2008年连云港市中考化学模拟试题

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一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求）
1．下列物质中，属于纯净物的是


2. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的
A．分子本身发生了改变　　　　        B．分子是在不断地运动的
C．分子间的间隔增大
　　　　      D．分子在化学变化中可分
3. 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是


4.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是

A．不可用工业酒精勾兑饮用酒
　      B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素          D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
5.
下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是

   A．氢氧化钠　　纯碱    Na2CO3　　　　Ｂ．氯化钠　　食盐
　NaCl
Ｃ．硫酸铜晶体　胆矾   CuSO4　　　
Ｄ．碳酸钙　　生石灰   Ca(OH)2
6. 下列实验方案中，可行的是

  A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
7. 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）
　①H2  ②O2  ③CO2  ④SO2    ⑤CH4
A．①②      B．③④   C．①⑤      D．①②⑤
8.
水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-1 080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是
  A．水由液态变为玻璃态，体积减小     B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
  C．水由液态变为玻璃态是物理变化     D．水由液态变为玻璃态是化学变化
9.
我省巢湖市的温泉远近闻名。分析鉴定可知，该地区温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确的是
Ａ．滴加盐酸
Ｂ．滴加Ｂa(NO3)2溶液后，再加稀HNO3
Ｃ．滴加NaOH溶液后，再加稀盐酸
Ｄ．加Na2CO3溶液后，再加稀HNO3
10.
把一杯饱和ＮaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是

Ａ．溶液的质量
Ｂ．溶质的质量分数
Ｃ．溶液中溶质的质量
Ｄ．溶剂的质量
11.新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。
二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是

Ａ．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染
Ｂ．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉
Ｃ．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体
Ｄ．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”
12.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是

A．CaCO3、Na2CO3  B．K2SO4、KCl  C．生石灰、熟石灰   D．CuSO4、Fe2(SO4)3
13.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是




　　　　A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D   
14.我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A．铜（单质）   B．硫酸铜（溶液）   C．铜的化合物    D．可溶性铜盐（溶液）

15．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是

A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
16.向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液，能正确表示其变化图像是

　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　D
17.在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A．NaCl          B．KNO3         C．NaOH          D．H2SO4
18. 如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是

A．用湿毛巾捂住鼻子                  B．成站立姿势跑出
C．沿墙角直立身子迅速爬向门外        D．打开窗户跳出
19.
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
  A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在      
B．CO32－一定存在
  C．Na＋一定不存在   
  D．一定不存在Cl－
20. 下列图象关系正确的是
A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与反应时间的关系图
B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图
C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图
D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图







　　　　　A　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　　D
二、填空题（本题包括3小题，共24分）
21．(11分)从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①二个氢分子
；             ②三个硫酸根离子
；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①化石燃料“天然气”主要成分是  
；②常用的干燥剂
；
③相对分子质量最小的氧化物
；④璀璨夺目的钻石
；
⑤石灰石的主要成分
；⑥常用来清除铁锈的酸
。
（3）写出符合下列要求的化学方程式：

　 ①用石灰石制生石灰分解反应
；

②有水生成的化合反应
；
③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应
。
22．(7分)节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的?
（1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：
制的；（填字母） A．金属 　　B．陶瓷
　C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：

；
（3）野餐食谱如下：主食：馒头
配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。
主食和配菜中主要含蛋白质、
__、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样 　
；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是
；
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是
；（填字母）  A．食醋(pH＜7)  B．食盐水(pH =7)  C．肥皂水(pH＞7)
（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：
。（填字母）  A．立即晾晒干　　B．链条传动部件涂上油
　C．涂油漆
23．（6分）（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源
①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序号）
。

（2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式
。
（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是
，氢能源的优点有
、发热高、来源广、是再生能源等。
（4）电池是一种将
能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 = LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是
。
三、填空题（本题包括3小题，共19分）
24.（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（l）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入___________（填序号）不足而引起的。 ①维生素   ②油脂   ③蛋白质
（2）“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是___________。
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。
③糖类是人体所需__________的主要来源。
25.（7分）某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分
，B的主要成分
，X，Y。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
②；
⑤
；
⑥
。

