初中化学教案《酸碱之间会发生什么反应》教学设计

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《酸碱之间会发生什么反应》教学设计

   一、教材分析

1、在前一课题中，学生学习了常见的酸和碱，对酸、碱的化学性质有了初步认识，

在酸、碱能与指示剂作用的基础上转入课题，顺理成章，学生不会感到陌生，衔接

很自然。对探究实验中出现的现象，学生也能胜利地分析出原因。可以说前节内容

为本课题的学习推广到一类物质的性质，即由个别到一般的思维方法。本课涉及到

“盐”的概念，所以本课内容也为后面盐类物质的学习作为铺垫。

2、教学重点：（1）中和反应及应用；（2）溶液酸碱度的测定及意义。

3、教学难点：（1）探究实验的操作；（2）中和反应的实质。

二、教学目标

1、知识与技能：（1）理解什么是中和反应及在实际中的应用；（2）会用PH试纸

测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在生活、生产中的重要意义；（3）通过实

验与探究活动，培养学生的观察能力、分析、推理能力，学会演泽及归纳思维技巧。

2、方法与过程：以学生为主体，通过对探究活动的现象的分析、思维、总结，理

解中和反应和实质；通过学生的自学讨论方式，了解中和反应及溶液的酸碱度在实

际中的应用及意义；以教师为主导，通过提问、设问组织教学，通过比较、归纳、

解释使知识形成体系。

3、情感、态度与价值观：通过活动与探究，培养学生严谨求实的科学态度，使学生

获得一种成就感；通过探究活动，培养学生用化学知识解决实际问题能力，让学生

体验化学在生活中的作用，进而激发学生学习的热情。

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教学流程	教学活动	学生活动	安排意见
一复习导入	问：（1）盐酸是一种什么样的物质？具有哪些化学性质？（2）氢氧化纳属于（    ）物质属类，能与哪些物质发生化学反应？（3）盐酸与氢氧化钠之间能发生反应吗？	回答问题	巩固知识、导入新课
二、新授（一）中和反应	1、指导学生实验	分组实验，认真观察实验现象并作好记录	培养学生操作能力，增进对科学探究的体验
	2、组织讨论（1）实验中的酚酞试液起什么作用？（2）玻璃片上的物质是否是氢氧化钠？为什么？	学生讨论	让学生能主动与他人合作交流和充分调动，清楚地表达自己的观点形成良好的学习方法
	3、指导学生总结、归纳知识，教师讲解并板书   中和反应：酸+碱→盐+水 盐→金属离子+酸根离子    如：CaCl2  CuSO4，KNO3等	1、写出上述反应的化学方程式（演板） NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、完成下列化学反应方程式： Ca(OH)2+HCl— Cu(OH)2+H2SO4— KOH+HNO3—	学会书写有关化学方程式
（二）中和反应在实际中的应用	指导学生阅读课文 板书： 1、在农业生产中的作用 2、在工业生产中的作用 3、在生活医疗中的作用	阅读课文第60页了解中和反应在实际中的应用	培养学生自主学习的习惯并体会化学在社会生产、生活中的关系，体验生活中处处有化学的情感
问题情境	出示一瓶无色溶液，问：     1、你知道这瓶无色的溶液是酸性溶液还是碱性溶液吗？     2、用哪种方法可以知道溶液的酸碱性的强弱？	探究实验： 假设→设计实验方案→实验→观察现象→分析→结论	培养学生探究的习惯，及解决问题的能力

（三）溶液酸碱度的表示方法—PH	1、问：溶液物酸碱性与酸碱度有何区别？	阅读课文第61页并讨论	培养学生思考和自主能力
	2、教师小结：溶液的酸碱性的强弱—硬驱碱度的表示方法—PH	填写：PH＜7，溶液呈—性PH=7，溶液呈—性PH＞7，溶液呈—性PH越大，—越—PH越小，—越—	熟悉PH是用来表示溶液的酸碱度
	3、指导学生用PH试纸测定一些液体的PH	分组实验，写出结果	学会用PH试纸测定溶液的PH
	4、问：测定溶液的PH值有何意义？	阅读课文第63页，并讨论	培养学生自主学习、相互交流的习惯
	5、指导学生探究PH不同的溶液对头发的影响	分组实验，认真观察、分析	学会通过活动与探究获取信息，并体验成功的喜悦
三、小结	通过本节课的学习，你了解了什么？	学生归纳发言	培养学生的归纳、总结及语言表述等各方面的能力
四、作业设计	（一）选择1、以下关于酸和碱之间的中和反应的理解正确的是（   ）   A、一定有盐和水生成           B、只生成盐C、只有水生成                 D、可能有盐和水生成2、下列物质属于盐的是（    ）   A、CaCOH）2       B、H2CO3        C、KNO3        D、CaO3、以下PH中，表示溶液的酸性最强的是（    ）   A、0             B、2          C、7         D、144、表所列为一些常用食品的近似PH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（   ）A、柑橘          B、苹果        C、牛奶      D、玉米 柑橘 苹果 牛奶 玉米 PH 3.0-4.0 2.9-3.3 6.3-6.6 6.8-8.0 （二）成下列化学方程式：1、Cu(OH)2+HCl—（    ）+（    ）   2、（    ）+H2SO4—Fe2(SO4)2+H2O3、Mg(OH)2+(    )—MgSO 4+(    )     4、(    )+(    )—Na2SO4+H2O

板书设计：

一、中和反应

1、中和反应：酸与碱反应生成和水

2、盐：由酸根离子和金属离子组成的化合物

盐——金属离子+酸根离子

二、中和反应在实际中的应用

3、农业生产中——改良土壤的酸碱性

4、工业生产中的作用

5、生活医疗中的作用

三、液酸碱度的表示方法——PH

  1、PH值的范围：0—14

     PH＜7，溶液呈酸性

PH＞7，溶液呈碱性

PH=7，溶液呈中性

  2、液PH的测定方法——PH试纸

3、意义