北京市海淀区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习

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北京市海淀区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习（一）

可能用到的相对原子质量 H 1  C 12   O 16  Na 23  Mg 24  S32  Cl 35.5   Ca 40   Fe 56   Cu 64  Zn 65 小资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃） Ca2+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ Ag+ OH– 微 不 不 不 溶 — Cl- 溶 溶 溶 溶 溶 不 CO32- 不 微 — 不 不 不 SO42- 微 溶 溶 溶 不 微 第I卷（选择题，共25分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列情况不会造成空气污染的是 A．大量燃放烟花爆竹               B．以汽油为燃料的汽车尾气排放 C．工业废气任意排放               D．以氢气为燃料的汽车尾气排放 2．空气成分中，体积分数最多的是 A．氧气          B．氮气          C．二氧化碳          D．水蒸气 3．下列过程中主要发生物理变化的是 4．下列物质中，含有氧分子的是 A．水           B．液氧            C．氧化汞              D．二氧化碳 5．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2           B．H2O            C．KMnO4             D．Ca(HCO3)2 6．下列实验操作正确的是 7．下列物质属于纯净物的是 A．新鲜空气     B．矿泉水        C．冰水共存物     D．优质燃煤 8．下列操作或现象与分子对应的主要特性不一致的是 选项 操作或现象 分子的主要特性 A 气体可以热胀冷缩 分子间有间隙 B 100 mL酒精和100 mL水混合，体积小于200 mL 分子是有质量的 C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到汞和氧气 化学变化中，分子可以再分 9．下列物质的pH最接近中性的是 A．苹果汁（2.9～3.3）                      B．葡萄汁（3.5～4.5） C．鸡蛋清（7.0～7.9）                      D．肥皂水（9.8～10.2） 10．下列物质中不需要密封保存的是 A．浓硫酸        B．浓盐酸        C．氢氧化钠固体        D．氯化钠固体 11．根据右图提供的信息，下列说法正确的是 A．氮元素的原子序数为14　　　　B．氧元素的质子数为8 C．氧元素的相对原子质量为8　　D．氧元素的原子结构示意图为 12．下列化学方程式书写正确的是 A．电解水                          2H2O == 2H2↑ + O2↑ B．氯化钠溶液中加入硝酸钾溶液      NaCl+KNO3==NaNO3+KCl C．一氧化碳燃烧                    2CO + O2 2CO2 D．加热高锰酸钾                    KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 13．纳米材料二氧化钛（TiO2）在光催化作用下，能将甲醛、苯等有害物质降解成二氧化碳和水，提高了室内空气的质量。二氧化钛中Ti的化合价为 A．-2             B．+2            C．- 4              D．+4 14．右图所示图标警示的是 A．当心火灾---------------氧化物             B．当心火灾----------------易燃物质 C． 当心爆炸----------------自燃物质          D．当心爆炸-----------------爆炸性物质 D． 15．下列对化学知识的归纳完全正确的是 A．物质的俗名 B．物质的分类 氢氧化钠的俗名------纯碱 碳酸钙的俗名--------大理石 CH3COOH-----酸 NH3·H2O-----碱 C．物质的物理性质 D．物质的鉴别 干冰能升华 氧化钙加水放热 化纤与纯羊毛面料-------燃烧 硬水和软水---------------手模 16．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．凡含有食品添加剂的食品对人体健康均有害，不可食用 B．提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了防止白色污染 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 17．火灾会造成人员伤亡和财产的重大损失。应用化学知识能有效预防和控制火灾发生。下表中灭火实例和灭火原理解释不正确的是 灭火实例 灭火主要原理 A 住宅失火时，消防队员用水灭火 降低可燃物着火点 B 酒精灯翻倒在桌上着火，用湿抹布盖灭 降低可燃物温度、隔绝空气 C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭 隔绝空气 D 扑灭森林火灾时，设置隔离带 可燃物与燃烧物隔离 18．下列有关实验现象的描述正确的是 A．硝酸铵在水中溶解时，溶液温度降低 B．水在通电的条件下分解为氢气和氧气 C．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳气体 D．光亮的铁丝在稀盐酸中反应，产生气泡，放出热量，溶液变成黄色 19．右图为实验装置，下列说法正确的是 A．该装置只能用于制取和收集氢气 B．该装置只能用于制取和收集二氧化碳 C．该装置可用于制取和收集氧气和二氧化碳 D．该装置可用于制取和收集氢气、氧气和二氧化碳 20．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所用的试剂和方法 A 氯化铁固体 氯化铜固体 铁粉 过滤 B 二氧化碳 氧气 点燃混合气体 C 铁 氧化铁 加盐酸 蒸发 D 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加水 过滤、蒸发 21．