九年级化学全册重难点

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第九讲　溶液

1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）

1、下列有关溶液的说法中正确的是（C）（分子或离子有间隔。酒精等也可做溶剂。氧化钠溶于水生成氢氧化钠，这时溶质是氢氧化钠；SO2、SO3等溶于水后都能与水反应生成氢氧化物。）
　A、溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和　B、配制溶液时只能用水做溶剂
　C、溶液是一种稳定的、均一的混合物，未必无色　D、氧化钠的水溶液中溶质是氧化钠

2、汽油可以除去衣服上的油渍，下列情况与它的原理相同的是（C）（A利用的盐酸的化学性质，B利用的其乳化功能，C利用其溶解性，D利用吸附性。）
　A、用盐酸来除锈　B、用洗涤剂来去污
　C、用汽油来除去沾有少量的沥青　D、用活性炭来除异味

3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（C）（分析：U型管中，红墨水左边高，右边低的状况，说明广口瓶内气体压强变得比大气压小，原因是在试管中水里，加入某种物质因溶解，使温度降低而引起气压减小。活性炭难溶于水，生石灰和烧碱溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低。）
　A、活性炭　B、生石灰　C、硝酸铵　D、烧碱

4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（D）（饱和溶液的概念要强调一定温度下和一定量的溶剂。硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可继续溶解蔗糖。B要强调同一温度下。熟石灰的饱和溶液就是稀溶液。）
　A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
　B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
　C、饱和溶液一定是浓溶液
　D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

5、t℃时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（A）（B、C、D选项中三种操作都能使饱和碳酸钾溶液析出晶体，而10%的碳酸钾溶液中无明显现象；A选项中两溶液均无明显现象。）
　A、加入一定量的水　B、加少量碳酸钾晶体　C、略降低温度　D、t℃时蒸发少量水

6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。当它们接近饱和时，能分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变成饱和溶液的是（C）
　A、甲溶液　B、乙溶液　C、丙溶液　D、甲、乙的混合溶液

7、向Ca(OH)2饱和溶液中少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是（CD）（CaO＋H2O＝Ca(OH)2，所以Ca(OH)2饱和溶液中溶剂质量质量减少，有晶体析出，所以饱和溶液中溶质的质量减少。析出晶体后的溶液是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。）
　A、溶质质量不变　B、溶液中溶质质量增多
　C、溶液中溶剂质量减少　D、溶液中溶质质量分数不变

8、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（CD）（溶液甲蒸发无晶体析出，所以肯定是不饱和溶液；溶液乙蒸发水时有晶体析出，所以溶液丙肯定是饱和溶液。溶液乙有两种可能，可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液。）
　A、溶液甲一定是饱和溶液
　B、溶液乙一定是不饱和溶液
　C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
　D、溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g

9、下列说法正确的是（A）(B中未说明是否饱和状态。溶解度概念中的溶剂质量应是100克。溶解度应有单位，克。)
　A、在一定温度时，某物质在饱和溶液和不饱和溶液中的溶解度是相同的
　B、20℃时，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度为20g
　C、溶解度曲线上的任意一点，表示一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量
　D、20℃时，磷酸钾的溶解度为31.6

10、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（A）（蔗糖的溶解度随温度升高而增大。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。食盐的溶解度随温度变化不大。气体的溶解度随温度升高而减少。）
　A、用于调味的糖水　B、粉墙用的石灰浆　C、腌制蛋类的食盐水　D、夏天自制汽水

11、现有溶质质量分数为20%的盐酸100g，当蒸发掉2g溶剂水后，剩下的盐酸溶液的溶质质量分数是（C）（错误解法：盐酸溶液中溶质质量分数＝（100g×20%）÷（100g－2g）×100%＞20%。分析：盐酸具有挥发性，加热时溶质质量减小。）
　A、大于20%　B、等于20%　C、小于20%　D、无法确定

