4．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是：
![]()
5．正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是：
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．像NaOH这样有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
6．下列对“化学与生活”的认识中，错误的是：
A．吸烟会污染家庭环境和社会环境，被动吸烟同样危害健康
B．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验
C．高层住房室内着火，在等待救援时打开所有门窗
D．铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈
7．如下图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子。根据图示所得信息正确的是：
A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应
C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律
8．下列说法中，你认为不科学的是：
A．食用碘盐可防治碘缺乏病 B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．儿童缺钙易患佝偻病 D．实施“酱油加铁”，可减少厨房污染
9．在医学上常用硝化甘油（C3H5N3O9）治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成气体A：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O。则气体A的化学式为：
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
10．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是：
① CuCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A．①②③④ B．①③④② C．④①②③ D．①④③②
11．下列各方案中，你认为可行的是：
A．用NaOH除去CO2中混有的HCl B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C．用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉 D．用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉
![]() 12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是：
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好完全溶解
B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
![]() 13．如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余。则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中，天平指针指向的变化是：
A．始终向左偏
B．始终向右偏
C．先向右偏，后向左偏
D．先向左偏，后向右偏
二、（本题包括4小题，共 15分 ）
14．（4分）选择Mg、O、H、S 四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能供给呼吸的气体单质（2）一种金属氧化物
（3）一种难溶的碱（4）一种可溶的盐
15．（3分）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是。
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
（3）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法。
16．（4分）味精是调味的好助手，但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸（C5H9O4N）对人体有一定的副作用。所以，当味精摄入过多时，人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。请根据以上信息，填写以下空白：
（1）谷氨酸由_______种元素组成，属于。（填“无机物”或“有机物”中的一项）。
（2）谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________________。
（3）谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是
。
17．（4分）据都市晨报报道，2009年1月13日一天徐州市就发生火灾19起。干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。请回答下列问题：
（1）请写出一条碳酸氢钠的化学性质。
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式。
（3）点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式，属于反应类型。（选填“分解反应”、“化合反应”、“置换反应”、“复分解反应”中的一项）
三、（本题包括2小题，共11分）
18．（6分）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：
①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体
②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁
③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质
试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题：
（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→( )→ ( ) →( ) →( )。
（2）仪器B的作用是。
（3）仪器C中能观察到的明显的实验现象是。
（4）仪器D中发生反应的化学方程式为。
（5）反应进行完全后，若装置C中被加玻璃管内固体质量减少a g，则生成的铁的质量是（计算结果可为分数形式）。
（6）若没有仪器E，则本实验造成的后果是。
19．（5分）有一固体混合物A，已知是由NaCl、FeCl3、BaCO3三种物质中的两种组成；另有一固体混合物B，已知是由NH4Cl、Na2SO4、CuSO4三种物质中的两种组成。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：
![]()
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）红褐色沉淀F的化学式为_________________________。
（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是。（填“C”或“G”的化学式）
（3）无色溶液H中一定含有。
（4）混合物B的组成是。
（5）写出一个无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式
_____________________________________________________。
四、（本题包括1小题，8分）
![]() 20．（8分）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：。
（2）由图像可知，在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（请写出规范的解题步骤，计算结果精确到0.1%）
济南市2010年初中学业水平考试化学模拟试题
参考答案
一、选择题 ( 包括13题，每题2分，共26分)
1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C
二、（本题包括4小题，共15分）
14．（共4分）（1）O2 （2）MgO （3）Mg(OH)2 （4）MgSO4
15．（共3分）（1）矿物燃料的燃烧；
（2）②
（3随手关灯（或步行代替乘车）
16．（共4分）（1）4 有机物
（2）5：9：4：1 （3）15：16
17．（共4分）（1）受热能分解
（2） 2 NaHCO3![]() Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）2Mg+CO2![]() C+2MaO 置换反应
三、（本题包括2小题，共11分）
18．（共6分）（1）B → A → C → D→ E （2）检验并除去二氧化碳气体
（3）红色粉末逐渐变为黑色
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5) 7a / 3 （6）尾气排入空气，造成空气污染
19．（共5分）（1）Cu(OH)2 （2）NH3 （3） NaCl （4）NH4Cl、CuSO4 （5）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
四、（共8分）
20.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）HCl。
（3）解：设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g
106：100=x：5g
X=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为![]() ×100%=26.5%
答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。 | 
发表于 2010-6-3 16:20:00
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