右图为香兰素的分子模型，该物质是重要的香料之一。下列说法正确的是 A．该有机物的化学式C8H8O2 B．该有机物中碳、氢元素的质量比为1：1 C．该有机物中氧元素的质量分数最小 D．香兰素的相对分子质量为152 22．下列关于氯化钠的说法正确的是 A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 D．氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子构成的 23．下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述正确的是 A．Z的化学式为X2Y3 B．mg X2 和ng Y2 恰好完全反应，则一定生成(m+n)g Z C．若有ag X2 完全反应，生成bg Z ，则同时消耗 (a-b) g Y2 D．若X2 和Y2 的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） 24．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是         A        B         C          D 向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液 向一定量的稀盐酸中加入铁粉 稀释pH =2的稀硫酸 氢氧化钠溶液中滴加盐酸 25．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14∶11           B．11∶14            C．7∶11          D．11∶7 第II卷（非选择题，共55分） 26．（5分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮，玉米是营养成分丰富的优质粗粮。玉米中的主要成分见下表。 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B族等 质量分数 约10% 约5% 约80% 约5% （1）上表中含有人体所需的营养素有 类。 （2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 （填序号，下同）。 A．无机物      B．有机物        C．有机高分子合成材料      D．有机高分子 （3）淀粉发酵可生产乙醇，现已推广为汽车的清洁燃料——乙醇汽油。下列燃料属于清洁燃料的是 。 A．汽油      B．柴油        C．天然气          D．氢气 （4）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 （5）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛是含碳、氢、氧的有机物，相对分子质量为96，一定质量的糠醛完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的质量比为55：9，则糠醛的化学式为 。 27．（5分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。 （1）在A、B试管的溶液中，水作 ， 20℃时，（填“A”或“B”） 试管中，一定是饱和溶液。 （2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法） 。 （3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”）    _____________析出的晶体多。 （4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号） 。 ① 升温到40℃ ② 加入少量甲物质 ③ 加少量水 ④ 蒸发部分溶剂，恢复到20℃ ⑤ 加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃ 28．（8分）现有①NaCl、②KNO3、③NH4Cl、④(NH4)2CO3、⑤CO(NH2)2（尿素）五种物质。回答下列问题。 （1）按物质分类，其中属于盐类的是（填序号） 。 （2）无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，常用复合肥料配制营养液。上述五种物质中，属于复合肥料的是（填序号）________。 （3）若测得某样含氮量为32.8%，则上述五种物质的组合正确的是（填序号） 。 A．①⑤         B．②③         C．②③④         D．①②③④⑤ （4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作正确顺序为（填序号） 。 A．称量2.5 g的氯化钠固体                        B．称量5.0 g的氯化钠固体 C．将固体和水混合后，用玻璃棒搅拌溶解           D．装瓶贴标签 E．用100 mL量筒量取50.0 mL的水，注入烧杯内 F．用50 mL量筒量取45.0 mL的水，注入烧杯内 G．用50 mL量筒量取47.5 mL的水，注入烧杯内 （5）现有失去标签的NH4Cl、(NH4)2CO3、CO(NH2)2（尿素）三种白色固体，某小组用实验进行鉴别，请帮助完成实验报告。 序号 实验的主要操作 实验现象及结论 ① 分别取适量三种白色固体粉末于研砵中，加入 后，研磨，闻气味。 ② 29．（7分）酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。 （1）如图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。 人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为 ， 胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生化学反应属于 （填序号） ； A．分解反应              B．复分解反应 C．置换反应              D．中和反应 该反应的化学方程式为 。 （2）小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因为 。 请你设计一个实验，确定A溶液是否完全中和，完成实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 （3）酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式 。 