12、实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是（C）
　A、还需要已知水的密度为1g/ cm3
　B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm3
　C、还需已知密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸的溶质质量分数为98%
　D、题中条件充分，不需补充其他数据

13、按右图所示的A、B、C三种物质溶解度曲线，回答：
(1)20℃时，三种物质的溶解度由大到小排列顺序是　C　B　A　，按溶解性它们都属于　易　溶物质。（易、可、微、难）
(2)60℃时都含有100g水的A、B、C三种物质的饱和溶液，当降温至20℃时有晶体析出的是　AB　，其中析出较多是　A　，无晶体析出的是　C　。

14、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
(1) 30℃时，甲物质的溶解为　30g　。
(2)由图还可获得的信息有哪些？
①甲物质的溶解度随温度升高而显著增大；②乙物质的溶解度随温度升高变化不大；③t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要让甲物质从溶液中结晶，采用冷却热饱和溶液的办法；⑤要让乙物质从溶液中结晶，可采用蒸发溶剂的办法；⑥甲物质中含有少量乙物质，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质。

15、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响。因素一：　温度　，你的预测是　温度升高（降低），食盐溶解加快（减慢）　。因素二：　晶体颗粒大小　，你的预测是　食盐颗粒越小，溶解越快　。因素三：　搅拌　，你的预测是　搅拌能加快食盐的溶解　。从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你的实验方案是　搅拌影响。在两个烧杯中各放入50ml水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需时间　。

16、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。按要求回答下列问题：
(1)某同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是　⑤②③　④①⑤　（填序号）。（用不纯的食盐配制溶液首先要进行粗盐的提纯）
(2)如果配制的NaCl溶液质量分数小于5%，则可能造成的误差原因有哪些？
①计算错误，水算多了或溶质算少了。②称量NaCl时操作错误，可能天平读数有误，可能NaCl和砝码放反了，可能左盘放了纸片右盘未放纸片，可能天平未调零，可能NaCl中有杂质。③用量筒取水时错误，可能取水读数时仰视，可能原有烧杯中有水。

17、15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaC溶液的密度为　1.02g/cm3 ，溶质的质量分数为　20.4%

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第八讲　金属和金属材料

1、金属材料包括　纯金属　和　合金　。
2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。
实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。
6、铁生锈的条件　与空气和水直接接触　，防止铁锈蚀的原理　隔绝空气和水　，采取的主要措施有　涂油、刷漆、镀金　等。
7、炼铁的主要原理　在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来　。

1、铁钉在下列情况下最容易生锈的是（B）
　A、浸入在植物油中　B、在潮湿的空气中　C、在干燥的空气中　D、浸没在蒸馏水中

2、下列可用于配制或盛放玻尔多液的容器是（AC）（铁、铝能与硫酸铜反应。）
　A、玻璃瓶　B、铁桶　C、塑料桶　D、铅桶

3、金、银、铜常被用作钱币流通，从化学角度，主要是利用它们的（D）
　A、密度极大　B、硬度适中　C、具有光泽　D、化学性质稳定

4、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中金属元素含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。（A）（金属越活泼冶炼难度越大，铝在地壳中的含量最丰富。）
　A、②④　B、①③　C、②⑤　D、③④

5、医疗上的“理疗热法”，是利用细铁粉缓慢氧化放出均匀稳定的热，使患处保持温热活血状态，则5.6克铁粉完全氧化成红色粉末，消耗氧气的质量为（B）
　A、1.6g　B、2.4g　C、3.2g　D、4.8g

6、“真金不怕火炼”的原因是（D）
　A、金的熔点高　B、金的硬度大　C、金的密度大　D、金不活泼高温时也不与氧气反应

7、为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（B）
　A、FeSO4溶液、Cu、AlCl2溶液　B、CuSO4溶液、Fe、AlCl2溶液
　C、CuSO4溶液、Fe、Al　D、AlCl2溶液、Fe、Cu

