新人教版九年级化学下册溶解度教学设计

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新人教版九年级化学下册溶解度教学设计
课题2  溶解度
教学目标
1.知识与技能
（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法：
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点
重点：建立饱和溶液和溶解度的概念
难点：溶解度概念的形成。
教学准备：
   药品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l)
   仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
相关课件及幻灯片
教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法
课时建议：2课时
教学过程：  
教      师      活     动 学     生     活     动 教  学  意  图
第一课时
[设问]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？ 根据日常生活经验，思考提出的问题。                       通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。                     
[过渡]
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。
[引导实验]  P33：活动探究一
操作 向20mL水中
加入5gNaCl搅拌 再加入5gNaCl搅拌 再加入5mL水搅拌
现象   
结论   
[继续进行以下实验]
用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作 现象 结论
加入5g KNO3搅拌  
再加入5g KNO3搅拌  
……  
加热  
再加入5g KNO3搅拌  
冷却  
同学们在实验过程中发现了什么？
[分析]
这个实验事实说明了什么？
[小结]
说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。
[讲解]
在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 学生分组实验
在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。



观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。

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结合生活经验讨论分析，得出想法。 充分利用学生的已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，从常见的现象中提炼化学原理。然后从化学走向生活，运用所学知识解决实际生活中的问题，提高学生的知识运用能力。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？ 讨论、交流、发言 要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习 当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。 通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题二       溶解度
第     一    课   时
一、 饱和溶液
1． 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
2． 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
                  增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液                                     饱和溶液
增加溶剂或升高温度
第   二    课   时
二、 溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
                  一定温度下
                  100g水中      
2.溶解度四要素：       达到饱和状态时                     
溶解的质量  
                                                                                 
3.解度曲线的意义：
(1).溶解度的三种情况：
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2
（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（    ）
A.升温    B.降温      C.加溶质      D.倒出 一些溶液
2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（      ）
A.溶质的性质   B.溶剂的性质   C.温度高低   D.溶液的质量
3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是         ，其中，较浓的是           。
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。下面是可以采用的两种方法：
（1）.把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。
（2）.把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？

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归纳总结两次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件，可以使物质继续溶解。

结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
[引导分析]
在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。）
[小结]
“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
[媒体播放]
海水晒盐的过程。 小组讨论
交流发言
形成共识。

回忆刚做过的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。（见板书设计）

观看、思考海水晒盐的原理。 练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生的运用知识的能力，培养了学生学以致用的习惯。
第二课时
[讨论]P35：
在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
[分析讨论]
由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外还要附加什么条件？
[设问]
用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？
[小结]
我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
[讨论]
20℃时，食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？
[分析]
溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。 学生讨论
交流发言
得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多的多了。
讨论分析：
交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。
根据分析，
理解概念。
讨论分析：
温度 溶质 溶剂 溶液
20℃ 36g 100g 136g
理解四要素是缺一不可的。 运用讨论的方法，结合探究实验，形成共识。穿插分析比较，形成概念，理解概念。
讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
[阅读]
P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
P37：资料：
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？ 阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。
理解绝对不溶的物质是没有的。 培养学生的阅读能力。
让学生学会用辨证的观点看事物。
[讲解]
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
[读表]P36：表9——1。
[指导绘图]
根据表9——1，绘制几种物质的溶解度曲线。
[讨论][投影]
1． 绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：
2． 从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3． 从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？
[小结]
溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计） 理解表格中各数字的含义。



根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。

结合自己所画的溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。 通过亲手绘制溶解度曲线，更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是一种重要的学习方法。
[过渡]
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？
[讨论]
1． P38：讨论。
2． 烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？
[小结]
影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。
[讨论]
如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？ 分组讨论。
交流汇报。
形成共识。
理解影响气体溶解度的因素是什么。