B、在潮湿的空气中　C、在干燥的空气中　D、浸没在蒸馏水中

2、下列可用于配制或盛放玻尔多液的容器是（AC）（铁、铝能与硫酸铜反应。）
　A、玻璃瓶　B、铁桶　C、塑料桶　D、铅桶

3、金、银、铜常被用作钱币流通，从化学角度，主要是利用它们的（D）
　A、密度极大　B、硬度适中　C、具有光泽　D、化学性质稳定

4、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中金属元素含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。（A）（金属越活泼冶炼难度越大，铝在地壳中的含量最丰富。）
　A、②④　B、①③　C、②⑤　D、③④

5、医疗上的“理疗热法”，是利用细铁粉缓慢氧化放出均匀稳定的热，使患处保持温热活血状态，则5.6克铁粉完全氧化成红色粉末，消耗氧气的质量为（B）
　A、1.6g　B、2.4g　C、3.2g　D、4.8g

6、“真金不怕火炼”的原因是（D）
　A、金的熔点高　B、金的硬度大　C、金的密度大　D、金不活泼高温时也不与氧气反应

7、为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（B）
　A、FeSO4溶液、Cu、AlCl2溶液　B、CuSO4溶液、Fe、AlCl2溶液
　C、CuSO4溶液、Fe、Al　D、AlCl2溶液、Fe、Cu

8、有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是（A）
　A、保护金属资源　B、金属易腐蚀，塑料使用时间长
　C、塑料密度小，减轻房屋自身重量　D、降低成本

9、废旧电池必须回收集中处理，其主要原因是（D）
　A、可以利用电池的金属材料　B、回收其中的石墨电极
　C、避免电池中的电解液腐蚀其它药品　D、防止电池中汞、铝等对环境污染

10、青铜器是铜锡合金，耐腐蚀性强，取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，则青铜中铜和锡的质量比是（C）
　A、9：2　B、9：1　C、8：1　D、4：1

11、家庭中的日常生活用品有许多是由金属材料制成的，例如：体温计中的液体是　水银　，导线的内芯一般是　铜　，水龙头表面镀的是　铬　，炒菜锅最好是用　铁　，灯泡的灯丝是　钨　，封闭阳台的窗框是　铝　合金，锁芯及钥匙是　铜　合金。

12、目前世界上年产量最高的金属是　铁　，它的两种主要合金是　生铁　和　钢　；用它们做饮具是利用了其　导热性　，能被压成薄板或抽拉成丝是因为它们有　延展性　。

13、自行车用久了表面会出现　红　色的铁锈，其主要成份是　Fe2O3　，这是由于铁跟　水、氧气　发生缓慢氧化而生成的，自行车的下列部件采用的防锈方法分别是链条　涂油　，
支架　刷漆　，钢圈　电镀　。

14、在硫酸锌溶液中混有少量CuSO4溶液，可加入　足量锌粒　充分反应后　过滤　，即能除去杂质，反应的方程式为　Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4　。

15、与金属跟化合物溶液的转换反应规律相似，非金属也有类似规律，已知实验事实为：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2。Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl。则三种非金属元素的活动性由强到弱的顺序是　Cl＞Br>I　。

16、设计简单实验区分铜粉和铁粉，写出方法、现象和结论。
　　答：方法一：（方法）取样，分别用磁铁吸引，（现象）能被吸引的（结论）是铁粉，（现象）不能被吸引的（结论）是铜粉。方法二：取样，分别加入稀盐酸，表面有气泡生成的是铁粉，无气泡生成的是铜粉。（方法一依据其物理性质，方法二依据其化学性质，都写全了方法、现象、结论。）

17、某同学在厨房中进行了观察和思考，请推测他的总分思考内容：
(1)蜂窝煤在炉中燃烧时，闻到一股刺激性气味，他推测该刺激性气体是　SO2　。（煤碳中的S与空气中氧气反应后的产物。）
(2)厨房中空气较为潮湿，一些金属制品锈蚀较快，他认为这与上述刺激性气体在潮湿空气中变成硫酸酸雾有关联，其反应的化学方程式是　2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4　。这种酸的溶液腐蚀钢铁制品的反应方程式为　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑　。

