苏科版九年级2013年化学中考模拟试卷和答案免费下载

水水水

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九年级化学模拟试题
（考试时间：90分钟  满分：100分）
你可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   O：16   I：127
第Ⅰ卷（选择题  共40分）
第Ⅰ卷一、二两大项选择题的答案必须填在答题卡上，写在其它地方的不得分。
一．选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下图所示的变化中，属于化学变化的是

2．2005年中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽源流江河湖海，甘肃省的下联是：金银铜铁铬镍铅锌。联中的“金银铜铁铬镍铅锌”属于
A．金属　　     B．合金    　　 Ｃ．氧化物          D．非金属
3．下列叙述正确的是
  A．青铜器属于无机非金属材料
  B．涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维
  C．利用燃烧方法可鉴别聚乙烯和聚氯乙烯制品
  D．某超导材料（钇钡铜氧化物）属于合成材料
4．某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。此饮料不含的营养素是
A．糖类           B．维生素        C．水            D．油脂
5．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是




6．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是      
A　　　　　　　　   B　　　　　　　 C　　　　　　        D
7．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅中氮的化合价是
A．－3       　　　B．＋3       　　　 C．＋4        　　　　D．＋5
8．“市民利益无小事，食品安全是大事”。下列做法不会导致食品对人体有害的是
A．用工业用盐腌制“咸酸菜”           B．用甲醛溶液浸泡海鲜产品
C．牛奶经工业发酵后得到的酸奶    D．食用霉变的大米、花生
9．人类口腔内唾液的pH在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图像是
10．英国《新科学报》报道火星赤道上有“冰海”。该区域成为人类寻找火星生命的首选地点，下列说法中错误的是
A．水是生命之源      B．水是人体必须的物质之一
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
11．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸结合而成的有机高分子。下列说法正确的是
A．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”        B．这种分子机器人是一种新型分子更多免费资源下载绿色圃中小学教育网Http://wWw.lSpjy.cOm 课件|教案|试卷|无需注册
C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D．这种分子组成的物质是一种单质
12．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（C-12  O-16  H-1  N-14）
A．芬太奴的每一个分子中含有46个原子   B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质
C．芬太奴是国际禁用的杀伤性武器
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为120：12：7：8
13．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质，利用这些物质的性质你能完成的实验有
   ①区别食盐与纯碱；②除去热水瓶或开水壶中的水垢；③消除蚊虫叮咬的痒痛；④检验厨房内CO是否过量；⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；⑥检验天然水是否为硬水。
A.①②④       B.②③④⑤        C.④⑤⑥       D.①②③⑤⑥
14．《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1％。阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13:1，NO3-的比例呈明显上升的趋势。则当今江苏省大气污染特征是
A．只是煤烟型                                      B．只是机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
15．如右图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。小明想探究其成分，他取2支洁净的试管，分别加入少量广口瓶中的固体，其中一支试管中滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生；另一试管中加少量CaCl2溶液，未产生白色沉淀。则该固体（信息提示：Ca（HCO3）2为易溶物）
A．一定是Na2CO3       B．可能是NaHCO3
C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3
D．可能主要是Na2CO3，还有少量NaHCO3
二．选择题（共5小题，每小题2分，共10分，每小题有1—2个选项符合题意。错选、多选均不给分，漏选给1分）
16、鱼苗在长途运输中，为了避免颠簸而造成洒落，须将鱼苗装入相对密封的容器中，如装入扎口的大塑料袋中。但其容器内必须满足以下条件才能保持鱼苗的存活：(1)充足的氧气；(2)鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去；(3)将水的pH调到8～8.5，以防止细菌繁殖。现提供提供具有杀菌能力的下列物质及其在容器中可能发生的反应：
双氧水：2H2O2=2H2O+O2↑；
过氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
过氧化钙：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2↑。
则，下列说法正确的是
A．用双氧水比较合适        B．用过氧化钠比较合适
C．用过氧化钙比较合适       D．以上三种都合适
17、下列说法你认为不合理的是
A．使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木材不多、应提倡大量使用。
B．塑料像把双刀剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染。
C．甲烷是优良的气体燃料，但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸
D．松花江的硝基苯污染中采用活性炭与之发生化学反应生成无污染的物质
18、已知24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是
A．25%            B．75%          C．18%            D．36%
19、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

