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期末复习卷
一、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题1分，共30分）
1．某盛满空气的容器中含有氮气约8L，则该容器的总体积约为( )
A．6L B．10L C．8L D．30L
2．空气中的成分按体积分数计算，其中含量最高的是( )
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3.下列叙述不正确的是( )
A.矿物燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的
B.煤和石油只要完全燃烧就不会造成对空气的污染
C.人类必须节约现有的能源，并大力开发新能源
D.对煤和石油 要合理开发，综合利用
4.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如煤、石油为一级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。
下列叙述中，正确的是（ ）
A.电能是一级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.焦炉气是二级能源
5.下列叙述正确的是( )
A.点燃空气和甲烷的混合物时可能会发生爆炸，所以在点燃甲烷之前必须要检验甲烷的纯度
B.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.汽油燃烧后生成二氧化碳和水，则汽油中含有碳和氢气
D.一氧化碳和二氧化碳都含有碳元素和氧元素，所以它们的化学性质相同
6.夜间发现液化石油气泄漏时，所采取的应急措施是( )
A.打电话报警，并请维修人员前来维修
B.开灯，仔细检查泄漏源
C.打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火
D.向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧
7.将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如右图所示，关闭弹簧夹a，b，使二者充分燃烧后，冷至室温，此时打开弹簧夹a，b
(1)打开弹簧夹a，b时观察到的现象是( )
A.甲中进水 B．乙中进水
C.甲、乙二者都进水 D.甲、乙二者都不进水
(2)此时的天平( )
A.处于平衡状态 B．偏向左 C．偏向右 D．无法确定
(3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平( )
A.仍处于平衡状态 B．偏向右 C.偏向左 D.无法确定
8．电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是 ( )
A．生成的氢气、氧气的质量比为l:8
B．生成的氢气、氧气的体积比为2:1
C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
D．这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和
9.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物
氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量
比约为( )
A.8 B.4 C.2 D.1
10.要使火焰熄灭，可以采取的方法：A．隔绝空气，B.移开可燃物或建立隔离带，C．使可燃物的温度低于着火点。在下列灭火措施后面的括号里，填写它们各属于上述哪种方法。
(1)草原着火时，常在着火处周围割除草，打出防火道。( )
(2)油锅着火时，盖上锅盖。( )
(3)消防队员用水浇灭燃着的可燃物。( )
(4)将沙土铺在燃烧的化学药品上。( )
11.下列说法正确的是( )
A.凡是发光发热的现象都是由于物质的燃烧所致
B.凡是可燃物的燃烧都会引起爆炸
C.碳与氧气的反应既是氧化反应，又是化合反应
D.缓慢氧化产生的热量在生产上可加以利用
12.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )
13．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是( )
A．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
14．下列公共标志中，与消防安全有关的是 ( )
A．①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤
15.下列有关金属的叙述中，正确的是 ( )
A.因为“铁”是金字旁，所以单质铁是金属
B.因为金属一般为固态，所以液态的汞肯定不是金属
C.金、银、铜、铁等金属都具有金属光泽，所以具有金属光泽的单质一定是金属
D.金属有良好的导电、导热和延展性，具有良好导电、导热和延展性的物质不一定是金属
16．联合国卫生组织经过严密的利，学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。其主要原因是( )
A．价格便宜 B．烹饪的食物中留有铁元素
C．保温性能好 D．生铁锅中含有碳元素
17．今年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是( )
①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人们健康水平
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
18．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球(已知密度铁大于铝)，这时杠杆平衡。将两球分别浸入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大，且无孔洞出现。下列推测中不正确的是( )
A．铁球一定是空心的，而铝球可能是实心的
B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)
C．左边烧杯中溶液质量比右边烧杯中溶液的质量大
D．拿掉烧杯后，要使杠杆平衡，支点应向M移动
19．某学生在家里做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球悬浮于液面(如右图)。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片(过量)投入杯中，至不再有气泡产生为止(溶液体积变化忽略不计)。与开始时相比，小球所处的位置是( )
A．往上浮 B．保持不变
C．略往下沉 D．沉到杯底
20．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
21.化学方程式：S+O2 SO2的下列读法中，正确的是( )
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
22．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( )
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
23．据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈蚀的原因，某探究性学习小组进行如右图所示实验：数天后，只有试管(I)中铁在水面处生锈明显。如下结论错误的是( )
A．常温下，铁和氧气不易发生反应
B．常温下，铁和水不易发生反应
C．常温下，铁跟水、氧气不易发生反应
D．铁的防锈原理是使铁隔绝空气和水
24.石灰石经煅烧可以生成生石灰，工业上就是利用这一反应制取生石灰的。为检测所得生石灰的纯度，最好选用（ ）
A.稀盐酸 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.水
25.一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧反应的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，X的化学式( )
A.H2 B.CH4 C.CH3OH D.C2H¬5OH
二、填空题（共9分）
