仁爱版初三下册化学全册教案及试卷下载

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7、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：






鉴别溶液        鉴别方法        试剂名称
盐    酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液        甲：一种指示剂       
        乙：一种酸溶液       
        丙：一种钾的正盐溶液       
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：                                                            
                                                                                    
8、判断下列物质是否能发生化学反应,如能，写出化学反应方程式。
（1） Na2SO4+HCl
（2） BaCl2+H2SO4
（3） KNO3+HCl
（4） FeCl3+NaOH
（5） CuSO4+Fe(OH)3
（6） NaCl+AgNO3
（7） CaCO3+NaCl
（8） Cu+H2SO4
（9） Cu+AgNO3
（10）Cu+AgCl        巩固强化重难点
教学后记：




















第三部分  专题7检测题
一、选择题
1、为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（  ）
A.紫色石蕊试液                  B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液                    D.硝酸银溶液
2、下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Ba(OH)2      BaCl2                       B. Fe2O3      Fe
C.BaCO3       Ca(OH)2             D. BaCl2      Ba(NO3)2
3、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（  ）
A.稀硫酸                       B.氯化钡溶液
C.氢氧化钡溶液                 D.硝酸钡溶液
4、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（  ）
A.Mg         B.Al             C.Fe            D.Cu
5、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（  ）
A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4                   B.CaCO3、NaOH、HCl
C.NaOH、MgCl2、H2SO4                    D.FeCl3、KOH、HNO3
6、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应，当生成氢气质量相等时，则参加反应的钠、镁、铝的质量比是（  ）
A.6∶3∶2     B.46∶24∶18     C.23∶12∶9      D.3∶2∶1
7、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（  ）
A.一定含有Ag＋                                 B.一定含有SO42-
C.可能含有Ag＋或SO42-                       D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-
8、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（  ）
A.Fe(OH)3         B.Zn           C.Ba(OH)2             D.CaCO3
9、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（  ）
A.质量都变大了                                       B.溶质的质量分数都变大了
C.溶质的质量分数都变小了                     D.溶质质量分数都不变
10、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是（  ）
A.ZnSO4和Ag2SO4                                      B.K2SO4和Na2SO4
C.FeCl2和FeCl3                                          D.AlCl3和HgCl2
11、下列各组物质在溶液里能共存的一组是（  ）
A.NaOH和KNO3                                       B.BaCl2和K2SO4
C.CuSO4和NaOH                           D.NaCl和AgNO3
12、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（  ）
A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-                            B.K+、OH-、Ba2+、Cl-
C.H+、K+、CO32-、NO3-                             D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
13、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是（  ）
A.Mg、Cu、FeCl2                  B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液
C.Fe、Cu、MgCl2                   D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液
14、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（  ）
A.Fe和Cu        B.Fe和Ag       C.Cu和Ag      D.Ag
15、不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是（  ）
A.③②①④        B.③①②④      C.①②③④      D.④③①②
二、填空题
1、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是          ，其化学反应方程式是                                  。
2、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为                          ，用           可将这种固体洗去，其化学方程式为                             。
3、利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物          ，酸性氧化物          ，气态单质        ，含氧酸         ，无氧酸         ，碱           ，正盐           ，酸式盐           。
4、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。
①Cu(CuO)                ②NaCl(Na2CO3)            
③HNO3(HCl)              ④盐酸(H2SO4)            
5、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是   

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，检验SO42-离子的试剂是       ，检验Cl-离子的试剂是      ，检验CO2的试剂是           。
6、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有      ，滤液中的溶质是      。
7、A、B、C、D四种物质符合下列反应：
      
①A+H2            C(单质)+H2O                  ②A+H2SO4      B+H2O

③B+NaOH       D↓(红褐色)+Na2SO4               ④D       A+H2O

推想出它们的物质名称：A           B          C             D            
推出反应类型①是       ②是       ③是       ④是         
三、计算题
1、现有4.5 g不纯的铁粉跟75 g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求：
（1）铁粉中杂质的质量分数？
（2）反应后溶液的溶质质量分数？
2、把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4 g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6 g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？                                                                                                   












