2011年江苏省高考化学试卷及2011高考江苏化学试题答案WORD下载

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2011江苏化学试题
可能用到的相对的原子质量：

选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤    B. ②③⑤   C. ①②④   D. ②④⑤  
2．下列有关化学用语表示正确的是
    A．N2的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是更多免费试卷下载w绿w色w.lsp圃jy.c中om小学教育网 分站www.fydaxue.com
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000mol  ?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  ?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

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实验过程如下：
①        将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②        控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③        反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6¬+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
（1）        检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为    ▲      
（2）        实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是     ▲         
（3）        装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是      ▲         （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是    ▲        。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有   ▲     。
化学试题参考答案
单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.A  12.AD 13.C 14.BD 15.BC
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）         
(2)提高铁元素的浸出率     抑制 水解
（3）          HCl
17.(15分)
（1）A被空气中的O2氧化
（2）羟基    醚键

18.（12分）
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO ) 溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
                 
设样品中Ag O 的物质的量为x，Ag O 的物质的量量为y

19．（15分）
    （1）氨气与浓盐酸反应放出热量
    （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
    （3）①酸式滴定管
②1，5，6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）
20．（14分）更多免费试卷下载w绿w色w.lsp圃jy.c中om小学教育网 分站www.fydaxue.com
   （1）CH¬¬4(g)+2H2O(g) === CO¬2(g)+4H2(g)    H = 165.0 kJ?mol-1
      （2） 为H2S热分解反应提供热量
2H2S+SO2 === 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S¬2)
   （3）H、O（或氢原子、氧原子）

选做题（二选一）
21．A.（12分）
（1）sp杂化
3mol或3×6.2×10 个
（2）NH 分子存在氢键
（3）N O
（4）CuCl
CuCI+2HCI=====H2CuCI3  (或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]
21.B.(12 )
(1) 碘水或KI-I2 溶液
(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化
(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O
(4)优点：提高HNO3利用率
缺点：NOx吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸漏瓶

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18.(12分)  是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 加入适量  溶液,生成 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是    ▲   .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 溶液，电池放电时正极的  转化为 ，负极的 转化为 ，写出该电池反应方程式：                 ▲            .
(3)准确称取上述制备的样品（设 仅含和 ）2.558g，在一定的条件下完全分解为  和  ，得到224.0mL （标准状况下）。计算样品中 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
19.（15分）高氯酸按（NH ClO ）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaCl0 (aq)+NH Cl(aq) NH ClO (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
热就能进行，其原因是 。
(2）反应得到的混合溶液中NH ClO 和NaCI的质量分数分
别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从
混合溶液中获得较多NH CIO 晶体的实验操作依次为
（填操作名称） 干燥。
(3）样品中NH CIO 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置
如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤
如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a  g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-¹ H2SO4  溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol?L-¹NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①        步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________.
②        步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③        为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____
20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： （g）+  （g）==== （g）+ （g）         =   
           （g）+  （g）==== （g）+ （g） =   
           （g）==== （g）+ （g）                                 =   
（1）        以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 （g）与 （g）反应生成 （g）和 （g）的热化学方程式为______。
（2）         热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 燃烧，其目的是_____;燃烧生成的 与 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）H O的热分解也可得到H ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。
   
（4）电解尿素[CO(NH ) ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
（5）Mg Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg Cu与H 反应，生成MgCu 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg Cu与H 反应的化学方程式为_______。
21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1） 分子中Y原子轨道的杂化类型为       ▲            ，1mol 含有 键的数目为   ▲      。
（2）化合物 的沸点比化合物 的高，其主要原因是          ▲               。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是         ▲                 。更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是        ▲          ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 ，反应的化学方程式为        ▲           。
B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

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下列说法正确的是
A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12.下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
B.水解反应NH+4+H2O NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I-3 I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)  c(HCO3+)  c(CO32-)  c(H2CO3)
B.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)
C.向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol?L-1]：
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g)  CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
反应时间/min        n(CO)/mol        H2O/ mol
0        1.20        0.60
t1        0.80       
t2                0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
16. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下， 转化为 的反应为 ，该反应的平衡常数表达式为K=     ▲    ；过量的 与 溶液反应的化学方程式为    ▲   
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是    ▲   、    ▲    。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为    ▲    ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为     ▲   （写化学）。
17. （15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是    ▲   。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为    ▲   和    ▲   填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲   。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为    ▲   。更多免费试卷下载绿色.圃中小学教育网www.lSpjy.com 分站www.fydaxue.com
（5）已知： ，写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：