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标题: 初中化学九年级下册单元测评 [打印本页]

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:07
标题: 初中化学九年级下册单元测评
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第八单元　金属和金属材料　复习题

一、合作交流
1.你能区别开铁丝和铜丝吗？分别利用了它们的什么性质？（只写出操作或药品）

2.相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标是稀硫酸的质量，纵坐标是氢气的质量）？

二、定位提升，展示你的知识网络

三、知能应用
1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（  ）
A.延展性  B.导电性  C.弹性  D.导热性
2.关于合金的说法正确的是（）
A.合金是一种纯净物
B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
D.铁锈是一种合金
3.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（  ）
A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度 D．铁的着火点
4.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（  ）
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅
5.我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当铸钢的器具(如锋利的宝剑)，生铁退火处理的作用是（  ）
A.除硫、磷杂质  B.适当降低了含碳量
C.渗透合金元素  D.改造表面结构性质
6.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有（  ）
A.铝  B.镁  C.铁  D.银
7.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑  X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
8.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（）
A.硫酸亚铁溶液  B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液  D.硫酸铜溶液
9.经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、、Pt、Au
⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应方程式：。
10.铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：                。
11.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入__________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：__________________________。
12.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式。
13.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是什么？
四、达标测试
1.在10-9～10７　m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（　　）
A.纳米铜属于化合物
B.纳米铜无需密封保存
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
2.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（　　）
A.硫酸铜溶液　　B.硝酸银溶液　　C.盐酸　　D.硝酸钠溶液
3.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。以下说法正确的是（）
①该反应中Mn的化合价发生了变化　②该反应属于化合反应　③LiMnO2为新型的氧化物　④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A.①②　　B.①③　　C.②③　　D.③④
4.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（　　）
A.Zn、Fe　　B.Zn、Cu　　C.Fe、Cu　　D.Zn、Fe、Cu
5.常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（　　）
A.碳和氧气　B.铜和硫酸锌溶液　C.铝和氧气　D.氧化铜和水
6.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　）
A.Fe

Fe3O4　　　　B.Fe2O3

FeCl3
C.Fe

FeSO4 D.Fe(NO3)3

FeCl3
7.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（  ）
A.mA＜mB B.mA＞mB C.mA=mB D.mA≥mB
8.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是（  ）
A.观察KCl溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9.以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：
（1）化合反应：______________________________；
（2）分解反应：______________________________；
（3）置换反应：__________________，___________________，_____________________。
10.用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的：只有排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。__________________________________。
11.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：
（1）A在不同条件下能够转化成B或C；
（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A；C；D；E。
12.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_______________检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1）生铁中___碳（含/不含）；
（2）碳与稀盐酸_____反应（能/不能），铁与稀盐酸___（能/不能）反应。
13.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。
试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
14.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？
（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）
A.参加反应的合金质量  B.参加反应的稀盐酸质量
C.生成的气体质量    D.参加反应的稀盐酸的体积和密度
五、自我评价
1.自我总结规律、特点
2.我在这节课里有哪些收获？

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:08
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第八单元　金属和金属材料　专题演练

江苏省南京市周岗中学　端木传胜

　　试一试：比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（  ）
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液
理一理：
1.金属材料：
金属具有的共同性质是；
导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属；地壳中含量最高的金属。
考虑物质的用途，除了考虑物质的性质，还需要考虑。
生铁和钢的主要区别是。
给下面合金的成分连线：
不锈钢    铜、锡
青铜       铜、锌
黄铜       铁、铬、镍
2.金属的化学性质
金属与氧气反应：

	在氧气中燃烧的现象	化学方程式
镁
铝
铁

金属与酸反应：

	反应现象	化学方程式	化学方程式
镁
锌
铁

金属与金属化合物的溶液反应：

	反应的现象	化学方程式
铝与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液

金属活动性顺序：。
3.金属资源的利用和保护
（1）铁的冶炼：原料，设备，原理。
CO还原氧化铁的实验：①实验前先通入一氧化碳的原因是，
②尾气处理办法。
（2）铁生锈的原因；防止铁生锈的措施有。
想一想：
例1.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2

例2. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
例3.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:。
例4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）

练一练：
1.下列有关铁生锈的叙述错误的是（  ）
A.铁生锈时一定伴随物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
2.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（  ）
A.稀硫酸  B.稀盐酸  C.CuSO4溶液  D.H2O
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（  ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①②
4.被雨水淋湿的自行车，应（  ）
A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦干即可                D.晾干后，用盐酸除去锈层
5.下列有关金属说法正确的是（  ）
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
6.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）
A.加盐酸  B.测密度  C.用火烧  D.看颜色
7.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（  ）
A.1∶4∶7  B.6∶3∶4  C.7∶4∶1  D.28∶7∶4
8.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）
A.铝和铅  B.镁和锌  C.锌和铜  D.镁和铝
9.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是。
10.炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。
11.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。

12.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：
（1）；
（2）。
13.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。
示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。
①在反应中。
②在反应中。
③在反应中。
14.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。
15.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。
16.下列是某种金属的部分性质。

颜色、状态	硬度	密度	熔点	延展性	导电、导热	耐腐蚀
银白色固体	较硬	4.5 g/cm3	高	好	好	好

该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。

你的猜想	验证方法	现象	结论

17.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）________，请写出这一反应的化学方程式________________。
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式________________。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。

实验步骤	现象	结论

18.小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:09
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第八单元　金属和金属材料　测试（１）

一、我会选
1.下列物质属于纯净物的是（　　）
A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石
2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（　　）
A.Fe(OH)2  Fe2O3  Fe B.Fe(NO3)2  Fe  FeCl3
C.Fe  FeO  Fe2O3    D.Fe(OH)3  FeSO4  FeCl3
3.下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　）
A.铁生锈时一定伴随物理变化                   B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁  D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（　　）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液  D.H2O
5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①在铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色逐渐变为浅绿色  ③铁钉的质量增加  ④溶液的质量减轻
A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①②
6.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A.FeCl3  B.ZnCl2  C.MgCl2  D.FeCl2
7.被雨水淋湿的自行车，应（　　）
A.先用布擦干，再用带油的布擦拭 B.在自行车表面刷一层油漆
C.用布擦干即可                D.晾干后，用盐酸除去锈层
8.下列有关金属说法正确的是（　　）
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
9.有关金属资源的叙述错误的是（　　）
A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在    B.目前世界年产量最高的金属是铁
C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀 D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
10.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（　　）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
11.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　）
A.1∶4∶7 B.6∶3∶4 C.7∶4∶1 D.28∶7∶4
12.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　）
A.铝和铅 B.镁和锌 C.锌和铜  D.镁和铝
二、我会填
13.在地壳中，铁元素常以形式存在，原因是；在铁合金中，铁元素以形式存在，铁元素的化合价为。
14.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是。
15.炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。
16.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。
17.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。
示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。
①在反应中。
②在反应中。
③在反应中。
18.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。
19.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。
20.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有性；铁块可以制成铁丝，是利用它的性；做电线时铝比铁好，说明；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出。
三、我会设计
21.下列是某种金属的部分性质。

颜色、状态	硬度	密度	熔点	延展性	导电、导热	耐腐蚀
银白色固体	较硬	4.5 g/cm3	高	好	好	好

你的猜想	验证方法	现象	结论

22.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空格可不填满，也可增加)

实验步骤	实验目的
①将废水过滤	除去不溶性杂质
②	把Cu2+转变为金属铜
③
④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸
⑤
⑥
⑦

四、我会分析
23.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：

①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。
五、计算(第一题必做，第二题选做)
24.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题)
25.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g(不含水分)，求生成氢气多少克.

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:10
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第八单元　金属和金属材料　测试（2）第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）
1．铁所具有的物理性质是 ( )
①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性
A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．③④
2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是(  )
A．铁在氧气中燃烧  B．镁在氧气中燃烧  C．碳在氧气中燃烧  D．硫在空气中燃烧
3．下列物质中，不属于合金的是 ( )
A．白口铁 B．氧化锌 C．不锈钢 D．硅钢
4．生铁中碳的质量分数为 ( )
A．0．3％～0．6％ B．O．5％～2％ C．2．0％～4．3％  D．1％～2％
5．在下列条件中，铁最容易生锈的是 (  )
A．仅与空气接触 B．仅与水接触 C．与空气和水同时接触  D．不与空气和水接触
6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 ( )

7．下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( )

A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 ( ) 相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4    D．FeS
9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 ( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
10．下列有关铁的叙述中错误的是 ( )
A．生铁是含杂质很多的铁合金 B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等
C．铁能跟盐酸发生置换反应    D．铁是构成血红蛋白的成分之一
11．下列有关铁的叙述不正确的是 ( )
A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属 B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁    D．地壳中的铁均以化合物形式存在
12．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) 相对原子质量：Fe-56
A．1 B．2 C．3 D．4
13．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 ( )
A．在潮湿，疏松的土壤中          B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
14．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 ( )
①涂油  ②刷油漆  ③保持干燥  ④镀上其他金属  ⑤烤蓝  ⑥包塑料布
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
15．下列反应方程式中正确的是 ( )
A．4Fe+3O2

2Fe2O3             B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu       D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）
16．铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( )
A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出
C．溶液由无色变成浅绿色 D．溶液的质量增大
17．下列叙述中，错误的是 ( )
①白口铁简称白铁 ②高炉炼出的是生铁 ③氧化物只能作氧化剂 ④钛具有耐腐蚀性 ⑤锌常用于电镀，制造干电池 ⑥铝可用于制造电线
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③ D．③⑥
18．用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是( ) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24
A．铁粉、镁粉都含有杂质       B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物