30．（6分）根据下图所示实验，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）B装置中，水下的白磷不燃烧，原因为 。 （3）C装置中，分别加入相同体积下列试剂后，迅速拧上瓶盖并震荡，能使塑料瓶变瘪的是（填序号） 。 A．水         B．氢氧化钠溶液          C．浓硫酸        D．澄清石灰水 （4）D装置中，实验现象为 ，原因为 。 31．（7分）金属在我们的生活中非常重要。 （1）地壳中含量最高的金属元素符号 ，人体中含 量最高的金属元素名称 。 （2）如右图，金属甲可在金属乙上划出痕迹，其原因为 。 （3）农业生产中，不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）， 请用化学方程式解释原因 。 （4）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 ① 金属活动性顺序 ； ② 相对原子质量 。 （5）金属的硝酸盐受热一般可分解，可做焰火药剂的成分之一。如产生绿色焰火的是硝酸铜，其加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，写出硝酸铜分解的化学方程式 。 32．（5分）已知A～X代表八种初中常见物质， 相互转化关系如右图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题。 （1）若A是不溶于水的化合物， D和F为氧化物，B是由两种元素组成的常见的酸，写出下列反应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 （2）若A～X中，共有3种单质，2种氧化物，且①②反应类型不同，F是由3种元素的组成的化合物，其中一种元素的含量约为36.8%，则F的化学式为 ，3种单质的化学式为 。 33．（7分）某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。 [提出问题]如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。 [查阅资料]①甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）为蓝色固体。 [设计实验]实验室提供的装置和药品有（部分连接装置和发生装置及夹持略）。 （1）利用上图提供装置，组装实验所需的装置（甲烷燃烧的装置略）。注：部分装置可重复使用。 （2）连接成套装置的顺序为（填序号） ；小明认为组装后的成套装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯，目的为 ；装置D的作用为（填序号） 。 ①吸收二氧化碳 ②防止鉴别过程中的相互干扰 （3）填写实验报告的部分内容。 （4）实验时，A装置中，部分固体由黑色变成红色，反应的化学方程式为 ； C装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；B装置中，无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体（CuSO4·5H2O），主要发生了（填“物理”或“化学”） 变化。 [实验结论]甲烷不完全燃烧的化学方程式为 。 34．（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3 高温CO2↑+ CaO，现有200g碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程） 35．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。 时间/min 1 2 3 4 5 生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。 （2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。 参考答案     第I卷（选择题，共25分）     一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B B B C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D B B A A A C D 题号 21 22 23 24 25 答案 D B B B A 第II卷（非选择题，共55分） 说明：：以下各题答案合理均给分，但不得超过题目规定的分数。 26．（共5分，每空1分） （1）5 （2）B、D （3）C、D （4）C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （5）C5H4O2 27．（共5分，每空1分） （1）溶剂 A （2）加水、加热 （3）甲 （4）① 28．（共8分，每空1分） （1）①②③④ （2）② （3） A、D （4）A、G、C、D （5） 步骤 实验的主要操作 实验现象及结论 ① 熟石灰 没有气味的是尿素，有气味的是氯化铵和碳酸铵。 ② 另取适量未区分的两种粉末于试管中，分别加入稀盐酸观察。 有气泡产生的是碳酸铵，无变化的是氯化铵。 29．（共7分，每空1分） （1）稀盐酸 B、D Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2） 加入酚酞后溶液不变色，有两种可能。一种可能是酸碱恰好完全中和，另一种是盐酸过量。（或盐酸过量，酚酞也不变色） 实验步骤 实验现象及结论 取适量A溶液，加入适量铁粉。 若有气泡产生，说明盐酸过量；若没有气泡产生，则说明酸、碱恰好完全中和。 （3）2HCOOH + Ca(OH)2 = (HCOO)2Ca + 2H2O 30．（共6分，每空1分） （1）烧杯 3Fe + 2O2Fe3O4 （2）白磷没有与氧气接触 （3）①②④ （4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 CO2 的密度比空气大，CO2 不能燃烧也不支持燃烧 31．（共7分，每空1分） （1）Al 钙 （2）金属甲的硬度大于金属乙的硬度 （3）CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 （4）①乙﹥甲﹥丙 ②丙﹥乙﹥甲 （5）2Cu(NO3)2 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ 32．