总共2课时。 第一课时:元素周期表,刚断开的生铁块,磁铁,小刀等。 第二课时:试管4支,胶头滴管3个,铁屑,稀盐酸新制的FeSO4溶液,氢氧化钠,FeCl3溶液,KSCN溶液。 学生活动设计 第一课时 1.根据自学提纲,阅读课本41~44页第1行,自学提出问题。 2.联系工农业生产和生活实际,结合有关实验了解铁的用途,进而掌握铁的物理性质。 3.回顾铁在氧气、氯气中燃烧实验现象,铁与硫、酸、Cu2SO4溶液等反应实验现象,总结归纳铁的化学性质。 4.讨论铁在Fe3O4中的化合价问题。 第二课时 1.学生动手做好4个实验,认真观察分析实验现象,总结归纳Fe(OH)2、Fe(OH)3制备方法和性质;Fe3+检验方法。 2.总结归纳Fe2+和Fe3+之间的相互转化关系。 3.课堂巩固练习。 教学步骤 第一课时 1.知识目标 (1)过渡元素。 (2)铁在元素周期表中的位置和原子结构,铁有变价。 (3)铁的物理性质(气态、密度、溶沸点、抗蚀性、导电及导热性、延展性、磁铁等)。 (4)铁的化学性质。 2.能力目标 (1)实验能力。 (2)归纳思维能力。 (3)分析思维能力。 (4)表达能力。 3.德育目标 (1)联系铁在生产、生活中的应用,激发学生求知欲。 (2)通过介绍我国最早的人工炼铁、铁器的使用对人类社会的推动作用,培养学生的民族自豪感。 (3)通过介绍人体因缺铁带来的危害,培养学生的科学意识。 (4)渗透辩证唯物主义观点的教育。 整体感知 本节教材包括铁和铁的一些重要化合物的性质,Fe2+和Fe3+间的相互转变以及Fe3+的检验等内容。第1课时开始可让学生带着下列问题阅读课本 41~44页第1行,进行自学讨论。 (1)过渡元素包括哪些元素? (2)铁在周期表中哪个周期、哪一族? (3)铁在工农业生产和生活实际中有哪些应用? (4)铁有哪些物理性质和化学性质? 然后教师可向学生介绍有关铁的早期发现、冶炼、使用,以及铁器大量使用对社会发展的推动等资料,激发学生的学习兴趣;组织学生回顾已做过的实验现象,归纳总结铁的化学性质.第2课时,教师要设计出表格,组织学生对铁的各种氧化物,氢氧化物进行比较分析形成知识;组织学生做好有关实验,观察分析实验现象,得出结论;引导学生归纳总结Fe2+与Fe3+的相互转变以及Fe3+的检验方法。 重点、难点的学习与目标完成过程 1.学生阅读教材自学讨论后,教师组织学生解决以下问题:①找一个学生到讲台上指着元素周期表说明哪些元素是过渡元素,过渡元素在周期表中的位置,铁在周期表中的位置。教师讲铁的原子结构,指出铁元素常见的化合价有+2价和+3价。②提问2~3名学生,联系生产生活实际讲铁的应用,教师穿插介绍我国早期铁的发现,人工炼铁、铁器应用对社会生产力的推动作用。 2.讲铁的物理性质时,教师要引导学生解决下列问题:(1)根据金属的不同分类方法,铁应属于哪类金属(重金属、黑色金属、常见金属)?(2)纯铁的熔点高还是含杂质的铁的熔点高?抗蚀能力纯铁强还是含杂质的铁强?(3)铁为什么能导电导热?(4)铁的本来面貌什么颜色? 3.铁的化学性质 (1)提问:铁在金属活动顺序表中的位置,据此推测,铁的化学性质如何? (2)引导学生回顾铁丝在氧气里燃烧;铁丝在氯气里燃烧;铁粉与硫粉混合加热的实验现象并写出有关化学反应方程式。然后进行小结:铁是较活泼的金属,一定条件下能跟O2、Cl2、C、Si、P、S等非金属发生反应。 (3)回顾铁与稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象,写出有关反应方程式。 小结:铁是较活泼的金属,能置换出稀酸里的氢,Cu2SO4中的铜。 (5)问题讨论:什么条件下铁反应后生成+2价化合物,什么条件下铁反应生成+3价化合物?根据Fe与S、Cl2、O2反应的产物,比较S、Cl2、O2氧化性由强到弱的顺序。 小结:铁与强氧化剂反应生成+3价化合物,铁与弱氧化剂反应生成+2价化合物。 总结、扩展、答疑 铁是过渡元素里常见的具有广泛用途的金属。它有可变化合价+2价、+3价。当它遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、足量稀硝酸等)时,生成Fe3+;遇较弱氧化剂(S、I2、Cu2+、H+等)时,生成Fe2+。过量Fe与氧气反应生成FeO。过量铁与稀硝酸反应生成Fe2+,(3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O)。铁的+3价化合物较+2价化合物稳定。常温下,浓硝酸、浓硫酸可使铁钝化,是因为生成了一层致密的Fe3O4氧化膜,保护内部铁不能继续发生反应。 (五)布置作业 口答:1.课本47页第1题的(1)、(2)。 2.书面作业:48页第3题。 3.思考题:Fe与稀硝酸反应,怎样控制药品用量,使产物为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3?
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