新人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》同步测试卷及试题答

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名校资源  《生活中常见的盐》同步测试（第1课时）
石家庄第41中学　刘　萃　陈建芬
一、选择题

1．下列说法中正确的是（　　）

A．所有的盐均能食用，故称食盐

B．所有的盐均易溶于水

C．所有的盐都是白色晶体，且有咸味

D．由金属离子和酸根离子构成的化合物均称为盐

考查目的：盐的概念。

答案：D。

解析：生活中的盐是指食盐，主要成分是氯化钠；化学中的盐是一类由金属离子和酸根离子构成的化合物的总称。

2．氯化钠俗称食盐，有许多重要用途，比如它是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 下列关于氯化钠 用途的说法错误的是（　　）

A．医疗上用来配制生理盐水              B．农业上可用来选种

C．生活中可用来腌渍蔬菜和肉           D．生活中用来做发酵面粉

考查目的：食盐在各方面的用途。

答案： D。

解析：食盐可用来配制生理盐水，可用于选种，可以腌渍蔬菜、肉等食品，食品中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。

3．冬天大路积雪的时候，向公路的积雪上撒盐能加快冰雪融化。其原因是（　　）

A．盐水混合物的凝固点较低             B．盐水混合物的沸点较高

C．盐水混合物的凝固点较高             D．盐与雪发生了化学反应

考查目的：食盐在生活中的用途。

答案： A。

解析：盐水凝固点比水低，可以防止路面结冰。

4．下列几种盐中，能在人体的新陈代谢中 维持血液 适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液帮助消化的是（　　）

A．氯化钙            B．氯化钠      C．硝酸钾             D．碳酸钠

考查目的：食盐在人体新陈代谢的作用。

答案： B。

解析：人体中的食盐大部分以氯离子的形式存在于体液中，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

5． 把某种工业用盐误作食盐食用引起中毒的事件时有发生，常被作为食盐误食的工业用盐的主要成分是（　　）

A．KMnO4                                                                                                 B．Na2CO3

C．NaNO2                                                                                                  D．MgSO4

考查目的：亚硝酸钠的毒性。

答案：C。

解析：亚硝酸钠是一种工业用盐，误食会中毒，且和食盐外观相似，容易与食盐混淆。 高锰酸钾是紫黑色固体，与食盐有明显区别。碳酸钠和硫酸镁虽均为白色粉末，也易与食盐混淆，但是两种物质均无毒，即便误食也不会引起中毒。

6．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰  ②氯气  ③盐酸  ④硫酸  

⑤烧碱  ⑥纯碱 。以上正确的是（　　）

A．②③⑤⑥                                           B．③④⑤

C．①④⑤⑥                                           D．①②③④⑤⑥

考查目的：食盐在工业上的用途。

答案： A。

解析：根据质量守恒关系（原子守恒），工业上可以氯化钠为原料可以制取的物质中，应该含有钠元素，或者含有氯元素。所以工业上以氯化钠为原料，可以制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，而消石灰和硫酸中既不含有钠元素，也不含有氯元素，所以不是以氯化钠为原料制取的。

7．粗盐提纯的过程中需要进行蒸发溶液的操作，下列关于蒸发溶液操作的说法中，正确的是（　　）

A．将浑浊的液体直接倒入蒸发皿内加热      B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．蒸发皿内出现较多固体时停止加热     D．待液体蒸干后停止加热      

考查目的： 蒸发操作中的注意事项。

答案： C。

解析： 粗盐提纯是将过滤后澄清液体倒入蒸发皿加热，否则蒸发得剩余物中可能仍含有不溶性杂质。加热过程要一直用玻璃棒不停地搅拌，出现较多固体即可停止加热，利用余热把水蒸干。

8．我国著名化学家侯德榜改进了某种化工产品的工业生产技术，这一技术生产出来的产品获得了当时美国费城万国博览会金奖。这种生产技术是用于生产（　　）

A．烧碱                                           B．纯碱

C．精盐                                           D．尿素

考查目的：对侯德榜和侯氏制碱法的了解。

答案： A。

解析：我国制碱工业的先驱──侯德榜。 为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其改进的工艺被称为“侯氏制碱法”，其中的“碱”是指“纯碱（碳酸钠）”，生产中的副产品是一种常用的化肥氯化铵。