18、在杠杆两端分别挂着质量和表面积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大，且无孔洞出现，试回答：
(1)铁球和铝球分别与稀硫酸反应的化学方程式依次是：
　　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
　　　2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)＋3 H2↑
(2)下列有关铁球和铝球内部情况的叙述正确的是（AD）
　A、铁球一定是空心的　B、铁球可能是空心的
　C、铜球一定是空心的　D、铜球可能是空心的
(3)烧杯中不再产生气泡时，拿掉烧杯，出现的情况应是（B）
　A、杠杆仍然保持平衡　B、要想使杠杆保持平衡，支点应向右移动
　C、要想使杠杆保持平衡，支点应向左移动

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第九讲　溶液

1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）

1、下列有关溶液的说法中正确的是（C）（分子或离子有间隔。酒精等也可做溶剂。氧化钠溶于水生成氢氧化钠，这时溶质是氢氧化钠；SO2、SO3等溶于水后都能与水反应生成氢氧化物。）
　A、溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和　B、配制溶液时只能用水做溶剂
　C、溶液是一种稳定的、均一的混合物，未必无色　D、氧化钠的水溶液中溶质是氧化钠

2、汽油可以除去衣服上的油渍，下列情况与它的原理相同的是（C）（A利用的盐酸的化学性质，B利用的其乳化功能，C利用其溶解性，D利用吸附性。）
　A、用盐酸来除锈　B、用洗涤剂来去污
　C、用汽油来除去沾有少量的沥青　D、用活性炭来除异味

3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（C）（分析：U型管中，红墨水左边高，右边低的状况，说明广口瓶内气体压强变得比大气压小，原因是在试管中水里，加入某种物质因溶解，使温度降低而引起气压减小。活性炭难溶于水，生石灰和烧碱溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低。）
　A、活性炭　B、生石灰　C、硝酸铵　D、烧碱

4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（D）（饱和溶液的概念要强调一定温度下和一定量的溶剂。硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可继续溶解蔗糖。B要强调同一温度下。熟石灰的饱和溶液就是稀溶液。）
　A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
　B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
　C、饱和溶液一定是浓溶液
　D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

5、t℃时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（A）（B、C、D选项中三种操作都能使饱和碳酸钾溶液析出晶体，而10%的碳酸钾溶液中无明显现象；A选项中两溶液均无明显现象。）
　A、加入一定量的水　B、加少量碳酸钾晶体　C、略降低温度　D、t℃时蒸发少量水

6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。当它们接近饱和时，能分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变成饱和溶液的是（C）
　A、甲溶液　B、乙溶液　C、丙溶液　D、甲、乙的混合溶液

7、向Ca(OH)2饱和溶液中少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是（CD）（CaO＋H2O＝Ca(OH)2，所以Ca(OH)2饱和溶液中溶剂质量质量减少，有晶体析出，所以饱和溶液中溶质的质量减少。析出晶体后的溶液是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。）
　A、溶质质量不变　B、溶液中溶质质量增多
　C、溶液中溶剂质量减少　D、溶液中溶质质量分数不变

8、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（CD）（溶液甲蒸发无晶体析出，所以肯定是不饱和溶液；溶液乙蒸发水时有晶体析出，所以溶液丙肯定是饱和溶液。溶液乙有两种可能，可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液。）
　A、溶液甲一定是饱和溶液
　B、溶液乙一定是不饱和溶液
　C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
　D、溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g

9、下列说法正确的是（A）(B中未说明是否饱和状态。溶解度概念中的溶剂质量应是100克。溶解度应有单位，克。)
　A、在一定温度时，某物质在饱和溶液和不饱和溶液中的溶解度是相同的
　B、20℃时，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度为20g
　C、溶解度曲线上的任意一点，表示一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量
　D、20℃时，磷酸钾的溶解度为31.6

10、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（A）（蔗糖的溶解度随温度升高而增大。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。食盐的溶解度随温度变化不大。气体的溶解度随温度升高而减少。）
　A、用于调味的糖水　B、粉墙用的石灰浆　C、腌制蛋类的食盐水　D、夏天自制汽水

