初中化学自学综合资料

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第一单元　走进化学世界　学案

江苏省连云港市朐山中学　赵美荣

1、物理变化与化学变化的本质区别是 2、常见的物理变化有 ，化学变化有，物理性质与化学性质的本质区别是 3、物质的物理性质要是描述物质的 、 、 、 、 、 、 。    4、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：（1）蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水； （2）蜡烛燃烧时火焰分为 层，温度由高到低的顺序是 ； （3）烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。 （4）蜡烛燃烧的文字表达式是： 。 蜡烛燃烧的过程中既有变化，又有 变化。也说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。 5、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明 。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明。 6、常用的化学仪器及使用方法（注意名称的书写） （1）试管：可直接加热， 用途： ； （2）试管夹：用途：； 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （3）玻璃棒：用途：； （4）酒精灯 使用方法： a.酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一只酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 b.酒精灯内的酒精量的范围是 。 c.酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。 d.如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应 ，不能用水冲。 （5）胶头滴管、滴瓶 滴管的使用： a.先赶出滴管中的空气，后吸取试剂； b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加； c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）； e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 （6）铁架台 （7）烧杯：不可直接加热，加热时要垫上石棉网，使受热均匀。 （8）量筒(一般只能读到0.1毫升。) a.量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内 保持水平。 b.量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 c.选用方法：量筒的型号与所量取的体积相接近。 （9）集气瓶 （10）天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 称量步骤： （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“ ”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在 中称量。 （4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （11）水槽 （12）锥形瓶 （13）坩埚钳 （14）烧瓶（平底、圆底） （15）漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （16）长颈漏斗 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 （17）毛玻璃片 （18）蒸发皿---用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。 （19）药匙：取粉状药品 （20）镊子：取块状药品 （21）燃烧匙：可直接加热 7、药品的取用规则 (1)药品取用“三”原则：； （2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取 mL，固体只要 。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能 ；要放入 。 8、药品取用方法 固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最 处保持水平，再读出液体的体积。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持 滴加。 9、物质的加热 （1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再 。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 10、仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不，也不 。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 11、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1） （2） “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ① ②   ③ 12、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 13、装置气密性检查 方法：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

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化学使世界变得更加绚丽多彩　学案  



江苏连云港市朐山中学　赵美荣



1、化学是研究物质的          、          、          以及            的基础科学。



2、             和              的创立，奠定了近代化学的基础。



3、原子论和分子学说。            和              等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由            和             构成的；分子的          和         的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中           会破裂，而          不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。



4、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了             和           ，使化学学习和研究变得有规律可循。



5、绿色化学的主要特点。



(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。



(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。



(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。



(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。



6、了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的            ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。



7、家庭小实验：（请每位同学回家都动手做一做）



将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象               原因是因为         明鸡蛋壳中有                      物质。

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第一单元　走进化学世界　学案

江苏省连云港市朐山中学　赵美荣

1、物理变化与化学变化的本质区别是 2、常见的物理变化有 ，化学变化有，物理性质与化学性质的本质区别是 3、物质的物理性质要是描述物质的 、 、 、 、 、 、 。    4、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：（1）蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水； （2）蜡烛燃烧时火焰分为 层，温度由高到低的顺序是 ； （3）烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。 （4）蜡烛燃烧的文字表达式是： 。 蜡烛燃烧的过程中既有变化，又有 变化。也说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。 5、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明 。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明。 6、常用的化学仪器及使用方法（注意名称的书写） （1）试管：可直接加热， 用途： ； （2）试管夹：用途：； 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （3）玻璃棒：用途：； （4）酒精灯 使用方法： a.酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一只酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 b.酒精灯内的酒精量的范围是 。 c.酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。 d.如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应 ，不能用水冲。 （5）胶头滴管、滴瓶 滴管的使用： a.先赶出滴管中的空气，后吸取试剂； b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加； c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）； e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 （6）铁架台 （7）烧杯：不可直接加热，加热时要垫上石棉网，使受热均匀。 （8）量筒(一般只能读到0.1毫升。) a.量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内 保持水平。 b.量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 c.选用方法：量筒的型号与所量取的体积相接近。 （9）集气瓶 （10）天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 称量步骤： （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“ ”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在 中称量。 （4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （11）水槽 （12）锥形瓶 （13）坩埚钳 （14）烧瓶（平底、圆底） （15）漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （16）长颈漏斗 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 （17）毛玻璃片 （18）蒸发皿---用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。 （19）药匙：取粉状药品 （20）镊子：取块状药品 （21）燃烧匙：可直接加热 7、药品的取用规则 (1)药品取用“三”原则：； （2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取 mL，固体只要 。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能 ；要放入 。 8、药品取用方法 固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最 处保持水平，再读出液体的体积。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持 滴加。 9、物质的加热 （1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再 。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 10、仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不，也不 。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 11、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1） （2） “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ① ②   ③ 12、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 13、装置气密性检查 方法：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