专题8  打开材料之门
第一部分  课标对专题8的学习要求
单元        教材内容        学习目标
单元1 金属矿物与金属冶炼        1、以生活实例讨论金属的重要性；由一氧化碳还原氧化铁实验引出金属的冶炼方法：热还原法（制铁、铜、钨等）、热分解法（制银）、电解法（制铝）。
2、演示实验（1个）：一氧化碳与氧化铁的反应，明白高炉炼铁的原理。        1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4、学会调查、查阅资料的方法。
5、学会设计表格并能正确地观察和记录实验现象。
单元2 金属的性质和金属材料        1、几种重要金属的性质及应用，金属活动性顺序（探究实验得出），合金。
2、演示实验（1组）：几种金属与盐酸的反应，得出金属活动顺序表中的第二条结论；分组实验（1组）：几种金属与某些盐溶液的反应，得出金属活动顺序表中的第三条结论。        1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3、了解常见金属的特征及其应用，认识到加入其他元素可以改良金属特性的重要性。
4、知道生铁和钢等重要的合金。
5、能根据问题情景提出猜想或假设。
6、学会设计实验方案。
7、学会正确观察和记录的方法。
8、能根据实验事实得出结论。
单元3 金属的锈蚀与防护        1、铁（金属）锈蚀的原因及防护的探究。
2、课外实验（1组）：铁钉锈蚀实验，分析得出生锈的原因。        1、知道常见的金属与氧气的反应。
2、了解防止金属锈蚀的简单方法。
3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、学会正确观察和记录的方法。
5、学会跟同学合作实验。
6、体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
单元4 常见的无机非金属材料和有机合成材料        无机非金属材料介绍：水泥、玻璃、陶瓷；有机合成材料：塑料（分类）、合成纤维（天然和人造）、复合材料。以及“拓宽视野”中的“纳米材料”及“超导材料”简介。        1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响。
3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
4、知道科学探究还可以通过查阅资料来获取事实和证据。
5、能依据一定标准对物质进行分类。

第二部分 各单元案例设计

单元1  金属矿物与金属冶炼


【学习目标】
1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
3．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
【教学难点】工业炼铁的方法。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】1课时
【教学用具】课本P33图8-6所涉及的实验器材和药品，准备赤铁矿粉末多份，让学生分组观察。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
分三步达成学习目标：A．达成目标1     B．达成目标2      C．达成目标3

教      学     过      程
教学
流程        教师活动        学生活动        设计意图
A．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答        我们这节课来学习一些常见金属——铜、铁、铝。大家看课本P30的图8-1及下面的第一段文字，对“在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志”这句话有什么要问的吗？        学生看书，提问题，组织学生讨论，教师讲解，可以适当介绍一些铜制与铁制兵器的历史故事，用于达成学习目标1。
学生提的问题可能五花八门，选择有代表性的进行解答，不能离题太远。        培养学生看课本的习惯，上课精力高度集中的习惯和提出问题的能力。
用时约5分钟。
能剪接电影片段播放更好。
B．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答        金属如此重要，那么金属在自然界是以什么形态存在的呢？

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要求学生高度集中精力学习，同时教师语言要有感染力、吸引力，通过所提问题引导学生一步步进行学习，让学生能感受到学习的快乐。        学生看P31图8-3、P32图8-4及相应文字，让学生讨论并提问，教师点拨并归纳。





