新人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》同步测试卷及试题答

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资源共享 《酸和碱的中和反应》同步测试（第1课时）
石家庄第41中学　刘　萃　苏兆华
一、选择题

1．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（　　）

A．硫化氢由2种元素组成                       B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价

C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝            D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应

考查目的：酸和性质、中和反应。

答案：C。

解析：C项石蕊溶液遇酸变红。

2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液      B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多

C．施用熟石灰改良酸性土壤            D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

考查目的：中和反应原理的应用。

答案：A。

解析：中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。A项熟石灰是碱，硫酸铜是盐，发生的反应时复分解反应，但不属于中和反应。

3．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）

A．食盐可用作调味品           B．熟石灰可用于改良碱性土壤

C．干冰可用于人工降雨         D．盐酸可用于金属除锈

考查目的：中和反应原理的应用、物质的用途。

答案：B。

解析：A项食盐是常用调味品，B项熟石灰可用来改良酸性土壤，C项干冰可以用于制冷可用于人工降雨，D项盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。

4．下列反应属于中和反应的是（　　）

A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑   B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

C．SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O         D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

考查目的：中和反应的判断。

答案：B。

解析：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。B项的氢氧化钠是碱，硫酸是酸。

5．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是               （　　）

A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）      B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）

C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4和KClO3（观察颜色）

考查目的：物质的鉴别。

答案：C。

解析：A项酒精有气味，还可以和氯化钠溶液区分，B氢氧化钠是碱性的，能使酚酞变红，稀硫酸是酸性的 ，不能使酚酞变色，C项氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可以和稀盐酸发生中和反应，但是都没有明显现象，D项高锰酸钾是紫色的，氯酸钾是白色的。

6．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （　　）

A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

考查目的：重要化学反应的现象。

答案：B。

解析：B项氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，但是反应现象不明显。

7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性

B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定

C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应

D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应

考查目的：物质的用途。

答案：C。

解析：固体二氧化碳也就是干冰，升华吸热，故可以做制冷剂，能用于人工降雨。

8．下列实验方法无法达到实验目的的是（　　）

A．用肥皂水鉴别硬水和软水            B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

C．用熟石灰中和废液中的盐酸          D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

考查目的：物质的鉴别以及中和反应的应用。

答案：B。

解析：A项肥皂水分别加入硬水和软水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，B项燃着木条在氮气中和二氧化碳中都不能燃烧，所以不能用于鉴别，C项利用中和反应，熟石灰可以中和盐酸，D项紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色。

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9． 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

考查目的：初中化学常见概念的理解。

答案：B。

解析：A生成盐和水的反应不只有中和反应，例如酸和金属氧化物反应，碱和非金属氧化物反应，B项考察化合物概念是正确的，C项只含有一种元素的不应是单质，也可能是相同元素组成的几种单质的混合物，例如氧气和臭氧，D项能与稀硫酸反应放出气体的不只有活泼金属，例如碳酸盐也可以和稀硫酸反应产生二氧化碳。

10．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（　　）

A．图①表示的是化合反应

B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变

C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O

D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化

考查目的：从微观理解中和反应。

答案：B。

解析：B项所述图①表示的反应物氢气和氯气都是单质，元素化合价为零，生成物氢元素化合价是＋1，氯元素化合价是－1。

二、填空题

11．小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：

（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是。

（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：①；②。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是。

考查目的：中和反应实验、指示剂变色和酸的化学性质。

答案：（1）反应后的溶液显酸性或中性（2）①紫色石蕊溶液②pH试纸（答案不唯一） 紫色石蕊溶液变红。

解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂帮忙。本题第一问考察指示剂变色情况，第二问中进一步探究的思路就是确定是否恰好中和，会有三种情况：恰好中和、酸过量、碱过量，那么用紫色石蕊溶液或者pH试纸都是比较简便能区分这三种情况的。

12．向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）当加入稀盐酸的体积为         mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显      色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：                             