19．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 ( ) 相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
20．若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是 ( ) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65
A．M为Fe，N为Mg B．M为Al，N为Mg C．M为Mg，N为Zn D．M为Fe，N为Al

第Ⅱ卷（共55分）

三、填空题（本题共26分）
21．[5分]铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物名称为，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈色。

22．[3分]把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将 (填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。
23．[2分]已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于(填“金属单质”或“合金”)。桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是(根据生锈条件说明) 。
24．[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁 (填“强”或“弱”)；在TiCl4中钛元素的化合价为。
25．[3分]经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应

26．[7分]某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质。
提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
进行猜想：你认为可能是、。（任写两种猜想）
实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
取少量红色物质放入试管中，。

查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。
27．[4分]在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入m g锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。
四、实验题 （本题共22分）

28.[6分] 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。
⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是与直接接触。保护金属资源的有效途径是。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。
⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）
。
小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么？
。
29．[10分]将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题：

(1)说明A、D处所发生的实验现象：A ；D。
(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：
A ， B ，
C ， D 。
30．[6分]某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。

(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是接，接，接，接。
(2)装置乙的作用是，装置丙的作用是。
(3)实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是。
(4)戊实验中看到的现象是。
五、计算题 （本题共7分）[相对原子质量：Zn-65，H-1]
31．[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:11
标题: 回复: 初中化学九年级下册单元测评

第九单元　溶液　素质训练与检测

课题1 溶液的形成

双基落实

1．下列物质中，属于纯净物的是（）
  A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶
2．下列物质中，不属于溶液的是（）
  A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（  ）
  A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水
4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
  A.氧化铁加入水中 B.汽油加入水中
  C.硫酸铜加入水中 D.花生油加入水中
5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（  ）
  A.碳酸钙加入水中 B.碘加入水中
  C.酒精加入水中    D.植物油加入水中
6．在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
7．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
8．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

能力提升

1．下列物质中，不属于溶液的是（）
  A.自来水 B.葡萄糖注射液  C.液态空气  D.蒸馏水
2．下列叙述中，正确的是（  ）
  A.矿泉水是溶液 B.无色透明的液体属于溶液  C.最常用的溶剂是水 D.酒精只能溶解碘
3．下列“水”中，属于纯净物的是（  ）
  A. 清纯的井水 B.淡化的海水  C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
4，将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（  ）
  A.蒸馏水 B.澄清石灰水  C.氢氧化钠溶液 D.汽水
5．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
6．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
7．吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？

拓展创新

1．下列气体通入水中，能得到溶液的是（  ）
  A.二氧化碳 B.氮气　C.一氧化碳　D.甲烷
2．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　）
  A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜
3．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（  ）
  A.只有硫酸亚铁 B.只有铁 C. 只有硫酸铁 D.有硫酸亚铁和硫酸
4．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（  ）
  A.木炭粉 B.铜粉 C.大理石粉 D.银粉
5．液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是，主要的溶质是。
6．在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是液。
7．在蔗糖水中，溶质的小微粒是，在碘酒中，溶质的小微粒是，在食盐水中，溶质的小微粒是。
8．请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。

实验步骤	实验现象	结论

课题2 溶解度

双基落实

1．测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的（  ）
  A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
2．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（  ）
  A.蒸发水 B.加食盐  C.给溶液降温 D.给溶液升温
3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（  ）
  A.20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐  B.在100 g水中最多溶解36 g食盐
  C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐    D.20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（  ）
  A.Ca(OH)2  B.KNO3 C.NaCl  D.NH4NO3
5．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（　）
　A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
6．在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。
7．在通常情况下，采取和的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是。
8．硝酸铵在 10 ℃时的溶解度为 140 g，这说明在 10℃时，将 140 g硝酸铵溶解在g水中，就可以得到g硝酸铵饱和溶液。

9．根据右图溶解度曲线填写：

温度	A与B溶解度大小比较（用＞＝＜）
T1
T2
T3

10．气体的溶解度一般随着温度的升高，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度。

能力提升

1．下列叙述中，正确的是（  ）
　A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液
　B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
　C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
　D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精
2．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（  ）
  A.氯化钠的溶解度为 18 g       B.氯化钠的溶解度为 36 g
  C.20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 g　D.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
3．某温度下，将5 g氯化钠放入1 10g水中，得到 13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（  ）
  A.饱和溶液  B.不饱和溶液  C.稀溶液  D.无法判断
4．t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（  ）
  A.溶质:溶液=1:1  B. 溶质:溶剂=1:1  C.溶剂:溶液=1:1 D.饱和溶液的质量一定为200 g
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（　）
　A.饱和溶液　B.不饱和溶液　C.浓溶液　D.无法确定
6．20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，则 20 ℃时，50 g水中最多能溶解g硝酸钾。
7．20 ℃时，25 g水中最多能溶解9 g食盐，此温度下食盐的溶解度为。

8．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
（2）在t2 ℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是；
（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用的方法可以除去它们。
9．在0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，这是指在 O ℃和压强为1.01×105 Pa时，1 L水里最多能溶解氮气。

拓展创新

1．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是（  ）
  A.NH3  B.SO2  C. CO2  D.KCl
2．将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（  ）
  A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是（  ）
  A. 甲＞乙  B.乙＞甲 C.甲=乙 D.无法比较
4．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20 ℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30 ℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则20 ℃时X与Y的溶解度相比是（  ）
A.X=Y  B.X＜Y  C.X＞Y  D.无法比较
5．室温下，把20 g固体A投入80 g水中充分溶解，所得溶液的质量可能是，原因是　　    　　。

6．在 20 ℃时，将一定量 A的不饱和溶液蒸发10 g水或加入 2 g A，都能得到A的饱和溶液，则20 ℃时，A的溶解度为。
7．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如右图）过几天后观察到：晶体上的缺口（填“有”或“没有”）了；晶体的质量（填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是（填“饱和”或“不饱和”溶液）。
8．右图为某气体的溶解度曲线，根据图中所示，影响气体溶解度的因素有；请说明理由（根据图示举例回答）。
9．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道理。

课题3 溶质的质量分数

双基落实

1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（  ）
  A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠
  B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠
  C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
  D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液
2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（  ）
  A.8％  B.10％  C.12.5％  D.80％
3．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（　）
　A.100 g  B.200 g  C.400 g  D.800 g
4．把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（  ）
  A.增大9倍 B.减小10倍  C.增大10倍  D.不变
5．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　）
  A.4％ B.4.2％  C.4.4％  D.5％
6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（  ）
  A.称量（量取）、计算、溶解 B.计算、称量（量取）、溶解
  C.计算、溶解、称量（量取） D.溶解、计算、称量（量取）
7．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠g。
8．若配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68 g水中加入g氯化钾。
9．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液 100 g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用　　　量取　　　mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用　　　不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。
10．通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？
11．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？

能力提升

1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(  ）
  A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度  D.溶质的质量分数
2．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）
  A.3％  B.5％  C.5.15％  D.49％
3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（  ）
  A.20％  B.26.5％  C.36％  D.4O％
4．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（  ）
  A.加入 10 g硝酸钾 B.加入20 g硝酸钾  C.蒸发45 g水  D.蒸发50 g水
5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（  ）
  A.用 10 mL的量简量取9次    B.用 50 mL的量筒量取2次
  C.用 100 mL的量简量取1次 D.用 250 mL的量简量取1次
6．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（　　）

7．在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为，溶质的质量为，溶剂的质量为，溶质的质量分数为。
8．工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：
（l）55 500mL溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为g，其中溶质的质量为g。
（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水mL。
9．将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

创新拓展

要配制 50 g溶质的质量分数为 20％的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

	配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量）
方案一
方案二
方案三

单元综合检测A

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于纯净物的是（  ）
  A.生理盐水  B.医用酒精  C.“84”消毒液  D.过氧乙酸
2．下列物质中，属于溶液的是（  ）
　A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.豆浆
3．下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是（  ）
　A.蔗糖加入水中 B.食盐加入植物油中  C.铁粉加入盐酸中  D.植物油加入汽油中
4．澄清的石灰水中，溶质是（　）
　A.石灰  B.石灰石  C.氧化钙  D.氢氧化钙
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A.浓溶液 B.不能再溶解任何物质的溶液  C.稀溶液  D.不能再溶解该物质的溶液
6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（  ）
A.加热 B.降温  C.加硝酸钾固体 D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液
7．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（  ）
  A. 1×101 kPa、20 ℃  B. 2×101 kPa、10 ℃
  C. 2×101 kPa、20 ℃  D. 1×101 kPa、10 ℃
8．把60 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃时，不发生改变的是（  ）
  A.溶液的质量 B.溶质的质量分数  C.溶剂的质量  D.溶质的溶解度
9．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（　）
　A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
10．把 10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后，溶液中散化钠的质量分数为（　）
　　A.10％  B.16.7％　　C.20％　　D.25％
二、填空题
11．水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是　　　　液，澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是　　　　液。
12．将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是　　　　，加热该溶液，溶质的质量分数会　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

13．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为。
（2）P点表示。
（3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是。
（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是，要从 B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是。
（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用的方法得到较纯的A物质。
三、实验题
14．下列A～F的8种仪器中：

（1）各仪器的名称是：A B C DE F G H；
（2）配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是（写序号）。

15．将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中，再加入等质量的水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如右图所示。则试管中加入的固体是　　　　，理由是　　　　。
四、计算题
16．为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2％～0.5％的过氧乙酸消毒液，现要配制1 L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要溶质质量分数为20％过氧乙酸溶液多少克？
17．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，求：
（1）消耗铁粉的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