8、有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是（A）
　A、保护金属资源　B、金属易腐蚀，塑料使用时间长
　C、塑料密度小，减轻房屋自身重量　D、降低成本

9、废旧电池必须回收集中处理，其主要原因是（D）
　A、可以利用电池的金属材料　B、回收其中的石墨电极
　C、避免电池中的电解液腐蚀其它药品　D、防止电池中汞、铝等对环境污染

10、青铜器是铜锡合金，耐腐蚀性强，取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，则青铜中铜和锡的质量比是（C）
　A、9：2　B、9：1　C、8：1　D、4：1

11、家庭中的日常生活用品有许多是由金属材料制成的，例如：体温计中的液体是　水银　，导线的内芯一般是　铜　，水龙头表面镀的是　铬　，炒菜锅最好是用　铁　，灯泡的灯丝是　钨　，封闭阳台的窗框是　铝　合金，锁芯及钥匙是　铜　合金。

12、目前世界上年产量最高的金属是　铁　，它的两种主要合金是　生铁　和　钢　；用它们做饮具是利用了其　导热性　，能被压成薄板或抽拉成丝是因为它们有　延展性　。

13、自行车用久了表面会出现　红　色的铁锈，其主要成份是　Fe2O3　，这是由于铁跟　水、氧气　发生缓慢氧化而生成的，自行车的下列部件采用的防锈方法分别是链条　涂油　，
支架　刷漆　，钢圈　电镀　。

14、在硫酸锌溶液中混有少量CuSO4溶液，可加入　足量锌粒　充分反应后　过滤　，即能除去杂质，反应的方程式为　Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4　。

15、与金属跟化合物溶液的转换反应规律相似，非金属也有类似规律，已知实验事实为：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2。Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl。则三种非金属元素的活动性由强到弱的顺序是　Cl＞Br>I　。

16、设计简单实验区分铜粉和铁粉，写出方法、现象和结论。
　　答：方法一：（方法）取样，分别用磁铁吸引，（现象）能被吸引的（结论）是铁粉，（现象）不能被吸引的（结论）是铜粉。方法二：取样，分别加入稀盐酸，表面有气泡生成的是铁粉，无气泡生成的是铜粉。（方法一依据其物理性质，方法二依据其化学性质，都写全了方法、现象、结论。）

17、某同学在厨房中进行了观察和思考，请推测他的总分思考内容：
(1)蜂窝煤在炉中燃烧时，闻到一股刺激性气味，他推测该刺激性气体是　SO2　。（煤碳中的S与空气中氧气反应后的产物。）
(2)厨房中空气较为潮湿，一些金属制品锈蚀较快，他认为这与上述刺激性气体在潮湿空气中变成硫酸酸雾有关联，其反应的化学方程式是　2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4　。这种酸的溶液腐蚀钢铁制品的反应方程式为　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑　。

18、在杠杆两端分别挂着质量和表面积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大，且无孔洞出现，试回答：
(1)铁球和铝球分别与稀硫酸反应的化学方程式依次是：
　　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
　　　2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)＋3 H2↑
(2)下列有关铁球和铝球内部情况的叙述正确的是（AD）
　A、铁球一定是空心的　B、铁球可能是空心的
　C、铜球一定是空心的　D、铜球可能是空心的
(3)烧杯中不再产生气泡时，拿掉烧杯，出现的情况应是（B）
　A、杠杆仍然保持平衡　B、要想使杠杆保持平衡，支点应向右移动
　C、要想使杠杆保持平衡，支点应向左移动

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第七讲　燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。

1、下列现象属于化学变化的是（CD）
　A、汽油挥发　B、石油分馏　C、酒精燃烧　D、食物氧化

2、下列属于纯净物的是（A）
　A、酒精　B、石油　C、煤　D、天然气

3、物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧及爆炸的共同点是（AD）
　A、放出热量　B、发光　C、有响声　D、氧化反应

