新人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》同步测试题及试卷答案（2份）

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2014资料  《二氧化碳制取的研究》同步测试（第1课时）

基础知识
1. 实验室制取二氧化碳的药品通常选用                    （     ）

A．锌粒和稀硫酸              B．过氧化氢溶液和二氧化锰  

C．石灰石和稀盐酸            D．氯酸钾和二氧化锰

2. 工业需要大量的二氧化碳，用的方法是                    （     ）

A．木炭在氧气中燃烧         B．煅烧石灰石   

C．大理石和稀盐酸           D．碳还原氧化铜

3．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀盐酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（     ）

A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关

B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应

C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同

D．温度越高，反应速率越快

4. 下列说法正确的是                                     （     ）

A. 按质量计算：空气中含有氮气78％、氧气21％、其它气体和杂质1％

B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

C．实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置一定不相同

D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳

5．在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是        （     ）

A. 气体的质量            B. 气体在水中的溶解性

C. 气体的密度           D. 气体在通常情况下是否与氧气发生反应

6. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是                              （     ）

A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生

B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂

C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳

D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀

7． 物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是                          （     ）

A．用较浓的食醋除水垢      B．某些食品密封包装时充入氮气

C．面团发酵时放在温热处     D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气

8. 下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用；②木炭在空气中燃烧；③蜡烛燃烧；④碳与氧化铜反应；⑤石灰石（块状）与硫酸反应；⑥碳酸钙粉末与稀盐酸反应；⑦石灰石（块状）与浓盐酸反应；⑧石灰石（块状）与稀盐酸反应。其中可用于实验室制取二氧化碳的是   （     ）

A. ⑥⑧            B. ⑧         C. ⑥⑦⑧          D. 全部

9．检验是利用物质典型特征或现象来证明这种物质，如检验CO2              。

验满是已知这种气体，只要用简单方法证明集气瓶已装满此气体，如验满CO2               。

10. 工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_______。（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：_______________________。

11. 某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10g；所用HCl的溶质的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验用HCl量为20mL（假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）。

（1）反应原理：实验中的化学方程式                                  。

（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

静叶随风

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《二氧化碳制取的研究》同步测试（第2课时）

1．实验室制取二氧化碳有以下五个步骤：①检查装置的气密性；②向长颈漏斗中注入盐酸；③收集气体；④向反应器中加入石灰石。其中正确的操作顺序是   （     ）

A． ①③②④       B．①②④③       C． ③①②④       D．①④②③

2. 使用如下图装置能完成的实验是                       （     ）

A．高锰酸钾制取收集氧气

B．锌和稀硫酸制取收集氢气

C．大理石和稀盐酸制取收集二氧化碳

D．过氧化氢溶液和二氧化锰制取收集氧气

3. 小亮同学设计如下图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（     ）

A．用KMnO4粉末制取O2            

B．用KClO3和MnO2制取O2           

C．用Zn和稀硫酸制取H2         

D．用石灰石和稀盐酸制取CO2

4. 利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是     （     ）

A．用①③制取氧气   B．用②③制取二氧化碳

C．用②④制取氧气   D．用①⑤制取二氧化碳

5. 某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为                                         （     ）

6．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图所示是他的主要实验步骤，其中操作有误的是                 （     ）

7.如图所示是有关气体的制取、收集和检验的装置，其中不正确的是（     ）

A．实验室可用甲装置来制取氧气     B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳

C．收集氢气可用丙装置             D．丁装置可用来收集氧气

8. 下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置，根据此装置回答。

（1）长颈漏斗的下端管口没有浸没在液面下，造成的后果是：                     ；再找出图中另外两个错误                         、                         。

（2）装置改正后，检验二氧化碳的方法是：                              。写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式                                        。

9. 请结合下图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称。a                 ；b                 。

（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式                                ，根据该反应原理，可选择上图中      (填标号，下同)与      组装一套制取氧气的装置。

（3）你所组装的上述制取氧气的装置         （填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是                                               。

10. 化学课外小组设计了如下图所示的一套气体发生和收集装置，以探究该装置的多功能性。

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则Ⅰ的a仪器中可加入       ，b仪器加入        ，反应的化学方程式为                           ，装置Ⅱ中从管口进气即可作为O2的收集装置。