单元综合检测B

一、选择题（每小题只有一选项符合题意）
1．下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（　　）
  A.温度 B.溶质的性质  C.压强 D.水的质量
2．下列叙述中，正确的是（　）
  A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出
  B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液
  C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液
　D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液
3．某温度下，a g硝酸钾放入到b g水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（  ）
  A.m＝（a＋b）g  B.m＞（a＋b）g  C.m＜（a＋b）g  D.A与C可能，B不可能
4．把 1 mL溶质的质量分数为 98％的浓硫酸慢慢注入 4 mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（  ）
  A.36.l％ B.31.l％  C.30.9％  D.19.6％
5．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（  ）
  A.3％  B.4％  C.5％ D.6％
6．现有 100 g溶质的质量分数为 8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（  ）
　A.加入9.5 g硝酸钾  B.加入8 g硝酸钾  C.蒸发46 g水 D.蒸发42 g水
7.向 10％的氯化钠溶液中加入 10 g氯化钠固体，再加 10 g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15％，则原10％的氯化钠溶液的质量为（　　）
　A.250 g　　B.200 g  C.140 g  D.102 g
8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（  ）
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（　）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③  B.②③  C.②④  D.②⑤
10．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（  ）

二、填空题
11．一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是，溶，溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。
12．下表是A、B、C、D四种固体各 10 g，在t ℃时完全溶解所需水的最小质量。则t ℃四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为　　　　　　。

A	B	C	D
135 g	28 g	50 g	32 g

13．在20 ℃时，取NaCl和Ca(OH)2各 10 g，分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是。
14．将 100 g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5 g硝酸钾，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15 ℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为。
15．在t ℃时硝酸钾的溶解度为 a g，该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解：

三、实验题
16．根据你日常生活的经验，选择身边的物质，用实验探究气体的溶解度与哪些因素有关？请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。
实验选用的物质是；

实验步骤	实验现象	结论

17．如下图所示：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5 g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是与（填序号，下同），溶质的质量分数之比为2:1的是与。

四、计算题
18．一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取 85 g原溶液，加入25 g A物质和 40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
19.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验	一	二	三	四
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的数值是；
（2）反应中矿石有剩余是第次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是。

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:11
标题: 回复：初中化学九年级下册单元测评
第九单元　溶液　测试（1）

一、我会选

1.溶液一定是（　　）

A.单质  B.化合物  C.纯净物  D.混合物

2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）

A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水

3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（　　）

A.上面跟下面不相同    B.完全不相同  C.有的相同，有的不相同  D.完全相同

4.下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.溶液都是无色的          B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液

5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）

A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分

6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤

7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（）

A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g

8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）

A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大

C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解

9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）

A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤

10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）

A.蒸发5 g水有固体溶质析出          B.加入少许硝酸钾晶体不溶

C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行

11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）

A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍

12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

A.26.5% B.30% C.25% D.

13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（　　）

A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁  C.液面高于滤纸边缘  D.承接滤液的烧杯没洗干净

14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）

A             B          C          D

二、我能填

15.写出下列溶液中溶质的化学式：

编号
溶液
溶质化学式

①
澄清的石灰水
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
③
0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④
38°“稻花香”白酒
⑤
硫酸溶液
⑥
家用醋酸

16.20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是                                  。

17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与       有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与       有关。

18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水    g，溶液的密度约为    g/cm3。

19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式：                   ；若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比       。（填“变大”或“变小”或“不变”）

三、我能分析

20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：

（1）30 ℃时，甲物质的溶解度为                      。

（2）由右图还可获得的信息有：

                                                                        ；

                                                                        。

21.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①                                                                         ，

你的预测                                                                         ；

因素②                                                                         ，

你的预测                                                                         。

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：

                                                                              。

22.阅读下面的材料，回答下列问题：

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是          ，溶剂是          。

（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。

物理性质：

化学性质：

（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸          g。

（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？

（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？

四、我会实验

23.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是          （用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用          mL的量筒。

（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是          。（用以上序号填空）

五、我会计算

24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。

（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。

（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？

（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

（注意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数）

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:12
标题: 回复：初中化学九年级下册单元测评
第九单元　溶液　测试（2）

江苏南京市周岗中学　端木传胜

一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计30分）

1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A．醋酸       B．蔗糖       C．食盐       D．香油

2．下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（）

A．①③④⑤ B．②④⑤⑥    C．①②④⑤    D．①③⑤⑥

3．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）

A．硝酸铵    B．烧碱       C．食盐       D．熟石灰

4．下列说法中，正确的是（    ）

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

8. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）。

5．下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（    ）

A．用于调味的糖水 B．粉墙用的石灰水 C．腌制蛋类的食盐水 D．夏天自制的汽水

6.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（    ）

A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液    C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低

7．溶液在稀释过程中不变的是（）

A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数

9．沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是（）

A．加入洗涤剂后，让油滴溶于水 B．加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层

C．加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中

D．加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层

10. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是

A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度

B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大

C．t1 ℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液

D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离

11．用固体氢氧化钠配制50 g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（    ）

A．①②③④　　　B．③②①④    C．③②④①　　　 D．②③④①

12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）

A.甲溶液中溶质的质量分数增大

B.乙溶液中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

13．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）

A．压强增大，气体溶解度减小    B．压强减小，气体溶解度减小

C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小

14. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30 ℃时70 g、50 ℃时84 g、60 ℃时90 g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（）

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30 ℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

15．20 ℃时，NaCl 的溶解度是36 g。20 ℃时，把40 gNaCl 放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．40%       B．28.6%       C．36%    D．26.5%

二、填空题（共37分）

16．（6分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

⑴P点的含义是                            。

⑵t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗?

            （填写“能”或“不能”）。

⑶t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

               （填写物质序号）。

⑷将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是             （填写选项序号）。

A．c＞a＝b       B．a＝b＞c    C．a＞b＞c    D．b＞a＞c

17．（6分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是                               。

（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中    区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是             或                   。

（3）生产上要配制5 000 g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19 g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。

18.（7分）根据右图物质A、B的溶解度曲线回答：

（1）物质A在20℃时的溶解度为______g，该溶质的质量分数为       。30 ℃时100 g水中加入50 g物质A，充分溶解后，得到的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）从右图溶解度曲线图中，可以获得很多信息，除可以查阅物质A在不同温度下的溶解度外，你还能得到哪些信息？试写出两点：

①______________________；②________________________。

19．（8分）小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。　

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：

因素①____________________，影响_____________________________________；

因素②　　　　　　　　　　，影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是：

                                    　　　       　　　　　　　　　

20.（6分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

10 ℃
20 ℃
  30 ℃
  40 ℃
  50 ℃
  60 ℃
  70 ℃

NaCl
35.8 g
36.0 g
36.3 g
36.6 g
37.0 g
37.3 g
37.8 g

KNO3
20.9 g
31.6 g
45.8 g
63.9 g
85.5 g
110 g
138 g

（1）写出KNO3 和NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）    。

（2）在50 ℃时，向100 g水中加入90 g KNO3 ，充分搅拌后所得溶液质量为       ，此时溶液中溶质的质量分数为             。

（3）在10 ℃时，NaCl 饱和溶液溶质的质量分数       KNO3 饱和溶液的质量分数。（填“大于”、“等于”、或“小于”）

（4）NaCl 和KNO3 都属于       物质。（“微溶”、“可溶”、“难溶”、“易溶”）

（5）提纯KNO3 中混有少量的NaCl 可采用                方法。

21．（4分）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放入了一个木块。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，

木块在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：

（2）若要在不用外力的情况下使木块略上浮，你准备采取的具体方法是：          。

三、简答题（共8分）

22．（4分）用汽油洗净衣物上的油污和用洗涤剂洗净衣物上的油污，两者的去污原理是否相同？

23．（4分）小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60 ℃，室温为20 ℃，然后，小明让溶液冷却，注意观察。请你说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理化知识解释。

四、实验题（共12分）

24．我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、       、       可制得精盐。

⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，

右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1 ℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别

为a、b、c，则它们的大小关系为             。

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的

晶体是          。

⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为          。

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　。

③目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是

               。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为             。

五、计算题（共13分）

25．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为    g。若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是    mL，水的体积是    mL。（3分）

26．向盛有12.60 g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200 g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题：（10分）

（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为    。

（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为    。

（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:13
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第十单元　酸和碱　测试（1）

河北省承德市营子区承德市第七中学　闫　帅

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cl-35.5  Zn-65  Mg-24  Fe-56  Cu-64 Al-27  Na-23

一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共40分，每小题2分)
1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（
）
A、能与指示剂作用    B、能与碱发生中和反应
C、能解离出H+       　D、都含有氢元素
2、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液　　　　　　　B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化　D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（
）
A、浓硫酸具有脱水性　　　　　　B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属　　D、浓硫酸难挥发
4、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（
）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱    B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐　　　D、冰、干冰、水
5、我们已经熟悉的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（
）
A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓硫酸    D、Ca(OH)2
6、盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（
）
A、生石灰 B、烧碱固体 C、浓硫酸    D、浓盐酸
7、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（
）
A、小麦 B、棉花    C、大豆 D、玉米
8、下表为家庭中一些常见物质的PH：

物质	食醋	牙膏	食盐水	肥皂水	火碱溶液
pH	3	9	7	10	13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（
）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
9、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（
）

食物	苹果	葡萄	玉米	牛奶
pH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.8～8.0	6.3～6.6