9．下列关于“粗盐提纯”实验过程的说法中，正确的是（　　）

A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/5

考查目的：粗盐提纯过程中过滤和蒸发两个重要操作的注意事项。

答案：B。

解析：A项过滤时玻璃棒用来引流；B项过滤后滤液仍浑浊可能是装置存在问题；C项蒸发滤液不能蒸干，待大部分固体出现即可停止，利用余热把剩余水分蒸干；D项倒入蒸发皿的溶液体积不超过容积的1/2即可。

10．分类是化学学习的重要方法之一。下列物质是按氧化物、盐、混合物的顺序排列的是（　　）

A．氧气、氯化钠、水                    B．氢气、硫酸钠、空气

C．乙醇、食盐、冰水        　   　         D．生石灰、大理石、汽油

考查目的：物质的分类。

答案：D。

解析：A项三种物质均为纯净物，B项中的氢气属于单质，不属于氧化物；C项中的乙醇虽然属于化合物，也含有氧元素，但是由三种元素组成的，仍然不属于氧化物；只有D选项符合题意。

二、填空题

11．欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体，实验步骤有①蒸发②过滤③溶解，操作正确顺序是               。

考查目的：物质的分离。

答案：③②①。

解析：过滤可以将不溶于水的固体和液体分离，氯酸钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，经过溶解过滤可以除去二氧化锰，经过蒸发可以使氯酸钾从溶液中结晶。

12．现有下列六种物质：纯碱、氯化钠、硫酸铜、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式完成下列问题：

（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是______。

（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_____________。

（3）可以用于精炼铜（用电解的方法制得纯铜）、配制波尔多液的是_________________。

（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的________________溶液进行洗涤。

（5）工业用盐中的________________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调。

考查目的：盐的用途。

答案：NaCl；KMnO4；CuSO4；Na2CO3；NaNO2。

解析：常见的盐在生产、生活中有广泛的用途。

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13．粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

（2）称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。

（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

考查目的：粗盐提纯。

答案：漏斗；F；左；搅拌；③②④①。

解析：粗盐提纯需要掌握所需仪器和主要步骤及其注意事项。

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《生活中常见的盐》同步测试（第2课时）



石家庄第41中学　刘　萃　陈建芬

一、选择题

1．中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱属于（　　）

A．氧化物         B．酸            C．碱             D．盐

考查目的：物质的分类。

答案：D。

解析：必须清楚初中常见物质的分类方法，并能根据组成判断常见物质所属类别。碳酸钠是一种盐。

2．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示的实验进行探究活动，下面关于该实验现象和结果的描述中，错误的是（　　）

A．有气泡产生                                  B．表面皿内壁有浑浊出现

C．贝壳逐渐溶解                                D．烧杯中溶液的质量不变

考查目的：碳酸钙的化学性质。

答案：D。

解析：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验中能观察到如下现象：（1）烧杯中贝壳逐渐溶解；（2）产生气泡；（3）表面皿内壁浑浊；（4）根据化学方程式，每100g碳酸钙反应生成44g二氧化碳，溶液质量就会增大56g，所以烧杯中溶液质量是增大的。

3．近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用这种粽叶制作的粽子会有害身体健康。下列关于硫酸铜的说法正确的是 （　　）

A．硫酸铜溶液溶于水，溶液呈蓝色

B．硫酸铜属于盐的一种，也能食用           

C．硫酸铜属于碱类物质         

D．硫酸铜不能与氢氧化钠溶液发生反应

考查目的：硫酸铜的性质、物质类别、反应类型等。

答案：D。

解析：硫酸铜属于盐类；有毒，不能食用；与氢氧化钠溶液能生成氢氧化铜沉淀，所以可以与氢氧化钠溶液发生复分解反应。

4．金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾（C6H7K3O8）。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是（　　）

