新人教版九年级下册化学优质课教案 《生活中常见的盐》教学设计

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名师公开课 《生活中常见的盐》教学设计（第1课时）
河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学　魏彦昆　孙国锐
一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解盐类的概念，知道有哪些常见的盐以及食盐的用途。

2．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

（二）过程与方法

1．通过阅读教材，了解氯化钠在生产、生活中的用途。

2．通过粗盐的提纯过程，学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

（三）情感态度与价值观

1．认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。

2．通过探究活动，增强小组合作学习的能力。

二、教学重点

粗盐的提纯，掌握分离混合物的一般方法。

三、教学难点

盐类的定义，及对盐类物质进行判断。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、粗盐、水、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、滤纸、火柴等。

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《生活中常见的盐》教学设计（第3课时）



河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学　魏彦昆　孙国锐

一、教学目标

（一）知识与技能

1．学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。

2．学会运用复分解反应发生的条件，判断反应是否能发生。

（二）过程与方法

1．通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反应发生的条件，学习用归纳、比较的方法认识事物。

2．通过对物质进行分类，体会分类学习化学物质的方法。

（三）情感态度与价值观

二、教学重点

复分解反应的条件

三、教学难点

利用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，判断复分解反应能否发生。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管。

五、教学过程

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
新课引入3分钟	复习引入：请同学们写出以下化学反应方程式：实验室制取二氧化碳；工业制取烧碱；熟石灰处理硫酸厂废水。 教师巡视，观察学生书写方程式情况，然后给出答案，订正	学生书写化学方程式。一个学生在黑板上板书。 书写完之后，纠正方程式。并指出，这些反应都属于复分解反应。	巩固化学方程式，熟悉复分解反应的化学方程式书写。
新课讲授25分钟	硫酸铜也是一种常见的盐，它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗？请同学们按照提示动手试一试，若反应，请写出化学方程式。 指出刚才黑板上板书的5个反应化学方程式，提出问题：这些反应有什么共同点。 引导学生总结出复分解反应的条件。	学生动手实验，观察现象，试着写出化学方程式。 讨论5个反应的共同点，得出：它们都是复分解反应，因为生成物中有沉淀或有气体或有水。 总结出复分解反应的条件。	培养学生的动手能力，巩固化学方程式书写。培养学生的总结归纳能力。
	酸碱盐之间的反应属于复分解反应，那么酸碱盐之间是否都可以发生反应呢？根据书后提供的酸碱盐的溶解性表，判断稀硫酸与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液能否发生反应，并进行实验证明你的判断。	学生小组内讨论，判断能否发生反应，然后进行实验证明自己的判断。 交流能否反应，并说明判断依据。	学会利用复分解反应的条件和溶解性表判断反应是否发生。
	提出问题：盐类有哪些共同的化学性质？ 出示幻灯片，引导学生回忆学过的一些盐的化学性质，并写出化学方程式，归纳总结出盐的化学性质。	学生根据幻灯片提示，回忆一些盐的化学性质，并书写化学方程式。 总结盐类的共同化学性质。	回忆旧知识，总结规律，巩固化学用语。
	到目前为止，我们已经学过了空气、溶液等混合物，氧气、碳、金属等单质；二氧化碳、一氧化碳、水等氧化物；盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠等盐，请同学们按照一定的分类标准将它们进行分类。	学生在小组内进行物质的分类，并说明分类的依据。	学习分类的学习方法，培养学生的学习的能力。
课堂小结2分钟	1．复分解反应的条件 两种化合物相互交换成分，有沉淀或者气体或者水生成。 2．盐的化学性质 （1）和金属反应（2）和酸反应 （3）和某些碱反应（4）和某些盐反应 3．物质的分类

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《生活中常见的盐》教学设计（第2课时）



河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学　魏彦昆　孙国锐

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。

2．掌握碳酸根离子检验的方法。

（二）过程与方法

1．通过对碳酸钙和稀盐酸反应的复习，用实验的方法判断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反应，并学会碳酸根离子的鉴定。

2．通过碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水混合，根据实验现象，判断碳酸钠和石灰水能发生化学反应。

