江苏省盐城市建湖县2008年初中化学二模试题

hlzds

周文华（供稿）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5   一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）请把答案填在下面的表格里。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是（ ） 　A、煤气燃烧    B、开水沸腾    C、铁锅生锈     D、蔬菜腐烂 2、一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（ ） A、都是无毒无害气体               B、在自然界都大量存在 C、都可以燃烧并放出大量的热       D、燃烧产物均为CO2和H2O 3、下列物质中，不属于纯净物的是（ 　） 4、下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（ ） 主食 米饭、馒头 副食 烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、花生米 饮料 牛奶 你的补充 A．凉拌黄瓜          B．糖醋鱼         C．熊掌豆腐         D．蛋糕 5、从下列实验现象所获得的实验结论正确的是（ ）   A.无色溶液中滴加酚酞试液无现象,说明溶液呈中性 B.无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰,说明气体为一氧化碳 C.盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣,说明无色气体是氢气和氧气 D.铜丝浸入硝酸汞溶液中,表面覆盖一层银白色的汞,说明铜比汞活泼 6、下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ） 7、5月31日是世界卫生组织发起的"世界无烟日",今年的宣传口号是"烟草吞噬生命".据科学资料分析,烟草燃烧产生的烟雾中含有数十种严重有害的物质,如尼古丁(化学式为C10H14N2),一氧化碳等。下列说法正确的是(     ) A、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧 B、尼古丁中碳,氢,氮元素的质量比为10:14:2 C、吸烟只影响自己的健康,不影响他人的健康 D、边吸烟边喝酒可以减少对健康的损害 8、某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为(     ) 9、善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是(     ) A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定——可作灯泡填充气 乙醇具有可燃性——可作燃料 石墨很软——可作电极 假酒中毒——由甲醛引起 煤矿爆炸——由瓦斯引起 假盐中毒——由NaNO2引起 C 元素与人体健康 D 日常生活经验 缺维生素C——易引起坏血病 缺钙——易骨质疏松或得佝偻病 缺碘——易甲状腺肿大 食品干燥剂——常用CuO 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 是煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状 10、 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 (     ) 　A．①②③④⑤          B．只有①②④⑤ 　C．只有①②③          D．只有②③④⑤ 11、瓦斯的主要成分是CH4，下列四位同学对瓦斯的主要成分CH4意义的讨论中，哪个说法是错误的(  ) 12、下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ） 　A、Z的化学式为XY3 　B、若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z 　C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) 　D、若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(b一a)g Y2 13、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是(     ) A.HClO   HCl      Mg(OH)2     MgCl2 B.CO2    H2CO3    CaCO3       Ca(HCO3)2 C.H2O    HNO3     NH3·H2O     NH4NO3 D.SO3    NaHSO4   NaOH        Na2SO4 14、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（ ） A．观察KCl溶液没有颜色 B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 15、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ） A、AgNO3  Cu(NO3)2  Fe(NO3)2      B 、Cu(NO3)2    Fe(NO3)2          C 、Fe(NO3)2                         D、 AgNO3     Fe(NO3)2 二、非选择题（本大题共5小题，共30分） 16、（8分）化学在2008年北京奥运会的各个方面将发挥重要作用。          ⑴北京奥运会需要大量材料，上图应用中使用金属材料的是＿＿＿＿＿＿（填写序号，），使用铝合金制作奥运火炬的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 使用钢铁过程中要防止生锈，防止钢铁生锈的方法有（答一点） ⑵北京奥运会对能量的需求很大，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于天然气、＿＿＿＿＿＿和煤等化石燃料，北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶为体现绿色奥运会的理念，北京奥运会采用丙烷（C3H8）作火炬燃料。丙烷燃烧时发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是 。 ⑷北京奥运会将有数以万计的观众。针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是＿＿＿。 ①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收 ②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 ③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染 17、（4分）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： （1）当　　　　 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等； （2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是： 　　　； （3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中 （填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 （4）50 ℃时，将40 g的A放入50 g的水中，所配制的溶液中溶质质量分数是 。 18、（6分）甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOHCO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： 　　（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置； 　　（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，反应方程式为 。 　　（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。 　　（4）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。 　　（5）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。 19、（4分）2008年春节前，一场特大暴风雪袭击了我国大部分地区，许多外出务工人员被困在车站、码头、大雪牵动了亿万家庭的心，牵动了祖国人民的心，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的一种或一种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验： （1）加水溶解，得无色溶液； （2）向上述溶液中加适量的氢氧化钠溶液，过滤，得无色溶液和白色沉淀； （3）向（2）中的无色溶液中滴加硝酸银溶液，得白色沉淀。 根据上述实验推断，这种融雪剂组成中肯定有的物质是（用化学式填空） ；肯定没有的物质是 ；可能有的物质是 。 （4）写出步骤（2）中的化学方程式 。 20、（8分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为   。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。 【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】     Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。 （2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究       F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，       H装置的作用是 。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算 根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。     NaOH含量的测定：（略）

hlzds

答案一、选择题：（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	B	C	C	A	D	A	A	B
题号	9	10	11	12	13	14	15
答案	C	D	D	C	C	D	C

二、非选择题（本大题共5小题，共30分）
16、（8分）
（1）④
轻便
涂油漆等
（2）石油
太阳能
（3）C3H8+5O2 3CO2+4H2O     产物是CO2和H2O无污染
（4）① ② ③

17、（4分）
（1）40 ℃；
（2）蒸发溶剂法  (3) A （4）37.5%
18、（6分）
(1）②
（2） 红色变成黑色    3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2↑
（3）加热前要先通CO排出空气
（4）燃烧法、用气球收集（填一种即可）
（5）催化剂
19、（4分）MgCl2，CuSO4 ， NaCl、NaNO3
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
20、（8分）
6．【粗产品制备】
    Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH（2分）
【粗产品成分分析】
Na2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓ +2NaNO3（2分）
Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（(1分）
【粗产品含量测定】
    Na2CO3含量的测定：

浓硫酸(1分) 除去空气中的二氧化碳(1分) 偏大（1分）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳(1分）
10.6 (2分）