        针对学生讨论中所提问题进行解答，变学生被动学习为主动学习。
用时约5分钟。
C．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录        铁是以化合物的形式存在，那么铁是怎样冶炼出来的呢？
1．铁矿开采出来后经过各种处理变成可冶炼的氧化铁。书写赤铁矿的化学式Fe2O3与单质铁的化学式Fe，比较异同，组织讨论。
2．因此加一种还原剂参与反应就可以了，工业上是用一氧化碳作为还原剂来冶炼铁的，装置为高炉（P34图8-7）。反应物是Fe2O3+CO,反应条件是高温，请分析可能的产物，并讨论如何检验。
3．实验室的装置较简单，见课本P33图8-6。
4．让学生取少量氧化铁放在滤纸上，观察颜色、状态，并用磁铁试试其能否被吸取，并作好记录。大家看演示实验，边观察边在表格中记录。        学生看P33第一段文字，明了教师意图。
1．学生讨论后得出：Fe2O3与Fe在组成上相比多一种氧元素，只要把氧元素去掉就可以了。
2．学生讨论，并写出相应的化学方程式，说出检验二氧化碳要用澄清石灰水。
3．学生看课本，明了实验装置，说出实验方案。
4．学生观察实验现象并记录：
氧化铁
（反应物）        黑色粉末
（生成物）
颜色        状态        吸引        颜色        状态        吸引
红棕色        固态粉末        不能        黑色        固态粉末        能
        培养探究能力要结合实际，在某一方面有所侧重，多搞局部探究。
1．让学生参与讨论反应物。用时1分钟。
2．应用质量守恒定律，讨论生成物和检验方法。用时3分钟。
3．看图说实验方案，明了点燃尾气的原因。
用时2分钟。
4．表格用电脑投出，学生填写、讨论，强化观察能力，领悟实验原理。
用时8分钟。
强化C        1．金属的冶炼方法很多，金属不同就分别采用不同的方法冶炼。看课本P34~35三种冶炼方法，叫学生书写三个反应方程式并叫代表上黑板板书，教师点评。
2．就热还原法，叫学生分别写出CO与三种铁矿石FeO、Fe2O3、Fe3O4反应的化学方程式，并组织三次计算，完成课堂练习：课本P35“实践应用”1。        1．学生看书，熟记相应冶炼方法并书写出化学方程式，教师及时评价。
要求学生速度要快，精力高度集中，对表现好的要适时表扬强化。
2．学生用课堂练习本书写并派代表板演，注意配平方法。然后转入课练，注意观察学生反应，适时点拨，交代解选择题的技巧，引导学生完成该题。        1．培养学生的自学习惯和能力以及当堂消化知识的习惯。
用时5分钟。
2．培养学生知识迁移的能力。
用时5分钟。
强化C        课堂练习：课本P35“实践应用”2。
教师适时点评并适当增加内容，如问冶铁原理，杂质处理等。        人人动手，教师巡回指导，多帮助差生，并叫差生代表上黑板板算。         综合运用知识进行计算的能力。
用时9分钟
小结        教师用电脑投出（详见附后小结），有问必答。        学生看、记并理解，允许提问。        归纳知识
用时2分钟
作业        1．        查找课本及其他材料，列表归纳CO的性质。
2．        完成P37表格〔教师给出提示，说明复习的页码，按教材编排顺序分类归纳出：化合反应（上册P57）、置换反应（下册P11）和分解反应（名词在上册P61，方程式在下册P34~35）并填充P37表格〕。
教     学     后    记

【课堂小结】
1．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。金属不同，冶炼方法不同——炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。
2．人类的生产生活离不开金属。我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
【板书设计】
赤铁矿Fe2O3与成品铁Fe有什么区别？多了氧元素。加还原剂（如一氧化碳）就可去除氧元素，即炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。                     

炼铁的化学方程式： Fe2O3 + 3CO       2Fe +3CO2              

单元2  金属的性质和金属材料

【学习目标】
1．了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。
2．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3．认识到加入其他元素可以得到改良金属特性的重要物质——合金，知道生铁和钢等重要的合金。
【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。
【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】2课时
【教学用具】课本P38~39涉及的器材和药品。
【第1课时】
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标1和2，分三步完成：A．达成目标1     B．达成目标2     C．巩固目标2

教      学     过      程
教学流程        教师活动        学生活动        设计意图
A．教师提示→学生看书→学生讨论→得出结论        1．金属是一类用途广泛的重要材料，为什么金属具有如此广泛的用途呢？引导学生看P36图8-8和相应文字，组织讨论填充P37的表格。
2．课堂练习：P43“实践应用”1。       