（共5分，每空1分） （1）① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ ② CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ③ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （2） FeSO4 Fe、O2 、Cu 33．（共7分，每空1分） （1）B、C 、D、A、C 、（D）   除去未反应的CO ③ （2）CO + CuO Cu + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 化学   3CH4 + 5O2CO2 + 2CO + 6H2O 34．（共3分） 解：设生成的氧化钙的质量为x。 CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 100 56 200g   X ………………………………………1分 ………………………………………1分 解得x = 112 g ………………………………1分 答：生成氧化钙的质量为112g。 35．（2分） （1）72．1 % （2）125 g

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北京市海淀区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习（二）

考 生 须 知 1．本试卷共8页，试卷满分80分，考试时间100分钟。 2．试卷中所有答案填涂、书写在答题纸上。 3．除选择题外，请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。 可能用到的相对原子质量 H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35.5    Cu 64 小资料：部分碱和盐的溶解性表（20 ℃） Ca2+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ Fe2+ OH– 微 不 不 不 溶 不 Cl- 溶 溶 溶 溶 溶 溶 CO32- 不 微 — 不 不 不 SO42- 微 溶 溶 溶 不 溶 第I卷（选择题，共25分） （每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是 A．铁            B．碳            C．氧              D．铝 2．下列过程中，主要依靠化学变化实现的是        A．发射火箭        B．水车汲水灌溉     C．太阳能供热    D．风力发电 3． 下列物质属于纯净物的是 A．牛奶             B．酱油            C．食醋             D．干冰 4．下列物质是由分子构成的是 A．金刚石            B．水              C．氯化钠          D．铜 5．下列符号表示二个氢分子的是 A．H               B．2H2               C．H2             D．2H 6．如右图为食品中常用的干燥剂，其主要成分为氧化钙，该物质属于 A．氧化物                           B．酸 C．碱                               D．盐 7．下列关于物质的用途的说法中，不正确的是 A．干冰可用于人工降雨             B．草木灰（含K2CO3）可做钾肥 C．氧气可做燃料                   D．金刚石可用于切割玻璃 8．下图所示实验操作正确的是 9．光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中硅元素的化合价为 A．-2               B．0              C．+2               D．+4 10．家庭装修需要各种材料。下列材料属于有机合成材料的是 A．大理石          B．沙子          C．铝合金窗户         D．塑料水管 11．下列物质不属于溶液的是 A．高锰酸钾溶液      B．泥水        C．医用酒精           D．葡萄糖溶液 12．煤、石油、天然气是当今世界上重要能源。下列叙述不正确的是 A．它们均能燃烧                     B．它们都含有碳元素 C．它们均属于化石燃料               D．它们都是可再生能源 13．下列做法不会造成环境污染的是 A．大量燃烧煤                       B．生活废水排放到江河中 C．利用海潮发电                     D．焚烧树叶或农作物的秸秆 14．下列做法对身体健康有益的是 A．多吃肉和鱼就不吃蔬菜             B．适量食用富含钙质的食品 C．将海产品在甲醛中消毒后再食用     D．霉变的大米经过反复蒸煮后食用 15．我们的生活离不开水。下列说法正确的是 A．矿泉水是纯净物 B．我国是淡水资源非常丰富的国家 C．含有可溶性钙镁化合物的水叫硬水 D．硬水易生水垢，肥皂遇硬水易起浮渣 16．一些化学物质，往往会在其包装上贴危险警示标签。下列物质，贴错警示标签的是 17．下列实验现象描述中，正确的是 A．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色 18． 上图所示碳及其化合物转化关系中，依次发生的反应类型是 A．置换反应、化合反应、复分解反应 B．分解反应、化合反应、复分解反应 C．置换反应、复分解反应、复分解反应 D．置换反应、分解反应、化合反应 19．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除了汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列说法不正确的是 A．汞单质常温下为液态 B．汞合金的熔点比汞的低 C．汞合金的强度和硬度比纯锡大 D．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电 20．下列说法不正确的是 21．下列做法能达到目的的是 A．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 B．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙 C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳 D．