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2011年江苏省高考化学试卷及2011高考江苏化学试题答案WORD下载

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楼主
发表于 2011-6-10 18:37:00 | 只看该作者 回帖奖励 |倒序浏览 |阅读模式
DOC版的下载地址在帖子最底层(往下拉),部分试卷答案暂时未公布,做完后的试卷答案绿色.圃教育网Lspjy.com将在第一时间发布上来!敬请期待

2011江苏化学试题
可能用到的相对的原子质量:

选择题
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤    B. ②③⑤   C. ①②④   D. ②④⑤  
2.下列有关化学用语表示正确的是
    A.N2的电子式:
    B.S2-的结构示意图:
    C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
    D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的若,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是更多免费试卷下载w绿w色w.lsp圃jy.c中om小学教育网 分站www.fydaxue.com
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
9.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000mol  ?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  ?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
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 楼主| 发表于 2011-6-10 18:37:00 | 只看该作者
下列说法正确的是
A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
B.水解反应NH+4+H2O NH3?H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I-3 I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)  c(HCO3+)  c(CO32-)  c(H2CO3)
B.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)
C.向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液:
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol?L-1]:
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)  CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min        n(CO)/mol        H2O/ mol
0        1.20        0.60
t1        0.80       
t2                0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
非选择题
16. (12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)在一定条件下, 转化为 的反应为 ,该反应的平衡常数表达式为K=     ▲    ;过量的 与 溶液反应的化学方程式为    ▲   
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是    ▲   、    ▲    。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为    ▲    ;该过程产生的为其可用碱溶液吸收,为其中污染空气的气体为     ▲   (写化学)。
17. (15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下:

回答下列问题:
(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是    ▲   。
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为    ▲   和    ▲   填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:▲   。
①能与金属钠反应放出H2;②是萘( )的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯。E的结构简式为    ▲   。更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
(5)已知: ,写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下:
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 楼主| 发表于 2011-6-10 18:37:00 | 只看该作者
18.(12分)  是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在 加入适量  溶液,生成 沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量 溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是    ▲   .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 溶液,电池放电时正极的  转化为 ,负极的 转化为 ,写出该电池反应方程式:                 ▲            .
(3)准确称取上述制备的样品(设 仅含和 )2.558g,在一定的条件下完全分解为  和  ,得到224.0mL (标准状况下)。计算样品中 的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
19.(15分)高氯酸按(NH ClO )是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
NaCl0 (aq)+NH Cl(aq) NH ClO (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供
热就能进行,其原因是 。
(2)反应得到的混合溶液中NH ClO 和NaCI的质量分数分
别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。从
混合溶液中获得较多NH CIO 晶体的实验操作依次为
(填操作名称) 干燥。
(3)样品中NH CIO 的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置
如图10所示(加热和仪器固定装代已略去),实验步骤
如下:
步骤1:按图10所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:准确称取样品a  g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL约0.1mol?L-¹ H2SO4  溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol?L-¹NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol?L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①        步骤3中,准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________.
②        步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。
③        为获得样品中NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是 _____
20.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知: (g)+  (g)==== (g)+ (g)         =   
           (g)+  (g)==== (g)+ (g) =   
           (g)==== (g)+ (g)                                 =   
(1)        以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 (g)与 (g)反应生成 (g)和 (g)的热化学方程式为______。
(2)         热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 燃烧,其目的是_____;燃烧生成的 与 进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:_______。
(3)H O的热分解也可得到H ,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。
   
(4)电解尿素[CO(NH ) ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_______。
(5)Mg Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg Cu与H 反应,生成MgCu 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg Cu与H 反应的化学方程式为_______。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
回答下列问题:
(1) 分子中Y原子轨道的杂化类型为       ▲            ,1mol 含有 键的数目为   ▲      。
(2)化合物 的沸点比化合物 的高,其主要原因是          ▲               。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是         ▲                 。更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是        ▲          ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物 ,反应的化学方程式为        ▲           。
B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)
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地板
 楼主| 发表于 2011-6-10 18:37:00 | 只看该作者
实验过程如下:
①        将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②        控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液
③        反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6¬+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)        检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为    ▲      
(2)        实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是     ▲         
(3)        装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是      ▲         (用化学方程式表示)
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是    ▲        。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有   ▲     。
化学试题参考答案
单项选择题:本大题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11.A  12.AD 13.C 14.BD 15.BC
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)         
(2)提高铁元素的浸出率     抑制 水解
(3)          HCl
17.(15分)
(1)A被空气中的O2氧化
(2)羟基    醚键

18.(12分)
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO ) 溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
                 
设样品中Ag O 的物质的量为x,Ag O 的物质的量量为y

19.(15分)
    (1)氨气与浓盐酸反应放出热量
    (2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤
    (3)①酸式滴定管
②1,5,6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)
20.(14分)更多免费试卷下载w绿w色w.lsp圃jy.c中om小学教育网 分站www.fydaxue.com
   (1)CH¬¬4(g)+2H2O(g) === CO¬2(g)+4H2(g)    H = 165.0 kJ?mol-1
      (2) 为H2S热分解反应提供热量
2H2S+SO2 === 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S¬2)
   (3)H、O(或氢原子、氧原子)

选做题(二选一)
21.A.(12分)
(1)sp杂化
3mol或3×6.2×10 个
(2)NH 分子存在氢键
(3)N O
(4)CuCl
CuCI+2HCI=====H2CuCI3  (或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]
21.B.(12 )
(1) 碘水或KI-I2 溶液
(2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化
(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O
(4)优点:提高HNO3利用率
缺点:NOx吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸漏瓶
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 楼主| 发表于 2011-6-10 18:37:00 | 只看该作者

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