|
沙发
楼主 |
发表于 2014-5-27 00:15:49
|
只看该作者
第二环节:重视实验,体验探究
1. 硫酸和盐酸的认识
(1) 展示盐酸和硫酸,观察颜色、状态,并闻其气味;
(2) 探究浓硫酸的腐蚀性:
学生活动1:这个实验采用微型试验也是有效的,强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性,我们生活中物品,如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢?(讨论浓硫酸的脱水性和吸水性)
过渡:我们实验中和生活中经常用的稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗?
(3) 浓硫酸的稀释:
教师提示:比较浓硫酸与水的密度,回忆浓硫酸溶于水的现象,学生思考讨论后回答。
演示:a.浓硫酸稀释的正确操作;b.稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。
归纳:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
2. 酸的化学性质:
(1) 酸与指示剂的作用:
学生活动2:把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中,观察实验现象。
归纳:酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色。
(2) 与活泼金属反应:
学生活动3:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉,分别滴加稀盐酸和稀硫酸,观察实验现象。记录实验现象,并书写有关化学方程式。
归纳:活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。
通过分析对比得到结论,很形象直观的突破了难点,并通过实验培养科学的态度,实事求是的描述所发生的现象。
第三环节:布置作业,加深理解
1.生活中常见的酸很多,以下食品或调味品中含有酸的是 ( )
①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,关于它们的组成情况的变化,下列说法正确的是 ( )
A.溶液的质量都变小 B.溶质的质量都不变
C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数都变小
(考查对酸的初步判断)
3.小强同学对如何除铁锈进行了探究,通过学习他知道了铁锈的主要成分是 ,为除去铁钉上的锈迹,小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先观察到锈 ,溶液由 色逐渐变成 色,这是因为(用化学方程式表示) ,不一会,又观察到 的现象。这是因为(用化学方程式表示) 。
(强化巩固难点)
第四个环节:课堂小结,巩固新知
课堂小结:回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质?
学生总结。
①盐酸、硫酸都是无色液体;浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性。
②浓硫酸具有腐蚀性;在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;
④酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
同时让学生总结出用途,也复习了酸的有关性质,培养学生的发散思维。
以上是我的教学过程,下面是我的板书设计。
附、板书设计:
第二节 常见的酸和碱
一、 常见的酸
硫酸(H2SO4):常用于蓄电池中
盐酸(HCl):常存在于人的胃液
硝酸(HNO3):常存在于酸雨中
二、 常见的碱
碱的性质实验记录
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味 液氨有刺激性味道、无色
烧碱露在空气中发生的变化 快(发热)、潮解
烧碱在水中的溶解情况 快(发热) |
|