2．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Mg—24 Ca—40 Fe—56 Zn—65
3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
一、单项选择题(本大题包括15小题，其中第1-10小题每小题1分，第11-15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上)
1．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒烟 B．活性炭吸附冰箱内的异味 C．燃放烟花 D．分离液态空气制氧气
2．上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是
3．下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的是
A．“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可给世博园区提供照明用电和生活用水
B．主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收二氧化碳
C．用煤发电，以保证充足的电力供应
D．在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用
4．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是
A．都产生火焰 B．都放出热量
C．都是化合反应 D．都会生成氧化物
5．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
6．下列现象的微观解释中，不正确的是
A．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
7．分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是
A．氮气中只含氮元素，属于单质 B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物
C．硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸 D．碳酸中含有碳元素，属于有机物
8．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
9．2009年某日，南昌某厂发生双乙烯酮（C4H4O2）泄漏。有关双乙烯酮的说法不正确的是
A．它的一个分子含有10个原子 B．其碳元素与氧元素质量比为3︰2
C．其氢元素质量分数约为4.76% D．它的相对分子质量为84g
10．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是
A．食盐 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
11．下列物质的用途与化学原理不相符合的是
| 选项 | 用途 | 化学原理（用化学方程式表示） |
| A | 红磷用于制烟幕弹 | 4P + 5O2  2P2O5 |
| B | 稀硫酸用于除锈 | Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ |
| C | 一氧化碳用于炼铁 | 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 |
| D | 天然气用作燃料 | CH4 + 2O2CO2 + 2H2O |
A．只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧
B．只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧
C．只有含碳元素的物质才能燃烧 D．只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
13．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
14．下列各物质能在溶液中共存的是
A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
15．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁 B．铁、锌
C．锌、铁 D．锌、镁
二、填空题(本大题包括5小题，共18分)
16．(3分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），氧化钴中钴元素的化合价显价；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有；铁制文物上的铁锈主要成分是。
17．(4分)2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。
(1)除去水中难溶性固体杂质的操作时；
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是；
(3)“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；
2NaOH + X == NaClO +NaCl+H2O，则X的化学式为；
(4)“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是。
A．水是有机物，能赋予生命 B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C．水是人体主要的功能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
18．(3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。(1)20℃时，甲物质的溶解度为g；
(2) 欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；
(3) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。19．(4分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
20．(4分)已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们相互转化的关系如图所示。(1)如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体。则E的化学式是， A与B反应的化学方程式可能是。
(2)如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是， D与E反应的化学方程式可能为。
三、实验题(本大题包括3小题，每空1分，共16分)
21．(5分)下图是实验室常用的仪器。
（1）图甲中仪器A的名称是；
(2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的（填序号）；
A．大理石 B．纯碱 C．稀盐酸 D．稀硫酸
(3)组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有（填序号）；
(4)上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为；若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的（填“a”或“b”）连接。
22． (5分)下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施；
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是，该反应的化学方程式为；
23．（6分）小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨
论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是；
A．酸 B．碱 C．盐
【猜
想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是（任写一种）。
【设计并实验】
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
(2)小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中 | 猜想②正确 相关的化学方程式 |
24．(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
参考答案及评分意见
说明：1．本试卷有多题的答案是开放的，若考生写出其他合理答案，应参照此意见给分。
2．本卷每个化学方程式都是1分。化学式错误的不给分；未配平、未写反应条件、未标出
“↑”“↓”应扣0．5分，但每个化学方程式最多扣0．5分。
一、选择题(本大题包括15小题，其中第1—10题每小题1分，第11—15每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | C | B | C | C | A | D | A | D | D | B | B | D | C | C | B |
16．(3分)
Cu 2+ Fe2O317．(4分) (1)过滤 (2)煮沸 (3)Cl2 (2)B
18．(3分)(1) 40 (2) 加水或降温 (3)＜
19．(4分)(1) 反应物浓度（或浓度）
温度越高，化学反应速率越快
(2) 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
(3)不变
20．(4分)(1) O2 C+2CuO
2Cu+CO2↑（2C+ 2Fe3O4
3Fe +2CO2↑）
(2 )溶液变浑浊或生成白色沉淀 CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O（其他合理即可）
三、实验题(本大题包括3小题，每空1分，共16分)
21．(5分) (1) 锥形瓶 (2)A、C（错选、漏选均不给分） (3)C、D、G（错选、漏选均不给分）
(4) 2 H2O2
2H2O +O2↑ a
22．(5分) (1)先将游码归零，再调节平衡螺母 (2)73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）
验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）
HCl + NaOH === NaCl + H2O
23．6分) 【讨
论】A
【猜
想】
(1)B
(2向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液）
有气泡产生（或有白色沉淀生成）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
【或Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH、Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl】
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
24．(6分) (1) 2.64 …………………(1分)
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）
100 44
x 3.52g
x=8g… ……………………………………… …（1分）………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
………（1分）答…… ……………………（0.5分）
(3) (1分) 44.48