考查目的：中和反应。

答案：（1）10  （2）红色   无色  （3）NaCl、HCl。

解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂或者pH的测定。当pH=7时溶液为中性也就是恰好中和时，pH＜7溶液呈酸性，也就是酸过量，此时溶质应该有生成物氯化钠和过量的氯化氢，当pH＞7时溶液呈碱性，也就是碱过量。

13．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡	无色酚酞溶液变	溶液呈碱性
	无色酚酞溶液不变色	溶液呈

【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入，溶液由色刚刚变为色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为。

（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

考查目的：中和反应。

答案：酸性  中性   变红  中性或酸性    OH-    稀盐酸  红  无

HCl+NaOH==NaCl+H2O    有气泡   Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。

解析： 当溶液为中性也就是恰好中和时，溶液呈酸性是因为酸过量，溶液呈碱性因为碱过量。由于滴加酚酞不变色，说明溶液时中性或酸性，溶液如果呈酸性，问题就从酸的化学性质考虑，算可以和碳酸盐产生二氧化碳，也可以和活泼金属产生氢气。

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《酸和碱的中和反应》同步测试（第2课时）



石家庄第41中学　刘　萃　苏兆华

一、选择题

1．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：

农作物	棉花	玉米	大豆	茶树
pH	6.1－6.8	6.0－7.0	6.5－7.5	5.0－5.5

他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（　　）

A．棉花       B．玉米        C．大豆         D．茶树

考查目的：pH的应用。

答案：D。

解析：茶树最适宜的pH范围5.0－5.5，和7.0相差较远。

2．某同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（　　）

A．浓硫酸    B．食醋（pH=3）  C．食盐水（pH=7）  D．苏打或肥皂水（pH=9-10）

考查目的：中和反应的应用和pH的应用。

答案：B。

解析：利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。

3．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（　　）

A．氯化钠        B．硫酸      C．氧化钙       D．废铜片

考查目的：中和反应的应用和pH的应用。

答案：C。

解析：pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。

4．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（　　）

A． 变大     B． 变小     C． 不变      D． 无法判断

考查目的：碳酸分解和pH的应用。

答案：A。

解析：碳酸不稳定，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。

5．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（　　）

A．X是稀盐酸     B．Y是水      C．Z是石灰水    D．无法确定X、Y、Z

考查目的：溶液的pH。

答案：D。

解析：水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7， ＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。

6．在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（　　）

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

考查目的：溶液的pH正确测定方法。

答案：A。

解析：将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。

7．下列关于pH的说法正确的是（　　）

A．酸溶液的pH越大酸性越强　

B． 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况

考查目的：溶液的pH。

答案：D。

解析：A酸溶液的pH越小酸性越强，B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，C测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，D测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况。

8．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）

A．偏低        B．偏高      C．不变     D．无法判定

考查目的：溶液的pH的测定。

答案：D。

解析：润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。

9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）

A．常温下，测得溶液的pH＜7       　B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色          　 D．溶液中滴入酚酞不显色

考查目的：溶液的pH以及指示剂的变色。

答案：B。

解析：溶液的pH＜7说明溶液是酸性的，滴入石蕊显红色说明溶液是酸性，滴入酚酞不显色可能为酸性或中性。

10．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：

测定时间	5：05	5：15	5：25	5：35	5：45
pH	4．95	4．94	4．86	4．84	4．84

小组同学对数据的分析推理错误的是（　　）

A．本次降雨通常会影响作物的生长

B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱

C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用

D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标

考查目的：溶液的pH 。

答案：B。

解析：在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。

二、填空题

11．肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞溶液变_______色；白醋的pH   ，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越   。

考查目的：溶液的pH 。

答案：碱 红 <7  红  小 强。

解析：pH可以表示溶液酸碱度，pH=7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。

12．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH    7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，

理由是。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。

考查目的：溶液的pH以及中和反应。

答案：（1）等于（2）氢氧化钠溶液   盐酸   原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性   （3） NaCl和HCl  红。

解析：pH可以表示溶液酸碱度，pH=7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。当滴入溶液的体积为5mL时，pH＜7，所得溶液成酸性，也就是酸过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl。

奇遇227

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