氢氧化钙考点聚焦

星空

湖北省洪湖市实验中学　陈　新

一、考查氢氧化钙的溶解性和溶解度 例1．已知金属钠与金属钙均能与水反应生成相应的碱。在金属活动顺序中，钙排在钠前面，但实事上钙与水反应远不如钠与水反应剧烈。试从生成物的物理性质分析，其原因是： ___________________________________________________________________。 解析：钠与水反应生成的“相应的碱”应是氢氧化钠，钙与水生成的“相应的碱应”应是氢氧化钙，二者在物理性质上的差异有很多，逐一分析会发现，与本题有关的是溶解性上的差异。 答案：钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，会覆盖在金属钙的表面，使反应速率减慢。 例2．小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价： 　　_____________________________________________________________________。 解析：石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。 答案：虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。 二、考查氢氧化钙与酸碱指示剂的反应 例3．已知澄清石灰水中存在水分子、钙离子、氢氧根离子。某同学对澄清石灰水进行探究，想知道哪种粒子能使指酸碱指示剂变色。 实验步骤及内容 实验现象 实验结论 （1）在一支试管中加入适量蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液 （2）在一支试管中加入适量CaCl2溶液，再滴入几滴酚酞溶液 （3）在一支试管中加入适量澄清石灰水，再滴入几滴酚酞溶液 解析：我们知道澄清石灰水中的OH-能使酚酞溶液变红，本题可采用排除法，排除水分子和Ca2+能使酚酞溶液变红的可能，从而得出OH-能使酚酞溶液变红的结论。 答案： 酚酞溶液不变色 水分子不能使酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色 Ca2+不能使酚酞溶液变红 酚酞溶液变红色 OH-能使酚酞溶液变红 三、考查氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应 例4．将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。试回答下列问题： （1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。 (2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是： ____________________________________________________________________。 解析：石灰水中的溶质是Ca(OH)2,能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出的CO2反应生成难溶于水的CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。 答案： （1）CaCO3（2）在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。 例5．刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。 她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。 （1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_________________________。 （2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设： 假设1   是CaO和CaCO3的混合物 假设2   是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3   只有CaCO3 假设4   只有Ca(OH)2 其中假设____不合理。 　　（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验： 　　①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设____。 　　②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设____合理。 解析：（1）生石灰是氧化钙的俗名，能与水发生反应：CaO+H2O====Ca(OH)2 ，所以生石灰可作食品的干燥剂。但Ca(OH)2 可以进一步和二氧化碳发生反应： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,因此刘丽同学拿出的这袋干燥剂可能的组成以及滤液中的溶质和放入水中得到的沉淀有下表所示的几种情况： 干燥剂成分 滤液的溶质 放入水中过滤后的沉淀 CaO Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2 CaO和Ca(OH)2 Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2 CaO、Ca(OH)2和CaCO3 Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2和CaCO3 Ca(OH)2和CaCO3 Ca(OH)2 未溶解的Ca(OH)2和CaCO3 CaCO3 无 CaCO3 所以若滤液是澄清的石灰水，则滤液的pH＞7；若滤液是水，则滤液的pH=7。 （2）由（1）分析可知，假设1是不成立的。因为CaO能与水反应，不会在水中形成沉淀。 （3）①沉淀放入稀盐酸中有气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，否定假设了4。因为氢氧化钙和稀盐酸反应没有气体生成。 ②沉淀放入水中所得溶液加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，沉淀中含有氢氧化钙。否定了假设3，证明假设2是成立的。 答案： （1）pH＞7或pH=7    （2）1    （3）①4  ，②2 。 四．考查氢氧化钙与酸的反应 例6．某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（ ） A．熟石灰           B．硫酸铜           C．食盐          D．干冰 解析：硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸反应掉。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中和反应，生成不会污染环境的CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与硫酸发生反应。 答案：A 例7．小明同学在进行中和反应时，向烧杯内的澄清石灰水中滴加稀盐酸，一会儿后，才发现忘记滴加指示剂，因此，无法确定盐酸和氢氧化钙是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好反应，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是他得出两种物质已恰好中和的结论。 （1）你认为他的结论是否正确？___________，理由_____________________________。 （2）写出该中和反应的化学方程式___________________________________________。 （3）请你补充设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，并填写下表。 实验方法 可能观察到的现象 实验结论 解析：酚酞溶液只在碱性溶液中变红，所以酚酞溶液不变色时，溶液有可能显中性，也有可能显酸性。因为本实验中酚酞溶液没有变色，所以溶液肯定不显碱性，即Ca(OH)2一定被完全反应，因此，补充实验只要确定反应后的溶液中是否含有盐酸，即能确定Ca(OH)2和盐酸是否恰好完全反应。但选择试剂时要注意，不仅要选择能和盐酸反应的，而且还要在和盐酸反应时有明显的现象，通过有无相应的现象，来确定盐酸存在与否。 答案：(1)不正确；如果盐酸过量，滴入酚酞溶液也不会变色。 （2）Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O (3)以下方法任答一种即可： 实验方法 可能观察到的现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 盐酸过量 ②取少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液不变红 恰好中和 ③取少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取少量反应后的溶液置于试管中，向其中加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取少量反应后的溶液置于试管中，向其中加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 五、考查氢氧化钙与某些盐的反应 例8．松花蛋又名皮蛋，松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料［主要是生石灰（CaO）、草木灰（成分中含有K2CO3）、纯碱（Na2CO3），（食盐（NaCl）等］调成糊状，涂于新鲜鸭蛋上，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答： （1）松花蛋腌制中发生的化学反应有___________个。 （2）剥除松花蛋外边灰料后，常发现蛋壳上有一坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是___________。 （3）食用劣质松花蛋时往往有麻涩味，可能的原因是_______________________。 解析： (1) 松花蛋腌制腌制中发生的化学反应有：CaO+H2O====Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH (2) 因为松花蛋腌制中发生化学反应生成了白色坚硬的CaCO3，所以坚硬的白色班点的主要成分是CaCO3。 （3）造成松花蛋味道麻涩的因素有多个方面：一般碱性物质具有涩味，所以可推测灰料中碱性物质过多。 答案：（1）3      （2）碳酸钙(CaCO3)     (3)灰料中碱性物质过多