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1．学生动手看书、讨论和填表，归纳得出结论。
2．学生在课本上完成。        培养学生阅读和思考的习惯和能力，树立性质决定用途的观点。
用时6分钟。
B．教师提示→学生讨论→演示和分组实验→得出结论        刚才讨论了金属的物理性质，那么金属有哪些重要的化学性质呢？
1．检查前课作业2，即P37表格的复习情况，复习旧知识，引出有些金属能置换酸中的氢。
2．是否所有金属都能置换出酸中的氢？做P38图8-9的演示实验：某些金属与酸的反应。
3．由刚才的演示实验得知，铁的活动性比铜强。下面请大家利用实验桌上的器材，分组探究：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，即完成P39的分组实验。
4．金属的活动性不一，详见P39的图8-10，给出金属活动性顺序口诀，归纳出金属活动性顺序的三点性质。
        1．学生互相检查并推出代表的作业让教师在实物投影仪上投出并评判，重点复习置换反应，得出有些金属能置换酸中的氢。
2．学生观察记录并完成P38的“分析归纳”，得出两点结论。
3．学生合作完成课本上的4 步探究，教师加强指导。
4．学生记口诀，并在课本P39~40相关文字上划杠，理解记忆。为与其他版本教材一致，让学生在金属活动性顺序表中加上汞、铂两种金属，形成14种常见金属的活动性顺序表。        1．通过作业提前完成，既培养学生知识归纳的能力，又节省了课堂时间，实现上下课之间的紧密联系。
用时3分钟。
2．强化观察分析能力，为局部探究作准备。
用时6分钟。
3．由学生完成完整的实验探究——包括P39“探究活动”的5 个步骤。进行了近一年的探究培养，学生应该能完成全程探究，目的是培养学生发现和解决问题的能力。
用时15分钟。
4．加强记忆，当堂消化。
用时4分钟。
C．巩固练习→归纳小结
        1．课堂练习（附后，共2题），可用多媒体投出，也可由教师口述，根据具体条件确定。
2．小结（附后），回应学习目标。
3．作业（附后，共2题），用多媒体投出或悬挂事先出好题的小黑板或叫学习委员利用自习课写出。        1．学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助差生。
2．学生抄下来做资料，或整理成读书笔记。
3．课外独立完成。        1．紧扣金属活动性顺序的3点性质设计，目的是在课堂上理解记忆，当堂巩固，要求人人过关。
用时8分钟。
2．用时2分钟。
3．用时1 分钟。
教     学     后    记



【课堂练习】
1．运用金属活动性顺序表，回答下列问题：
⑴ 在学习酸的性质时，曾提到它们都能够跟“某些金属”发生置换反应。你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中的哪些金属？
⑵ 为什么自然界中金、银能以单质形式存在，而其他大多数金属都不是以单质的形式存在？
2．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
⑴ 银与稀盐酸       ⑵ 锌与硫酸铜溶液      ⑶ 铜与硫酸锌溶液       ⑷ 铝与硝酸银溶液
【课堂小结】
1．金属的用途是由它的物理性质决定的。
2．金属活动性顺序表有3层意思。
【板书设计】
1．金属的物理性质决定了其应用，参见课本P37上边的表格。
2．科学探究流程是：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。我们在进行“金属与某些盐的反应”时，是简化了的探究，共5步。
3．金属活动性顺序口诀：“加盖那美丽新贴，锡铅重统共一百斤”。重是轻的反意，轻与氢谐音。
【课外作业】
1．        写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
2．课本P43 “实践应用”4。

【第2课时】
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→巩固练习→归纳小结
达成学习目标3，分三步完成：A．复习旧课，引入新课     B．达成目标3       C．巩固
教      学     过      程
教学流程        教师活动        学生活动        设计意图
A．抽查记忆情况→讲评作业→引入新课        1．抽查学生对金属活动性顺序的记忆和理解情况。
2．就上节课学生作业的批改情况有针对性地讲评。
3．引入新课，展示学习目标3，用多媒体或口述或板书。