4、为了使天空变得更蓝，下列做法不可行的是（B）
　A、积极植树造林　B、大量使用煤作燃料　C、西气东输工程　D、开发太阳能和风能

5、下列情况中可能会发生爆炸或失火的是（A）
　①乘火车时携带鞭炮；②在面粉厂吸烟；③店铺开张时大量悬挂氢气球；④在加油站中照明装置出现电火花；⑤点燃氧气和氢气的混合气体
　A、①②③④⑤　B、①②③④　C、②③④⑤　D、①③④⑤

6、自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，下列说法或设想正确的是（A）（B是二级能源，C、D是一级能源。）
　A、氢气是一种高效而没有污染的二级能源
　B、火力发电厂提供的电能是一级能源
　C、太阳能和地热能是二级能源
　D、“海底可燃冰”是绿色二级能源

7、下列说法正确的是（AC）（B应用湿抹布，D应用液态二氧化碳灭火器。）
　A、山林发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物
　B、酒精灯不慎翻倒失火时用水冲灭
　C、炒菜时油锅中的没失火应立即盖上锅盖，关掉灶具
　D、图书档案失火时选用泡沫灭火器灭火

8、家用液化石油所烧饭时锅底出现黑色粉末，你的分析或做法是（C）
　A、是液化气瓶中固体杂质很多，应由燃气公司负责
　B、炉温太高，铝制锅底被氧化烧坏造成的
　C、燃气没有充分燃烧，应把灶具的通空气阀门开大
　D、属于正常现象，不必采取措施

9、温室效应和土地沙漠化及能源短缺都是人类面临的严重问题，你认为世界的能源发展方向是（A）
　A、多种能源的开发利用　B、以电能取代其它能源
　C、继续依赖化石燃料　D、大力节约能源如以自行车替代汽车

10、以化学式填空：（1）高梁玉米的籽粒经发酵、蒸馏得到的燃料C2H5OH；（2）池沼底部的可燃性气体CH4；（3）最清洁的燃料H2；（4）煤气中有毒物质CO。

11、古代钻木取火的方法与这三句话有关：甲：木头内能增大，温度升高，乙：达到木头着火点，丙：钻木头时克服磨擦做功，这三句话正确的顺序是 丙、甲、乙 。

12、酸雨是由 SO2 和一些氯的氧化物等物质溶解在 雨水 中形成的，它对 建筑 和 植物 及 森林 等都有腐蚀作用。防止燃烧产生SO2的方法有多种，如在煤中掺入消石灰，当煤燃烧时SO2与消石灰作用，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被空气氧化成硫酸钙。发生反应的化学方程式是：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O  2CaSO3+O2=2CaSO4

13、汽车尾气中含有CO和NO等有害气体（会污染空气），其净化过程是：（1）在催化剂作用下，用CO将NO还原成N2。（2）再通入过量空气，使剩余CO完全氧化，试写出有关化学方程式。（1） 2CO+2NO催化剂2CO2+N2 （2）2CO+O2点燃2CO2

14、已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种气体的相对分子量分别是16、30、44、58，沸点分别是（0C）—164、—66.6、—42.1、—0.5。（1）气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是 丁烷 。（沸点略低于常温，便于降温。）（2）根据已知信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是： 沸点，随着相对分子质量的增大而升高 。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别是CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则氢原子数为 2n+2 。


15、火柴是生活的必需品，火柴头上的物质主要成份是氯酸钾、二氧化锰、硫化锑（Sb2S3），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成份是红磷和玻璃粉。划火柴时，因磨擦产生热量，有氧气放出，生成白烟，进而引燃木条，用化学方程式表示：
（1）生成氧气的反应：2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑ 。
（2）生成白烟的反应：4P+5O2点燃2P2O5 。
（3）可燃物（Sb2S3）燃烧生成+3价Sb的氧化物和一种具有刺激性气味的气体的反应：2Sb2S2+9O2点燃2Sb2O3+6SO2 。
（4）火柴棍充分燃烧的反应：C+O2点燃CO2 。