A．该物质的一个分子中含有25个原子

B．该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8

C．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

D． 该物质是由原子直接构成的

考查目的：物质的构成。

答案：C。

解析：A项该物质的一个分子中含有24个原子，B 项应该是该物质的分子中原子个数比是6∶7∶3∶8，C项是正确的， D项该物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。

5．不用其他试剂，鉴别下列四种溶液最简便的方法是①硫酸镁溶液  ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液鉴别的正确顺序是（　　）

A．③②①④        B．④③②①          C．①②③④        D．③①④②

考查目的：物质的鉴别。

答案：D。

解析：如果不用其他试剂鉴别溶液，可根据颜色先鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜溶液分别滴加到其他三种溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钾溶液，然后将氢氧化钾溶液分别滴加到其他两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸镁溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液。

6．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次性鉴别出来的试剂是（　　）

A．石蕊试液                                                  B．酚酞试液

C．碳酸钠溶液                                               D．氯化钡溶液

考查目的：物质的鉴别。

答案：C。

解析：只要现象不同就可以一次性鉴别出来，分别将碳酸钠溶液滴加到三瓶溶液中，滴入盐酸中会产生气体，滴入到石灰水中会出现白色沉淀，滴入到氢氧化钠溶液中没有明显现象。

7．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（　　）

A．Na2CO3               B．  CaCO3      C．Ca（OH）2             D．CaO

考查目的：物质的除杂。

答案：B。

解析：除杂的原则是能够除去杂质，但不能引入新的杂质，在没有指示剂的情况下，加入碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，有气泡生成，加入到不再产生气泡时就是将盐酸除净了，过量的碳酸钙通过过滤可以除去。

8．下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（　　）

A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出

B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化

C．铁能被磁铁吸引，而铜则不能

D．铁呈银白色，铜呈紫红色

考查目的：金属和盐溶液的反应。

答案：A。

解析：A项铁把铜从它的盐溶液中置换出来，可以说明铁比铜活泼，B项出现颜色变化说明反应发生，但只能说明铁和铜都比银活泼，C项磁铁吸引和活动性无关，D项金属的颜色和活动性无关。

9．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是（　　）

A．NaCl、NaNO3                           B．KCl、MnO2　

C．BaSO4、AgCl              D．BaSO4 、MnO2

考查目的：盐类物质的分离

答案：B。

解析：过滤可以讲不溶性固体和水分离，蒸发可以将可溶于水的固体从溶液中分离，B项中的氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤可以得到二氧化锰，蒸发可以得到氯化钾。而A项两种物质都溶于水，CD两项中两种物质都不溶于水。

10．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（　　）A．Ba（NO3）2、Na2CO3                     B．BaCl2、H2SO4

C． FeCl3、NaOH            D．CaCl2、Na2CO3

考查目的：盐的化学性质

答案：B。

解析：A项溶液混合生成的碳酸钡沉淀可以溶解于盐酸，B项生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，最终有沉淀残留，C项生成的氢氧化铁沉淀可以和盐酸反，D项生成的碳酸钙沉淀可以和盐酸反应。

二、填空题

11．为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：

（1）选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。

（2）选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。　

考查目的：盐的化学性质

答案：（1）稀盐酸；产生无色气泡（2）石灰水；产生白色沉淀。

解析：氢氧化钠变质是由于吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，为证明已变质，实际就是证明碳酸钠的存在，可从碳酸钠的化学性质考虑，碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，也可以和氯化钡反应生成白色沉淀，这些都可以用来检验碳酸钠。

12．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

考查目的：盐的化学性质

答案：CuSO4和BaCl2；  CaCO3 ；KNO3和Na2SO4。

解析：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色，据此可知该粉末中一定含有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或者生成的硫酸钡，接下来根据白色沉淀不溶于稀硝酸，可知白色沉淀一定不含有碳酸钙，而是硫酸钡，能确定含有的物质是氯化钡。

13．碳铵（化学式：NH4HCO3）是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，其中两种在常温下是气体，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。