11、现有溶质质量分数为20%的盐酸100g，当蒸发掉2g溶剂水后，剩下的盐酸溶液的溶质质量分数是（C）（错误解法：盐酸溶液中溶质质量分数＝（100g×20%）÷（100g－2g）×100%＞20%。分析：盐酸具有挥发性，加热时溶质质量减小。）
　A、大于20%　B、等于20%　C、小于20%　D、无法确定

12、实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是（C）
　A、还需要已知水的密度为1g/ cm3
　B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm3
　C、还需已知密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸的溶质质量分数为98%
　D、题中条件充分，不需补充其他数据

13、按右图所示的A、B、C三种物质溶解度曲线，回答：
(1)20℃时，三种物质的溶解度由大到小排列顺序是　C　B　A　，按溶解性它们都属于　易　溶物质。（易、可、微、难）
(2)60℃时都含有100g水的A、B、C三种物质的饱和溶液，当降温至20℃时有晶体析出的是　AB　，其中析出较多是　A　，无晶体析出的是　C　。

14、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
(1) 30℃时，甲物质的溶解为　30g　。
(2)由图还可获得的信息有哪些？
①甲物质的溶解度随温度升高而显著增大；②乙物质的溶解度随温度升高变化不大；③t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要让甲物质从溶液中结晶，采用冷却热饱和溶液的办法；⑤要让乙物质从溶液中结晶，可采用蒸发溶剂的办法；⑥甲物质中含有少量乙物质，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质。

15、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响。因素一：　温度　，你的预测是　温度升高（降低），食盐溶解加快（减慢）　。因素二：　晶体颗粒大小　，你的预测是　食盐颗粒越小，溶解越快　。因素三：　搅拌　，你的预测是　搅拌能加快食盐的溶解　。从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你的实验方案是　搅拌影响。在两个烧杯中各放入50ml水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需时间　。

16、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。按要求回答下列问题：
(1)某同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是　⑤②③　④①⑤　（填序号）。（用不纯的食盐配制溶液首先要进行粗盐的提纯）
(2)如果配制的NaCl溶液质量分数小于5%，则可能造成的误差原因有哪些？
①计算错误，水算多了或溶质算少了。②称量NaCl时操作错误，可能天平读数有误，可能NaCl和砝码放反了，可能左盘放了纸片右盘未放纸片，可能天平未调零，可能NaCl中有杂质。③用量筒取水时错误，可能取水读数时仰视，可能原有烧杯中有水。

17、15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaC溶液的密度为　1.02g/cm3 ，溶质的质量分数为　20.4%

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第十讲　酸和碱

1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。

1、下列说法正确的是（B）（只有可溶性的碱才能使酚酞试液变红。正常雨水由于含有二氧化碳也显酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。PH＝7的溶液才是中性。）
　A、碱类物质一定能使酚酞试液变红　B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
　C、呈酸性的雨水就是酸雨　D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性

2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。）
　A、SO2　B、K2O　C、CuO　D、CO2

3、下列说法中正确的是（B）（酸与盐反应不能叫中和反应。浓硫酸质量能增加但不会变质。锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO2。）
　A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸
　B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和过多的胃酸
　C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质
　D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－

4、下列干燥气体的方法正确的是（C）（干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化学反应。如固体烧碱能与非金属氧化物CO2反应。）
　A、用固体烧碱干燥CO2　B、用碱石灰（生石灰与火碱的混合物）干燥SO2
　C、用无水氯化钙干燥H2　D、用浓硫酸干燥NH3

5、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（B）
　A、4种　　B、5种　　C、6种　　D、7种

6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（BC）（加入的物质必须满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反应，二是只能起稀释的作用）
　A、氢氧化钠　B、水　C、碳酸钾溶液　D、碳酸钠溶液

7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（C）（蓝色沉淀、白色沉淀、无反应）
　A、稀盐酸　B、氯化钠溶液　C、氢氧化钙溶液　D、氯化钾溶液