A、苹果　　B、葡萄　　C、玉米　　D、牛奶
10、园林工人在树干下部涂一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（
）
A、美观大方 B、杀菌作用 C、标记作用    D、以上说法都不对
11、宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2==Li2CO3+X。则X的化学式为（
）
A、H2  　　 B、H2O 　　C、O2    　　D、H2O2
12、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（
）
A、CO 　　B、CO2 　　 C、H2 　　D、O2
13、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（
）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大　　B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小　　D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
14、可能含有下列杂质的锌片6.8 g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2 g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（
）
A、Fe 　　B、Cu 　　C、Al 　　D、Mg
15、下列溶液中，pH最大的是（
）
A.使酚酞试液变红的溶液    　　　B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液　　D.pH等于7的溶液
16、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（
）
A.都可检验溶液的酸碱性　　  B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液  　　 D.测试的意义相同，但测试方法不同
17.下列叙述正确的是（
）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性  　　B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应    　　　D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
18、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（
）
A.pH=0的溶液    B.pH=7的溶液　C.pH=14的溶液             D.pH=5的溶液
19、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（
）

作物	茶	油菜	西瓜	甘草
最适宜的pH范围	4.5~5.5	5.8~6.7	6.0~7.0	7.2~8.5

A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
20、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（
）
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定
二、填空题(共40分，化学方程式2分，其余每空1分)
21.氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是________________________，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)__________，用化学方程式表示发生的变化：_________________。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：__________________。
22.在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中：
(1)属于微溶于水的是_________；水溶液能使酚酞试液变红的是_________________；
(2)不溶于水，但能溶于酸的是____________________；
(3)与酸反应生成溶液呈蓝色的是____________________；
(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是________________________。
23.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：

(1)不反应的是(填序号，下同)____________；
(2)冒气泡的是_____________；
(3)有浅绿色溶液出现的是_______________；
(4)红色消失的是_______________。
24.初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：
a.氧化性　　b.还原性　　c.可燃性　　d.毒性　　e.吸水性　　f.酸碱性　　g.腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有_________；
(2)氢气可作高能燃料，是因为它有___________；
(3)氧气在燃烧反应中，一般表现出_________；
(4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____________；
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_________；
(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_____________；
25.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________；
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_________；
(3)向水中不断通入二氧化碳_______________；
(4)向水中加入熟石灰_______________。
26.在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

27、铁锈的主要成分是（写化学式）

，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈
色，这是因为（用化学方程式表示）
；不一会儿，又看到溶液中有
的现象，这是因为铁钉部分溶解
（用化学方程式表示）。
28、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）
、
；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）
。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）
。
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示）
。
三、计算题
29、（6分）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少t？

30、（6分）某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:13
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第十单元　酸和碱　测试（1）

河北省承德市营子区承德市第七中学　闫　帅

物质	食醋	牙膏	食盐水	肥皂水	火碱溶液
pH	3	9	7	10	13

食物	苹果	葡萄	玉米	牛奶
pH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.8～8.0	6.3～6.6

作物	茶	油菜	西瓜	甘草
最适宜的pH范围	4.5~5.5	5.8~6.7	6.0~7.0	7.2~8.5

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:15
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第十一单元　盐　化肥　测试（1）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是（  ）
A．酸性溶液因含H+而显正电性
B．碱性溶液因含OH-显负电性
C．只有中性溶液不显电性
D.不论酸性、碱性、中性溶液都呈电中性
2．医疗上使用的生理盐水是指（  ）
A．含氯化钠0.9％的氯化钠溶液  B．含氯化钠10％的氯化钠溶液
C．碘的酒精溶液             D．碳酸钠的饱和溶液
3．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-    B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- D．K+、Na+、CO32-、SO42-
4．下列物质中，属于碱类，又可作化学肥料的是(  )
A．氨水  B．熟石灰  C．氯化铵  D．硝铵
5．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合组成：①NaCl②K2SO4③Na2CO3④BaCl2，把这种白色固体加水搅拌，有白色不溶物。过滤，经检验滤液中只含有K+和Cl-两种离子，则判断白色固体是(  )
A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合  D．由②和③混合
6．下列有关物质的用途叙述不正确的是(  )
A．食盐可作调味品及防腐剂       B．纯碱可消除面团发酵时产生的酸性
C．硝酸铵(NH4NO3)可作复合肥料    D．胆矾可用来配制波尔多农药
7．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 (  )
A．氢氧化铜和稀盐酸  B．氧化铁和稀硫酸
C．石灰水和盐酸    D．氢氧化钡和稀硫酸
8．课外活动小组帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。而要种植的植物只适于中性土壤，为改良土壤应选择的物质是(  )
A．烧碱 B．氯化钠  C.熟石灰 D．氯化铵
9．下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是 (  )
A．盛石灰水的试剂瓶壁附着白色固体(稀疏酸)
B．氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体(稀硫酸)
C．试管附着不溶性碱(食盐水)
D．试管附着锈迹(盐酸)
10．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加适量(  )
A．纯碱 B．白酒 C．白糖  D．食醋
11．下列对实验过程的评价中，正确的是( )
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸
C．某溶液中滴加Sa02溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
二、填空题
12．酸溶液能够导电，是因为溶液里含有酸根离子和_____，碱溶液能够导电，是因为溶液里含有金属离子和_____，盐溶液能够导电，是因为溶液里含有_____和_____。
13．现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为：_____；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式____。
14．在含有盐酸的氯化铁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，刚开始观察到的现象是________________。
15．某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式是_________，若溶液中H+与Cl-的个数比是91:94，则Fe3+与Cl-的个数比应该是_____________。
16．从A～G中选出适当的选项分别用字母代号填写在下面的横线上。
A．熔点  B．沸点  C．酸性  D．碱性 E．颜色 F．密度  G．溶解性
(1)利用物质的_____不同，工业上用液态空气制氧气；
(2)由于固体NaCI和CaCO3的_____不同，可用水加以鉴别；
(3)根据_____不同，可以最快区别硫酸铜溶液和硝酸钾溶液；
(4)硫酸有_____性，氢氧化钠溶液有_____性，两者混合可以发生中和反应。
17．某氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些非金属氧化物反应，但反应后都不生成盐，该氧化物的化学式为。
18．现有Fe、Cu、硝酸汞溶液、盐酸四种物质，为确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，同学们设计了以下实验方案
(A)Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2    Cu+HCl    Cu+Hg(NO3)2
(B)Fe+HCl Cu+Hg(NO3)2    Cu+HCl
(C)Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2    Cu+Hg(NO3)2
你认为其中最佳方案是_____。最差的方案是_____，原因是_______________。
19．根据Na、Al、H、C、O、S元素的化合价，按表中的要求各写出一种物质的化学式：

物质类别	含氧酸盐	不溶性碱	氧化物	钠盐	碳酸盐
化学式

20．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，F处河水澄清，经测定pH为7。
(1)试推断B工厂排放的废水中含污染物是_____________________。
(2)F处河水中含有的溶质主要是____________________________。
三、简答题
21．有一白色块状固体，可能是CaO或是Na2CO3·1OH2O。将其置于空气中逐渐成为白色粉末状物质。将其投入水中，其水溶液能使无色酚酞变红。根据上面所叙述的事实学生甲判断该物质为碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，学生乙判断该物质为氧化钙(CaO)。你认为他们的判断是否正确?他们是否要继续做化学实验来确定自己的判断是正确的?如何做?
22．亚硝酸钠对人体有剧毒而外观与食盐相似，近年屡次发生误把称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO2)当作食盐烹调食物而中毒的事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的组成中什么成分是有毒的吗?(用符号表示)试设计一实验，用来鉴别食盐和亚硝酸钠。
四、计算题
23.有一个不纯的硝酸铵样品，经分析知道样品里NH4NO3的质量分数为80%，则60 g样品里含氮元素的质量为多少克？
24．在5 g食盐水中滴加硝酸银溶液至沉淀不再产生时为止，过滤，将得到的沉淀充分干燥后称量，质量为0.1 g，计算这种食盐水中食盐的质量分数。

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:15
标题: 回复：初中化学九年级下册单元测评
第十一单元　盐　化肥　测试（2）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱溶液发生复分解反应的是(  )

A．硝酸  B．二氧化碳  C．硫酸铜溶液  D．氯化铁溶液

2．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是(  )

A．不用变动  B．减小流量 C．加大流量  D．无法确定

3．只用水，不用其他试剂将四种白色粉末鉴别出来：①NaCl  ②BaCl2  ③CuSO4  ④Na2SO4正确的鉴别顺序是(  )

A．③②④① B．③①④② C．②③④①  D．①③④②

4．有两瓶无色的溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们区别开，下列最合适的试剂是(  )

A．稀硝酸 B．硝酸银  C．硝酸银和稀硝酸  D．氯化钡和稀硝酸

5．氯仿(CHCl3)不溶于水，其密度比水大，是一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产生剧毒的光气(COC12)，化学方程式如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2。有关氯仿的以下实验操作中，不正确的是(  )

A．可用酚酞试液检查氯仿是否变质  B．可用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

C．与水混合会分层，氯仿在下层　  D．倾倒氯仿时应在通风橱中进行

二、填空题

6．某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：

先向溶液中滴加足量的______溶液，直至沉淀完全，再取上层清液滴加______溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。

7．除去氯化钠溶液中混有少量硫酸镁，应选用的试剂是_________；除去氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，可选用______种方法，常用试剂分别为             (每种方法写一种试剂)。

8．某硝酸钠溶液中混有少量氯化钠、硫酸钠、碳酸钠杂质。为除去这些杂质提供下列试剂：①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③稀盐酸，欲将杂质逐一除去，操作时，使用试剂的正确顺序是______(用序号回答)。

9．有一种无色溶液具有下列性质：(1)该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色；(2)向该溶液中加入镁条有大量气体生成；(3)向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀HNO3，白色沉淀不消失，则溶液中所含溶质可能是______，其溶液的pH值一定_______7。(填“大于”，“小于”，“等于”)

10．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：

(1)查：Ba(OH)2的溶解性________________。

(2)写化学式：一种酸________________，一种不溶于水的盐________________。

(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应___________________，理由是________________。