26.(3分)目前我国正在实施的“西气东输”工程是将我国西部的天然气通过三千多公里的管道直接输送到上海及沿线城市的“十五”重大工程之一。天然气的主要成分是(填化学式，下同) 。与煤气相比，使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点。煤气中的主要成分 能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒。生产煤气需燃烧大量的煤，燃烧含硫的煤所产生的 气体是引起酸雨的主要原因之一。
27. (3分)某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答：
⑴鱼骨中被烧掉的物质是 ；
⑵已知动物的骨骼中含有Ca2＋，则鱼骨中至少含有的物质是 ；
⑶下列说法中错误的是（ ）
A.鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B.饮用牛奶可补充钙质
C.骨质疏松患者不宜补钙 D.骨酸能促进钙质的吸收
28．(3分)把一团光亮的细铁丝塞入大试管内，将试管倒插水中后再固定好(如右图)，放置一段足够的时间(约一周，且室温不变)后，观察到铁丝表面有 (写名称)生成，试管内水面将 (填“上升”、“下降”、“不变”)，此时试管内的压强 大气压(填“大于”、“小于”、“等于”)。
三、简答题（共15分）
29.(7分)已知：向一定量的某澄清石灰水中不断通入二氧化碳，可观察到石灰水先变浑浊，后变澄清；若向所得澄清溶液中加入稀盐酸，有大量的气泡产生；若将所得澄清溶液加热，则既有气泡产生，又有浑浊出现。有关化学反应的方程式依次是：
①CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(清变浊)
②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2(浊变清)
③Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2H2O+2CO2↑(冒气泡)
④Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
又知：碳酸钠与碳酸钙、碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质具有一定的相似性，但溶解性是前者大于后者，即其溶液的浓度为前者大于后者。请据此回答下列问题：
⑴石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是 ；
⑵为除去二氧化碳中含有的少量HCl，最适合的试剂是 （由于AgNO3价格昂贵，只在饱和Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液中选择一种），选用该试剂的理由是 ；不选用另一种饱和溶液的原因是 。
⑶请用所学的化学原理解释溶洞内钟乳石、石笋和石柱的形成过程。
30. (6分)下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
(1)试推断该金属可能的一种用途 ；
(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)；
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
31．(2分)某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间/min 1 5 8 10 13 15
实验现象 少量
气泡 较多
气泡 大量
气泡 反应
剧烈 少量
气泡 反应停止
铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因： 。
四、探究题（共31分）
32．(10分)为探究燃烧的条件，小明设计了如下三个实验：
实验一：用镊子夹取分别蘸有酒精、水的小棉花球，放到酒精灯火焰上片刻，观察到酒精棉花球燃烧，蘸有水的棉花球不燃烧；该实验的目的是 。实验的结论是 。
实验二：在平滑的实验桌上点燃两支小蜡烛，再将其中一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住，尽可能使玻璃杯口与桌面间不留空隙，观察到罩有烧杯的小蜡烛很快熄灭，而另一支则依然正常燃烧，该实验的目的是 。实验的结论是 。
实验三：用镊子分别夹取一根小木条和一小块煤，在酒精灯上点燃，发现木条首先燃烧，煤则较难点燃，你知道设计该实验的目的是 。实验的结论是 。
由上述三个实验可知：可燃物燃烧所必须具备的条件是 和 ；用嘴吹熄蜡烛火焰是因为 ，用酒精灯帽盖灭酒精灯火焰的道理是 。
33．(4分)某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强。 b．Mg金属活动性比Cu强。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( )
A．除去氧化膜，便于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 D．使反应金属温度相同，易反应
(2)填写下表中的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应的现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
结论 原假设中 不正确（填“a”、“b”或“ab”，理由是
；
三种金属的金属活动顺序为 > > 。
34．(17分)生活中处处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究。
(1)小强在化学课上知道了鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和 。
(2)如右图所示，小强把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。回答下列问题：
①若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象?并解释原因。
②若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式。
(3)小强同学在家里做了右图所示的小实验，根据图示实验回答以下问题：
①(1)中观察到的主要现象是 。
由此得出有关CO2性质的结论是 。
并依此性质确定的一个主要用途是 。
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见Ⅱ)。观察到的现象是 。根据Ⅱ中实验，能否正确证明蜡烛中含有碳元素?为什么?
(4)新鲜的鸡蛋是有生命的(通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入)，小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明原理 。
(5)小强把含碳酸钙95％的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?(已知标准状况下该气体的密度为1.977g／L)(保留二位小数)
五、实验题（共7分）
35. （7分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
(1)甲装置的作用是 ，反应的化学方程式是 ；
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响?
；
(3)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是 ；
(4)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，则FexOy中，铁元素和氧元素的质量比为 ，该铁的氧化物的化学式为 。
(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；如果没有己装置，可能产生的后果是 。
五、计算题(共8分)
36．(8分)某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） |
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发表于 2011-1-3 01:42:00
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