（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则Ⅰ中a仪器可加入           ，b中加入         。如果收集H2，则装置Ⅱ中从        管口进气即可收集H2。

11． 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张                        （     ）

A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水

B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2

C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2

D．选择A、B两种装置，导管a接导管b。可收集到一瓶CO2

12. 在实验台上摆放着如下图所示仪器和药品：

（1）根据提供的仪器和药品可以制取的一种气体是         ，发生反应的化学方程式为：               　                                            　。

（2）利用以上仪器和药品制取该气体应选择的仪器为          　　   。（填编号）

（3）检验该气体是否集满进行的操作是           　　　　　　　　　　　      。

（4）利用提供的药品还可以制得初中学习过的另一种气体，反应的化学方程式为：

                 用该药品制取这种气体时还需要补充的仪器是     和      。

（5）利用问题（2）中所选仪器设计的制取气体的装置，你发现它存在的不足是      　  。

（6）根据所学的实验室制气体的方法和思路可知：实验室制取气体，在选择发生装置和收集时不需考虑：　　　　　　　　。

A．反应物的状态　　　B．反应条件　　　C．气体的性质　　　　D．气体的用途

答案：

1. D  2. B  3. D  4. C  5. B  6. D  7. C  

8. （1）生成的气体从长颈漏斗口逸出

采用向下排空气法收集气体       伸入锥形瓶内的导气管太长(或导气管插人液面下)

（2）将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

9. （1）长颈漏斗  集气瓶

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  B  E（或B  D）（答案合理即可）

（3）不能，实验室制取二氧化碳属于固体和液体反应，不需要加热，而上述反应原理为固体加热的反应。

10. （1） 双氧水   二氧化锰  2H2O22H2O+O2↑  c

（2）稀盐酸  石灰石（或大理石） d

11. C  

12. （1）CO2     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①③⑤

（3）将燃着的木条平伸到集气瓶口处，观察火焰是否熄灭

（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   铁架台   酒精灯

（5）不能随时添加液体药品（或不能控制反应速率）（合理即可）

（6）D

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（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

实验 编号	T／℃	大理石 规格	HCl的 质量分数	完全反应 的时间／s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25％	160	（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 （II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②				210
③	35	粗颗粒	18.25％	60
④				100

（4）实验结论：                 。

12. 请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。

（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	碳酸钠粉末和稀盐酸	产生气泡速率很快

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为：

                                                 ；

不选择第③组药品的原因是                                            。

（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是                                         。

（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。

验满方法是                                                         。

13．采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图13），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图14）。

（1）图l3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和         。

（2）由图14中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越         ，其反应速率越            。

（3）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸  出）。

14. 碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_____________________。

15. 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。

（1） 写出图（I）中仪器的名称：①_____，②________，③_________；

（2） 检查图（I）装置气密性的方法是：_________________________________；

检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：____________________；

（3） 图（Ⅱ）装置中油层的作用是____________________________________________。

（4） __________________________________________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

答案1. C  2. B  3. B  4. D 5. A  6. D  7. B  8. B  

9．将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳

将燃着的木条平伸到集气瓶口处，若木条熄灭，则气体已集满

10.  氮气    CaCO3CaO+CO2↑  

11. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  

实验 编号	T／℃	大理石 规格	HCl的 质量分数	完全反应 的时间／s	实验目的
①					（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 （II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②	25	粗颗粒	9.125％
③
④	25	细颗粒	18.25％

（4）固体颗粒越小、溶液中溶质的质量分数越大、反应温度越高，反应速率越快。

12. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  药品间接触面积大，反应速率太快

（2）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）（3）将燃着的木条平伸到集气瓶口处，观察火焰是否熄灭

13. （1） 电子天平示数（或锥形瓶体系质量）    计时器示数（或反应时间）

（2） 大    快    （或  小    慢）

（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为x

答：样品中CaCO3质量分数为75．0％

14. 1∶1

15. （1） ①长颈漏斗  ②铁架台  ③试管

（2）在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面高度差保持不变，说明气密性良好。（答案合理）

在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液      面不下降，说明气密性良好。

（3）防止CO2溶于水。

（4）调节量气管高度，使反应前后两边液面相平。