26．（7分）这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，
他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。
(收集资料)
　　(1)花的叶色枯黄，他们选择施用_________(填写“氮”、“磷”或“钾”)肥是正确的。
　　(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______________)对花坛中的___________性土壤进行过改良。
　　(3)近一个星期一直无雨，气温较高。
　　(4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+ 的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。
(提出假设)
　　(1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。
　　(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
　　[设计并进行实验]
　　(1)小亮取少量这种化肥于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。
　　(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到____________气味。
　　[他的结论)由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_____________有关。
　　 [反思与应用]
　　(1)小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是

。
　　(2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?
四、（本题包括1小题，共11分）
27．（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
；
制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择
。

（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
现象，即可证明装置不漏气。
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中，①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是
；
②B装置的具体功能是
，其瓶内液体应是___________；
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
__________________________________________________________________。
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
。
（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　；
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

。
五、（本题包括1小题，共6分）
28. （6分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。

【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？








（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

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【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。 选做题: 29．（7分)某变质的NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。 Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。 甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ca(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。 Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如下表： 称 量 项 目 质量（g） NaOH和Na2CO3的混合物 10.00 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） 149.20 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） 149.00 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） 149.00 （1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式： 、 。 （2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少? 2008年中考化学模拟试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B C C C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A D C B B A B A 二、（本题包括3小题，共24分） 21、（11分） （1）①2H2     ② 3SO42-   （2） ①CH4     ②CaO   ③H2O    ④C    ⑤CaCO3      ⑥H2SO4 （3）①CaCO3高温CaO+CO2↑      ②2H2+O2点燃2H2O ③Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O（方程式没有配平的每个扣0.5分，缺少条件的每个扣0.5分，扣分不超过1分） 22、（7分）（每空1分） （1）A； （2）能使用外焰加热； （3）糖类   C （4）使可燃物与空气（或氧气）充分接触； （5）C      （6）AB 23、（6分）（每空1分） （1）②⑧⑨⑩（少两个或三个扣0.5分，少一个不扣分，多一个扣1分） （2）SO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2O （3）利用太阳能使水分解制取氢气 产物是水不污染环境（或：无污染）； （4）化学能     Li 或Li和Mn 三、（本题包括3小题，共19分） 24.（1）① （2）CaCO3     水    300     能量 25.（7分） ⑴（4分）Fe2O3    CaCO3      C    CuSO4 （或CuCl2) (2)（6分）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl  (2分) 　Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2   (2分) 　　Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+ CuCl2=Fe Cl2+Cu (2分) 26.（每空一分，共7分） 氮肥 ； Ca(OH)2 、酸性； 熟石灰的反应； 氨气的水溶液呈碱性，如有氨气释放出来的话，则PH试纸变色； 避免与碱性物质共存（其它合理答案均得分） 四、（本题包括1小题，共11分） 27（11分） （1） 反应物的状态和反应条件等 图2    （2） 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等 （3） ①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体      NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ②干燥二氧化碳 浓硫酸 （4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近 （5）C装置处的澄清石灰水变浑浊 （6）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （7）35.1kg。 五、（本题包括1小题，共6分） 28.（6分）【数据处理】从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。 （1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：      Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑…………………………………………（1分）       106                      44        x                      2.2g  ……………………………………………（1分）     ……………………………………………………………（1分） （2）则样品中NaOH质量分数为：  ………（1分） 答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%。 【反思与交流】①NaOH   ②相同    …………………………………………（2分） 29．（1）丙（1分） （2）NaOH+HCl==NaCl+H2O（1分）   Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（1分） （3） CO2的质量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g   (  1分 ) 解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。 ……………… ( 0.5分 )   Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 106                           44 x                             2.2 g          x=5.3 g …………………………………………… （1分） 混合物中Na2CO3的质量分数为(5.3g÷10.0g)×100%=53.0%  ………………（1分） 答: 混合物中Na2CO3的质量分数为53.0%.……………… 0.5分