A．点燃酒精灯 B．读取量筒中的液体体积 C．向试管中滴加液体 D．取用液体药品
【解析】D。点燃酒精灯需用火柴或打火机；读取量筒中的液体体积时视线与凹液面的最低处保持水平；向试管中滴加液体时，滴管应竖直在试管口的上方滴加液体。
20．不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：
，据此，不能推断出丙烯酰胺的A．组成元素 B．密度、状态
C．化学式 D．相对分子质量
【解析】选B。由结构式知：组成元素为碳、氢、氧、氮；由组成元素和原子个数可确定化学式C3H5ON；由化学式可以计算相对分子质量；而密度需要仪器测定。
21．我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【解析】选D。根据化合价的代数和为零求算。
22．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
【解析】选B。在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，已知硒的原子序数为34，则核外电子数为34，质子数为34，核电荷数也应为34；中子数=79-34=45
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是
A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
【解析】选D。根据元素原子在周期表中的族数、周期数可以确定原子的核外电子层数和最外层电子数；表中给出了元素的相对原子质量和原子序数以及元素名称和符号。
24．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是
A．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度
B．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质
D．实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃
【解析】选C。二氧化锰用作过氧化氢分解的催化剂；氢气与氧气混合后点燃会爆炸；白磷的着火点很低极易被氧化；NaOH能与玻璃塞中的硅酸盐反应粘在一起无法取下瓶塞。
25．下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是
A．向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色
B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色
C．将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中, 红棕色消失
D．红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变绿
【解析】选D。高锰酸钾溶于水属于物理变化；向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色；木炭吸附色素属于物理变化；铜生锈生成绿色的铜绿。
26．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是
A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤
【解析】选A。不饱和氯化钾溶液还可以继续溶解氯化钾，这样溶液中溶质增加，溶液中氯化钾的质量分数和溶液质量变大，而水的质量不变；溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变。
27．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
【解析】选B。根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液，把CuCl2溶液分别加入其余三种溶液时，有蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，其余两种无现象，再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀消失的加的是稀盐酸，无现象的是硫酸钠溶液。
28．下列化学推理中，正确的是
A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸
B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
C．中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素
【解析】选B。能解离出氢离子的化合物还可能是盐如碳酸氢钠；有盐和水生成的反应还可能是酸和金属氧化物或碱和非金属氧化物；有机物燃烧是与氧气反应，不一定有氧元素。
 |
29．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
【解析】选C。①中CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，2Cu+O2
2CuO；②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠；③中2H2+O2
2H2O，H2O+SO3= H2SO4,Zn+ H2SO4= Zn SO4+ H2↑。30．下列实验对应的图像正确的是
A | B | C | D |
| 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 | 向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液 | 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 | 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 |
 |  |  |  |
A B D
二．填空题（本大题包括4个小题，共17分）
41．（2分）掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：
（1）1个钠离子；（2）两个氢分子。
答案：（1）Na+ （2）2H2
42．（5分）如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是；
写出天然气燃烧的化学方程式:。
（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：
C+H2O
CO+H2，该反应的基本类型是。（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）。
【解析】：（1）天然气的密度比空气的小,所以报警器应安装在上方。（2）煤燃烧排放出的二氧化硫用于雨水会形成酸雨。固态燃料变为气态燃料燃烧更充分减少污染物的排放。（3）汽油燃烧会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等空气污染物。
答案：（1）甲 CH4+2O2
CO2+2H2O （2）SO2（或二氧化硫）置换反应
（3）不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等）（其他合理答案均可给分）
43．（6分）乐山盛产苦笋，苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每
100g苦笋含有的部分营养成分：
营养成分 | 蛋白质 | 维生素C | 纤维素 | 钙 | 镁 | 磷 | 锌 |
含 量 | 2.6g | 5mg | 1.8g | 9mg | 1mg | 64mg | 0.33mg |
（1）上表中的“磷”指的是（元素、原子、分子、离子），已知它的原子结构示意图为
，则X为。（2）蛋白质、维生素C和纤维素均属于（填有机物、无机物），纤维素的化学式为（C6H10O5）n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成葡萄糖，写出该反应的化学方程式。
（3）人体缺乏维生素C会引发___________病。维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为
。
【解析】：（1）质子数=核外电子数，则X为5；（3）假设维生素C的化学式为CxHyOz，则12x：y=9:1，x：y=3:4；y:16z=1:12，y:z=4:3，所以维生素C的化学简式为C3H4O3，由于维生素C的相对分子质量为176，所以维生素C的化学式为C6H8O6
答案：（1）元素 5 （2）有机物
（C6H10O5）n+ nH2O
nC6H12O6 （3）坏血 C6H8O6
44．（4分）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：
（1）D的化学式为；
（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是；
（3）写出变化②的化学方程式；
（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）
。
【解析】：由变化①的现象和变化②的现象知A和C都有还原性，所以A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳；D为氧气；E为黑色氧化铜；F为红色氧化铁。
答案：（1）O2 （2）还原性
（3）Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2（4）将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2
三．实验与探究（本大题包括两个小题，共10分）
45．（4分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
（1）A的名称是；
（2）提纯的步骤是：溶解、 过滤
、、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
。
【解析】：实验结果比实际偏低可能的原因很多：如称量错误、计算错误、过滤时滤液溅出、蒸发时，沸液溅出等。
答案：（1）铁架台
（2）蒸发
（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘
（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（答对一点得0.5分，答对两点得1分。其他合理答案只要有理，均应给分）
46．（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【 问
题 】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一 | 将白醋滴在紫罗兰花上 | 紫罗兰花变红 | 白醋的pH7 |
二 | 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 | 刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出 | 1．白醋能与铁锈反应 2． |
三 | 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 | 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 | 白醋能与碳酸钙反应放出CO2 |
四 | 向白醋中加入纯碱 | 白醋中有气泡冒出 | 白醋能与碱反应 |
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式。
【解析】：醋酸具有酸的共性，能使紫色石蕊变红，能与金属氧化物反应，能与铁反应放出氢气；纯碱不是碱，属于盐。验证二氧化碳通常用澄清石灰水。
答案：
实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
| 一 | ＜ | |
| 二 | 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色 | 白醋能与铁反应 |
（2）四
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
四．计算（本大题包括一个小题，共8分）
47．（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前 | 反应后 | |
烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】：根据质量守恒定律反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g，进而求出其他物质的质量。根据质量守恒求出反应后所得溶液中溶质的质量=50 g +7 g -0.4 g -0.2 g=56.4 g
答案：解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g （1分）
y=0.2g×152/2=15.2g （1分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）