2012年新人教版九年级上册化学《4.4化学式与化合价》教案教学设计

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2012年新人教版九年级上册化学《4.4化学式与化合价》教案教学设计
课题4 化学式与化合价
教学目标  
知识目标:（1）化学式的涵义。
（2）熟记常见元素及原子团的化合价。
（3）能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行 有关简单计算。
（5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
能力目标:   通过书写化合物的化学式，培养学生的化学用语表达能力。    。
德育目标:  培养学生的自信心，体会成功的乐趣。
教学重点
利用十字交叉法书写常见化合物的化学式并会命名
教学难点
书写化合物的化学式。
教学过程
一、引入新课:
通过列举有趣的化学式引导学生想怎么会出现这样的样式，以及这些元素都表示什么。从而进入新课
二、新课教学:
化学式反映了物质的组成
1、化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
   据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
   微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
   宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
   我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
3、化学式中元素符号周围的数字的意义
简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”
2、含有OH原子团的化合物的命名    一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
三、化合价和化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造
2、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
注意： （1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目   如
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能
    特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
四、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
     将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH) 2答：Mr[Ca(OH) 2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝ ×100％＝ ×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
ω(O)＝ ×100％＝ ×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
如：
例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵 100％ 90％
含有氮元素 35％ x
故： ，x＝31.5%
例2 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x       则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为x• ＝17.7％•x
400g硝酸铵中含有氮元素质量为＝400×35％
故：17.7％•x＝400g×35％；x＝790g
三、小结:
1. 用元素符号表示物质速成的式子叫做化学式
       2. 化学式表示一种物质，表示物质的元素组成，以及组成元素的原子个数比。
       3. 根据化学式 可以计算 物质的相对分子质量，物质组成元素的质量比以及          质量分数
布置作业:
课本P86页的习题