新人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》同步测试卷及试题答

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名校资料分享 《溶液的浓度》同步测试（第1课时）
石家庄市第41中学　刘　萃　苏兆华
一、计算题

　　1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（　　）

　　A．100g水溶解了5g NaCl                 B．5g NaCl溶解在95g水中

　　C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20     D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1

　　考查目的：溶液的质量分数

　　答案：B。

　　解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

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　　2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（　　）

　　A．溶质的质量      B．溶剂的质量   C．溶液质量        D．溶质的质量分数

　　考查目的：溶液的特征。

　　答案：D。

　　解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。

　　3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（　　）

　　考查目的：对饱和溶液的理解。

　　答案：C。

　　解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。

　　4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（　　）

　　A． 20%    B． 26．5%   C． 25%    D． 30%

　　考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。

　　答案：D。

　　解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5%  ，所以选D项。

　　5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（　　）

　　A．溶解度减小             B．溶液的质量不变

　　C．溶质的质量分数减小     D．溶剂的质量不变

　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。

　　答案：B。

　　解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。

　　6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（　　）

　　A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液

　　B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

　　C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

　　D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数

　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。

　　答案：A。

　　解析：对饱和溶液的判断标准是能否继续溶解该溶质，可知 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液，室温下，B溶液不一定是饱和溶液。升温时，原来不能溶解的蔗糖又继续溶解，A溶液中溶质的质量分数小于B溶液中溶质的质量分数，同时也说明温度升高，蔗糖溶解度增大。

　　7．25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

　　A．溶质的溶解度不变　                B．溶质的质量分数不变

　　C．仍为饱和溶液　　　                D．溶液的质量不变

　　考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。

　　答案：A。

　　解析：固体物质的溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，加入水后溶液变为不饱和溶液，质量分数变小，质量变小。

　　8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（　　）

　　A．7.1kg      B．14.2kg        C．71kg      D．142kg

　　考查目的：溶质质量分数的计算。

　　答案：B。

　　解析：溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数

　　9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（　　）

　　A．②中所得溶液是饱和溶液           B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl

　　C．③④溶液的溶质质量分数相等       D．①所得溶液的溶质质量分数为20%

　　考查目的：溶质质量分数的计算。

　　答案：C。

　　解析：分析图中数据可知20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl，①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。

　　10．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　　B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

　　C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出

　　D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

　　考查目的：溶解度曲线的应用。

　　答案：B。

　　解析：A项要比较甲和乙的溶解度，必须指明温度，B项t20C时，甲、乙的溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C项如果是将甲的饱和溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出，D项降温时乙的溶解度减小，如果是饱和溶液会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为低温时的饱和溶液。

　　二、填空题

　　11．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为。

　　考查目的：溶质质量分数的计算。

　　答案：100g 。

　　解析：溶液稀释过程溶质的质量不发生改变。

　　12．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。   

　　实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

　　请回答下列问题：

　　（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。

　　（2）操作⑥中的错误是。［来（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。

　　（4）操作④中，当观察到时，停止加热。

　　实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。 ［来源：%&zz~s*tep.@com］

①     氯化钠固体仍然不纯                ②称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片

　　③量取水时，仰视读数                     ④装瓶时，有少量溶液洒出      

　　考查目的：粗盐提纯。

　　答案：实验一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出现较多固体；实验二：①②③。

　　解析：粗盐提纯的主要步骤和注意事项。

　　13．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

　　（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

　　（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水g。

　　（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件均不变），溶质的质量分数保持不变的是。

　　考查目的：溶液知识的综合考察。

　　答案：t1  25  20%  125  B。

　　解析：（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相同。（2）读图可知溶解度为25g，稀释过程溶质质量不变。（3）降温时，A溶解度减小，会有固体析出，从而质量分数减小，B的溶解度增大，溶液会由饱和变成不饱和，由于溶质溶剂的量都不变，所以质量分数不变。