8、欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（B）（除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。A中石灰水虽能中和盐酸，但若过量，又无指示剂指示，使溶液可能呈碱性；C中引入了新的杂质杂质NaCl；D有可能呈碱性；B能与盐酸反应生成CaCl2，富余的CaCO3不溶于水，不会引入新杂质。）
　A、石灰水　B、石灰石粉末　C、碳酸钠　D、生石灰粉末
9、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存得到无色溶液的是（B）（能共存的物质间不能生沉淀、气体或者水。H＋和OH－、CO32－不能共存；OH－和Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4－不能共存；CO32－和Ca2＋、Ba2＋不能共存。已知溶液显酸性，不能与A中的NaOH共存；C中硝酸铜溶液是蓝色的。）
　A、BaCl2　NaOH　NaCl　CaCl2　B、Mg(NO3)2　KNO3　NaCl　ZnSO4
　C、CuSO4　KCl　Na2SO4　NaNO3　D、Na2CO3　CaCl2　Al(NO3)2　KCl

10、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（AB）（先由颜色等特征来确定，再根据化学性质采用两两混合法鉴别。A中CuSO4溶液是蓝色的，把CuSO4溶液加入另两种溶液中出现蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为MgCl2。B中溶液两两混合后出现的现象各不相同。）
　A、CuSO4、NaOH、MgCl2　B、Ba(NO3)2、NaCO3、HNO3
　C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2　D、NaOH、H2SO4、KOH

11、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称）
　　答：①碳酸盐如Na2CO3；②CO2；③可溶性铜（铁）盐如CuCl2；④活泼金属如Zn；⑤指示剂。
(2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）
　　答：向两支洁净的试管中倒入两种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为澄清石灰水。（描述的语言要规范，步骤要包括仪器、滴加、取样，现象包括出现气体、沉淀、变色情况，描述结论时要指出“原物质”是什么物质。）

12、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观察到如下现象：①B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B跟E两溶液混合，产生气泡；④C溶液能使无色酚酞试液变红。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式分别是　NaCl、Na2CO3、CaOH、CaCl2、HCl　。（找准突破口，本题从第③④上突破，④说明C显碱性，③说明B或E是盐酸或碳酸钠，则C溶液为氢氧化钙。本题还可以把五种溶液两两混合列表举出反应现象，与已知现象比较后得出结论，如B跟C、D混合，都产生白色沉淀，说明B是碳酸钠。）

13、右图是实验中各物质的变化关系，氧化铜加入过量的稀盐酸，得到溶液A；氧化铜和铁的混合物通入足量的氢气并加热，得到固体B；溶液A跟固体B反应，得到气体C、溶液D、固体纯净物E。
(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式。　CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O　
(2)气体C是　H2　，固体E是　Cu　。
(3)溶液D中一定含有的溶质是　FeCl2　。
（分析：加入过量的稀盐酸，说明溶液A中除有氯化铜外，还有HCl。）

14、右图中M、N、A、B、C、D各表示一种反应物或一种生成物（水均已略去），已知M中含有Na＋，D通常状况下是一种无色的气体。
(1)推断M、N的化学式分别是　Na2CO3、Ca(OH)2　。
(2)写出A→M的化学方程式　2NaOH＋CO2＝Na2CO3+H2O　。
（分析：关键找突破口，M能与CaCl2反应，则一定有溶液CaCO3生成，又已知M中含有Na＋，推出M为Na2CO3。）

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第十一讲　盐和化肥

1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、部分碱和盐在水中的溶解性，见右表。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气。

1、下列物质如混入食品中，会导致食物中毒的是（B）
　A、NaCl　B、NaNO2　C、Na2CO3　D、C2H5OH

2、下列对生活中一些物质的类别描述不正确的是（B）
　A、食盐是盐　B、纯碱是碱　C、醋酸是酸　D、水是氧化物

3、下列属于复合肥的是（D）（D中有钾肥和氮肥）
　A、NH4Cl　B、Ca3(PO4)2　C、NH4HCO3　D、KNO3

4、下列各组物质，属于同一种物质的是（C）（生石灰CaO，熟石灰Ca(OH)2，纯碱Na2CO3，烧碱NaOH，苏打Na2CO3，大理石不等于石灰石。）
　A、生石灰、熟石灰　B、纯碱、烧碱　C、苏打、纯碱　D、大理石、碳酸钙
5、谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的含氮化合物，雷雨给庄稼施加了（C）
　A、钾肥　B、磷肥　C、氮肥　D、复合肥