        1．好中差各抽1人板书，引导学生评价——学生间相互评价。
2．领回作业本，听讲评，改错并提问题。
3．学生明了这节课要学什么，做好心理准
备。        1．该记的还是要记，根据记忆规律强化。用时6分钟。
2．及时批改作业，及时讲评。用时9分钟。
3．展示课题。用时2分钟。
B．教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答        1．什么是合金？为什么要制造合金？让学生看课本P40最后一段文字。鼓励学生讨论、提问题。
2．尽管目前的纯金属只有90多种，但这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。合金的性能更优，让学生看P41表8-1，教师抽讲一两种。
3．生铁和钢也是合金，为什么？让学生看课本P41后两段文字并比较铁和钢。        1．学生看书并相互讨论，得出结论。
2．学生看表领悟后听教师讲评，校正自己的看法。
3．学生看书并完成下面的表格：
名称
性质        生铁        钢
含碳量        2%~4.3%        0.03%~2%
性能        硬而脆        硬度大,韧性好
        1．自学课本不能走过场，一要留够时间，二要鼓励学生提问并解答。用时8分钟。
2．用时2分钟。
3．学会用表格归纳知识。用时6分钟。

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C．巩固练习→归纳小结        1．课堂练习：P43 “实践应用”2、3题。教师放权给学生完成，鼓励讨论、相互学习，同时重点辅导困难大的学生。
2．小结（附后）。
3．作业：整理归纳单元1和2的知识，画关系图或列表，二选一。        1．学生就近成组，合作完成，组长检查每个学生练习情况并汇报。
2．学生或抄或理解。
3．学生记下来，课后完成。        1．培养学生的合作意识和能力。用时10分钟。
2和3．用时2 分钟。

教     学     后    记

【课堂小结】
1．        合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
2．        与纯金属相比，合金的硬度大，机械加工性能好，熔点低，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。
【板书设计】
纯金属加入其他金属或非金属就成了合金，合金性能优于纯金属。
单元3   金属的锈蚀和防护
【学习目标】                                                                        
1.认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响。
2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【教学手段】实验探究、多媒体辅助。
【教学课时】1课时
【教学用具】铁钉、试管、镊子。
【教学流程】（一周前布置学生分组探究铁钉的锈蚀过程、条件，由学生查阅相关资料，自己准备材料，
参考课本P45“请你尝试”自己设计实验，进行实验现象的描述）
教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结           
教      学     过      程
教学流程        教师活动        学生活动        设计意图
教师引课→学生讨论→学生小结→教师点评






        金属材料在生活中有着极为广泛的用途，但是金属锈蚀常常给我们的生活带来许多不便（展示图片），金属是如何锈蚀的，如何来防止金属的锈蚀呢？
回答下列问题：
1.铁钉表面有什么？怎样形成的？
2.分析铁钉所处的环境，并描述铁钉在一周内的变化情况？
3.铁在什么条件下锈蚀？若在食盐水中锈蚀情况如何？
(填写课本P45)        根据各小组的实验，分组讨论。
描述现象：在有水、氧气的环境中铁钉锈蚀。
分析小结铁钉锈蚀的条件：水、氧气。
填写课本P45“分析归纳”。
        展示几幅金属锈蚀的图片，让学生从感观上了解金属锈蚀。
培养学生的合作意识。培养学生动手探究的能力，分析归纳的能力。


教师提问→学生作答→教师讲解→小结


        教师提问：铁锈是什么颜色？铁锈的表面特征是什么？
找出不同意见。
教师点拨：铁锈是一种成分复杂的混合物，主要成分是红棕色的氧化铁（Fe2O3）。        分组回答问题
再次交流讨论（学生记笔记）


        培养学生运用知识的能力。




教师用多媒体展示→学生自学→交流讨论→教师点评                          
        巩固提高讨论题：
(讨论1)课本P46“交流讨论”
(讨论2)铝的金属活动性比铁强，家用铝制品为何不易锈蚀？使用铝制品时要注意什么问题？        学生阅读课本P46“交流讨论”、回答。