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《溶液的浓度》同步测试（第2课时）



石家庄市第41中学　刘　萃　苏兆华

一、选择题

　　1．小明不小心向汤中多加了食盐，汤变咸了，要使汤变淡，下列措施可行的是（　　）

　　A．继续加热  B．加水　C．加花生油　D．将汤减少一半

　　考查目的：溶液的稀释

　　答案：B

　　解析：加水可使溶质质量分数变小。

　　2．将50G20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（　　）

　　A．50g   　　　   B．100g   　　   C．150g   　　 D．200g

　　考查目的：溶液的稀释

　　答案：C

　　解析：设加水的质量为x，50g×20%÷（50g＋x）＝5%，求得x＝150g

　　3．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（　　）

　　A．加入10g氯化钠     B． 加入5g水

　　C．蒸发掉50g水       D．加入100g 10%的氯化钠溶液

　　考查目的：溶液的稀释

　　答案：C

　　解析：C项蒸发50g水，溶液总质量减半，溶质质量不变，那么质量分数增大一倍。

　　4．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）

　　A．80g      B． 100g       C．180g       D．280g

　　考查目的：溶液的稀释

　　答案：C

　　解析：设加水的质量为x，80g×35%÷（80g＋x）＝10%，求得x＝180g

　　5．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（　　）

　　A．溶液质量变为105g                    B．溶质质量发生变化

　　C．溶液浓度变大                         D．溶剂质量不变

　　考查目的：溶液的组成、饱和溶液

　　答案：D

　　解析：由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾可能完全溶解或者部分溶解，如果是饱和溶液，加入5g氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不一定改变，而溶剂质量不变。

　　6．（2013年德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）

　　A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大

　　B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大

　　C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小

　　D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小

　　考查目的：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素

　　答案：D

　　解析：A饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确； B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确； C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确． 故选D．

　　7．稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成500mL质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为（　　）

　　A．436.8mL   　　B．453.7mL  　　　C．456.0mL   　　 D．458.3mL

　　考查目的：溶液的稀释

　　答案：B

　　解析：稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸所含溶质的质量是500mL×1.14g/mL×20%＝114g，需要的浓硫酸的质量为114g÷98%＝116.3g，所需水的质量为500mL×1.14g/mL-116.3g＝453.7g

　　8．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（　　）

　　A．95 g　　　　　B．10 g　　　　C．50 g　　　　D．100 g

　　考查目的：溶液的稀释

　　答案：C

　　解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。溶质质量100g×10%＝10g，所需20%的氢氧化钠溶液质量为10g÷20%＝50g。

　　9．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200G，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（　　）

　　A．10 G　　　B．20G　　　　C．32G　　　D．40G

　　考查目的：溶液的增浓

　　答案：D

　　解析：通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。

　　10．在一定温度下，把AG物质加入到BG水中，则所得溶液的质量为（　　）

　　A．大于（A＋B）G　　　　　　　B．不大于（A＋B）g

　　C．等于（A＋B）G　　　　　　　D．小于（A＋B）G

　　考查目的：溶液的组成

　　答案：B

　　解析：物质加入水中可能完全溶解或不完全溶解，所以形成溶液质量不大于（A＋B）g

　　二、计算题

　　11．某学生用73g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？

　　考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算

　　答案： 10%

　　解析：设盐酸中所含氯化氢的质量为x

　　得x＝7.3g

　　该盐酸溶质质量分数＝7.3g÷73g×100%＝10%

　　12．实验室常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全反应。则：（1）可制取多少克氢气？（2）稀盐酸溶质的质量分数是多少？

　　考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算

　　答案： （1）0.2  （2） 7.3%

　　解析：设可制取氢气的质量为x，盐酸中所含氯化氢质量为y

　　得x＝0.2g，y＝7.3g

　　稀盐酸溶质的质量分数＝7.3g÷100g×100%＝7.3%

　　13．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如所示：

　　①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。

　　②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

　　考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算

　　答案： （1）0.8g   （2）5%   

　　解析：（1）34.0g＋0.5g-33.7g＝0.8g

　　（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x

　　得x＝1.7g

　　过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝1.7g÷34.0g×100%＝5%