猜想	实验操作	实验现象	结论

考查目的：盐的化学性质，气体的检验

答案： NH3；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；红石蕊试纸变蓝；有氨气产生。

CO2；将生成的气体通入澄清的石灰水；石灰水变浑浊；有二氧化碳生成。

解析：根据题意和质量守恒定律可以推测另外两种产物是氨气和二氧化碳。

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《生活中常见的盐》同步测试（第3课时）



石家庄第41中学　刘　萃　陈建芬

一、选择题

1．下列化学反应中属于复分解反应的是（　　）

A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2       B．2H2O22H2O+O2↑

C．4P+5O2 2P2O5              D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

考查目的：会判断复分解反应。

答案：D。

解析：复分解反应的特点：反应物、生成物均为两种化合物，两种反应物相互交换成分生成另外两种化合物。

2．下列各组物质在溶液中能反应但无明显现象的是（　　）

A．CaCl2和Na2CO3                B．KNO3和NaOH

C．HCl和NaOH                   D．HCl和NaHCO3

考查目的：会判断复分解反应能否发生以及所发生的现象。

答案：C。

解析：酸、碱、盐在溶液中发生复分解的条件：生成物中有沉淀、气体或者水。由此判断A项中的CaCl2和Na2CO3可发生反应，生成CaCO3沉淀；B项中的KNO3和NaOH不反应，C项中的HCl和NaOH可以发生反应，但是无明显现象；D项中的HCl和NaHCO3可发生反应，生成CO2气体。

3．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）

A．KNO3→NaNO3      B．Mg→MgO      C．Na2CO3→NaOH      D．H2O→H2

考查目的：熟悉常见化学反应及常见物质间的转化。

答案：A。

解析：发生复分解的条件是生成物中有沉淀、气体或者水，根据溶解性表可知钾盐、硝酸盐都能溶于水，也就是硝酸钾不可能和任何物质发生复分解反应生成硝酸钠。而B项中Mg可以和O2反应生成MgO；C项中Na2CO3可以和Ca（OH）2溶液生成NaOH；D项中H2O可以通电分解生成H2。

4．下列各物质的溶液不能发生复分解反应的是（　　）

A．HCl和Ca（OH）2                         B．Na2CO3和H2SO4

C．AgNO3和 NaCl                     D．KOH和NaNO3

考查目的：会判断复分解反应能否发生。

答案：D 。

解析：发生复分解的条件是生成物中有沉淀、气体或者水。A项会发生酸碱中和反应；B项碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳气体；C项会生成AgCl沉淀；D项不符合复分解反应条件。

5．对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（　　）

A．该反应属于复分解反应          B．Y中一定含有钠元素

C．X一定是熟石灰                     D．X中阴离子化合价是—1价

考查目的：会判断复分解反应能否发生以及质量守恒定律应用（元素守恒）。

答案：C 。

解析：根据X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓可以推测X、Y不可能是单质，只能是化合物，所以属于复分解反应，根据质量化学反应前后元素种类不变可知Y中一定含有钠元素，X中阴离子化合价是—1价，X可能是Ca（OH）2，也可能是CaCl2。

6．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

A．NaCl  BaCl2   Na2CO3 　     B．KNO3  HCl  CaCl2

C．H2SO4  FeCl3   NaNO3      　D．NaOH  HNO3   NH4NO3

考查目的：会判断复分解反应能否发生。

答案：B 。

解析：物质可以大量共存即各物质互相不发生反应，A项中BaCl2 和Na2CO3发生反应生成沉淀；B项各物质不反应，可以共存并且都是无色溶液；C项各物质不反应，但FeCl3是黄色溶液；D项NaOH 和NH4NO3发生反应生成氨气。

7．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）

A．K+、NO3-、Na+、OH-                           B．CO32-、K+、Cl-、Ca2-

C．H+、Ba2+、Cl-、SO42-                    　　D．K+、OH-、SO42-、Cu2+

考查目的：理解离子共存（实质是考查复分解反应条件）。

答案：A 。

解析：题干中pH=11是指溶液呈碱性，即溶液中有大量OH-，离子之间如果可以结合生成沉淀、气体或水就不能大量共存，据此可以判断A 项符合题意；B项CO32-和Ca2+结合生成沉淀，所以不共存；C项H+ 和OH-结合生成水，Ba2+和SO42-结合生成沉淀，所以不共存；D项OH-和Cu2+、OH-、SO42-、Cu2+。