        培养学生的归纳能力，语言表达能力。

教师讲解→引入新题→学生讨论→师生小结









        全世界由于金属锈蚀而报废的金属约占全世界金属产量的 20％~40％，要保护金属资源，防锈是至关重要的，那么如何防止金属锈蚀？防止铁锈蚀的基本思路是什么？具体的防锈方法有那些？
物理方法是什么？
化学方法是什么？


教师小结（板书）        学生阅读P46“生活启示”。归纳小结。
回忆日常生活中人们进行金属防锈的方法。


课本P47“探究活动”，填写活动内容。
学生小结：

物理方法：涂油、刷漆、制成合金……
化学方法：电镀、烤蓝……
（学生记笔记）        培养学生的观察能力，让学生学会从生活中学习化学，同时把化学知识运用于生活中。


加强学生分析能力的培养，学会在生活中应用化学知识，服务生活。
教师提问→学生自学→学生讨论→共同回答→师生小结


        金属资源在地壳中的含量相对是多还是少？它们可再生吗？我们该如何来利用和保护金属资源？
认识废物回收标志。
展示讨论题：废旧金属任意丢弃将会带来怎样的危害？
教师小结（板书）        阅读课本P47 讨论
人人动脑，共同讨论。
分组回答：金属资源含量不多且不可再生。
保护金属资源的途径：
回收利用、防止锈蚀、合理开采……        增强学生的节约资源的意识，保护金属资源。
课堂小结        金属的锈蚀 、金属的防锈 、保护金属资源
作业        课本P48“实践应用”
教     学     后    记


【板书设计】
单元3   金属的锈蚀和防护
一、        探究铁的锈蚀
1、        铁生锈的条件：铁与氧气、水作用
2、铁锈的主要成分：Fe2O3    红棕色
3、防止铁锈蚀的方法
二、        防止金属锈蚀，保护金属资源
1、        防止金属锈蚀的方法
2、保护金属资源的途径

单元4  常见的无机非金属材料和有机合成材料
【学习目标】
1、了解常见的无机非金属材料、有机合成材料以及它们在生产生活中的应用。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响，知道“白色污染”对人类的危害及其防治方法。
【教学重点】鉴别聚乙烯、聚氯乙烯的方法；“白色污染”的危害。

admin

【教学难点】认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
【教学手段】师生讨论为主，辅助以多媒体教学。
【教学课时】1课时
【教学用具】聚乙烯（饮料瓶、食品袋）、聚氯乙烯塑料（洗发剂袋、信用卡）、丝、毛、衣服标签、火柴。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→归纳小结→巩固练习
教      学     过      程
教学流程        教师活动        学生活动        设计意图

教师引导→学生自学→师生小结→学生回答




        材料是人类文明的基石。在我们的生产、生活中有着重要的作用，人们常把材料家族按其成分和特性分为四大类，上节课我们学习了金属材料，今天我们将学习另外三种，即：无机非金属材料、有机合成材料和复合材料。同时了解这些材料在生产、生活中的应用。

无机非金属材料有哪些用途?        学生课前调查生活中的材料种类。
学生阅读课本P50~53，自学了解几种无机非金属
材料、有机合成材料、复合材料。
交流讨论，共同完成下表：
材料类型        材料名称        应用
               
               
               
               
阅读课本P51前三自然段，讨论回答。       
培养学生的自学能力，观察能力，合作能力。







教师提示→学生自学        我们的学习用具很多，有漂亮的圆珠笔，形状多样的橡皮擦以及固体胶水等，它们都是有机合成材料加工的制成品，除此之外，大家还知道哪些？        阅读课本P51~52，学生自学，共同讨论生活中的合成材料：塑料、橡胶、合成纤维。       
指导学生认识生活中常见的合成材料。

