初中化学九年级下册单元测评

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第八单元　金属和金属材料　测试（2）第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）
1．铁所具有的物理性质是 (   )
①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性
A．①②④   B．②③④   C．①②③④   D．③④
2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是(  )
A．铁在氧气中燃烧  B．镁在氧气中燃烧  C．碳在氧气中燃烧  D．硫在空气中燃烧
3．下列物质中，不属于合金的是 (   )
A．白口铁   B．氧化锌   C．不锈钢   D．硅钢
4．生铁中碳的质量分数为 ( )
A．0．3％～0．6％   B．O．5％～2％   C．2．0％～4．3％  D．1％～2％
5．在下列条件中，铁最容易生锈的是 (  )
A．仅与空气接触   B．仅与水接触   C．与空气和水同时接触  D．不与空气和水接触
6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 (   )

7．下列物质中，铁元素化合价最低的是 (  )

A．Fe    B．Fe2O3    C．FeO    D．FeS
8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 (   ) 相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32
A．FeO    B．Fe2O3    C．Fe3O4      D．FeS
9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 (    )
A．氧化剂   B．还原剂    C．催化剂    D．既是氧化剂又是还原剂
10．下列有关铁的叙述中错误的是 (   )
A．生铁是含杂质很多的铁合金    B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等
C．铁能跟盐酸发生置换反应      D．铁是构成血红蛋白的成分之一
11．下列有关铁的叙述不正确的是 (   )
A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属   B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁     D．地壳中的铁均以化合物形式存在
12．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是(    )   相对原子质量：Fe-56
A．1    B．2    C．3    D．4
13．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 (    )
A．在潮湿，疏松的土壤中           B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中   D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
14．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 (   )
①涂油  ②刷油漆  ③保持干燥  ④镀上其他金属  ⑤烤蓝  ⑥包塑料布
A．①②③⑥   B．③④⑤⑥   C．②③④⑤   D．①②③④⑤
15．下列反应方程式中正确的是 (   )
A．4Fe+3O22Fe2O3              B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu        D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）
16．铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 (    )
A．溶液由蓝色变成浅绿色    B．铁钉表面有气泡逸出
C．溶液由无色变成浅绿色    D．溶液的质量增大
17．下列叙述中，错误的是 (   )
①白口铁简称白铁 ②高炉炼出的是生铁 ③氧化物只能作氧化剂 ④钛具有耐腐蚀性 ⑤锌常用于电镀，制造干电池 ⑥铝可用于制造电线
A．①③⑤   B．②④⑥   C．①③   D．③⑥
18．用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是(   ) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24
A．铁粉、镁粉都含有杂质         B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质    D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
19．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 ( ) 相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe  
D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
20．若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是 ( ) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65
A．M为Fe，N为Mg   B．M为Al，N为Mg   C．M为Mg，N为Zn   D．M为Fe，N为Al

第Ⅱ卷（共55分）

三、填空题（本题共26分）
21．[5分]铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物名称为，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈色。
22．[3分]把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将 (填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。
23．[2分]已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于(填“金属单质”或“合金”)。桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是(根据生锈条件说明) 。
24．[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁 (填“强”或“弱”)；在TiCl4中钛元素的化合价为。
25．[3分]经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应
                                                
26．[7分]某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质。
提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
进行猜想：你认为可能是、。（任写两种猜想）
实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
取少量红色物质放入试管中， 。

查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。
27．[4分]在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入m g锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。
四、实验题 （本题共22分）
28.[6分] 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。
⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是与直接接触。保护金属资源的有效途径是。
A.防止金属腐蚀  B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。
⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）
。
小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么？
。
29．[10分]将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题：

(1)说明A、D处所发生的实验现象：A ；D。
(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：
A ， B ，
C ， D 。
30．[6分]某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。

(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是接，接，接，接。
(2)装置乙的作用是，装置丙的作用是。
(3)实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是 。
(4)戊实验中看到的现象是 。
五、计算题 （本题共7分）[相对原子质量：Zn-65，H-1]
31．[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。