6、等质量的下列氮肥中肥效最高的是（A）（与氮的质量分数有关）
　A、CO(NH2)2　B、(NH4)2SO4　C、NH4Cl　D、NH4NO3

7、下列说法不正确的是（AD）（腌渍食品的主要目的是延长保存时间，）
　A、用食盐腌渍的蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，但不能延长保存时间
　B、公路上的积雪可以用氯化钠来消除
　C、小苏打是治疗胃酸过多的药剂之一
　D、两种盐溶液混合一定能发生复分解反应

8、鉴别盐的组成中是否含有碳酸根离子（CO32－），应选用的一组试剂是（A）
　A、盐酸和石灰水　B、BaCl2和稀HNO3　C、AgNO3和稀HNO3　D、石灰水

9、下列各组物质间能发生复分解反应，但无气体、沉淀生成的是（B）
　A、硫酸铜溶液和氟化钡溶液　B、氢氧化钙钡溶液和稀硝酸
　C、硫酸和硝酸钾溶液　D、碳酸钾溶液和稀硝酸

10、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是：①检验自来水中是否依据含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（A）（②③用食醋，④用食醋和食盐。）
　A、②③④　B、①②③　C、①②④　D、只有①

11、从以下各组物质中找出与其它物质不属于同一类的物质，将它的名称、类别填入相应空格中。
　①　Cu、Au、Si、Pt　　　　　　　　　　硅，非金属单质
　②　O2、Cl2、NH3、Ne　               氨气，化全物
　③　CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S           硫化钠，盐
　④　H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3           过氧化氢，氧化物
　⑤　Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH       氢氧化钠，碱

12、根据溶解的相关知识填写下列空格：
(1)写出硫酸铜溶液和氟化钡溶液反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓，该反应的基本类型　复分解反应　。
(2)KNO3、MgCl2、ZnSO4三种溶液两两之间　不能　发生化学反应。（硝酸盐中无沉淀，氯化盐中只有AgCl是沉淀，硫酸盐中只有BaSO4是沉淀。）
(3)若KOH＋甲溶液→乙溶液＋丙↓，且甲为黄色溶液，写出丙和稀盐酸反应的化学方程式。
　　Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O　　（已知方程式属于复分解反应的类型，黄色溶液应该是含三价铁的盐溶液，沉淀丙无疑是氢氧化铁。）

13、除云下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（除杂质不能产生新的杂质，一般情况下，生成物可是非原杂质的原纯品物质，可是沉淀，可是气体，可是水，可是可过滤的固体。）
(1)NaOH溶液（Na2CO3） Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
(2)FeSO4溶液（CuSO4）  CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
(3)Cu（CuO）           CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

14、有三包失云标签的化肥甲、乙、丙，它们可能是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉。各取少许观察发现：甲、乙都是白色晶体，丙呈灰白色，在甲、乙两物质中加热石灰搅拌，嗅到甲中有强烈刺激性气味气体产生，乙中无变化，请分析推断甲、乙、丙各是什么物质。（灰白色是磷肥的特点，强烈刺激性气味是氨气。）
　　答：甲、乙、丙分别是氯化铵、硫酸钾、磷矿粉。

15、现有一氯化钠样品中混有少量碳酸钠，现用下面两种方法进行提纯。方法一，取样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸蒸干溶液。方法二，取样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液。试评价这两种方法。（物质提纯的过程要点：①加入的物质不能与成份物质发生反应；②不能引进新的杂质；③操作尽可能简单易行。）
　　答：从提纯的原则来看，方法一可行，而方法二最大的不足是在提纯过程中带进了新的杂质CaCl2，加过量Ca(OH)2，可使碳酸钠转变为氢氧化钠和碳酸钙，通过过滤除去碳酸钙，多出过量的氢氧化钙和氢氧化钠，加入稀盐酸后，能除去碳酸钠的同时又带进了新杂质氯化钙。方法二不可行，也不如方法一简便。