教师提问→学生竞答→学习新知
        塑料是生活中使用最多的，你们知道塑料的种类有多少种吗？
说明：有机玻璃不是玻璃而是塑料。
展示常见塑料的名称、代码、缩写代号（见附表）。       
学生讨论，分组竞答

学生学习，简单笔记       
充分调动学生的学习积极性。


教师讲解→学生实验→师生小结
        塑料的种类很多。现在市场上出售的某些塑料制品对人体健康有害，所以有些塑料制品是不能用于包装食品的，如聚氯乙烯塑料；而聚乙烯塑料是无毒的，可以用于包装食品。我们可以用燃烧的方法来区分它们。        探究实验：
学生分组实验，观察，完成下表：
塑料种类        燃烧是否有火焰        是否有烟        是否产生气味
聚氯乙烯                       
聚乙烯                       
       
培养学生的实验探究能力，观察能力。


多媒体展示→直观感知→师生讨论→教师小结        塑料的广泛使用在很大程度上方便了人们的生活，但同样也带来了一系列的环境问题 ——“白色污染”。
多媒体播放有关“白色污染”的产生、危害的图片和录像。面对“白色污染”问题我们该怎么做呢？
教师小结（板书）        学生讨论，阅读课本P53~54大胆设想出各种各
样的方法：
回收利用废旧塑料
减少使用塑料
研制生产易降解的塑料
开发纸包装、布包装……       
活跃学生思维。
增强学生的环保意识。




教师讲解→提问→学生回答→教师小结        另外，我们生活中还常使用另一类材料：纤维。包括天然纤维（棉、麻、蚕丝、羊毛）和合成纤维（尼龙、涤纶、腈纶）。
如何鉴别真假丝毛？
教师小结（板书）        学生阅读课本P52
学生分别出示课前准备的衣服标签，学会看成
分，交换讨论。
方法很多：燃烧，放入强酸强碱……       
教会学生应用知识，认识学习的重要性。

教师讲解→学生自学        生活中许多领域出现了新型材料如：复合材料、纳米材料、超导材料等。又例如淡化海水的高分子分离膜，导电塑料，可充当“智能皮肤”的新型材料等等。        学生阅读课本P53~54
认识常见的复合材料。
        引导学生学习新知识，引发学生的学习欲望，拓宽学生的视野。
课堂小结        材料的种类，白色污染的危害及防治，鉴别常见的几种有机物，新型材料。
作业        完成课堂练习、课本P54“实践应用”。
教     学     后    记
对于“使用塑料的利与弊”的问题可以采取小组辩论的形式，学生分组选题查阅资料，展开辩论
附：常见塑料的名称、代码与对应的缩写代号
塑料名称        聚酯        高密度
聚乙烯        聚氯乙烯        低密度
聚乙烯        聚丙烯        聚苯乙烯        其他
塑料代码        01        02        03        04        05        06        07
塑料缩写代号        PET        HDPE        PVC        LDPE        PP        PS        Others

【板书设计】      
                   单元4   常见的无机非金属材料和有机合成材料
一、材料的种类
金属材料，无机非金属材料，有机合成材料，复合材料
二、“白色污染”的危害和防治
1、“白色污染”的危害     2、如何防治“白色污染”
三、鉴别几种常见的有机物
【课堂练习】
观察生活中的一些材料制品，把它们进行分类：
金属材料        无机非金属材料        合成材料        复合材料
生铁        钢        其他        玻璃        陶瓷        水泥        纤维        塑料        橡胶       
                                                                       
专题8  打开材料之门复习课
【学习目标】复习巩固本专题的知识点：金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料的特性和用途，认识几种新型材料。
【教学重点】本专题的知识应用：金属的性质、冶炼、锈蚀、防护以及有关纯度的计算。
【教学难点】学会熟练应用金属活动性顺序表，探究金属的活动性顺序。
【教学手段】提问式教学（学生互问互答、教师作点评）。
【教学课时】1课时
【教学流程】复习提问→巩固练习
教师要求学生自己复习专题8的内容，之后由学生互相提问回答（将学生分为两组，一问一答，相互交换）

admin

具体思路如下表所示：材料的种类、特性、用途；金属的性质、冶炼、用途、锈蚀、保护。
概念
                          合金    特性、用途
                                  常见的合金：生铁含碳量2％~4.3％，钢含碳量0.03％~2％
                        