16、“西气东输”工程使无锡也开通了管道天然气，市民若以现有管道煤气灶具使用天然气，则灶具应作何调整？提示：煤气灶由灶体、进气管（进CO或CH4），进风管（进空气），开关组成。
　　答：进风管口径应增大，因为根据CO和CH4充分燃烧的方程式可知，每2体积CO消耗1体积O2，而1体积CH4需2体积O2助燃。

17、将燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条依然能剧烈燃烧并放出大量热，燃烧结束后发现瓶内留下一种白色固体和一种黑色固体，请根据该实验事实考虑：
（1）瓶中发生的反应方程式为：　2Mg＋CO2点燃C＋2MgO。
（2）从该实验事实可得到的启示是：
　　①二氧化碳不是绝对地不支持燃烧；②金属镁发生火灾时无法用二氧化碳扑灭；③燃烧不一定要有氧气参加。

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第六讲　碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？
7、掌握物质间的转化。见右图。

1、下列由同种元素组成的不同单质是（BC）
　A、二氧化碳和干冰　B、金钢石和石墨
　C、氧气和臭氧　D、氢气和液氧

2、下列各组物质中，化学性质不同的一组是（D）（A、B、C中，是同种元素组成的不同单质，由于内部排列方式不同，物理性质有很大差异，但由于参加化学反应的最小粒子是相同的原子，所以化学性质相同。）
　A、金刚石、石墨　B、红磷、白磷　C、氧气、臭氧　D、一氧化碳、二氧化碳

3、铅笔芯的主要成分是（B）
　A、铅　　B、石墨　　C、碳黑　　D、木碳

4、下列物质中，属于还原性固态单质的是（B）
　A、氧气　　B、碳　　C、二氧化碳　　D、一氧化碳

5、下列物质的成分或主要成分相同的是（A）
　A、石灰浆和石灰水　B、冰和干冰　C、煤和石油　D、水银和银

6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，盐酸加入草木灰中有一种无色的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，草木灰的主要成分是（A）
　A、K2CO3　　B、KCl　　C、K2SO4　　D、KOH

7、下列叙述错误的是（D）
　A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物
　B、14g一氧化碳和22g二氧化碳中含碳元素质量相等
　C、1个一氧化碳分子中有1个碳原子和1个氧原子
　D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧分子

8、科技人员向农民建议：在利用温室生产作物时，向温室中施放二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为（CD）（“温室效应”有利的一面，也有不利的一面。）
　A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而有效地防治植物病虫害
　B、二氧化碳一般不支持燃烧，施用二氧化碳可避免火灾
　C、植物的光合作用需要二氧化碳，施放二氧化碳可促进作物生长
　D、二氧化碳可产生“温室效应”，能使温室内的温度稳中有升

9、下列物质间的转化不能一步实现的是（C）
　A、CO2→CaCO3　　B、CaCO3→CO2　　C、CO→H2CO3　　D、CO→CO2

10、有一种气体，它可能是CO、CO2、O2中的一种或几种组成的。现测定其中含氧元素60%，则该气体不可能是下列哪种情况（CD）（计算出上述三种气体中的氧元素的质量分数分别是57.1%、72.7%、100%，对照选项逐一估计可能性。）
　A、CO和O2的混合气体　B、CO和CO2的混合气体
　C、CO2和O2的混合气体　D、CO2

