制作多媒体课件的流程--【盐类的水解】

中学生作文

制作多媒体课件的流程--【盐类的水解】
摘要：本文通过对盐类的水解课件的设计流程使老师掌握多媒体课件制作的思路，理论联系实际，发挥学生的潜能，强化教学效果，提高教学质量，从而达到预期的教学目的。
关键词：设计流程  课件制作  盐类的水解
随着多媒体技术、通讯技术和网络技术的快速发展，现代信息技术在教育教学中得到广泛应用，而且已经超出技术层面，深入到教育理念、教学过程、教学模式等各个领域，成为教育改革和发展的背景和必要条件。绝大多数教师在课堂教学中已经摒弃传统的板书教学方式，现代课堂教学设计往往都是通过课件形式来体现的，然而对于课件的制作，很多教师是“拿来主义”。从网络上下载，重复别人的教学，还有的教师只是简单地把教案及板书内容，包括教学目标和讲练等内容，用计算机和投影机技术一屏一屏地展示到大展幕上，这样的教学设计仅仅是完成了从黑板到屏幕的转变，只有现代媒体表现，没有现代教育思想。现代教育技术发展的目标上“以学生为本”。要以尊重学生的人性、人格，注重培养他们的个性特长，倾注育人情感，全面提升学生的综合素质为目的。那么，如何制作符合实际的课件呢？我想应该先对教材进行分析，对学生进行分析，以人为本。
下面以人教版选修四第三章第三节盐类的水解（第一课时）为例：
一、设计思路
从生活常识引入         盐不一定都是中性         探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性        交流讨论、盐类进行分类         寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系          探寻盐溶液呈酸碱性的原因           通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质                                 
得出盐类的水解的定义及其特点
二、教材的地位和作用
盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。同时盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。理论性比较强是本课程的特点。理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，也是学生学习理论性知识和训练逻辑思维、推理能力的必要途径。根据化学学科的特点及学生的心理、生理特点，本节的理论分析穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流，或验证推理，或引导探究和分析，使理论分析丰富、生动起来，同时也促使学生主动参与其中，使之在习得科学知识的同时，也培养了逻辑思维能力，获取了科学探究的体验
三、学情分析
1、由于学生连续学了两节全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
2、学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
3、本校是农村高中，学生生源质量较差，学生学习的主动性不高，需要激发学生的学生热情
四、教学目标

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【知识与技能】
（1） 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2） 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
【过程与方法】
实验探究→提出问题→分析讨论→抽象概括得出结论→交流应用的探究方法。
【情感态度价值观】
（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
五、教学重难点
重点：盐类的水解的实质和规律
难点: 盐类的水解的实质
六、教学过程
教师活动        学生活动        设计意图
【设疑】1、人体的酸碱性—“水土不服”
2、食物的酸碱性
要了解这些化学原理，需要我们来共同学习《盐类的水解》。                以生活实例设疑，激发学生兴趣。
【导入新课】“同学们，在我们的印象中，酸是呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每六个人一组，分别测其中所给盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）         学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。
小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。        通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。
通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。
PPT总结汇报结果        记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论        当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。
首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类；“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们可以对盐类进行分类吗？讨论一下”
“按新的分类标准进行分类，实验中的七种盐都属于哪种盐？”        思考、讨论、作答        让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。
盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前提。
“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈酸性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈碱性，而强碱强酸盐NaCl呈中性        思考、讨论        激发学生兴趣
培养学生的逻辑思维能力
“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ，咱们共同讨论一下，从溶液中的粒子间的相互作用角度进行比较分析”
“参考教材的55页的表格进行思考、分析”        思考、讨论
对照表格分析        从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
预测Na2CO3溶液呈碱性的成因
猜想Ⅰ：碳酸钠本身具有碱性。
猜想Ⅱ：水能电离出OH－，使溶液显碱性
猜想Ⅲ：碳酸钠与水反应，使溶液显碱性。
【宏观原因】结论： Na2CO3水溶液显碱性是Na2CO3与H2O 作用的结果。

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猜想、讨论
实验Ⅰ ： H2O +酚酞
实验Ⅱ ： Na2CO3乙醇溶液+酚酞
实验Ⅲ ：实验Ⅲ混合液+水
        通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。
得出结论
理论探究：NH4Cl溶液为何显酸性
【微观原因】：
NH4Cl====NH4+  + Cl－
             +
H2O        OH－+  H+

        NH3•H2O
强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成NH4+  和 Cl－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中NH4+和
OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3•H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(H+)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)>
C(OH－),溶液显酸性。上述作用的总反应可以表示为：
NH4++H2O        NH3•H2O+H+“”
“有的同学可能要问了，那溶液中的Cl-呢？”
“NH4Cl是强酸弱碱盐，那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性在？同学们自己分析一下”
PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？”        边听边思考
HCl是强电解质，完全电离
类比分析
对照        通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识
引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考
通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质
锻炼学生的类比思维
给学生最终的正解
“在化学上，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”        边听边思考        下定义

练习：CH3COONa溶液为何显碱性？
纯水中：H2O   OH－+  H+
加CH3COONa:       +  
CH3COONa=  CH3COO- + Na+

CH3COOH
        学生分析中CH3COON存在的电离和粒子，思考、分析        从微观角度来分析粒子间的作用，探究本质。
“同学们能否归纳出盐类的水解的本质？”
总结

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猜想、讨论
实验Ⅰ ： H2O +酚酞
实验Ⅱ ： Na2CO3乙醇溶液+酚酞
实验Ⅲ ：实验Ⅲ混合液+水
        通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。
得出结论
理论探究：NH4Cl溶液为何显酸性
【微观原因】：
NH4Cl====NH4+  + Cl－
             +
H2O        OH－+  H+

        NH3•H2O
强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成NH4+  和 Cl－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中NH4+和
OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3•H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(H+)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)>
C(OH－),溶液显酸性。上述作用的总反应可以表示为：
NH4++H2O        NH3•H2O+H+“”
“有的同学可能要问了，那溶液中的Cl-呢？”
“NH4Cl是强酸弱碱盐，那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性在？同学们自己分析一下”
PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？”        边听边思考
HCl是强电解质，完全电离
类比分析
对照        通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识
引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考
通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质
锻炼学生的类比思维
给学生最终的正解
“在化学上，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”        边听边思考        下定义

练习：CH3COONa溶液为何显碱性？
纯水中：H2O   OH－+  H+
加CH3COONa:       +  
CH3COONa=  CH3COO- + Na+

CH3COOH
        学生分析中CH3COON存在的电离和粒子，思考、分析        从微观角度来分析粒子间的作用，探究本质。
“同学们能否归纳出盐类的水解的本质？”
总结