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《分子和原子》学 案

湖北省荆门市象山中学　伍艳萍

班级 姓名 合作者 时间 【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动？ 1. 用小烧杯取约40 mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 现象：。 2. 如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 现象：。 通过上述实验，我明白了：。 3. 将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，向其中加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？ 烧杯A 烧杯B 现象 解释 结论 【探究活动二】 构成物质的分子间是否有空隙？ 1.观察演示实验：50mL水与50mL酒精混合后体积100 mL。 思考：为什么会产生上这种现象？ 猜想：。 设计验证猜想的实验方案：。 讨论交流各组设计的实验方案。 2.观察演示实验：等体积的石子和沙子混合后体积。 分析推理，得出结论：。 3.思考问题 构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？ 分组实验：如图3所示，用两支医用注射器，一支吸水，一支吸空气，两者等体积，用手堵住末端注射孔，慢慢推压栓塞，观察现象。 发现：。 结论：。 【探究活动三】分子还能不能再分？ 1.观看模拟动画： 归纳得出分子的定义：。 2.观看模拟动画： 氧化汞受热分解的变化过程，理解发生变化的实质。 归纳得出原子的定义： 。 学完本课题我知道了： 1.。 2.。 3.。 …… 【迁移运用】 1.下列有关分子的说法是否正确？ （1）流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。 （2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。 2.用分子、原子知识解释下列有关问题。 （1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？ （2）常见的混凝土马路分成许多块，主要是为了美观吗？ 【课外延伸】 列表比较分子和原子的相似点和不同点。 分 子 原 子 定 义 基本性质 区 别 联 系

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化学方程式知识概述







1.质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(2)质量守恒的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

(3)质量守恒定律的应用。解释现象、推断化学式、相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

2.化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O22P2O5，在质的方面的信息：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；在量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子；宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式（配平、条件、箭号。）

3.根据化学方程式的简单计算

审题仔细，格式规范，计算准确。主要步骤：设、写、平、列、解、答。

知识巩固

1.下列变化符合质量守恒定律的是（  ）

A.镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重  

B.10 g冰融化后得到10 g水

C.2 g氢气与8 g氧气点燃后生成9 g水

D.蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和

2.2H2＋O22H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）

A.元素的种类 B.各元素的化合价 C.物质的质量总和 D.各种原子的数目

3.西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（  ）

A.FeS  B.Fe2S3  C.FeO  D.FeS2

4.白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（  ）

A.31:16:142  B.31:32:142  C.124:160:284  D.4:5:2

5.将0.1 g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（ ）

A.大于0.1 g  B.小于0.1 g  C.等于0.1 g  D.无法确定

6.在反应A＋B＝2C中，将4 gA参加反应时，可生成12 gC，则参加反应的B的质量是（  ）

A.20 g  B.8 g  C.10 g  D.6 g

7.在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（  ）

A.56  B.28  C.40  D.80

8.某同学用一氧化碳将8 g氧化铜还原成铜时，实际消耗一氧化碳的质量可能是（  ）

A.2.8 g  B.4 g   C.3.5 g   D.2.6 g

9.实验室用10 g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2 g，则剩余物质是（  ）

A.K2MnO4和MnO2   B.K2MnO4   C.KMnO4和K2MnO4  D.KMnO4和K2MnO4和MnO2

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课题1质量守恒定律课堂教学分层测试



湖南张家界一中 彭京斌



班次_____ 姓名______ 学号_______ 等级______

说明：本测试包含基础知识、理解提高和拓展探究A、B、C、三个层次的测试卷，满分100分，时量10分钟，75分以上为合格，学生自选其一当堂完成，然后在5分钟内由教师组织、讨论交流与批改讲评正误。

一、A卷（每小题50分，共100分）

1、在______反应中，反应前后原子的_______、         和_____都保持 ______， 所以，反应后生成的各物质的 ____________等于______ 的各物质的____________，这个规律叫_____；（每空5分）

2、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_____g，分别写出水、氢气、氧气的化学式_______、_______和________。（每空10分）

二、B卷（1小题85分，2小题15分，满分为100分），

1、在2H202H2↑+02↑反应中，粒子种类发生改变的是_______、________和________；通电反应开始时，______分裂成_____和____，随后每两个_____构成       ，每两个____构成___，然后大量的______集聚成_____，大量的_____集聚成________。即______的种类、数目和质量都______，但发生了重新______。（每空5分）

2、将31.6 g KMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30 g，根据________可知，反应中生成氧气的质量为______g；依据化学反应中_________种类不变，可推断剩余固体中一定含有_________、_________和_________三种元素。（每空2.5分）。

三、C卷（每小题50分，共为100分）

1、已知6 gA与24 gB恰好完合反应，生成9 gD和若干克C，则C的质量为_____g；若要制取3 g的D，求至少需要______gA和________gB发生反应，同时可制得______gC，其中求A的质量的表达式为_________________ 。

2、某同学在做镁条在空气中燃烧前后质量燃烧实验中发现，称得生成的白色氧化镁质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等等问题，请你试用质量守恒定律对相应结果分别加以解释？

四、启发、指导、释题

A卷：1、化学、种类、数目、质量、不变、质量的总和、参加反应质量的总和，化学反应中质量守恒定律。

2、32， 1.8、 H2O、 H2 、 O2；

B卷：1、H2O分子、H2分子和O2分子、H2O分子、氢原子，氢原子，1个氢分子（H2）、氧原子、1个氧分子（O2），H2分子、氢气、O2分子，氧气、原子、不变、组合或结合；

2、质量守恒定律，1.6，元素，K、Mn和0

C卷：1: 21，2，8，7   (6÷9)×3 g=2 g

2: (1)都遵守质量守恒定律，问题出在两个方面：一方面漏掉了生成的Mg0中进入空气中的部分，另一方面漏掉了与镁化合的氧气的质量；

(2)当白色氧化镁被全部收集时，由m(Mg0)=m(Mg)+m(02)可知，Mg0质量大于参加反应的镁条质量。同理，当收集的氧化镁足够多时，其质量都会大于参加反应的镁条的质量；而当收集的Mg0很少时，其质量会等于或小于参加反应的镁条质量。

(3)由此可知，研究化学反应中质量守恒定律时，要全面考虑，系统分析，既不能漏掉生成物，也不能漏掉反应物，既能认清反应的过程，又能从整体上把握。