16、甲、乙两同学，利用厨房中的食盐、味精、黄酒、食醋、纯碱、酱油和实验室带回的澄清石灰水等有关物质在家中进行实验探究。
(1)甲同学准备制取少量氢氧化钠溶液，应该选择的物质是　纯碱和石灰水　，其中的化学反应方程式为　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH　，主要操作过程是：　制浓的纯碱溶液与石灰水充分混合，后进行过滤取滤液　。
(2)乙同学准备利用　食醋和纯碱　物质产生二氧化碳。如要收集两瓶气体，应该使用　向上排空气　法收集。

17、现有一包已初步提纯的粗盐，经测定仍含有少量的氯化钙，某同学按下列步骤进行探究，以确定粗盐中氯化钠的质量分数。
①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；
②向溶液中加入过量的某试剂，过滤；
③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B；
⑤称量实验中得到的某种固体。
请回答：
(1)该同学在步骤②中加入过量的试剂是　Na2CO3　（填化学式）其目的是　除去杂质CaCl2　。步骤④进行的“某一操作”是　滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止　，目的是　除去过量的碳酸钠　。
(2)在①②④步中都用到同一仪器　玻棒　（填名称）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为　加快溶解　，在④中的作用为　防止受热不匀液滴溅出　。
(3)在实验第⑤步中称量的固体是　A　（填A或B），理由是　蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和　。

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第十二讲　化学与生活

1、下列物质中，不属于有机物的是（B）
　A、醋酸　B、碳酸　C、蛋白质　D、淀粉

2、构成人体细胞的基本物质是（C）
　A、水　B、二氧化碳　C、蛋白质　D、脂肪

3、提供人体能量主要来源的一组营养要素（A）
　A、糖类、油脂、蛋白质　B、水、无机盐、维生素
　C、油脂、维生素、无机盐　D、水、蛋白质、糖类

4、下列说法没有科学依据的是（C）（选项中的“所有”错误。不同的酶有不同的催化作用。）
　A、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用
　B、食用甲醛水溶液浸泡的水产品，危害身体健康
　C、酶是一种蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的所有反应
　D、长期吸烟易患冠心病、肺气肿、肺癌等疾病

5、人类通过摄取各种不同的食物以补充人体所乏，又必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是（B）
　A、锌　　B、铅　　C、硒　　D、碘

6、下列广告语从化学角度，没有科学性错误的（D）
　A、“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
　B、“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
　C、“大自然牌”蔬菜，天然种植，真正的“绿色”食品不含任何金属元素
　D、为了预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”

7、下列做法中会对人体造成危害的是（B）
　A、大量出汗后饮用淡盐水　B、用二氧化硫蒸馒头
　C、用小苏打制发酵粉　D、酱油中增加适量的铁元素


第十三讲　身边的化学物质

1、两条知识线：H2－H2O－O2，CO－C－CO2
2、常见的金属：铁、铜、镁、铝及其合金
3、常见的氧化物、酸、碱、盐
4、常见的有机物：甲烷、乙醇及高分子有机物
5、熟悉身边化学物质的性质、组成、变化、转化、制备
6、对常见气体的制取的归纳比较
7、根据典型物质的学习归纳总结同类物质的性质、变化、规律
8、学会物质的鉴别、转化、除杂、分离和推断的能力

1、医院一般不用作消毒剂的是（C）
　A、酒精溶液　B、双氧水　C、烧碱溶液　D、高锰酸钾溶液

2、下列各组物质中主要成分相同的是（BD）（干冰是CO2，大理石和石灰石都是CaCO3，烧碱是NaOH，烧碱是Na2CO3。）
　A、冰和干冰　B、大理石和石灰石　C、烧碱和烧碱　D、生铁和钢

3、下列实验室制取气体的药品正确的是（BC）（电解水的目的不是制氧气，而是研究水的组成。）
　A、硫酸和大理石制二氧化碳　B、稀盐酸和大理石制二氧化碳
　C、加热高锰酸钾制氧气　D、电解水制氧气

4、下列物质的用途与化学性质无关的是（BC）（用化学变化看化学性质。）
　A、用熟石灰改良酸性土壤　B、用热塑性塑料制各种生活用品
　C、用干冰增强舞台效果　D、用氢氧化铝治疗胃酸过多

