最新初中九年级上册化学第四单元课题4 化学式与化合价精品教案教学设计

桂馥兰香

课题4  化学式和化合价
第1课时  化学式
教学目标
知识要点        课标要求
1.化学式及其含义（重点）        了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式
2.化学式的写法与读法        了解化学式的写法和读法
教学过程
情景导入
故事：一老农进城，在繁华的大街上一外国人不小心撞倒了老农，老外说：“sorry ，I'm sorry”，老农没有听懂，有一人告诉他：老外说是你的“不对”。老农边追老外边喊：我sorry你，我sorry你……。为什么会发生这样的误解？
同理，我们掌握了表示物质的符号，才可去研究化学物质。每种物质用什么符号来表示呢？
合作探究
探究点  化学式
提出问题  用元素符号如何表示物质呢？
交流讨论  阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。
2．化学式表示的意义
分类        意义        实例（以H2O为例）
宏观        ①表示一种物质        水
        ②表示该物质的元素组成        水是由氢、氧两种元素组成的
微观        ③表示物质的一个分子        一个水分子
        ④表示物质的分子构成        每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
1.化学式中数字的意义
化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观涵义了。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。例如：
         表示2个水分子
2H2O
单质的种类        书写方式
稀有气体        直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne
金属和固态非金属        直接用元素符号表示，如铁Fe、碳C
气态非金属        在元素符号的右下角写上表示分子中所含有原子的个数的数字，如氧气O2
        表示每个水分子中含有2个氢原子
课堂讨论 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
2.化学式的写法
（1）单质化学式的书写
（2）化合物化学式的书写
①化学式中原子个数为1时，“1”省略。
②氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；
③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
5.化学式的读法
（1）单质：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余直接读元素的名称。如：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”等。
（2）化合物：通常是从后向前、逆向读出物质名称。   
①由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。
②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有CO32-、SO42-或NO3-，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH-，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。
课堂讨论  混合物为什么没有固定的化学式？
板书设计
第1课时    化学式
1.定义
2.意义：
宏观：①表示一种物质②表示该物质的元素组成
微观：③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成
3.写法
单质化学式的书写：He、Ne、Fe、C
化合物化学式的书写：Al2O3、SO2 、NaCl、MgCl2
4．化学式的读法：
单质的读法：
化合物的读法：通常是从后向前读
教学反思
成功之处        本堂课教学过程中利用了白板的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考、合作探究的积极性，提高了课堂教学效率。
不足之处        本节课的内容缺乏生动性，需要学生在理解的基础上记忆。

第2课时  化合价
教学目标
知识要点        课标要求
1.化合价（重点）        熟记常见元素的化合价和原子团的化合价
2.化合价的应用（重点）        初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价
教学过程
情景导入
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？
合作探究
探究点一  化合价
提出问题  化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？
交流讨论  阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。
2.化合价的表示方法：
⑴通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或－n表示。
⑵化合价与离子符号的书写比较
化合价与离子表示方法的异同点
        化合价        离子
不同点        位置        标在元素符号的正上方        标在元素符号的右上角
        书写顺序        先写正、负后写数值，“1”不能省略        先写数值后写正、负，“1”必须省略
        实例        、、、、、4        Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－
相同点        化合价和离子所带电荷的正负与数值相同
3.常见元素和原子团的化合价
（1）化合价歌谣                                                     一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，                                                                                                                       三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，                                                                                                                       二四六硫元要记全，铜汞二价最常见，                                                                                                                                                                                     一五七氯都齐全，单质零价永不变！
（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。
4.化合价的一般规律
⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。
（2）在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；
（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：O（氧化亚铁）与2O3（氧化铁）。
（5）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：H4O3（硝酸铵）。
（6）在单质分子里，元素的化合价为零。
课堂讨论 正确书写化学式的关键是什么?你 们有什么诀窍? 原子团的化合价的代数和为零吗？
探究点二  化合价的应用
提出问题  如何根据化合价写化合物的化学式呢?
交流讨论  阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。
2.具体应用：
（1）根据化学式判断元素的化合价。
（2）判断化合物的化学式是否正确。
（3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。
方法1、最小公倍数法
(1)写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。
(2)标：标出各元素或原子团的化合价。
(3)求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。
(4)除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。
(5)检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。
方法2、双交叉法
第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数（即“先写符号后标价，约分以后再交叉”）。
知识拓展  
当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。
板书设计
第2课时  化合价  
1、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
2、常见元素及原子团的化合价
3、化合价的一般规律
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的应用。
①计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零
②判断化合物的化学式是否正确
③依据化合价书写化学式
教学反思
成功之处        本节课利用了多媒体教学，增加课堂密度，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考，提高了课堂教学效率。
不足之处        本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学习不易理解。

第3课时  有关相对分子质量的计算
教学目标
知识要点                        知识要求     
     有关化学式的计算（难点）        计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数；能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量
教学过程
情景导入
(热身操) 以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。
合作探究
探究点  有关相对分子质量的计算
提出问题  如何根据相对原子质量计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量呢?
交流讨论  阅读教材归纳总结。

归纳总结
1.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量跟相对原子质量一样，也是个比值，是相对质量。
2.有关相对分子质量的计算
（1）计算相对分子质量
公式：Mr=(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之和。
（2）计算物质组成元素的质量比
公式：

（3）计算物质中某元素的质量分数
公式：


求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。
（4）计算一定量的物质中含有的某元素的质量
某元素的实际质量=物质的质量×该元素的质量分数
板书设计
第3课时  有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量：
2．计算学式中各元素的质量比和原子个数比：   
3．计算化学式中某元素的质量分数：
4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量
教学反思
成功之处        本节课通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。
不足之处        本节课的内容缺乏生动性，学习的兴趣不浓厚。

桂馥兰香

课题4 化学式与化合价.zip (3.04 MB, 下载次数: 631)

2020-8-1 22:18 上传

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