(4)写化学方程式：铁与表中的一种盐反应________________。

11．根据要求写出有关的化学方程式：

A组：水，盐酸，纯碱，氯化钡溶液，胆矾溶液

B组：铁，生石灰，硫酸，烧碱溶液，硝酸银溶液

只准利用A组中的一种物质与B组中的一种物质起化学反应，每种物质只准利用一次，且符合下列要求，写出有关化学方程式：

(1)化合反应________________________________；

(2)置换反应________________________________；

(3)中和反应________________________________；

(4)复分解反应______________________________；

(5)生成物之一为CO2__________________________。

三、推断题

12．有A、B、C、D四种物质的溶液中，含有Na+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-等8种离子。现将四种稀溶液两两混合有如下现象发生：

(1)A+B→蓝色沉淀

(2)D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

(3)B+D→红褐色沉淀

根据上述现象推断各物质，写出各物质的化学式A______B______C______D______。

13．有A、B、C、D、E五种无色透明的溶液，只知其中有Ca(NO3)2、AgNO3、K2CO3、BaCl2和盐酸五种溶液，不使用其他化学试剂，各取少量使它们分别两两混合，结果记录在下表。其中“－”表示不反应，或无明显现象，“↑”“↓”表示生成气体或沉淀物质。判断A、B、C、D、E各是什么物质。

A是______________B是_____________C是________________

D是_______________E是_____________

14．按下面实验过程和现象，推断A、B、C及试剂甲、乙、丙可能是哪种物质？分别写出它们的化学式(各写一种)。

15．从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。

(1)写出①～④的化学方程式：

①_________________；②_________________；

③_________________；④_________________。

(2)酸和碱的中和反应在生活、生产中应用很广泛，请举1～2个例子。

16．右图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：

(1)A是______B是______D是______E是______

(2)C跟F反应的化学方程式为：                         。

四、实验题

17．请完成实验报告：

为了除去食盐中混有的少量氯化钙和硫酸钠杂质，某同学设计了如下实验，请在实验报告中填上适当内容：

实验内容实验目的化学方程式
①将含杂质的食盐溶于水    ────
②加入过量的BaCl2溶液过滤
③向②的滤液中加入过量的Na2CO3溶液
④过滤，取滤液加入足量盐酸
⑤将④反应的溶液蒸干得到纯净食盐

五、计算题

18．某同学需要购买养花的含氮化肥，他通过上网，看到两种化肥的有关资料，介绍如下：

(1)根据查找的资料，从含氮量的高低分析，应购买哪一种化肥合理?(通过计算回答)

(2)若已经购买1 kg的尿素，可以获得0.47 kg氮元素。若同样需要0.47 kg的氮元素，需要购买多少千克的碳铵？耗费多少？从经济上考虑，选取哪种化肥较合算。

19．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：

(1) 产生二氧化碳多少克?

(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:16
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第十一单元　盐　化肥　测试（3）

江苏省南京市长芦中学　赵小兵

第Ⅰ卷（共45分）

一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）
1．在下列有关物质的应用中，具有不安全事故隐患的是 [ ]
A．用大理石做装饰材料 B．用二氧化碳灭火  C．用食盐作调料 D．煤矿井下通风不畅
2．吸入或食用下列物质不会引起人体中毒的是 [ ]
A．一氧化碳气体 B．工业酒精 C．含碘食盐 D．亚硝酸钠
3．有一种盐在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛，著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献。这种盐是 [ ]
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜
4．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质呈 [ ]
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
5．下列做法会对人体造成危害的是 [ ]
A．大量出汗后，饮用淡食盐水 B．用二氧化硫气体漂白馒头
C．用小苏打制作发酵粉       D．熏蒸食醋，进行室内消毒
6．可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是 [ ]
A．氢氧化钙溶液 B．盐酸 C．氯化钡溶液 D．氯化钠溶液
7．某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 [ ]
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
8．下列叙述中正确的是 [ ]
A．食盐是重要的调味品，但只有海水中含有氯化钠
B．用食盐腌渍的蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，但不能延长保存时间
C．两种盐溶液混合，不一定发生复分解反应
D．某溶液能溶解铁屑，该溶液一定是酸溶液
9．分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 [ ]
A．氯化钠和硫酸钾 B．硫酸铜和氢氧化铁 C．碳酸钠和氯化钡 D．氯化钠和硝酸钾
10．鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有 [ ]
A．Ca(OH)2    B．CaCO3    C．CaCl2    D．CaO
11．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是 [ ]
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
12．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水等三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液；②紫色石蕊试液；③无色酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是 [ ]
A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③
13．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是 [ ]
A．碳酸钠和碳酸钙 B．硝酸钾和硝酸钠 C．纯碱和烧碱 D．硫酸钠和氯化钠
14．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器，达不到目的的是 [ ]
A．用酒精清洗做过碘升华实验的试管    B．用热的纯碱溶液清洗盛过植物油的试管
C．用稀盐酸清洗管壁上附着碳酸钙的试管 D．用稀硫酸清洗管壁上附着铜的试管
15．某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为20％，那么该样品中可能含有的氮肥是（相对原子质量：N-14，H-1，O-16，C-12，Cl-35.5，S-32）[ ]
A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）
16．同学们，你们经常做家庭小实验吗?你认为下列家庭小实验不能成功的是 [ ]
A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．糖溶于水证明分子的性质
C．鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋” D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
7．某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的 [ ]
A．食盐和盐酸 B．硫酸钠和氯化镁 C．生石灰和铁粉 D．石灰石和银
18．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液或盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断按a、b、c、d顺序排列的选项是[ ]

	a	b	C	d
b	无明显现象		有气体产生	有沉淀产生
C	有气体产生	有气体产生		有沉淀产生

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、H2SO4
19．将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是 [ ]
A．Fe、Ag、CuSO4溶液             B．Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸    D．MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
20．若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是 [  ]
A．从空气中分离出氧气    B．将混入硝酸钾中的少量氯化钠除去
C．从草木灰中提取碳酸钾    D．从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和氯化钾

第Ⅱ卷（共55分）

三、填空题（本题共27分）
21．(8分)根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性(20 ℃)回答问题。

阴离子阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	溶	微溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

(1)NaNO3(填“溶”或“不溶”，下同)于水，Mg(OH)2于水。
(2)写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式：，该反应的基本类型为反应。
(3)NaCl、MgSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间(填“能”或“不能”)发生反应。
(4)若Na0H+A──B+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀。写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式：。
22．(5分)甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙等五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。
(1)乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是。
(2)若要设计最简单的实验，用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分步操作(填数字)，具体步骤是。
23．(7分)化学来自生活，用于生活。
下表列出了生活中常用溶液的pH及一种主要成分(其他成分未列出)。

编号	①	②	③	④	⑤
名称	食醋	白酒	白糖水	石灰水	纯碱溶液
主要成分	CH3COOH	C2H5OH	C12H22O11(蔗糖)	Ca(OH)2	Na2CO3
溶液pH	3	7	7	11	10

试回答：
(1)将上表①～⑤中的主要成分进行分类(填序号，下同)。
属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
(2)人被蚊虫时(蚊虫会向人体内注入一种酸性物质)，为减轻疼痛，可伤处涂。
(3)铝壶长时间煮水，内有一层水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可选用采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是。
24．(1分)在农业生产中，化肥通常可分为氮肥、和磷肥。肥田粉的主要成分是硫酸铵，它属于肥。
25．（6分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
（1）提出假设：
假设① 白色粉末是碳酸钠
假设② 白色粉末是氧化钙
假设③ 白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	_______________
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	_______________
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳	没有沉淀产生	_______________

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______________________（填化学式）
四、实验探究题 （本题共21分）

26．(6分)在我国的能源结构中，燃煤约占70％。
(1)某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称：。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是。
(2)他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫红色变成无色)，反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2█”。然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为。
(3)盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K+和MnO4-构成，K2SO4由K+和SO42-构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据(2)中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的(填离子符号，)，理由是。
27．(15分)6月5日是世界环境日，2004年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：
(1)今年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”，对养殖业造成重大损失。赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类的疯长密切相关的元素是和(填元素符号)。
(2)海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是(填符号)，含量最多的分子是(填符号)。海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下列结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是(填序号)。

(3)我国舟山盐场海水晒盐的原理是： (填序号)。
A．氯化钠的溶解度受温度影响较大；
B．因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法。
所得粗盐中主要含泥砂、氯化镁、氯化钙等杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：

①操作I的名称是，操作Ⅱ的名称是。
②A溶液是，B溶液是(选择合适序号填空)。
a．Na2CO3溶液 b．K2CO3溶液 c．H2SO4溶液 d．HCl溶液

(4)海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如右图所示，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜在海水淡化过程中的作用为。
(5)右图所示为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力。该反应是利用氯化钠和水在通电条件下生成NaOH、H2和Cl2。请完成化学方程式：。
该消毒液中起消毒作用的物质是NaClO(次氯酸钠)，它是由氯气和NaOH进一步反应制得的，反应方程式为2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O。请模仿写出C12与消石灰作用制取漂白粉的化学反应方程式。
五、计算题 （相对原子质量：Na-23，H-1，C-12，O-16，S-32）

28．(7分)向盛有12.60 g碳酸氢钠固体的烧杯中加入100.5 g硫酸溶液恰好完全反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与时间(t)的关系如右图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0 g，反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间为。
(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为多少?
(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:16
标题: 回复：初中化学九年级下册单元测评
十一单元　盐　化肥　测试（4）

湖北省兴山县教育培训研究中心　黄教先

一、我会选

1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）

A.医疗上用它来配制生理盐水    B.农业上用氯化钠选种

C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉    D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐

