《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思

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《浓硫酸》教学设计优秀教案板书教学反思
一、教材分析
本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境的污染，教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。教师力求给学生创设一个社会型的学习情景，让学生对知识的主动构建，提高学生的分析判断能力。
二、教学目标
知识目标：1. 使学生了解浓硫酸的物理性质；
2. 掌握浓硫酸的化学性质；
能力目标：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与浓硫酸有关的化学问题，
德育目标：1、结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育。
2、通过课堂问题的讨论，培养学生热爱祖国，为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。
3、培养树立辩证唯物主义世界观。
三、重点难点
教学重点：浓硫酸的化学性质。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
四、教学策略与手段
本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。
五、课前准备
1．学生的学习准备：白纸一张
2．教师的教学准备：仪器：小试管（4支）、小烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、试管夹
             试剂及用品：蔗糖、浓硫酸、铜丝、品红溶液、酸性高锰酸钾 、胆矾、滤纸
六、教学过程
【播放】投影下面的这些图片
、
【教师讲述】

阮墩环碧

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【问题研讨】（1）请同学们课后思考浓硫酸的强氧化性还能与哪些物质反应？

（2）已知C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物，并画出简要装置图。（图片暂时隐藏）

说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。

【投影课堂练习】

1、用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?（提示：从强氧化性、脱水性、钝化作用、与水放热等方面）

2、下列现象体现了硫酸的哪些性质？（红色内容为答案）

（1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑（脱水性）

（2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（吸水性）

（3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（酸性）


（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。（强氧化性）

（5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。（难挥发性）

1、



【教师讲述】浓硫酸既然性质这么多，它的用途也很多。

【投影】三、浓硫酸的用途

【教师讲述】浓硫酸既有“有用”的积极面，同时也有污染环境等消极面，这就是客观的世界。

【学生阅读】酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；它落至土壤中，使其中钙、镁、磷等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率，许多千年古迹因此而遭到破坏。

其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意识，加强国际合作，全人类共同努力以减少硫酸型酸雨的产生。

防治酸雨是一项综合性的工程。首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源，又能从根本上防止酸雨的产生。

七、作业设计

在网上查找我国目前酸雨的危害、污染现状，以及目前可以采取防治酸雨的办法。

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刚才的漂亮图片，你知道是什么地方拍摄的吗？对了，就是杭州西湖边上的风景区拍摄到的。自然与人文的完美融合，给人以愉悦的享受。美来之不易，（见最后一幅图片）今天的课程我们就要了解一种破坏环境的一大“杀手”－硫酸！


【投影】浓硫酸的性质和作用

【演示实验1】把事先准备好的浓硫酸试剂瓶展示给学生观察。

【演示实验2】向小试管中加入4mL红色的水，用手感觉试管温度，用胶头滴管滴加浓硫酸溶液，观察加入浓硫酸后有色水的位置变化，振荡，再用手感觉试管温度。请同学们思考此操作的注意事项，若反之，会有什么后果？

【学生回答】 略

【教师讲述】确认实验现象，以及由现象推论出的结论。

实验证明，浓硫酸是无色、粘稠的、油状液体，密度比水大，与水稀释剧烈放热，熔、沸点较高。

【幻灯片投影】一、浓硫酸的物理性质

浓硫酸是无色、粘稠的、油状液体，密度比水大，与水稀释剧烈放热，熔、沸点较高。

【教师讲述】初中里我们学过了对物质的分类，请同学们思考一下H2SO4属于哪类物质，并从化合价的角度分析它可能具有什么化学性质？

【演示实验3】向盛有适量胆矾的小烧杯中滴加浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察现象。由此实验得到什么启示？

【学生演示实验1】用沾有浓硫酸的玻璃棒在滤纸上写“化学”两个字，由此又想到在实际应用过程中应该注意什么呢？

【演示实验4】蔗糖脱水实验：向盛有适量蔗糖的小烧杯中滴加几滴水，然后向其中加入适量浓硫酸并用玻璃棒搅拌，让玻璃棒插在烧杯中间，观察现象。

【思考】 （1）为什么要加几滴水？

          （2）为什么会产生刺激性气味的气体？

          （3）蔗糖为什么会变得蓬松？

【学生分析并回答】略

【教师总结并讲述】浓硫酸的吸水性与脱水性是不相同的，吸水性是将原来物质中已有的水吸收出来，形成水合硫酸分子，可用来作为干燥剂，但不能干燥碱性及强还原气体，如NH3、H2S等；浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去，故在实际使用时不能将其沾到皮肤上及衣服上。

【投影】二、浓硫酸的化学性质:  

1、吸水性      H2SO4+n H2O=H2SO4.n H2O

         2、脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素

【教师讲述】H2SO4从物质分类看是一种强酸，它是不是像初中学习的一样具有酸的通性呢？比如与活泼金属的反应能放出氢气吗？

【学生演示实验2】把表面经砂子打磨过的铁片和铝片分别放入事先盛有浓硫酸的试管，结果看不到气泡。

【教师分析】是不是铁片和铝片与浓硫酸就不反应呢？这里主要是因为常温下铁片和铝片与浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，故工业上可以用铁制或铝制容器储运浓硫酸。

【教师讲述】在初中里讲过位于氢后面的金属就不与酸反应，下面我们来仔细观察一个实验，看看这句话对不对？

现象：①固：红→黑

②液：无→棕黑→蓝色



③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

【教师提问】在这反应中浓硫酸只体现酸性吗？根据观察到的现象试写出该反应方程式。

并根据硫元素的化合价变化思考浓硫酸还体现什么性质？

【学生活动】略

【投影】3、强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2

【思考】浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？

【教师讲述】加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应

(注意：不生成H2)浓硫酸在反应中既有酸性又有强氧化性。

规律：生成物中金属显高价，浓硫酸还原生成二氧化硫。


思考：1、能否在有明火的地方冲洗盛装浓硫酸的铁桶？

2、足量的铁与一定量的浓硫酸如何反应？