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标题: 2013年沪教版九年级毕业班中考化学模拟试卷2套合集 [打印本页]

作者: 水水水 时间: 2013-6-27 01:35
标题: 2013年沪教版九年级毕业班中考化学模拟试卷2套合集
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   试卷内容预览：
2013年九年级中考化学模拟题
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________
题号一、选择题二、填空题三、实验,探究题四、计算题总分
得分
一、选择题
1、青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的  （    ）
A．实验       B．假设          C．观察       D．做结论
2、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量    D生成氢气的质量
3、下列物质分离方法错误的是
A.除去CO2中混有的少量CO：导出点燃 B.粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C.除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
4、下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A.干冰用作人工降雨剂    B.可燃冰用作燃料C.活性炭除去冰箱中的异味    D.金刚石切割玻璃
5、下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是
A．珍爱生命，拒绝毒品    B．积极开发和利用新能源
C．严禁就地焚烧秸秆       D．养成随手关灯的习惯
6、右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl 的溶解度不受温度的影响
B．t10C时，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3 新课  标第  一网
C．t20C 时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t20C 时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
7、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类       B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸    D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
8、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸       B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸       D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
9、我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是
A．原子序数    B．元素符号    C．元素名称    D．电子数
10、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是（    ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④
11、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 (    )
A．木炭粉和二氧化锰                   B．铁粉和硫酸铜晶体
C．氯化钡和硫酸钾                   D．二氧化锰和氯化钠
12、分离下列各组物质的方法不正确的是                                  （    ）
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
二、填空题
13、小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观察到如下现象

1)黑色碳棒完好无损；(2)电极周围充满黑色粉末；(3)里面有少量无色晶体；(4)金属外壳明显破损．
小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。更多免费资源下载绿色圃中小学教育网Http://wWw.lSpjy.cOm 课件|教案|试卷|无需注册
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的____性。（2）干电池在使用过程中的能量转化是________________。
（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：______  _________________________。
（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象________________________________
（5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有_____________          __（至少答2种）．
14、为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：
（1）小红同学                      ；（2）小朗学                         。
15、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为          。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为          g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重小于等于15千克 15～23千克 23～40千克大于40千克
每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用          颗。
16、维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
①取3片维生素C压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明维生素C的水溶液是                   性。w W w .x K  b 1.c o M
②维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏，请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
17、每年3月22日是世界水日，2008年主题是“跨界水——共享的水、共享的机遇”。人生存离不开空气、阳光和水，当人类步入现代文明的21世纪之时，人的生命的源泉——水，却向人们发出了警告：资源性缺水、工程性缺水、水质性缺水。然而，在生活中我们每个人又为节水做了些什么呢？
我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：
（1）水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。
（2）列举节约用水的两种方法：
三、实验,探究题
18、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能：          、             。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
                                       ；                               。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有       现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
①                                                                                  ；
②                                                                                     ；
③                                                                                     。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；  乙认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：       。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方    案现  象  和  结  论

19、以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题。
（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择    （填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和             （填仪器名称）

（2）制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置 →          →          →          →          →收集装置（填字母）。
（3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把④装置中的试剂换成          （填化学式）溶液，实验中观察到有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式                。
（4）图中的⑤ 装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由       进          出（填字母）。
20、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是                               。该方案的化学方程式为                                                       。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是       ，化学方程式为                      。
（3）[进行实验] 过程如下：

请回答：操作a是    ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和       ；溶液B中溶质的化学式为                         。
  （4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是                               。X| k |B| 1 . c|O |m
21、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：
用途
气体入口（a或b）瓶中物质
①收集H2
②排气法收集CO2  空气
③排水法收集O2  水
④除去H2中的杂质HCl气体
⑤干燥CO2气体
⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去
结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　             　　　。
四、计算题
22、有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。求：⑴制取氧气的质量;(2分) ⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

23、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

作者: 水水水 时间: 2013-6-27 01:36
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2013年沪教版九年级毕业班中考化学模拟试卷2套合集.rar (91.22 KB, 下载次数: 2309)

作者: 水水水 时间: 2013-6-27 01:36
2013中考化学二模模拟题
                           姓名：_______________班级：_______________考号：_______________
一、填空题
1、从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式。（1）右图是电解水的实验装置示意图，反应的化学方程式为                   ；与电源负极相连的试管内产生的气体是       。从微观的角度考虑。水分解过程中发生改变的_________________________（写出一点即可）。
（2）过氧化氢分子与水分子在组成上的不同点是             （写出一点即可）。
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你写出防止水污染的一种措施 _____                __ 。
二、选择题
2、氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ~ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A．单质钠的化合价为0价    B．钠的熔点比铁的熔点低       C．维生素A是由Na、N、H元素组成的
D．化学反应属于置换反应
3、工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是w W w .x K  b 1.c o M

A．甲的化学式为CH2                         B．丙中C、H元素的质量比为1:3
C．甲、乙、丙都是有机物    D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1
4、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项实验目的实验操作
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液
C 除去NaCl中的Na2CO3 加入稀硫酸
D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液
5、汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．该反应是分解反应                B．反应前后Co3O4化学性质改变
C．反应前后碳元素的化合价不变    D．可降低汽车尾气对大气的污染
6、下列物质用途与其物理性质有关的是
A．干冰用于人工降雨                   B．氧气用于炼钢
C．熟石灰用于改良酸性土壤             D．碳酸氢钠用作发酵粉
7、下列药品中，可以不需要密闭保存的是
A．浓盐酸       B．浓硫酸          C．碳酸钠          D．烧碱
8、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是
A．喷石灰水 B．直接喷水 C．直接放入CO2中 D．喷水后放入CO2中
9、已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是
食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁
pH 7.4～7.9 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0
A．豆浆          B．牛奶          C．葡萄汁             D．柠檬汁
10、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A．观察气体颜色　　　　　          B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味　　　　          D．倒入澄清石灰水
11、北京地铁运输为首都交通带来了便利，其铁轨所用的钢铁属于
A. 金属材料    B. 复合材料       C. 合成材料    D. 无机非金属材料
12、下列物质中，放入水里不能形成溶液的是
A．花生油       B．白糖       C．白醋          D．食盐
三、实验,探究题
14、氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。
实验操作实验现象实验结论及解释
①            _____________
_____________ 氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为：______________________
②
                  A       B
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳。 A、B中均无明显变化。 B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。新-课- 标-第- 一-网
（2）  小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

15、现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_______________________________________。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式________ _________________。
16、实验室制取气体所需的装置如下图所示。

A             B          C             D          E
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是________________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。反应的化学方程式为_______________________________________。实验室制取二氧化碳的药品是_______________________________。
（3）收集氧气和二氧化碳可以选用的相同装置是________（填字母序号），其原因是_______________ _____________。
17、．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。
②：                                           ；
③：                                           。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
      （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是       溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵    硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是                                        ，装置A中试剂X最适宜选用       。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果    （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是                                                       。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）
  18、小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，                         。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数       （选填“大于”、 “小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
（3）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是          。
  四、计算题xKb 1.C om
19、现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1)
20、实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g，则消耗过氧化氢的质量为多少？

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