2.下列物质中，全部是盐类的一组是（　　）

A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠

C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢

3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（　　）

A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2    D.KCl

4.根据化学常识，下列说法正确的是（　　）

A.施用碳铵后应立即盖上土壤    B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物

C.可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质

5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（　　）

A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。下列说法正确的是（　　）

A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物

C.磷酸二氢钾中含有氢气       D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价

7.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　）

A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精

8.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（　　）

①检验自来水中是否含有氯离子  ②除去热水瓶中的水垢  ③区分食盐和纯碱  ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

A.①② B.①③ C.①④  D.②③④

9.下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）

A.碳酸钙和稀盐酸          B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液

C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液    D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

10.小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（　　）

A.水垢 B.珍珠 C.鸡蛋壳  D.大米

11.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。为了改良土壤状况，他采取了下列措施。你认为可行的办法是（　　）

A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾       B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用

C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用    D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰

12.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式是（　　）

A.NH3          B.NH4HCO3    C.NH3·H2O    D.NH4NO3

13.下列做法中能对人体造成危害的是（　　）

A.大量出汗后，可饮用淡食盐水  B.用二氧化硫漂白木耳

C.用小苏打制作发酵粉       D.用食醋熏蒸，进行室内消毒

14.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（　　）

①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油（　　）

A.①④⑥ B.③④⑤    C.④⑤⑥ D.②③⑤

15.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（　　）

A.糖水 B.食盐水    C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液

二、我会填

16.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。

（1）请按下列要求填空：

①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是                         ；

②可治疗胃酸过多的是                         ；

③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是                         ；

④用于维持人体正常生理活动的是                         ；

⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是                         ；

⑥可消除公路积雪的盐                         。

（2）写出符合下列要求的化学方程式：

①分解反应：                         ；

②复分解反应：酸与盐：                         ；

         碱与盐：                         ；

17.根据粗盐提纯过程，回答：

（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过       、       、       等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是       、       、       。

（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是                或仪器不干净。

（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是             。

主要成分
NH4Cl

保存方法
干燥阴凉处存放

含氮量
≥25%

18.右表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：

（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于             类。

（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指             。（填序号）

A.氮分子  B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+

（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是                                  。

三、我会分析

  化学肥料

国际首创优质化肥

碳酸氢铵

（NH4HCO3）

全球最高含氮量

19.在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学。

（1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：                                  ；

（2）NH4HCO3中氮的质量分数是          ；这则广告宣称其含氮量是          ，因此，这是一则          （填“虚假”或“真实”）广告。

20.黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；

第二步：取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。发生反应的化学方程式分别是：

①                                                          ；

②                                                          ；

③                                                          。

第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是          ，其反应的化学方程式是                                  。

第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量          溶液，有白色沉淀生成者是          ，发生反应的化学方程式是                      ；无白色沉淀生成者是          。

第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是          ，无明显现象的钾盐是                。

四、我会设计

21.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：

方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？

方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？

请回答：

(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是          ；另一个方案是不正确的，原因是          。

(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：

实验操作
实验现象
实验结论和化学反应方程式



22.右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3受热分解及分解产物的装置(已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出)。实验所用药品从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：

①A烧杯中盛装的药品是          ，作用是                   。

②C烧杯中盛装的药品是          ，实验中有何现象(用化学方程式表述)                            。

③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为                               。

五、我会计算

  名称：硫酸钾

化学式：K2SO4

纯度：95%

23.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)

24.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：

（1）产生二氧化碳多少克？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

  （工业盐）

氯化钠（%）≥95.5

水分（%）≤3.46

氯化钡（%）≤1.04

25.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：

①测得水的质量分数为3.36％；

②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。

(反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl)

求：(1)100 g该工业盐中含氯化钡的质量。

(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:17
标题: 回复：初中化学九年级下册单元测评
第十一单元　盐　化肥　综合评估

慧眼识珠

1. 相同质量的下列化肥，含有的氮元素质量最大的是( )

A.碳铵NH4HCO3 B.尿素CO(NH2)2 C.硝酸铵NH4NO3 D.硫酸铵(NH4)2SO4

2.举重运动员在举杠铃前常用“镁粉”搓手。这种“镁粉”的主要成分是MgCO3，它属于（）

A.氧化物 B.盐 C.碱 D.单质

3.为消除碘缺乏症，我国政府规定居民的食盐必须加碘，简称碘盐。所谓加碘盐就是在食盐中加入一种含碘元素的盐，该盐中碘元素的化合价为+5，其化学式是（）

A.KI B.KIO3 C.KIO2 D.KIO

4.下列各组物质混合后，不产生沉淀后气体，且能得到无色溶液的一组是（）

A.氯化钡溶液和稀硫酸    B.氧化铜粉末和稀硝酸

C.石灰水和稀盐酸       D.氯化铁溶液和烧碱溶液

5.鉴别氯化钡、硝酸盐、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一组试剂是（）

A.稀硝酸 B.石灰水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液

6. 用括号内试剂除去下列物质中的杂质，其中不正确的是（）

A.氢氧化钠溶液混有的碳酸钠（石灰水）

B.硝酸铜溶液混有的硝酸银（铜粉）

C.二氧化碳中混有的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）

D.氧气中混有的水蒸气（浓硫酸）

7.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是（）

A.烧碱 B.硫酸 C.氢气 D.氯气

8.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟饱和氢氧化钙溶液反应的是（）

A.硝酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.氯化钠溶液 D.碳酸钾溶液

9.实验室常用于检验碳酸盐的方法是（  ）

A．加入硝酸钡，产生白色沉淀

B．放入水中，不溶解的是碳酸盐

C．加入成清石灰水，产生白色沉淀

D．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

10.下列叙述中，正确的是（）

A.酸和碱中都一定含有氢、氧两种元素

B.能跟碱反应生成盐和水的混合物不一定是酸

C.有盐参加的反应都是复分解反应

D.生成盐和水的反应都是中和反应

11.下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（  ）

A.镁和稀硫酸    B.碳酸镁和稀硫酸

C.硝酸镁和稀硫酸 D.氧化镁和稀硫酸

12.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（）

A.CaCl2 KOH Na2CO3 B.K2CO3 BaCl2 HCl

C.K2SO4 H2SO4 NaOH D.CuSO4 HNO3 NaCl

13.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（  ）

A. HCl→HNO3       B.Ba(OH)2→BaCl2

C. Na2SO4→NaNO3    D.Fe2O3→Fe(OH)3

14. 有甲、乙、丙三种溶液，加溶液跟K2SO4溶液反应、乙溶液跟KCl溶液反应、丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3。甲、乙、丙分别是（）

A.稀HNO3 AgNO3溶液 NaNO3溶液       B.Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液稀HNO3

C. Ba（OH)2溶液 NaNO3溶液稀HNO3    D. NaNO3溶液稀HNO3 AgNO3溶液

15. 下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合下图要求的是（  ）

研究性学习

陈思等同学以“串场河水污染情况” 为研究性课题请你参与他们的研究活动，并回答下列问题。

（1）为较准确的测定河水样品的酸碱度，你建议使用       （填序号）；

A、紫色石蕊试液    B、蓝色石蕊试液

C、五色酚酞试液    D、pH 试纸

（2）通过网上查询得知，用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[(NH4)2MoO4]，请问钼酸铵中钼元素的化合价是    ；

（3）以下几种研究方案中你认为不恰当的是             （填序号）

A.请教专家、老师后，进行单、磷、钾等元素含量的测定

B.考虑到沿河建设有硫酸厂，拟用氯化钡和稀硝酸检验河水中是否含有硫酸根离子

C.只到串河上游取水样进行研究

D.调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况

（4）研究报告里提出了以下设想，你认为不合理的是    (填序号)

A.禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放

B.城市生活污水要经净化处理达标后才能排放

C.指导农民科学合理的使用化肥、农药、

D.在河流中投放化学试剂是氮、磷、钾转化为不溶物沉降

画龙点睛

有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。右图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答：

（1）A的化学式    ；D的化学式    ；

（2）B和C反应的化学方程式：                         ；

（3）A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式：                         。

变废为宝

某课外兴趣小组利用废铜屑制取硫酸铜，设计方案如下：

从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个方案进行简单评价，并从中确定一个最优方案。

甲：                            ；

乙：                            ；

丙：                            ；

丁：                            。

探究性学习──对牙膏有关问题的探究

（1）下表列出了3种牙膏中的摩擦剂。请在表中填写3种摩擦剂所属的物质类别。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是       （填“易溶”或“难溶”）

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①                                  ；

②                                  ；

③                                  。

（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来。

你设计的方案优点是                               。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是                   。

（6）某学生为了测定一种以碳酸盐为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0 g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0 g。反应完毕后，称得烧杯内物质的质量为278.0 g。（所有质量数据均不含烧杯质量）请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。

方案设计

1、向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的氯化钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有几种情况，根据你的猜想，选择其中一种可能的情况，设计下列实验方案进行探究，请将有关内容填写在下表中：

滤液中的溶质
（一种猜想）
验证的实验方案
可能观察到的实验现象
结论及化学方程式



2、现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；每次鉴别一步完成；有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：

（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是             ；

（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是             ；

(3)填写用上述任一一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告。

实验步骤
实验现象
实验结论



联系实际

冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除了保证适当的水、肥等条件和控制适宜的温度外，还必须保证充足的光照并适量补充气肥二氧化碳，以满足蔬菜光合作用的需要。某同学设计了在自家大棚中释放气肥二氧化碳的方法：用塑料桶盛放稀释过的工业废酸并悬挂在高处。需要时向桶内加入一些固体物质，如a.石灰石块  b.纯碱  c.小苏打  d碳酸铵等可以产生气肥放出。试回答：

