江苏扬州市2005年初中毕业、升学统一考试

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你可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、单项选择(共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是(  )。
A．功夫深，铁杵成针   B．佳节到，焰火缤纷
C．春天来，冰雪消融   D．美酒开，满屋飘香
2．印度洋海啸使当地的饮用水受到污染。医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是(   )。
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来           B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用       D．饮用前加热煮沸
3．苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法错误的是( )。
A．它是一种有机化合物
B．它所含元素中，质量分数最高的是C元素
C．它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为16:12:2:1
D．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为16:12:2:1
4．水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是(   )。
A．硬水   B．自来水    C．部分结冰的蒸馏水    D．汽水
5．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。下列日常生活中的物品也属于“复合材料”的是(   )。
A．机动车的轮胎   B．玻璃   C．钢筋   D．农业上施用的复合肥
6．生活中处处有化学。下列物质的用途与其化学性质无关的是(   )。
A．用小苏打除去面粉发酵过程中产生的酸   B．氢气用于充灌探空气球
C．生石灰用作干燥剂                     D．稀有气体用作金属焊接的保护气
7．实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是( )。
A．用镊子夹取块状石灰石固体          B．鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2   D．把用剩的酸液倒回原瓶
8．对于被困在火区的人员来说，下列做法不恰当的是(  )。
A．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻        B．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进
C．一旦发现火情，立即打开所有门窗    D．打电话报警、求救
9．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是(   )。
A．氧气    B．氮气     C．二氧化碳    D．稀有气体
10．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
(1)将它们编号为X、Y、Z；
(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；
(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为(   )。
A．X>Y>Z    B．Z>Y>X    C．X>Z>Y    D．Z>X>Y
11．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(   )。
A．①②   B．①②③   C．②③④   D．③⑤
12．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤一蒸发”的步骤加以分离的是(   )。
A．食盐(NaCl)和细砂                 B．水和酒精
C．石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)       D．蔗糖和味精
13．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3(   )。
A．NaOH溶液    B．H2SO4溶液    C．HCl溶液    D．Ca(OH)2溶液
14．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是(   )。
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化   B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢     D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
15．2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是(   )。
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
二、不定项选择(共5小题，每小题2分，共10分，每小题有1～2个选项符合题意。错选、多选均不给分，漏选给1分)
16．化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如右图所示)。针对这种加热方式，下列说法错误的是( )。
A．试管内试剂受热温度不超过100 ℃
B．试管内试剂受热比较均匀(和用酒精灯直接加热相比)
C．试管底部不能接触到烧杯底部
D．将烧杯内的水换成食盐水，试管内被加热试剂受热温度仍然不会高于100 ℃
17．2005年3月29日，京沪高速淮安段，一辆载有液氯的槽罐车发生车祸导致液氯大面积泄漏，造成28人死亡，数百人中毒。已知氯气(C12)常温常压下为气态，密度大于空气，能溶于水，易被碱性溶液吸收(它会和碱反应生成盐和水)。救援消防干警在现场的下列处理方法合理的是( )。
①及时指挥人群向较高的地势转移
②被转移人群应戴上用碱性溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①   B．①②   C．①②③   D．①②③④
18．2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。以下有关蛋白质的说法中正确的是( )。
A．1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素
B．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能
C．蛋白质习惯上又被称为碳水化合物
D．动物毛发(人的头发等)和植物纤维(棉花等)主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味
19．金属镓(Ga)在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188。则磷酸镓的相对分子质量是(提示：磷酸根离子符号为PO43-)(   )。
A．165   B．235    C．305   D．无法计算
20．根据右图判断，下列说法错误的是(  )。
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．20 ℃时，20 g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解
C．t ℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20 ℃时某NH4Cl溶液降温到0 ℃，其溶质质量分数一定减小了

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

三、填空(除有说明的外，每空1分，共20分)
21．沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要的化学变化──光合作用。请写出这个变化的化学方程式： ；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是 (填化学式)，属于氧化物的有、 (填化学式)；该反应将 能转化成了有机物中的化学能。
22．纯碱(Na2C03)属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其pH (填“=”“<”或“>”)7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法──“联合制碱法”。
(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+ NH4C1
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是(    )。(2分)
A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是 。(2分)
(3)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4C1先结晶的原因是 (2分，请参考第20题图)。所得NH4Cl属于化学肥料中的肥。
23．宝应县是首批“全国生态示范县”，美丽富饶而又充满了水乡灵韵。怎样才能继续处理好发展与环保之间的关系呢?请你分析从保护水资源和保护空气的角度向全县人民各发出两条倡议：
从保护水资源的角度：
① ；
② 。
从保护空气的角度：
① ；
② 。
四、分析说明(除有说明的外，每空1分，共12分)
24．在我国的能源结构中，燃煤约占70％。
(1)某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称：。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是。
(2)他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫红色变成无色)，反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O—K2SO4+2MnSO4+2█”。
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：(2分)。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为(2分)。
(3)盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K+和MnO4-构成，K2SO4由K+和SO42-构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据(2)中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的(填离子符号，2分)，理由是。
25．如果用“●”表示H原子，用“”表示Cl原子，则右图中反应后容器内的物质属于(填“纯净物”或“混合物”)。图示的这个反应化学方程式为 (2分)。
五、综合探究(除有说明的外，每空1分，共28分)
26．用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材保健品。可近年来市场上出现了一些假冒“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨其真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一：取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异。
猜想二： 。
方案二： 。
猜想三： 。
方案三： 。
27．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10％的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下(其他实验条件均相同)：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量(g)	O．1	0.2	0.3	0.4	0.5	O．6	0.7	0.8	O．9	1．O
所用时间(s)	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有，是怎样影响的呢?
答： 。(2分)
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验：每次均取5 mL30％的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：(实验均在20 ℃室温下进行，其他实验条件也均相同)

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1％	3％	5％	10％	15％	20％	25％	30％
MnO2粉末用量(g)	0.2	0：2	O．2	O．2	O．2	0.2	O．2	O．2
收集到540 mL气体时所用时间(s)	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有，是怎样影响的呢?
答： 。
由表中数据还可看出：该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想： 。
28．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套如下回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①；
②；
③。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(填“甲”或“乙”)方案更合理。理由是 。
(3)丙认为，无论是甲方案还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是。(2分)
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢?”请提出你的想法。
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、 (绿矾溶解度随温度升高而增大)。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8％，问每1 000 mL 98％的浓硫酸(密度为1.84 g／mL)能配制出这种稀硫酸g，需水mL(水的密度为1.0 g／mL)。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的? (2分)。

(6)根据乙同学查出的方程式(2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)计算：如果1 000 mL 98％的浓硫酸(密度为1.84 g／mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应)，所处理的废料中含纯铜多少克?(请写出计算过程，结果精确到0.1 g。3分)