初中化学《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析及教材习题解答

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备课参考 《实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析
石家庄第二外国语学校　姜天雷
一、教材分析：

本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。

本节课的教学重点是：（一）掌握粗盐提纯的一般步骤（二）具备一定的实验分析评价能力。

二、重难点分析

（一）掌握粗盐提纯的一般步骤。

1．突破建议：粗盐提纯的一般步骤是综合了之前学过的称量、溶解、过滤三个基本操作，结合学生对蒸发操作的学习，将其四步操作结合形成完整的实验。

2．突破样例：

【师】出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液

【生】观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

【设计意图】给学生以具体、丰富的感性认识，有利于学生兴趣的保持。

【师】提出问题，如何除去粗盐中难溶性杂质，将粗盐转化为精盐？探究过程第一步：分组讨论，设计实验方案

【生】交流讨论

【设计意图】创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题的意识和能力。

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实验步骤	实验现象	解释或结论
1．溶解：用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约3 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。	粗盐固体为    色。加入水中所得液体呈    状。 剩余粗盐为    g。	粗盐中含    等杂质。 12 mL水约溶解粗盐        g。

【师】利用溶解度的概念分析“为什么用10ml水对3克粗盐进行溶解，而不是100ml水去溶解”。

【生】和氯化钠在常温下的溶解度有关

【设计意图】加深学生对溶解度实际应用的理解

【师】实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”。

【生】完成溶解、过滤的实验操作。

实验步骤	实验现象	解释或结论
2．过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（按教材图1-2所示）。 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。	滤液是    色的    液体，滤纸上的残留物是   色。	滤液的主要成分是    。粗盐中的     不溶于水，留在滤纸上被分离。 过滤可除去粗盐水中        。

【设计意图】提高学生的实验技能

【师】提出问题：如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐：

【生】根据海水晒盐原理，可以提出蒸发操作

实验步骤	实验现象	解释或结论
3．蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热（按教材图1-3所示）。	随着加热，蒸发皿中液体的量    ；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有    析出。 蒸发得到的固体为    色。	若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是    。 得到固体的主要成分是     。

【师】出示温馨提示

1．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌

2．在加热至有较多晶体析出时，停止加热

3．热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。

思考：1．为什么用玻璃棒？玻璃棒的作用是什么？

2．为什么有较多晶体析出时就停止加热？

实验步骤	实验现象	解释或结论
4．称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。	固体质量为    g。	精盐的产率为    %。

【生】学生分组实验， 反思交流，解决实验中问题

【设计意图】1．完善实验步骤 2．理解粗盐提纯原理

【师】完成实验报告，根据实验过程，总结分离混合物的一般思路

【生】小组交流后总结

【设计意图】培养学生总结、概括能力。

（二）具备一定的实验分析评价能力。

1．突破建议：本实验最终各组的产率往往是不一样的，引导学生通过误差分析，培养其对于实验的分析评价能力

2．突破样例：

【师】同学们，经过计算你们得到的产率是多少呢？

【生】汇报展示结果

【师】由于实验误差，我们的结果经常会出现不一致的现象。这个实验的误差是怎么产生的呢？小组讨论解决。

【生】A．食盐还没有全部溶解就过滤了； B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅； C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿； D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。E．称量时，数据不准确

【师】这些误差对于实验数据的影响是偏大还是偏小呢？

【生】A．食盐还没有全部溶解就过滤了──偏小； B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅──偏小； C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿──偏大； D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上──偏小E．称量时，数据不准确──偏大或偏小

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《实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除》教材习题解答



石家庄市第20中学　贾　薇

【教材P88问题与交流】

1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）

分析：从上图氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。

2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。

分析：利用了氯化钠易溶于水，其熔、沸点较高的性质。粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。

将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液，取少量的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物。