11、在H2、CO、CO2、O2、CH4五种气体中，当前被科学家认为导致“温室效应”的是CO2，将成为一种重要的无污染的新型燃料的是H2，能使人中毒的是CO，在加压降温的条件下较易变成固体的是CO2，在工业上既可作还原剂，又是城市居民常用的燃料的是CO，燃烧产物能使澄清的石灰水变浑浊的是CO、CH4，植物呼吸作用所需的气体是O2，点燃前必需检验纯度的是H2、CO、CH4，只能用向上排空气法收集的气体是CO2，只能用排水法收集的气体是CO。（H2也有还原性，但不是常用的燃料。注意“燃烧产物”。植物的光合作用时才需要CO2。可燃性气体点燃前都必需检验纯度。CO2能溶于水。CO的相对分子量是28，与空气的相对分子质量29相差不大。）

12、实验室制取二氧化碳的原料是大理石或石灰石和稀盐酸，反应原理是（化学方程式）；泡沫灭火器中的反应原理是（化学方程式）；厨房中做馒头时加入苏打可以使馒头疏松多孔是因为苏打（碳酸钠）与面粉中发窖时产生的有机酸反应产生二氧化碳的缘故；在厨房里鉴别两包白色调料精盐和纯碱可以用食醋（纯碱的主要成分碳酸钠）；鉴定草木灰、鸡蛋壳中含有碳酸根离子可以用稀盐酸；证明一块生石灰中含有未烧过的石灰石可以用稀盐酸；人们常将鸡蛋浸入澄清石灰水来保鲜，理由是什么？（鸡蛋呼出的CO2与澄清石灰水反应，生成的CaCO3将小孔堵住，阻止其进行呼吸作用而达到保鲜目的。）

13、在一密闭容器中，若盛有6g炽热的炭和24g氧气，充分反应后容器里的气体是CO2和O2（根据化学方程式，6gC需16gO2，此时属完全燃烧。）；若只盛有8g氧气，则充分反应后容器中的气体是CO（由上空知，此时可能为不完全燃烧，由方程式6g需8g O2生成CO，说明只能是不完全燃烧。）；若充分反应后容器中盛有的气体是CO和CO2，则密闭容器中盛有的氧气的质量范围是8g<氧气的质量<16g。

14、含氧元素质量相等的一氧化碳与二氧化碳的质量比是　14：11　。

15、质量相等的一氧化碳与二氧化碳所含氧元素的质量比是　11：14　。

16、在大烧瓶中充满CO2，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，伸入烧瓶导管的一端缚好了一个气球，拔开胶塞，倒入浓NaOH溶液后立即塞紧，振荡。
(1)观察气球的变化并解释气球变化的原因。
(2)如何证明反应生成了碳酸盐？
(3)要使瓶内气球自动胀大，你还有什么办法？
(4)你还能设计二氧化碳与氢氧化钠反应的其它实验装置吗？
　　答：(1)气球鼓起来，因为CO2和NaOH反应导致瓶内压强变小。(2)拔下胶塞，向瓶内加入稀盐酸，产生气泡即证明反应生成了碳酸盐。(3)瓶内的气体可以换成NO2气体、HCl气体、CO2气体，加入的物质分别可换成木炭、氢氧化钠溶液、水，这样瓶内的气体都能与瓶内物质反应，使压强变小。(

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第五讲　化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2　点燃　2P2O5　其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
　　审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

1、下列变化符合质量守恒定律的是（AC）（抓住参加、化学反应、质量总和等关键词，A考虑了空气中的氧气，D忽略了空气中的氧气，C中只有1g氢气参加反应，B中冰融化属于物理变化。）
　A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重　B、10g冰融化后得到10g水
　C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水　D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和

2、2H2＋O2　点燃　2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（B）（排队法、验证法）
　A、元素的种类　B、各元素的化合价　C、物质的质量总和　D、各种原子的数目

3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（D）（化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变。）
　A、FeS　B、Fe2S3　C、FeO　D、FeS2

4、白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（C）（先写化学方程式，配平，求质量比时应乘上系数。）
　A、31：16：142　B、31：32：142　C、124：160：284　D、4：5：2