5、根据我国的实际国情，可以推广的家庭燃料是（B）（乙醇用到粮食作原料，煤资源有限且污染环境，氢气目前不适宜在我国推广到家庭。）
　A、乙醇　B、天然气　C、无烟煤　D、氢气

6、下列物质的转化能通过一步反应实现的是（A）（二氧化碳与氢氧化钙反应可得到碳酸钙，铁能还原铜，碳能氧化成二氧化碳，D中全不能。）
　A、CO2－CaCO3　　B、Cu－Fe　　C、CO2－C　　D、KNO3－NaNO3

7、下列说法中错误的是（C）（钙是较活泼的金属，越活泼的金属越难以单质的形式出现。钢针回火后韧性增强，淬火后韧性减弱。）
　A、地壳中的钙都以化合物的形式存在　B、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁
　C、钢针淬火后韧性增强　D、使用铁制炊具有利于人体健康

8、下列做法能使pH增大的是（AD）（浓盐酸放置在空气中，盐酸挥发，酸性减弱。试纸湿润后测碱性，碱性变弱。）
　A、浓盐酸放置在空气中　B、食盐水露置在空气中
　C、先将pH试纸湿润后测碱性溶液的pH　D、浓硫酸稀释成稀硫酸

9、垃圾燃烧后的气体不能用碱溶液吸收的是（A）（BCD都能与碱溶液反应）
　A、一氧化碳　B、二氧化碳　C、二氧化硫　D、三氧化硫

10、能与稀盐酸反应，但不加入无色酚酞试液无法观察到明显现象的是（C）
　A、金属铁　B、硝酸银溶液　C、烧碱溶液　D、纯碱溶液

11、可以用来鉴别烧碱和纯碱的是（AD）（烧碱和纯碱都显碱性，无法用试剂鉴别。）
　A、醋酸　B、紫色石蕊　C、无色酚酞　D、氯化钡溶液
12、下列不属于塑料的是（AC）（AC是合成纤维）
　A、涤纶　B、聚乙烯　C、锦纶　D、聚酯

13、下列可以利用物理性质区分的是（CD）（根据水溶性差异区分C，升高温度可区分D。）
　A、葡萄糖和蔗糖　B、棉线和羊毛线　
C、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末　D、电木和聚乙烯薄膜

14、有氯气、一氧化碳、甲烷、二氧化碳中的一种或几种组成的气体，经下列实验：点燃气体在火焰上方罩一只干燥而冷的烧杯，内壁有水珠出现，再换罩一只内壁有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊。由此可推断出的结论是（CD）（一定有氢元素和碳元素。）
　A、气体中一定有氢气　B、气体中一定有二氧化碳
　C、气体中可能有一氧化碳　D、至少有一种气体组成

15、下列能有效实现除杂的是（AD）
　A、粗盐中的少量泥沙用溶解、过滤的方法除去
　B、氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去
　C、铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过渡除去
　D、硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去

16、现有氧气、二氧化碳、一氧化碳、熟石灰、乙醇、氢氧化钠、聚乙烯等，根据要求回答：
(1)植物光合作用吸收　CO2　，放出　O2　。
(2)用来人工降雨的是　CO2　，用来冶炼铁的是　CO　。
(3)可用于治理酸性污水的　Ca(OH)2　。
(4)一种绿色的可再生能源的　C2H5OH　。
(5)能丰富人们生活的高分子材料是　聚乙烯　。

17、铁是在　潮湿空气　条件下最易生锈，将一枚锈铁钉放入足量的稀硫酸中，依次观察到的现象　铁锈逐渐消失，液体由无色变为黄绿色，铁钉表面有少量气泡　。有关化学方程式为　Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑　。

18、日常生活中洗去油污的方法很多，可用洗涤剂、汽油、碱性溶液等，比较三者洗去油污的原理。
　　答：洗涤剂靠乳化作用，汽油靠溶解作用，碱性溶液靠发生化学反应。

19、现有纯碱、石灰石、水等原料，通过一些化学反应来制烧碱。（用化学反应方程式表示）
答：CaCO3高温CaO＋CO2↑　CaO＋H2O＝Ca(OH)2
　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

20、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来的是　紫色石蕊试液或pH试纸或碳酸钠溶液　。

xingkong

题目很全面

xingkong

老师正需要