A．①②      B．②④      C．③④     D．④
20、如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y
进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，
打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的
改变，则x、y、z可能是
x气体     y溶液        z试剂
A．O2   H2SO4     紫色石蕊试液
B．CO2   NaOH     无色酚酞试液
C．CO   Ca(OH)2 无色酚酞试液
D．HCl   AgNO3     紫色石蕊试液
九年级化学模拟试题
题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 合计
  三 四 五
得分     
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案         
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案         
第Ⅱ卷（非选择题  共60分）
三．填空（除有说明的外，每空1分，共20分）
21．请用化学符号在横线上表达图示意义（“   ”表示氢原子，“     ”表示氧原子）
_________               _________                  ____________  
22．在2008年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体采用ETFE [ 聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n n的值是不定值，有多种可能数值] 塑料膜材料作立面，无须清理维护，可以使用15至20年。
（1）ETFE由        种元素组成；其单体氟乙烯[化学式为C2H2F2]中，C、H、F元素间的质量比为      ∶    ∶      （相对原子质量C-12；H-1；F-19）；F元素的质量分数为           。（计算结果保留一位小数）
（2）ETFE属于            （选择填空：①混合物②有机物③天然有机高分子化合物④氧化物）
23．下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请据表回答下列问题：
H O Na Mg Cl K Ca


（1）写出原子（或离子）个数比为1：2的化合物化学式（写4种）        、       、        、       。
（2）钙元素的核电荷数是          ；Ca2+的核外电子数为         。
（3）选择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示。
序号 内容 化学式 序号 内容 化学式
⑴ 清洁无污染的单质燃料  ⑶ 胃酸呈现酸性的主要物质
⑵ 生石灰的主要成份  ⑷ 重要的化工原料，俗称烧碱
24、草酸晶体是重要的有机试剂，其化学式为H2C2O4•2H2O。某研究性学习小组进行以下的猜想：
若加热完全分解：A、只生成CO2、H2O；B、只生成CO、H2O；C、可生成CO、CO2、H2O。请应用所学的化学原理分析以上三种猜想的正确性：（1）        （填“A”或“B”或“C”）是合理猜想，根据是                                                                                      ；
（2）写出草酸晶体加热完全分解的合理化学方程式（要配平）                                     。
四．分析说明（每空1分，共15分）更多免费资源下载绿色圃中小学教育网Http://wWw.lSpjy.cOm 课件|教案|试卷|无需注册
25、（5分）食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。
某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的红褐色固体（主要是该物质），就近嗅到铁锈味。
(1) 试推测粉末状物质可能是         ；其作用原理是                                           。
查阅资料得知：铁锈中铁元素呈正三价，Fe3+ 和硫氰化钾溶液反应后能生成血红色的化合物。
(2) 设计如下实验，证明你的猜想。
实验方案 实验现象 结论或解释
1、 少量红褐色固体，加
        （填化学式），加热。 1、固体溶解，溶液呈                方程式为：
                           
2、取少量溶液滴在点滴板的空穴中，再滴入硫氰化钾溶液
2、溶液变成血红色 2、证明含有Fe3+，即原粉末为Fe
粉
26、(6分) 纯碱（Na2CO3）属于          类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，说明纯碱溶液呈      性，其pH   7（填“=”、“＜”或“＞”＝。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
⑴“联合制碱法”的生产过程中部分化学方程式为：
① NH3 ＋ CO2 ＋ H2O      NH4HCO3；
② NH4HCO3 ＋ NaCl      NaHCO3↓＋ NH4Cl；  
③2NaHCO3       Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。
该过程中没有涉及到的基本反应类型是(          )
A.化合反应； B.分解反应； C.置换反应； D.复分解反应
⑵ 第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：                                            
                                                      。
⑶ 将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，
NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么（请参考右图）：                  
                                                        