用适量稀硫酸除去氯化钠溶液中碳酸钠 22．下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是 A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物 B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是金属 C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳 23．下表中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子。请推断下列说法中不正确的是 物质 ① ② ③ ④ 分子 模型示意图 A．物质①中氧元素的质量分数最大 B．物质④的相对分子质量为46 g C．相对分子质量相同，分子模型示意图一定相同 D．四种物质的物质类别包括单质、氧化物、有机物 24．下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是 25．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．40 ℃时Z的溶解度最大 B．温度由60 ℃降至40 ℃时，Y析出的晶体最多 C．40 ℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同 D．60 ℃时，100 g水中，加入50 gX得到饱和溶液的溶质质量分数为33.3% 第II卷（非选择题，共55分） 26．（6分）现有H、C、N、O、Na、Mg、Ca 七种元素，它们可构成多种物质。回答下列问题。 （1）空气中含量最多的物质为（填化学式） ，可改良酸性土壤的物质为（填名称） ，俗名为纯碱的物质为（填化学式） 。 （2）蛋白质、糖类、油脂均是含有碳、氢、氧元素的（填“有机物”或“无机物”） ，人体所需的六大营养素除上述三种外，还包括（填序号） 。 A．水           B．无机盐           C．维生素          D．酒精 （3）葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式为 。 27．（6分）学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。 （1）加碘食盐中的碘是指（填序号） 。 A．分子         B．原子          C．元素          D．电子 （2）生理盐水中溶质为（填名称） 。 （3）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为（填化学式） 。 （4）自行车的车身常采用 的方法防锈。 （5）家庭常用洗洁精洗涤盘碗上的油污，因为洗洁精对油污有 功能，所以可以将盘碗洗涤干净。 （6）厨房中有白糖和纯碱两种白色固体，请用化学方法鉴别。 。 28．（6分）下表为1-18号元素的原子序数和元素符号 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素符号 H He Li Be B C N O F 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar (1) 某元素原子结构示意图为，则X的值为 ，在化学反应中，该元素的原子一般易（填“得到”或“失去”） 电子形成的离子，其离子符号为 ，该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为（填化学式） 。 (2) 下列微粒的结构示意图能表示镁元素的是（填序号，下同） 。 （3）根据元素原子结构示意图，可以直接获得的信息是 A．核电荷数               B．相对原子质量                   C．电子层数 D．最外层电子数           E．核内中子数                     G．核外电子总数 29．（7分）根据图示实验回答下列问题。 （1）仪器a的名称 ，A装置中，加入或通入下列物质，紫色石蕊变红色的是（填序号） 。 ①通入二氧化碳 ②通入氢气 ③加入盐酸 ④加入氨水 ⑤加入氯化钠 ⑥水 （2）B装置中发生反应的化学方程式为 ，与正极相连的试管中产生气体的检验方法为 。 （3）C装置中，燃烧匙中点燃的红磷，发生反应的化学方程式为 ， 当打开止水夹，集气瓶中进入液体的体积，约占集气瓶体积的1/5，则说明空气中 。 （4）若C装置的集气瓶中是二氧化碳，插入点燃的镁条，观察到的现象是镁条继续燃烧，反应完全后，集气瓶底部有白色和黑色固体，推测镁与二氧化碳反应的化学方程式 。 30．（6分）日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。 （1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。根据右图分析，夏天 有利于得到粗盐是因为 。 （2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。 在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号） ， 其中A 、B的操作名称为 ，B中的玻璃棒的作用为 。 （3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号） 。 ① Na2CO3、BaCl2 、NaOH ② Ba(NO3)2 、NaOH、 Na2CO3 ③ BaCl2 、NaOH、 K2CO3 、HCl ④ BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、HCl （4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0 g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是 。 31．（7分）A～G是初中化学常见的七种物质，相互转化关系如右图（其中部分反应物、生成物和反应条件略）。请回答下列问题。 （1）若A常温下发生反应常使用催化剂，B为空气中存在的一种气态单质，F为黑色固体，D在潮湿的空气中容易生锈，G可使紫色石蕊试液变红，②③反应类型相同。反应①的化学方程式为 ； 反应②中的实验现象为 。 （2）若①②③均发生的是复分解反应，且①②反应中均有沉淀产生，③反应中有气泡产生，写出①②③ 发生反应的化学方程式。① ；② ；③ 。 （3）若A、C、G为单质，①和③的反应类型相同，A和G相对原子质量之比为3：8，B和E相对分子质量之比为3：2，且含有一种相同元素。