5、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（A）
　A、大于0.1g　B、小于0.1g　C、等于0.1g　D、无法确定

6、在反应A＋B＝2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（B）
　A、20g　B、8g　C、10g　D、6g

7、在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（C）（化学方程式中，分子相对质量乘以其计量数，可代表其参加反应的质量。）
　A、56　B、28　C、40　D、80

8、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列推理正确的是（AD）（X由4g到0g，说明X一定是反应物，Y、Z的质量有所增加，说明Y、Z是生成物，且生成物的质量分别是2g、14g，总共才有了4g的反应物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反应物，根据质量守恒定律，Q应是12g。）
　A、反应物是X和Q，生成物是Y和Z　B、反应后生成15gZ
　C、参加反应的Y和Q的质量比是1：1　D、参加反应的X与Q的质量比是1：3

9、某同学用一氧化碳将8g氧化铜还原成铜时，实际消耗一氧化碳的质量可能是（BC）（理论上要消耗2.8克一氧化碳，实际上要超过。本实验过程中，因一氧化碳可燃，加热前要先通入一氧化碳一会儿，加热后还要再通入一氧化碳一会儿。氢气还原氧化铜的实验，也要看清是“理论上”还是“实际上”。）
　A、2.8g　　B、4g　　C、3.5g　　D、2.6g

10、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则剩余物质是（D）（“一段时间后”不等于“完全加热后”，说明反应物可能有剩余。根据化学方程式，反应物由10g，剩余9.2g，少掉的应是氧气0.8g，生成0.8g氧气只需要7.9g高锰酸钾，从理论上证明了反应物有剩余。）
　A、K2MnO4和MnO2　B、K2MnO4　C、KMnO4和K2MnO4  D、KMnO4和K2MnO4和MnO2

11、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到　10　g氧气，等到10ml氢气的同时可以得到　5　ml氧气。（同温同压下，气体的体积与分子个数成正比。）

12、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11：32，该化合物中一定含有　碳　和　硫　两种元素，若此化合物的1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为　CS2　，此化合物在纯氧中燃烧的化学方程式为：CS2＋3O2点燃CO2＋2SO2　（质量比除以相对质量比，得到分子个数比。）

13、在反应aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝　3　，b＝　4　，c＝　9　。（列方程组）

14、哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体）。试写出其中涉及到的反应的化学方程式。
　　4Al＋3O2加热2Al2O3
　　2NH4ClO4加热N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑

15、二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末，写出该化学方程式。
　　2Mg＋CO2点燃2MgO＋C

16、某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，a是未充气的气球，里面放了6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（如图1），将图1的装置在托盘天平上称量质量W1g，然后将气体球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌全部反应（如图2），反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W1＞W2，于是该同学认为此反应不遵守质量守恒定律，请你分析：(1)该同学的结论对吗？为什么？(2)根据人类对质量守恒定律的研究你认为在验证这一定律时要注意哪些问题？
　　答：(1)不对。该反应遵守质量守恒定律，因为在此实验条件下，W2＜W1，是由于图2中产生大量的H2气球膨胀，在空气中产生浮力的缘故。(2)我认为应注意以下问题：①该反应是否为化学反应；②反应前后各种物质的质量不能漏掉；③根据反应物、生成物的状态及条件设计实验；④正确操作。

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第四讲　物质构成的奥秘

1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

1、下列叙述正确的是（D）（氢原子核内只有1个中子，没有质子。核内质子数＝核外电子数。）
A、原子核都是由质子和中子构成的　B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等　C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同　D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动

2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（C）（根据相对原子质量的定义）
　A、12a/b　B、a/12b　C、12b/a　D、b/12a

3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（B）
　A、双氧水由氧气和氢气组成　B、双氧水由氢元素和氧元素组成
　C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成　D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成

4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（A）（平常所说的补钙、补锌等，都是指补这种元素。）
　A、铁元素　B、铁单质　C、四氧化三铁　D、氧化铁

