初中化学总复习基础知识总结

路漫漫

一、基本概念和基本理论
                   （一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
                   （二）物质的分类   金属单质
物               混合物              单质   非金属单质           酸性氧化物
    物质种类                                 稀有气体     氧化物   碱性氧化物
质              纯净物  元素种类               无机物      酸      其他氧化物        
                                    化合物                 碱
                                               有机物      盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）  例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物
         冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
          名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
   无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3                                    大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3   SO2 + H2O= H2SO3      SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O  MgO Fe2 O3  CuO
     大部分金属氧化物都是碱性氧化物，  BaO K2 O  CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
     生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2  BaO+H2O=Ca（OH）2     Na2O+H2O=2NaOH  K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
    二元酸（H2 SO4  、H2 S、H2 CO3  ）和三元酸（H3 PO4  ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2 SO4  ,HNO3  , H3 PO4  名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
   溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2  ,NaOH Ba(OH)2  ，氨水）它们的溶液无色。
   有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2   ↓）
   其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
   可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.  
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。  第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S   KNO3
  无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________     BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
  常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶         溶碱有五种             钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl     不溶硫酸盐BaSO4         碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水  
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水  

14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2  Al(OH)3   CaCO3  BaCO3  Ag2 CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀           全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
                  （三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
        原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
  但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2  N2  O2  Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧  Si硅  Al铝  Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。     1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He  ⑵ CO、N２ 和Si  ⑶ O２ 、S和 S2-    ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
                元素      组成         物质
                                         宏观概念，只讲种类，不讲个数
   同类原子总称    构成             构成                                 
                           构成            微观概念，既讲种类，又讲个数
                原子               分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
  分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。                              
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，
  例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
  原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
  和不带电的中子构成。    在不显电性的粒子里：  核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
      普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-  CO32-  NO3-  OH-  MnO4－    MnO42－  ClO3－  PO43-  HCO3-  NH4＋
        碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
  离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋  Mg2＋  Al3＋ 、Ｈ+   NH4+、Fe2+   Fe3+   Ca2+
阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F-   Cl-  SO4 2-  CO32-  NO3－   MnO4－    PO43－  MnO42-  ClO3－

21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。   按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
  氢氦锂铍硼    碳氮氧氟氖  钠镁铝硅磷   硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
   下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
   氢气H2     氧气O2     氮气N2     氯气Cl2  氟气Ｆ2    溴（Br2 )  碘（Ｉ2 ）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
  化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
  NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价
  硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
  ＋２                              －２                            ＋１
  Ｃa ＋２价的钙元素     Ｏ －２价的氧元素      Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢，                      ＋２价钡钙镁铜汞锌   
二三铁、二四碳，                        三铝四硅五价磷，      
氟、氯、溴、碘－１价                    氧硫－２要记清。      
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，     硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零，         单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
     无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”
     无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的
                   质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
   相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
    相对原子质量≈质子数 ＋中子数
26. 化学反应基本类型
   ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ  两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
   ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...  一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
   ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
               Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ  溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
  金属活动性顺序由强至弱：Ba  K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au
  （按顺序背诵）          钡   钾钙钠镁铝      锌铁锡铅（氢）  铜汞银铂金
  金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al（9）  Mg（12）   Ca（20）   Na（23）   Fe（28） Zn（32.5）  K(39)
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
            复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
   还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

路漫漫

还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。

29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化      
                    学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
              二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
              （四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
    溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质
         不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
      这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
  这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
  同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
      向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①        加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液                             饱和溶液
①        加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解               
       的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度   100克溶剂   达到饱和状态    溶质质量）  
38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
     大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
     熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
39．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性        易溶        可溶        微溶        难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）        >10        1～10        0.01～１        <0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
  常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
  化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
            从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
  此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
                （五）电离
42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）
43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意  ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数      和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－     Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－   

           二、元素及其化合物
                         （一）水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
                    农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）  通电
① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）           2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
                     （二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
  不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
                    （ 三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2   CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧      S + O2   SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧                      4P + 5O2 2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
      白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧            2Mg + O2  2MgO
  现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体   点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧                    3Fe + 2O2  ＝ Fe3 O4
  现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)         2H2  + O2 2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
      不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
  向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
                     （四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾                2KMnO4 K2 MnO4  + MnO2  + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 其他生成氧气的反应：                         通电
③水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）    2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞                  2HgO 2Hg  ＋ O2 ↑     
                     （五）氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质
      ①可燃性：氢气在空气中燃烧             2H2  ＋ O2 2H2 O
        现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
        不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
      ②还原性：氢气还原氧化铜  H2  ＋CuO  Cu＋H2 O
        现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①锌粒和稀硫酸反应  Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑   ④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2   ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应  Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑  

                (六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
   铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
（２）        铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+   亚铁离子Fe2+）
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO  四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
  合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
                   (七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧           C ＋ O2  CO2现象：发出白光，放出热量
     碳燃烧不充分（或氧气不充足）    2C＋O2  2CO
②还原性：   
   木炭高温下还原氧化铜  C  ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
  木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3 4Fe ＋ 3CO2 ↑
( 氢气跟ＣＯ２不反应)        
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2 2CO      Ｃ                                                                                                   
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2  2CO2   ①②        ③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：                  
                              CO2              CO
                  ⑤⑥
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸       CO2  ＋ H2 O ＝H2 CO3
            二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2  ＋ Ca(OH)2  ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2  ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
                   （九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
  ①可燃性：  一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳   
现象：发出蓝色火焰，放出热量                          2CO＋O2  2CO2
  ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）        CO  ＋  CuO Cu ＋ CO2
     现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃
                      烧转变成无污染的CO2  △
  一氧化碳还原氧化铁      3CO  ＋ Fe2 O3  ＝ 2Fe ＋ 3CO2
  ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
                        （十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。  化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
   CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑  （实验室制取CO2的反应）
   CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑                   CaCO3
                                                          高温
  ②高温分解：CaCO3 CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2   （生石灰跟水反应生成熟石灰）      CaO    加水    Ca（OH）2
                 （十一）有机物
23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小    点燃
有可燃性CH4 ＋2O2 ＝CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
  酒精燃烧          Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ  ＋3Ｏ2 2ＣＯ2  ＋3Ｈ2 Ｏ
  甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
                      （十二）酸 碱 盐  氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
     系列一                           系列二             系列三
        金属                                                 非金属
         ↓O2                                                  ↓O2
       金属氧化物                                        非金属氧化物
       碱性氧化物                                         酸性氧化物
         ↓H2O                             盐                 ↓H2O
   碱                                                   酸
碱的通性                   酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，                ①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色                    无色酚酞试液遇酸不变色   
                                             ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑
                                             注意：浓硫酸、硝酸跟金属反  
                                               应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水                 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水      
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）       ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐            ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐      
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水      碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑   
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐       碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2     参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
    Na2 O＋H2 O＝2NaOH          CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
    K2 O＋H2 O＝2KOH            BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
  CO2 ＋H2 O＝H2 CO3  SO2 ＋H2 O＝H2 SO3      SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ）  浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不  断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。