写出①和③反应的化学方程式 ① 、③ 。 32．（6分）炭雕（见右图）是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行有效吸附。某课外小组想对炭雕产品进行初步探究。 [提出问题]炭雕产品中是否含有碳元素。 [猜想与假设]炭雕产品中含有碳元素 [查阅资料]①碳在空气中完全燃烧只生成二氧化碳，不完全燃烧 生成二氧化碳和一氧化碳。 ②新鲜的人或动物血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。 [设计实验]通过检验炭雕产品燃烧产物，证明炭雕产品中含有碳元素。组装所需仪器如下图。 （1）A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。 （2）实验开始后，C装置中有白色沉淀，C装置发生化学反应方程式为 ，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，则证明 。 [讨论与评价] （3）小红认为可以在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是 。 （4）小明认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗？主要原因 。 [初步结论]炭雕产品中含有碳元素。 [继续探究]请你对炭雕产品准备进一步探究的内容，提出合理的建议 。 33．（6分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），实验方案如下图所示。用到的相关信息如右图。 （1）推断物质。B为 ；固体甲成分为 （2）工厂废液中加入过量A的化学方程式为 。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为 。 （4）检验A是否过量的方法为 。 （5）步骤⑤发生反应的化学方程式为 。 34．（2分）右图是某品牌尿素标签上的部分内容。回答下列问题。 （1）尿素的相对分子质量为 。 （2）一袋该品牌的尿素至少含有氮元素的质量 kg。 35．（3分）某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如右图所示。 回答下列问题。 （1）在变质的氢氧化钠样品中，氢氧化钠的质量为 。 （2）稀盐酸的溶质质量分数为 。 （3）若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气，要得到0.5g氢气，最少需要该盐酸的质量为 。 参考答案 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。 每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B A C C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C B D C D A B D 题号 21 22 23 24 25 答案 A C D D C 26．（共6分，每空1分） （1）N2    氢氧化钙      Na2CO3       （2）有机物     A、B、C （3）  C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O      27．（共6分，每空1分） （1）C      （2）氯化钠 （3）CH4     （4）喷漆 （5）乳化 （6）分别取少量两种白色固体于试管中，分别加入适量白醋，产生气泡的是纯碱，无变化的是糖。 28．（共6分，每空1分） （1）17      得到        Cl-       AlCl3 （2）B、C        （3）A、C、D、F 29．（共7分，每空1分） （1）试管 ①、③ （2）2H2O通电 2H2 ↑+ O2 ↑ 用拇指堵住试管口后，从水槽中取出试管倒置，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃证明是氧气。 （3）4P + 5O2  点燃 2P2O5       氧气的体积约占1/5 （4） 2Mg + CO2  点燃 2MgO + C 30．(共6分，每空1分) （1）夏天热便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利于氯化钠析出，所以是夏天收盐。 （2）C 、B、A      蒸发、过滤 引流 （3）④ （4）90.0% 31．（共7分，每空1分） （1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 （2）①Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH    ② 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl ③ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （3）①Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ③CuO + H2 Cu + H2O 32．（共6分，每空1分） （1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O    炭雕产品燃烧产物中有一氧化碳产生 （3）检验二氧化碳是否除尽。 （4）不可以，因在E装置中通入的为一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸。 炭雕产品为何能吸附一氧化碳和甲醛等有害气体。或炭雕产品中碳元素以何种物质形式存在等。 33．（共6分，每空1分） （1）氢氧化钠溶液 铁和铜 （2）Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2    （3）FeCI2 + 2NaOH = 2NaCI + Fe(OH)2↓ （4）取少量溶液甲于试管中，放入光亮的铁钉，若铁钉上有红色物质析出，则证明A过量，若铁钉上没有红色固体析出，则证明A过量。 （5）2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 34．（共2分，每空1分） （1）60  （2）18.4 35．（共3分，每空1分） （1）8.0g （2）7.3%          （3）250.0g

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