2023年中考化学冲刺复习知识点：酸碱默写清单

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1．酸碱指示剂

（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而               的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液      ，遇碱性溶液     ，在中性溶液中      。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液      ，遇碱性溶液     ，在中性溶液中      。

2．常见的酸

（1）盐酸

①是          气体的水溶液。

②  色、         气味液体，有     性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒     （     小液滴）。

④用途：金属表面     、胃液中含盐酸帮助     。

（2）硫酸

①  色、   气味、        的液体。

②浓硫酸特性：强    性、    性。

③用途：金属表面    、作    剂、铅蓄    等。

④事故处理：先用            ，再涂上3%~5%的         溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把       沿器壁慢慢注入   中，并不断用         搅拌，切不可将    倒入        ，原因是防止                    。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较

（4）化学性质

①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变   色，无色的酚酞试液遇酸      色。

②酸+活泼金属=             （基本反应类型属于      反应）

HCl+Mg==                           H2SO4+Fe==              

注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显   价。

③酸+金属氧化物=           （基本反应类型属于      反应）

HCl+Fe2O3==                         H2SO4+CuO==               

④酸+碱=                   （基本反应类型属于       反应）

HCl+NaOH==                          H2SO4+Ca(OH)2==              

⑤酸+盐=                   （基本反应类型属于         反应）

HCl +CaCO3==C                      H2SO4 +BaCl2==               

3．常见的碱

（1）氢氧化钠

①俗名：     、     、      。

②  溶于水，溶于水时      ；固体有吸水性并      （称量时应放在                 等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具       等。

④事故处理：先用               ，再涂上      溶液。

（2）氢氧化钙

①俗名：       、        。

②  溶于水，且溶解度随温度升高而     。氢氧化钙溶液俗名        ，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为                 。

③用途：建筑业、护树、改良            、配制            。

（3）化学性质

①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变   色，无色的酚酞试液遇碱    色。

②碱+非金属氧化物=           （是否属于基本反应类型？     ）

NaOH+CO2==                     Ca(OH)2+CO2==                    

注意：一般用             吸收CO2，用                 检验CO2。

③碱+酸=                     （基本反应类型属于       反应）

Fe(OH)3+  HCl==                    Cu(OH)2+H2SO4==                  

④碱+盐=                     （基本反应类型属于       反应）

NaOH+CuSO4==                     Ca(OH)2+Na2CO3==                  

4．pH

（1）表示溶液        的一种方法，范围：     。

（2）pH的测定方法：

最简便的方法是使用          。测定时，用         蘸取待测试液滴到         上，把试纸显示的颜色与              对照，读出pH。

（3）pH=7，溶液呈    性；pH<7，溶液呈    性，pH       ，酸性越强；pH>7，溶液呈    性，，pH     ，碱性越强。

（4）酸雨：        的降雨。

注意：酸性不等于    ，酸溶液一定显   性；碱性不等于    ，碱溶液一定显    性。

5．复分解反应

（1）定义：           互相交换成分，生成              的反应叫复分解反应。

（2）通式：AB+CD→    +    。

（3）特点：           ，     不变。

课题2 酸和碱的中和反应

1．中和反应

（1）定义：        作用生成        的反应，叫中和反应。

（2）实质：酸中的         和碱中的         结合生成     的过程。

（3）中和反应同氧化反应一样，是特征反应，       四大基本反应类型，属于           。

（4）中和反应是      反应。

（5）应用

①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水（H2SO4+Ca(OH)2=             ）。

②农业上改良土壤：如         改良酸性土壤。

注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的             很强。

③医疗上治疗胃酸过多：如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸

【Al(OH)3+  HCl=              】。

注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有        。

④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛：如被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物止痛、消肿。