                                     物理性质：金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性
               金属材料
                                     化学性质：与氧气、酸、盐溶液反应

                                            金属的存在形式：单质  化合物
纯金属           矿石种类   
                         原理：高温条件下用CO还原铁的氧化物
铁的冶炼
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气   
                                     炼钢：高温条件下,将生铁中所含过量的碳和其他杂质除去
                                     金属的锈蚀和保护  
            打开材料之门                   金属资源的保护

                              塑料：鉴别聚乙烯和聚氯乙稀 ，“白色污染”的危害和防治
               
              有机合成材料    合成纤维：几种常见的纤维（尼龙、涤纶、腈纶、锦纶）
                                   
                              合成橡胶

              无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等       
              复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢等
              新型材料：纳米材料、超导材料等

教师及时进行点评，纠正错误，补充缺漏。
展示课堂练习，学生先练，教师点评。
【课堂练习】
1、用金属的化学式填空
（1）白铁皮表面镀上的一层金属是        
（2）涂在保温瓶胆夹层的银白色的金属是        
（3）包装糖果、香烟的银白色金属材料是        
（4）体温表中的液体金属是        
（5）做干电池负极的材料是        
（6）广泛用于制电线和电缆的金属是        
（7）广泛用于航空工业、造船工业的金属是      
2、下列材料不属于合金的是                                                           （    ）
        A．青铜         B．生铁       C．紫铜          D．焊锡
3、国外居民十分欣赏中国的铁制炊具，其主要原因是                                     （    ）
        A．价格便宜                            B．传热快      
        C．铁中含有少量的碳元素                D．烹饪的食物中留有铁元素
4、同学们家中的铁制品和工厂中的金属器械经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是  （    ）                                                      
        A．在铁制品表面镀锌                    B．在铁制品表面涂油脂
        C．保留铁件表面的铁锈作保护层          D．在铁器表面刷油漆
5、合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的一组是             (    )
        ①家用保鲜袋   ②不锈钢   ③淀粉   ④尼龙布   ⑤汽车轮胎  ⑥水泥和玻璃
        A．①④⑤   B．②③④⑥      C．②③⑤⑥       D．只有①⑤
6、中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此技术的说法中错误的是                                                         (    )        
        A．是纳米技术应用的重大突破            B．将有助于缓解“温室效应”
        C．有助于减少“白色污染”              D．该塑料不属于有机合成材料
7、金属X、Y、Z分别是铁、铝、铜、银中的一种。其中X能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能和稀硫酸反应，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能和硝酸银溶液反应，则X、Y、Z依次为      （    ）                                                         
        A．Fe、Al、Cu        B．Fe、Cu、Ag        C．Al、Cu 、Ag     D． Al、Ag、Cu
8、A、B、C、D四种物质，其中A、D是单质。A能在D中燃烧生成一种黑色的固体；D能使带火星的木条复燃；A与B反应得到浅绿色溶液和一种清洁的燃料；B与C反应的产物之一常用来腌渍蔬菜，延长蔬菜的保质期；C溶液能使无色酚酞试液变红。
（1）写出D的化学式         
（2）写出下列反应的化学方程式：
        A与B反应：                              
        B与C反应：                              
【课堂小结】
材料的种类，特性，用途。
金属的物理性质，化学性质，金属活动性顺序及应用。
金属的锈蚀和防护，金属资源的保护。
“白色污染”的危害和防治。
【课后巩固练习】
1、放置空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀。请你分别说明原因。
2、现有100 t含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？



3、请你用最简单的方法证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn   ②Ag   ③Cu    ④CuSO4      ⑤稀硫酸    ⑥AgNO3溶液    ⑦FeSO4溶液
方法一：                                                                        
方法二：