（三）情感态度与价值观

认识到化学与生产、生活有密切的联系

二、教学重点

1．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途

2．碳酸根离子的鉴定。

三、教学难点

碳酸根离子的鉴定。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、试管。

五、教学过程

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
新课引入2分钟	展示图片	学生观察图片，回答这些物质的主要成分都是碳酸钙。 碳酸钙的用途有：做建筑材料，做补钙剂。 碳酸钙的性质：白色固体，难溶于水、能和稀盐酸反应，高温分解，并写出化学反应方程式。	体会到化学就在身边。认识到碳酸钙的用途。
新课讲授25分钟	展示纯碱、小苏打的图片： 讲解纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。 提出问题，你对碳酸钠和碳酸氢钠有多少了解，并播放视频。 聆听学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。	学生聆听老师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的俗称。 观看视频，看完视频之后，交流碳酸钠和碳酸氢钠的用途。碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、生活中可以用来蒸馒头。 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂，干粉灭火器的主要成分。	了解碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的用途，体会化学与社会的密切关系。
	提出问题：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含有碳酸根，它们是否具有相似的化学性质呢？ 指导学生完成活动1：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应。聆听学生介绍实验现象并写出方程式。 引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。	学生做实验，并填写实验报告。 探究1现象：都和盐酸反应，产生大量气泡，石灰水变浑浊。说明它们都可以和含有碳酸根的物质反应，生成二氧化碳。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。	激发学生的探究欲望，培养学生的探究能力。巩固化学用语，培养学生的语言表达能力。
	探究2：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和石灰水发生反应。聆听学生介绍实验现象，得出结论。 介绍工业上制取烧碱的反应。	探究2现象：碳酸钠溶液和石灰水反应产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液无现象。学生写出化学方程式。 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH	培养学生的探究能力。培养学生的语言表达能力。
	提出问题：观察以上三个反应有什么共同特点。 与学生交流三个反应的共同点，讲解复分解反应的定义。 与学生总结复分解反应和其他基本反应类型的区别。	学生观察三个反应，总结共同点：都是两种化合物参加反应，两种化合物相互交换成分。 总结四大反应基本类型： 化合反应；A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB	通过复习旧知识，培养学生的总结归纳能力。
课堂3分钟小结	1．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质 都可以和盐酸反应，碳酸钠可以和石灰水反应。 3．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物 AB+CD=AD+CB

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五、教学过程

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
新课引入2分钟	播放视频：《亚硝酸盐中毒事件》。 提出问题：食盐、工业盐和化学中的盐有什么关系呢？	学生观看视频，了解工业盐中毒症状。 学生回答，食盐和工业盐都属于盐的一种。	创设情景，激发学生学习兴趣。理解食盐和化学中的盐的联系。
新课讲授25分钟	介绍工业盐亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物。	聆听老师讲解关于亚硝酸钠的知识。	认识到工业盐的毒性。
	展示食盐用途的图片， 了解食盐在生产、生活、医疗等方面的作用。 聆听学生回答食盐的用途。	学生看图片，说明食盐的用途。（1）生活中用做调味品（2）腌制食品（3）医疗上，制取生理盐水（4）雪后公路上撒盐（5）工业上做化工原料（6）农业上选种 ……	通过阅读教材，培养学生的自学能力，获取更多的氯化钠的知识，体会到化学就在身边。通过交流，培养学生语言表达能力。
	提出问题：你知道食盐是怎么来的吗？播放视频《海水晒盐》。 讲解：通过蒸发海水，可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，将泥沙和可溶性的杂质除去，就可以制得精盐。	学生观看视频，思考氯化钠在自然界的分布，了解海水晒盐的过程。	认识到化学就在身边，激发学生的学习兴趣。
	提出问题：如何将粗盐中的泥沙除去呢？ 探究活动：粗盐提纯 温馨提示：在蒸发操作时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。 和学生一起交流可能出现的误差。 提出问题：玻璃棒在实验中的作用。	学生回答：先将粗盐溶解，然后过滤，最后将滤液蒸发，即可除去泥沙。 根据幻灯片上的提示进行实验。 实验完毕，学生小组内交流在实验中可能出现的误差。 分析玻璃棒在实验中的作用。（1）溶解时搅拌，加快溶解；（2）过滤时引流；（3）蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）转移固体。	培养学生的动手能力、合作精神，及语言表达能力。
课堂小结3分钟	1．工业盐（亚硝酸钠）有毒 2．氯化钠的在生产、生活、医疗等方面的用途 3．粗盐提纯 （1）步骤：溶解、过滤、蒸发 （2）玻璃棒的作用 溶解时搅拌，加快溶解 过滤时引流 蒸发时搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 转移固体