|
第Ⅱ卷（非选择题
共55分）
二、填空题（共30分，每空1分）
26．（5分）食醋、食盐、碱面、蔗糖、花生油、大米、矿泉水都是厨房常备物品。
请选择物质填空：
（1）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐等。这些食盐中含的碘、锌等是指
（填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）。
（2）用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的
。
（3）利用以上物质，能够完成的实验是
。
A．检验自来水的酸碱性 B．区分食盐和纯碱
C．
除去热水瓶中的水垢 D．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
主食
| 米饭、馒头
| 副食
| 咸鸡蛋、红烧肉、花生米
| 饮料
| 牛奶
|
（4）右表是小明晚餐的食谱单。
除了水和无机盐之外，含有的营养素主要
有
等，从均衡营养分析，还缺少的营养素是
。
27．（8分）常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气。真空包装的目的是
，常用氮气做填充保护气，你认为填充气应具有的性质是
（答两条）。
（2）放置干燥剂。生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示）
，
。
（3）放置高效能保鲜剂。该保鲜剂主要成分为活性铁粉，保鲜的原因是
，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是 ，若没有完全失效，观察到的现象是
，此反应的化学方程式为
。
28．（4分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃ ~ 30℃）如下表所示：
| 0℃
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| NaCl（g）
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| Na2CO3晶体（g）
| 7.0
| 12.5
| 21.5
| |
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度
。
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时 ，析出氯化钠晶体的质量
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
方法。
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
。
实验序号
| 水的质量（g）
| 加入NaCl质量
| 溶液的质量
| ①
| 10
| 2
| 12
| ②
| 10
| 3
| 13
| ③
| 10
| 4
| 13.6
| ④
| 10
| 5
| 13.6
|
A．①所得溶液中溶质质量分数为20％ B．②中所得溶液是不饱和溶液
C．20℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl D．③④溶液中溶质质量分数相等
29．（3分）发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。
（1）N2O4中氮元素的化合价为
。
（2）四氧化二氮与偏二甲肼的反应为：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑+ 3R↑+ 4H2O↑，则R的化学式为
。
（3）四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是
。
A．氮元素的化合价 B．分子中原子的个数 C．组成元素
D．物质中氮元素的质量分数 E．相对分子质量
30．（6分）化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4 溶液、CuSO4溶液
仅用组内物质就能达到目的的是
。（填序号）
![]() （3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示。试回答：
① 曲线A表示的是________（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。
② 上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
（答一条）________。
（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：
请写出发生反应的方程式
，
测得样品中铜的质量分数为
。
31．（4分）下图中的A—Z等物质均为初中化学中的常见物质。已知A、B可发生中和反应， M与N、H与K所含元素种类相同，各物质间的转化关系如图所示（其中部分反应物或生成物已略去）。请按要求填空：
（1）写出A与B反应的化学方程式
。
（2）写出M与N的化学式
，H与K的化学式
。
（3）写出G→H反应的化学方程式
。
三、实验题（共19分，每空1分）
32．（8分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）上述实验中能达到实验目的且正确的是
（填字母）。
（2）B实验中反应的化学方程式为
，实验说明空气中氧气的体积约为
，实验成功的关键是
（答三条）。
（3）D实验中烧杯③的作用是
，F实验中玻璃棒的作用是
。
（4）E实验的全过程观察到的现象是
，发生反应化学方程式为
。
33．（4分）化学实验小组讨论测定双氧水溶液中溶质的质量分数的实验方案。
查阅资料：常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生氧气的质量。
过程方法：
（1）组长首先设计了A装置：向质量为75 g的锥形瓶中加入0.5ｇ二氧化锰和20 g双氧水溶液，待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为94.7g。请写出该反应的化学方程式
，双氧水溶液中溶质的质量分数为
。
（2）小林对组长的设计提出质疑并设计B装置进行实验（在锥形瓶上加一干燥管），请说明小林质疑的理由是
。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计了C装置（试剂用量不变）。要满足实验的要求减少误差，小明需选用
mL的量筒（填500mL、600mL、800mL）。
34．（7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）B实验中反应的化学方程式为
。
（2）C实验中观察到的现象是
。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有
。
老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：
。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
| 还可能有Ca(OH)2、NaOH
| 学生丙
| 还可能有Ca(OH)2、CaCl2
| 学生乙
| 还可能有NaOH、Na2CO3
| 学生丁
| 还可能有Na2CO3
| ……
| …………
|
| |
![]() 【查阅资料】 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如右图所示的示意图。
【结论解释】 分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有
，一定没有
，
【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：
。
四、计算题（共6分，每小题3分，最后结果保留一位小数）
![]() 35．（3分）右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？
（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？
![]() 36．（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
| 
发表于 2009-6-23 12:23:00
QQ好友和群
QQ空间
腾讯微博
腾讯朋友
收藏
分享
顶
踩
楼主