（1）若废酸中含有硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的    （填序号），因为       ；

（2）若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合物，则从反应产物在农业上的再利用角度考虑，固体物质最好选用上述物质中的       （填序号），写出所选物质与硫酸反应的化学方程式                。

（3）塑料桶悬挂在高处的原因是                                        。

计算小擂台

某化肥厂生产一批尿素产品，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:18
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第十二单元　化学与生活　单元测试

湖北枝江英杰学校　王玉蓉

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 I-127 Ca-40

一、我会选
1.人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是（　　）
A.无机盐  B.油脂  C.水  D.蛋白质
2.下列物质中属于有机高分子化合物的是（　　）
A.蛋白质  B.甲烷  C.葡萄糖  D.乙醇
3.甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为CH2O，下列说法正确的是（　　）
A.甲醛是由碳原子和水分子构成的
B.甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成
C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的物质
D.甲醛是由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成的物质
4.你知道吗，葡萄中含有丰富的硒（Se）。硒是一种非金属元素，如果缺硒可能会引起表皮角质化和癌症。现在有一些含适量硒的矿泉水有益于人体健康。在硒酸H2SeO4中，Se元素的化合价是（　　）
A.+2价  B.+3价  C.+4价  D.+6价
5.世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线 ③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品（　　）
A.⑥⑦⑧  B.③⑤⑧  C.③⑤⑦⑧  D.③④⑤⑥⑦⑧
6.（2003年上海春季高考题）某病人患急性肠胃炎引起腹泻，医生给予补充生理盐水，其首要目的是（　　）
A.提供能量    B.供给营养  C.维持水分代谢的平衡  D.维持无机盐代谢的平衡
7.时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是（　　）
A.羊绒 B.棉布 C.涤纶 D.真丝绸
8.“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指（　　）
A.冶炼厂的白色烟尘       B.石灰窑的白色粉末
C.各类塑料垃圾          D.白色建筑材料产生的建筑垃圾
9.下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（　　）
A.塑料凉鞋 B.自行车内胎 C.电线外面的塑料护套 D.电视机外壳
10.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（　　）
A.酶是具有催化功能的蛋白质          B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 D.高温及紫外线照射会降低酶的活性
11.人体所需的营养物质中，主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的是（　　）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
12.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）
①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量的纯碱 ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
13.生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中，通过呼吸导致中毒的是（　　）
A.煤气（一氧化碳） B.假酒（甲醇） C.霉米（黄曲霉毒素） D.假盐（亚硝酸钠）
14.有些食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。当人体内胃酸过多时，适宜食用的食物是（　　）
A.葡萄 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清
15.长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患（　　）
A.甲状腺机能亢进 B.佝偻病 C.地方性甲状腺肿 D.糖尿病
16.花生、黄豆、大米、面粉等在30 ℃ ～38 ℃潮湿的环境中容易发生霉变，其滋生的黄曲霉素菌所含的黄曲霉素需加热到达280 ℃以上才能够受到破坏，导致黄曲霉素菌死亡。黄曲霉素可诱发肝癌等疾病，实验证明用这种发生霉变的食物喂老鼠一个月，老鼠即发生坏死性肝硬化。下列杜绝霉菌毒素侵害的有效方法是（　　）
A.洗净后用高压锅蒸煮，再食用    B.给鸡、鸭、猪做饲料
C.人、畜绝不能食用             D.粉碎后做鱼饲料的配料
17.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A.调味用的食醋 B.喜宴用的白酒 C.炒菜用的铁锅 D.降温用的冰水混合物
18.某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（　　）
A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D
19.下列材料中，能使海水淡化的高分子材料是（　　）
A.生物高分子材料 B.高分子分离膜 C.液晶高分子材料 D.复合材料
20.（2003年上海春季高考题）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　　）
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
二、我会填
21.人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有、、、、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
22.最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量是，它是由种元素组成，每个分子中共有个原子。
23.化合物主要有两大类：有机物和。有机物都含有元素，例如、。
24.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指：、、。
25.有机高分子化合物的比较大，简称有机高分子。
26.链状结构的高分子材料具有性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有性。
27.蔗糖（C12H22O11）在隔绝空气加热时，能生成碳和水，请根据这一事实写出此变化的化学方程式；据此推断若将蔗糖放在氧气中充分燃烧，则生成物有，其化学方程式为。
三、我会分析
28.钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10 mg～11 mg/mL。钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心机的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动。请回答下列问题：
（1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，成年人表现为病，儿童表现为病，老年人表现为症。
（2）青少年和老年人需要补充一定的钙，它通过方式被小肠绒毛上皮细胞吸收后，再经过运往全身各处。
（3）现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：
①本品“每片含主要成分碳酸钙1.5 g（相当于钙600 mg），成人每天服用1片”。你知道“1.5 g碳酸钙与600 mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？
②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品“钙尔奇D300片剂”中，每片含主要成分碳酸钙克；若改服此产品，则成人每天需服用片。
③药品使用中还特别注明：“若过量服用可发生高钙血症、奶—碱综合症，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全”。对厂家的如此说明，你的看法是。
29.（2004年全国初中化学竞赛复赛试题）2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强肌体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。请回答以下问题：
（1）泡腾片放入水中后，产生的气泡是气体，产生气泡的主要原因是。
（2）泡腾片在投入水中以前不产生气体的原因是。
（3）维生素C泡腾片的贮存条件是低温、避光、。
30.下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明：

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（40～50 mg）/kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是。
（2）用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO3），该反应的化学方程式为。
（3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30 mg，即含碘17.8 mg，则质量检测结论是（填写“合格”或“不合格”）产品。如果你是质量检测部门或是工商行政管理部门的工作人员，针对这种情况下一步将采取的措施是：。
四、我会探究
31.某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答：
（1）鱼骨中被烧掉的物质是。（填“有机物”或“无机物”）
（2）已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是。（填化学式）
（3）下列说法中错误的一项是（　　）
A.鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B.饮用牛奶可补充钙质
C.骨质疏松患者不宜补钙 D.胃酸能促进钙质的吸收
五、我会设计
32.有外观非常相似的三种白色粉末状物：面粉、食盐、白糖。现规定一不能用嘴尝，二不能用手直接接触，三要求在家中用简单的方法来鉴别。请写出你探究的实检程序。
六、我会算
33.已知蛋白质含N量为15%左右，若一个成年人从食物中摄取的蛋白质经过体内新陈代谢后，完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外，每天相当于排出尿素约25 g，则成年人每天从食物里摄取的蛋白质质量最少为多少克？（计算结果保留整数）
34.(2004年安徽省)今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g婴幼儿奶粉中含12 g～15 g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100 g，反应后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:18
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第十二单元　化学与生活　检测

江苏南京市长芦中学赵小兵

  第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）
1．在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（）
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素
2．人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一，而质量总和不到人体质量千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素肯定不属于人体微量元素的是（）
A．I B．O C．Fe D．Cu
3．在人体中缺乏某种维生素会使人患病。夜盲症患者缺乏（）
A．维生素C B．维生素A C．维生素B1 D．维生素B12
4．多吃海带可以预防甲状腺疾病。这是因为海带中含有（）
A．钠元素 B．钙元素 C．锌元素 D．碘元素
5．旧报纸不能用来包装食品，是因为旧报纸含有病菌和（）
A．铅 B．汞 C．油墨 D．碳
6．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列食物或物质不属于营养素的是（）
A．氧气 B．鸡蛋 C．食盐 D．水
7．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙。此饮料不含有的营养素是（）
A．糖类 B．维生素 C．水 D．油脂
8．小明到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，医生让他补充的是（）
A．水分 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
9．制造下列物品所用的塑料，具有热固性的是（）
A．雨衣 B．食品袋或包装袋 C．浴帽 D．电源插座
10．可降解塑料是指在自然界的条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是（）
A．节约制造塑料的原料       B．便于加工塑料产品
C．解决“白色污染”问题    D．扩大塑料的使用范围
11．近年来，电视、报刊等媒体对食品污染的问题报道很多。所谓的“食品污染”是指（）
A．食品没有清洗干净就食用    B．所食的食品没有“绿色食品”标志
C．腐烂不能食用的食品          D．无益于人体健康的物质混入食品中
12．吸烟有害健康，下表是香烟燃烧时产生的某些物质及其对人体的影响，其中物质N为（）

物质	R	M	N
对人体的危害	诱发各种癌症	刺激脑部神经，使人上瘾	与人体血红蛋白结合，使血液携氧能力降低.