8．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（　　）

A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）  

B．CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液［Ba（OH）2溶液］

C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）

D．CaCl2 、NaNO3  、K2CO3三种溶液［Ca（OH）2溶液］

考查目的：物质的鉴别（实质是考查物质的性质和能否发生反应）。

答案：B 。

解析：一次性区别开物质需要有明显不同的现象。A项中CaO和水反应放热，CaCO3不溶于水，KCl 可溶于水形成无色溶液，所以可以鉴别；B 项中Ba（OH）2溶液和Na2CO3、K2SO4溶液都可以反应生成白色沉淀，所以不能鉴别；C项中Cu不和稀盐酸反应，Fe和稀盐酸反应，能观察到生成气体、溶液变成浅绿色，CuO和稀盐酸反应，能观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色，可以鉴别；D项Ca（OH）2溶液和CaCl2 、NaNO3都不反应，不能鉴别。

9．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（　　）

A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价

B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

考查目的：会使用化学图表。

答案：A 。

解析：元素周期表中不能接查出元素的化合价，可以根据原子结构推测元素的常见化合价。

10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

考查目的：利用图像表示化学变化中的关系。

答案：B。

解析：A项中向一定量稀硫酸中滴入水，pH会增大，但是不会到达7；B项向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先和烧碱反应，然后和纯碱反应，所以过一段时间才有气体生成；C项一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应消耗水，所以还会析出一部分氢氧化钙，溶液质量会减小；D项向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质都不变。

二、填空题

11．从铁、氧气、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙这几种物质中选出适当物质，按照下列要求各写出一个化学方程式。

（1）化合反应                                        ；

（2）分解反应                                        ；

（3）置换反应                                        ；

（4）复分解反应                                        ；

①中和反应                                        ；

②酸和盐的反应                                        ；

③碱和盐的反应                                        ；

④盐和盐的反应                                        。

考查目的：各物质的性质，基本反应类型。

答案：（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）CaCO3CaO+C02↑

（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（4）①NaOH+HCl==NaCl+H2O　　②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

③MgSO4+2NaOH==Mg（OH）2↓+Na2SO4　　④BaCl2 + MgSO4==BaSO4↓ + MgCl2

解析：解题关键是了解各物质化学性质即能够发生的化学反应，并会对其所属基本反应类型进行判断。

12．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液；②硫酸铜溶液；③稀盐酸；④硝酸钾溶液。

（1）为了验证有水生成的复分解能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。

（2）选择       （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为 。

（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是       （填序号）。

A．锌和稀硫酸反应                             B． 一氧化碳燃烧

C． 石灰石和稀盐酸反应             　　D．过氧化氢分解

考查目的：复分解反应条件及其实验现象。

答案：（1）酚酞溶液或石蕊溶液；（2）①②，CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）C。

解析：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸可以发生反应，但是没有明显现象，可以借助指示剂的变色来判断反应是否发生；（2）①氢氧化钠溶液和酸铜溶液可以发生复分解反应，生成蓝色沉淀；（3）只有C项属于复分解反应，A项是置换反应，B项属于化合反应，D项属于分解反应。

13．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有          生成。

（2）某化学小组进行“酸碱中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

考查目的：复分解反应条件，酸碱盐的化学性质。

答案：（1）水（或难电离物）

（2）

实验操作	测定结果	白色固体成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。		CaCl2、Ca（OH）2
	pH7

解析：（1）发生复分解的条件是生成物中有沉淀、气体或者水等难电离的物质。

（2）将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，虽然反应发生，但是无明显现象，因为事先没有加入指示剂，所以反应进行的情况会有三种：恰好完全反应、盐酸过量、氢氧化钙过量。恰好完全，滤液呈中性，白色固体是氯化钙；盐酸过量，滤液呈酸性，白色固体是氯化钙；氢氧化钙过量，滤液呈碱性，白色固体是氯化钙和氢氧化钙。