鲁教版九年级化学下册溶解度教学设计

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鲁教版九年级化学下册溶解度教学设计
第二课时　溶解度
教学目标
【知识与技能】
(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度概念的四要素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)了解气体溶解度的涵义及其影响因素。
【过程与方法】
(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
教学重难点
【重点】
固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。
【难点】
溶解度曲线的应用。
教学过程
知识点一　固体的溶解度
【自主学习】
阅读教材第37～38页的内容，并分组完成实验探究8－2，然后完成下列填空：
1．物质的溶解性与物质本身的性质和溶剂的种类有关，不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同；同一溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。除此之外，物质的溶解性还与温度有关。例如：在溶剂的量保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减小。
2．固体溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
3．20 ℃时100克水中最多能溶解36克氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36克。
【合作探究】
20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？
答：20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中刚好达到饱和状态(或20 ℃时，100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾)。
【教师点拨】
1．溶解度概念的四要素：①一定温度，②100_g溶剂，③饱和状态，④单位：g。描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。
2．影响固体溶解度的因素包括：溶质的性质、溶剂的种类以及温度。
【跟进训练】
1. 20 ℃时，氯酸钾的溶解度是7.4 g，它表示(　D　)
A．20 ℃时，100 g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾 7.4 g
B．20 ℃时，氯酸钾在水中溶解7.4 g，溶液达到饱和状态
C．100 g水溶解7.4 g氯酸钾达到饱和状态
D．20 ℃时，100 g水中最多只能溶解7.4 g氯酸钾
2. 20 ℃时，食盐的溶解度为36克，将30克食盐放入50克水中充分搅拌，可得食盐溶液的质量是(　A　)
A．68克   B．80克  
C．86克   D．无法判断
3. 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
(1)把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
答：说法错误。原因：未指明温度。
(2)20 ℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。
答：说法错误。原因：未说明溶剂水的量是100克。
(3)20 ℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。
答：说法错误。原因：未说明溶液达到饱和状态。
(4)20 ℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克。
答：说法正确。

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知识点二　气体的溶解度
【自主学习】
阅读教材第38页“多识一点”，完成下列填空：
1．气体的溶解度是指在一定压强、一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2．气体的溶解度与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小。
【合作探究】
1. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么因素有关？
答：打开汽水瓶盖时，瓶内的压强减小，溶解在汽水中的气体逸出，所以汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关。
2. 喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么因素有关？
答：喝了汽水以后，由于人体内的温度较高，导致溶解在汽水中的气体逸出，所以常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与温度有关。
【教师点拨】
影响气体溶解度的因素：(1)溶质和溶剂本身的性质；(2)温度(温度越高，气体的溶解度越小)；(3)压强(压强越大，气体的溶解度越大)。
【跟进训练】
1. 能减少氧气在水中溶解度的方法是(　A　)
A．升高温度  B．减少氧气的体积
C．减少水的质量  D．增大压强
2. 打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是(　D　)
A．瓶中溶液的溶质减少
B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小
D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
知识点三　溶解度曲线
【自主学习】
阅读教材第39～40页的内容，完成下列填空：
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线表示的意义
(1)由教材第39页中的两幅图可以看出，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况。物质的溶解度随温度变化的规律如下：
①大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增加，我们把这样的曲线简称“陡升型”，代表性的物质是硝酸钾。
②少数物质的溶解度随温度的升高缓慢增加，我们把这样的曲线简称“缓升型”，代表性的物质是氯化钠。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，我们把这样的曲线简称“缓降型”，代表性的物质是氢氧化钙。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液。
(3)两条曲线的交点表示两种溶质在该温度下的溶解度相等。
(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。
3．溶解度的相对大小与溶解性的关系(20 ℃时)：溶解度＞10 g，为易溶物质；溶解度为1～10 g，为可溶物质；溶解度为0.01～1 g时，为微溶物质；溶解度＜0.01 g，为难溶物质。
【教师点拨】
1．根据溶解度曲线比较两种物质的溶解度大小时，一定要指明是同一温度下。
2. 根据溶解度曲线判断溶液的结晶方法：陡升型的曲线对应的物质在提纯时，使用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时，使用蒸发结晶的方法。
【跟进训练】
1. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是(　D　)

A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t2 ℃时，往100 g水中加入90 g甲，充分搅拌后得到190 g甲的溶液
2．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　B　)

A．t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等
C．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
D．将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法
3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答：

(1)P点表示的意义：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)在t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。
(3)将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是甲。
(4)若甲物质中含少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲物质。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。