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第八单元　金属和金属材料　测试（１）

一、我会选 1.下列物质属于纯净物的是（　　） A.生铁    B.钢    C.赤铁矿    D.金刚石 2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（　　） A.Fe(OH)2  Fe2O3  Fe    B.Fe(NO3)2  Fe  FeCl3 C.Fe  FeO  Fe2O3       D.Fe(OH)3  FeSO4  FeCl3 3.下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　） A.铁生锈时一定伴随物理变化                    B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁  D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（　　） A.稀硫酸   B.稀盐酸   C.CuSO4溶液  D.H2O 5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　） ①在铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色逐渐变为浅绿色  ③铁钉的质量增加  ④溶液的质量减轻 A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①② 6.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　） A.FeCl3  B.ZnCl2  C.MgCl2  D.FeCl2 7.被雨水淋湿的自行车，应（　　） A.先用布擦干，再用带油的布擦拭   B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可                  D.晾干后，用盐酸除去锈层 8.下列有关金属说法正确的是（　　） A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳   D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 9.有关金属资源的叙述错误的是（　　） A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在     B.目前世界年产量最高的金属是铁 C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀   D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生 10.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（　　） A.加盐酸   B.测密度    C.用火烧   D.看颜色 11.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　） A.1∶4∶7   B.6∶3∶4   C.7∶4∶1   D.28∶7∶4 12.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　） A.铝和铅   B.镁和锌   C.锌和铜  D.镁和铝 二、我会填 13.在地壳中，铁元素常以形式存在，原因是；在铁合金中，铁元素以形式存在，铁元素的化合价为。 14.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是。 15.炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。 16.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。 17.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。 示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。 ①在反应中。 ②在反应中。 ③在反应中。 18.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。 19.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。 20.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有性；铁块可以制成铁丝，是利用它的性；做电线时铝比铁好，说明；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出。 三、我会设计 21.下列是某种金属的部分性质。 颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀 银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好 该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。 ①试推断该金属的化学性质。 ②该金属可能有的几种用途是。 ③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。 你的猜想 验证方法 现象 结论 22.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空格可不填满，也可增加) 实验步骤 实验目的 ①将废水过滤 除去不溶性杂质 ② 把Cu2+转变为金属铜 ③ ④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸 ⑤ ⑥ ⑦ 四、我会分析 23.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下： ①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。 ②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。 ③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。 ④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。 根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。 五、计算(第一题必做，第二题选做) 24.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题) 25.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g(不含水分)，求生成氢气多少克.

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第八单元　金属和金属材料　专题演练

江苏省南京市周岗中学　端木传胜

试一试： 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（  ） A.稀盐酸   B.稀硫酸   C.硫酸锌溶液   D.硝酸汞溶液 理一理： 1.金属材料： 金属具有的共同性质是； 导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属；地壳中含量最高的金属。 考虑物质的用途，除了考虑物质的性质，还需要考虑。 生铁和钢的主要区别是。 给下面合金的成分连线： 不锈钢       铜、锡 青铜         铜、锌 黄铜         铁、铬、镍 2.金属的化学性质 金属与氧气反应： 在氧气中燃烧的现象 化学方程式 镁 铝 铁 金属与酸反应： 反应现象 化学方程式 化学方程式 镁 锌 铁 金属与金属化合物的溶液反应： 反应的现象 化学方程式 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 金属活动性顺序：。 3.金属资源的利用和保护 （1）铁的冶炼：原料，设备，原理。 CO还原氧化铁的实验：①实验前先通入一氧化碳的原因是， ②尾气处理办法。 （2）铁生锈的原因；防止铁生锈的措施有。 想一想： 例1.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（  ） A.FeCl3    B.ZnCl2   C.MgCl2    D.FeCl2 例2. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是A＞B＞C    B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A         D．相对原子质量是C＞B＞A 例3.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au （1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是； （2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:。 例4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（  ） 练一练： 1.下列有关铁生锈的叙述错误的是（  ） A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 2.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（  ） A.稀硫酸  B.稀盐酸  C.CuSO4溶液  D.H2O 3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（  ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①② 4.被雨水淋湿的自行车，应（  ） A.先用布擦干，再用带油的布擦拭   B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可                   D.晾干后，用盐酸除去锈层 5.下列有关金属说法正确的是（  ） A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 6.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ） A.加盐酸  B.测密度  C.用火烧  D.看颜色 7.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（  ） A.1∶4∶7  B.6∶3∶4  C.7∶4∶1  D.28∶7∶4 8.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ） A.铝和铅  B.镁和锌  C.锌和铜  D.镁和铝 9.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是。 10.炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。 11.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。 12.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）： （1）； （2）。 13.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。 示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。 ①在反应中。 ②在反应中。 ③在反应中。 14.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。 15.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。 16.下列是某种金属的部分性质。 颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀 银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好 该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。 ①试推断该金属的化学性质。 ②该金属可能有的几种用途是。 ③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。 你的猜想 验证方法 现象 结论 17.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验： （1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）________，请写出这一反应的化学方程式________________。 （2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式________________。 （3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。 实验步骤 现象 结论 18.小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。 （2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。