A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．烟焦油 D．尼古丁
13．有下列做法：①在作物栽培时过多使用农药；②用受到严重污染的水浇灌作物；③进行加工时，使有毒或带菌的物质粘附在食品上；④不注意食品的包装好坏。其中会导致“食品污染”的是（）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
14．下列做法中正确的是（）
A．为了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们
B．人体为了补钙，可长期饮用硬水，利用其中的钙元素
C．为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜
D．为了少浪费粮食，由于储存不妥发生轻微霉变的大米也可以食用
15．有下列物品：①尼龙袜；②汽车轮胎；③铝合金窗框；④铅球；⑤陶瓷浴盆；⑥橡皮管；⑦塑料袋；⑧大理石。其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（）
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．①②⑥⑦
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）
16．随着新材料技术的发展，新型工程塑料逐步取代钢、木、水泥三大传统建筑基本材料。工程塑料属于（）
A．无机化合物 B．有机高分子化合物 C．单质 D．氧化物
17．可降解塑料是指在在自然界的条件下能够自行分解的塑料，研制生产可降解塑料的主要目的是（）
A．节省制造塑料的原料 B．便于加工塑料产品
C．扩大塑料的使用范围 D．解决白色污染问题
18．下列关于无机盐的说法，错误的是（）
A．无机盐能够调节人体新陈代谢 B．某些无机盐是人体组织的重要材料
C．人体内的无机盐叫做微量元素 D．无机盐亚硝酸钠是人体必须的营养素之一
19．被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质不会造成室内空气污染的是（）
A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等 B．石材释放出的有害放射性气体──氡
C．劣质装修释放出的甲醛、苯等    D．水烧开时产生的大量水蒸气
20．大米、花生等粮食在温度为20 ℃～38 ℃、相对湿度达到80％～85％以上时最容易发事变，产生一种叫做黄曲霉素(化学式为C17H12O6)的真菌霉素。黄曲霉紊在280 ℃以上才芝破坏。人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。下列有关说法错误的是（相对原子质量：C-12，H-1，O-16）（）
A．黄曲霉素是一种有机物          B．霉变花生绝对不能食用
C．霉大米可以清洗、蒸煮后食用    D．黄曲霉素分子中碳元素的质量分数为65．4％

第Ⅱ卷（共55分）

三、填空题（本题共23分）
21．（4分）有下列食物：①花生油；②馒头；③鸡蛋；④鱼肉；⑤猕猴桃；⑥番茄；⑦肥肉；⑧马铃薯。如果你要有目的地分别摄取下列营养素，应分别选择食用什么?。请把它们的序号填在相应空白处。
(1)蛋白质：；(2)糖类：；
(3)维生素：；(4)油脂：。
22．（2分）“垃圾是放错地方的资源”。请你将下列生活垃圾按要求将序号填在横线上。
①鱼骨 ②果皮 ③碎玻璃 ④废电池 ⑤废旧金属制品 ⑥废报纸
(1)回收后可进行填埋处理的是。
(2)回收后可再利用的是。

23．（4分）“××牌酱油”瓶上标签的部分内容如右图所示：
（1）该酱油是 (填“纯净物”或“混合物”)；
（2）苯甲酸钠、谷氨酸钠属于，水属于（填“有机物”或“无机物”)；
（3）面粉中含量最高是营养物质是。
24．（3分）“学做营养师，我来配食谱”我帮小明同学完成下列食谱单。

除水和无机盐外，右表食谱中，含有的营养素主要有__________；____________等，我认为小明列出的食谱中缺乏一中人体必须的营养素，“我的补充”是_____（填写获取该营养素的一种食物名称）。
25．（4分）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素。下图所示的食物金字塔是营养学家提出的健康饮食食物结构。

其中谷类富含的营养素是；
蛋、奶、鱼、肉富含的营养素是；
主要提供人体所需维生素C的食物是；
油脂对人体的作用是。
26．（6分）下表是某食品包装上的说明，请仔细阅读后填写下面的空白，将各种营养素的名称填写在方框中，将配料中的物质名称填在相应的横线上。

品名
配料	鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、柠檬汁、食盐、水
保质期	240天
生产日期	标于包装上

四、实验探究题 （本题共17分）
27．（4分）维生素C，又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6。某同学设计了两个实验来证明维生素C药片中含碳元素并具有酸性。请代他完成下列实验报告。

实验操作步骤	实验现象	结论
		维生素C药片中含碳元素
		维生素C药片具有酸性

28．（6分）鉴别下列各种物品，填写相应的实验内容。
(1)羊毛纤维和合成纤维。

操作过程	现象	结论

(2)热固性塑料和热塑性塑料。

操作过程	现象	结论

29．（7分）下图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。(已知：C中的氧化铜可确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳．A中的反应为2H2O2

2H2O +O2↑)

回答下列问题：
(1)A装置中a仪器的名称为，b中盛放的物质是。
(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响? 。
(3)E装置中所盛放的物质最好选用 (填序号)。
①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水。
(4)若准确称取1.12 g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，D装置增重1.44 g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中含的元素为。
五、计算题 （本题共15分）

30．（7分）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据下图回答问题：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16）
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由几种元素组成，其相对分子质量是。
（2）每克葡萄糖完全氧化约放出15.6 kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出kJ的能量。
（3）现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖kg。
31．（8分）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
现取该牛奶样品30 mL用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（相对原子质量：N-14，H-1，O-16，S-32）
(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?

(3)右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中蛋白质含氮元素的质量分数为16％，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标明的蛋白质的质量标准。

作者: lspjy 时间: 2008-3-3 16:20
标题: 回复: 初中化学九年级下册单元测评

第十二单元　化学与生活　综合评估

慧眼识珠
1. 在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于( )
A.脂肪 B.维生素 C.葡萄糖 D.蛋白质
2.在人体中，含钙量最多的是（  ）
A.肌肉 B.骨骼    C.韧带    D.血液
3.人体中，按质量计算含量最多的元素是（）
A.碳    B.钠    C.钙    D.氧
4.近来电视、报刊等媒体对食品污染问题报道很多。所谓的“食品污染”是指（）
A.无益于人体健康的物质混入食品中    B.食品没有清洗干净就食用
C.所食食品没有“绿色食品”标志    D.腐烂不能食用的食品
5.下列做法中：①在作物栽种时过多使用农药 ②用受到严重污染的水浇灌作物 ③进行加工时，使有毒或带菌的物质附在食品上 ④不注意食品的包装好坏，其中能导致“食品污染”的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
6.有一种新型可降解塑料，其主要成分是聚乳酸，可在微生物的作用下自然分解。使用这种塑料制品主要可以减少（  ）
A.土壤污染 B.大气污染 C.水污染 D.生物污染
7.我们文具盒中常备有塑料直尺，它一般由热塑性塑料制成的。下列对它的描述，其中是关于其化学性质的是（）
A.是透明的 B.容易折断 C.受热可熔化 D.点燃能燃烧
8.有的高分子材料具有热固性，有的具有热塑性。制造下列物品的材料不一定具有热固性的是（  ）
A.食品、衣服等的包装袋 B.家用电器的开关
C.电视机的外壳          D.高压锅的手柄
9.下面有关各种材料的说法错误的是（）
A.有机合成材料都是高分子材料
B.棉花、羊毛、聚乙烯都是高分子合成材料
C.焚烧聚氯乙烯塑料会造成环境污染
D.使用过的塑料、橡胶应回收利用
10.毒品严重危害人类社会，其中冰毒的化学式为C10H15N，则有关冰毒的说法不正确的是（）
A.不完全然烧时会生成CO B.完全燃烧时生成CO2和H2O
C.相对分子质量为149    D.与CH4一样，它也是一种有机物
11.日常生活中人们常喝纯净水，市场出售的纯净水有一些是假冒的蒸馏水。对于假冒的纯净水的说法中正确的是（）
A.它能导电
B.它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素
C.它的pH=0
D.它虽清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
12.下列做法正确的是（）
A.为了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们
B.人体为了补钙，可长期饮用硬水，利用其中的钙元素
C.为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜
D.为了少浪费粮食，由于储存不当发生轻微霉变的大米也可以食用
13.自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬用的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时火苗明亮。下列关于丁烷的叙述中正确的是（  ）
A.丁烷是由碳、氢两种元素组成的
B.丁烷是由4个碳原子和10给氢原子组成的
C.丁烷中碳、氢元素的质量比为4:10
D.丁烷的式量为58 g
14．下列做法正确的是（）
A．工业用盐亚硝酸钠代替食盐，用于烹调
B.工业酒精兑水配制白酒饮用
C.在饲料中添加“瘦肉精”喂猪，以增加瘦肉
D.用纯碱除去面团发酵时产生的酸
联系实际
下表是某食品包装上的说明，请仔细阅读后，填写下面的空白，将各种营养素的名称填在方框内，将配料中的物质名称填在相应的横线上。

品名	***
配料	鲜鸡蛋、精白粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、柠檬汁、食盐、水
保质期	20天
生产日期	标于包装上

信息综合
下表中给出部分信息，请根据已有信息进行填空：

物质名称	化学式	物质种类
	C
二氧化碳
	CH4
乙醇
	Na2CO3
葡萄糖
	Ca（OH)2
硫酸

去伪存真
下表为某人的尿液、原尿和血浆经化验后的得到的主要数据（为质量分数w%）。

	A	B	C
蛋白质	微量	8	0
葡萄糖	0.1	0.1	0
无机盐	0.75	0.72	1.25
尿素	0.03	0.03	1.8
尿酸	0.004	0.004	0.05

根据表中数据判断，为尿液，依据是。
小马识“图”

右图是人体元素最佳营养浓度曲线，通过此图示，你获得了哪些信息？

书面表达
维持人的生命活动离不开六大应严肃，其中糖类、蛋白质和油脂是重要的供能物质。每克蛋白质完全氧化约放出18千焦能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17.2千焦能量，每克油脂完全氧化约放出39.3千焦能量。俗话说得好：“人是铁、饭是钢，一顿不吃饿得慌。”你能说出这句俗话蕴涵的化学道理吗？

新闻链接
据2002年5月24日中央电视台报道，我国近期要启动酱油加铁工程。这是我国继食盐加碘后，又一重大举措。又据《生活日报》2003年2月10日报道，“铁强化酱油产品今日正式在国内北方市场全面上市 ”。这是我国政府有关部门为改善群众缺铁现象，组织全国有关专家经过6年、耗资上千万元，进行了长期的实验研究，成功的制定了以铁强化酱油为主导的全民补铁计划。请你谈一谈对酱油加铁工程的看法。

计算小擂台
1．在人体的血液中，如果钾元素的含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经系统的功能。正常人体内含钾元素的质量分数为0.35%，一个体重为70 kg的人含钾元素的质量，相当于多少克氯化钾中含钾元素的质量？

2．以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。
（3）为了测定此盐中的钙元素的含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量的盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数

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