                                                    。
27、（4分）为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如下图所示(部分铁架台已略去)的实验，D装置是O2发生装置，A为铁在有水存在下与O2反应装置，B为无锈铁片在加热条件下与O2反应装置，C装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置(C装置事先干燥过)。请回答下列问题：
(1)为了确保C装置按题中所述条件进行反应，还应在D、C之间加装                                          。
(2)各装置及铁片安装放置完毕后，开始实验，先打开C中的止水夹，其余操作步骤为：点燃______处酒精灯片刻，再点燃________处酒精灯（填B或D）。
(3)一段时间后，停止反应。A、B、C中的铁片上各有何现象?
                                                                              
得分 评卷人

五、综合探究（每空1分，共25分）

28、（5分）用下图所示装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）：
(资料：白色CuSO4粉未与水反应生成蓝色晶体)
（１）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的反应装置是_____________，过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置应选_______。
（２）检验ＣＯ中混有的ＣＯ２的装置是_________，除去ＣＯ中较多的ＣＯ２，最好选________装置。
（３）水煤气含有ＣＯ、Ｈ２、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ。证明水煤气中含有
ＣＯ和Ｈ２的实验装置的连接顺序是________________________________。
29．（20分）酸雨是pH小于5.6的降水。我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的。
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是_______________________，该反应的化学方程式为                             。
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称：            。他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 == K2SO4 +        + H2O”。然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：      。反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为            。
（3）下图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。下列说法不正确的是（     ）
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作                                
                                                                          。
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越     （填“强”或“弱”），最终趋于稳定。可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为                                         。
（5）酸雨造成的危害很多。某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀。且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨。为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：                                             。酸雨会使河流、湖泊酸化。下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。则去年河水酸性最强的季度是第    季度。该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
                                            ；                                      。
    酸雨还会使土壤酸化。为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式                         。
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2 NaOH+SO2===Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的质量              g。
②发生反应的NaOH的质量。(相对原子质量：Na-23  S-32  O-16)
③空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。

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参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题  共40分）

题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
答案        D        A        C        C        C        B        A        C        B        D

题号        11        12        13        14        15        16        17        18        19        20
答案        B        B        D        C        B        C        AD        B        B        BD

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）
三、21．   (1) 2H；    (2) O2；  (3) 2H2O。
22．（1）3；12：1：19；0.59。（2）①②。
23．（1）MgCl2、CaCl2、H2O、Na2O；（2）20、18  （3）H2、CaO、HCl、NaOH。
24．C；依据草酸晶体中元素原子的个数比和质量守恒定律。
四、（每空1分）
25．（1）Fe2O3，原理是：铁在水和氧气存在的条件下生锈。（2）HCl或H2SO4；溶液呈黄色；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
26．盐、碱、＞。（1）C      （2）增大NaCl固体与溶质的接触面积，加快反应速率。
（3）由于氯化铵随温度的变化溶解度变化明显，而NaCl随温度变化溶解度变化不明显，并且氯化铵浓度比氯化钠浓度大，因此析出大量氯化铵固体而氯化钠留在滤液中。
27．（1）加一干燥装置吸收水蒸气；（2）B、D。（3）铁片生锈、变黑色、无明显变化。
五、（每空1分）
28．（1）C；AB。（2）E、F（3）FGHDE
29．（1）（2分）产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体。S+O2点燃===SO2  
（2）（3分）坩埚钳，Cr2（SO4）3，＋6    （3）（1分）D
（4）（3分）用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值；强，2H2SO3+O2=2H2SO4
（5）（5分）采用脱硫技术，加强对空气的质量监控等（合理答案皆可）。四，冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等。
Ｈ２ＳＯ４＋Cａ(ＯＨ)2＝CａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
（6）（本题共6分）
①（1分）0.64g；
②解：设产生0.64g SO2，需要NaOH的质量为x　
2 NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80        64
x     0.64g                        (1分)
80/64=x/0.64g                                 (1分)
x=0.8g                                       (1分)
③空气的质量为：1000L＊1.3g/L=1300g，则空气中SO2的质量分数为：
0.64g/1300g=0.05%                            (2分)