5、下列叙述中错误的是（D）
　A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价
　B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0
　C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
　D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同

6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（BC）
　A、X2YZ3　B、XYZ3　C、X3YZ4　 D、X2YZ4　

7、N2表示氮气，还可以表示（B）
　①氮元素　②1个氮分子　③2个氮原子　④氮气由氮元素组成　⑤1个氮分子由2个氮原子构成　⑥2个氮分子
　A、①②③　B、②④⑤　C、②④⑥　D、①②③④⑤⑥

8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（C）（相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数＝核电荷数）
　A、115　B、49　C、66　D、164

9、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（AB）
　A、Mg　B、He　C、H2　D、O

10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（C）（相对原子质量最小的）
　A、锌　B、铁　C、铝　D、镁

11、地壳中含量最多的非金属元素是　氧元素　，最多的金属元素是　铝元素　，由它们组成的化合物的化学式为　Al2O3 。

12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的　核电荷数（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质　不相同　，这是因为它们的　最外层电子数　不同。

13、摇头丸的化学式为C9H13N，它的一个分子里含有　23　个原子，其相对分子质量为　135　，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为　108：13：14　　，碳元素的质量分数为　80%　　，10g摇头丸中含碳元素　8　g。

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第三讲　自然界的水

1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（B）
　①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨
　②抑制水中所有动植物的生长
　③禁止使用农药和化肥
　④生活汗水经净化处理达标后再排放
　⑤任意排放工业废水
　A、全部　B、①④　C、③④⑤　D、②③④

2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（C）
　A、过滤　B、静置　C、煮沸　D、混合

3、过滤操作中，不必使用的仪器是（D）
　A、漏斗　B、烧杯　C、玻璃棒　D、量筒

4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（C）
　A、空气、铁粉　B、水银、氧化汞　C、二氧化硫、氧气　D、冰、干冰

5、下列叙述不正确的是（A）
　A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子
　B、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动
　C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子间有间隔
　D、分子和原子都是构成物质的粒子

6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（C）
　A、Cl　B、2Cl　C、Cl2　D、4Cl

7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（D）
　A、水分解成氧气和氢气　B、水分子中氢原子和氧原子数目增多
　C、水分子变大了　D、水分子间间隔受热变大体积膨胀

8、右边方框中，表示2个氢分子的示意图是（D）

9、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（D）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素）
　A、该物质一定是单质　B、该物质一定是纯净物
　C、该物质一定是混合物　D、该物质一定不是化合物

10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（C）（可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸）
　A、氢气和氧气　B、天然气和空气　C、氮气和氧气　D、面粉粉尘和空气

11、构成物质的粒子有　分子　、　原子　等，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

12、下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号）①③⑥⑧；属于单质的有（化学式）Hg  O2；属于化合物的有（化学式）C2H6OH　H2O。

13、用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气，它们的化学性质是　相同　的。

14、右图是自来水厂生产示意图：
(1)工厂生产自来水时使用了哪些净水方法？（沉淀、过滤、吸附）
(2)取水后加入明矾的作用是什么？（明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。）
(3)活性炭吸附池的作用是什么？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性杂质，使水达到进一步净化。）
(4)最后配水前要加药消毒的原因是什么？（杀死水中有害病菌，保证人体健康。）

15、水收受热变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；而电解水时，水分子发生了改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。

16、小强同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。
　　答：过滤操作要点：一贴、二低、三靠。原因可能有：滤纸破损，液面高于滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质。

17、有人说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，根据所学化学知识，指出这种说法的反科学之处。
　　答：①金属是由原子直接构成的，因此不存在铝分子、铜分子、金分子。②原子是化学变化中的最小粒子，因此铝不会变成铜和金。

18、右图是电解水的微观示意图，能从中得出哪些结论？
　　答：①水是由氢元素、氧元素组成的；②1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的；③在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。