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标题: 新人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》同步测试卷及试题答 [打印本页]
作者: 网站工作室 时间: 2015-4-25 08:29
标题: 新人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》同步测试卷及试题答
精华资料 《常见的酸和碱》同步测试（第1课时）
石家庄第41中学 刘 萃 苏兆华
一、选择题
1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水
考查目的：无色酚酞的变色。
答案：A。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。
2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（ ）
A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水
考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
考查目的：紫色石蕊溶液的变色。
答案：C。
解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝， 二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（ ）
A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。所以只有石蕊可以一次性区分开。
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：D。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
作者: 网站工作室 时间: 2015-4-25 08:29
6．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）
考查目的：指示剂的选择。
答案：D。
解析：胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。
7．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
考查目的：指示剂的变色。
答案：A。
解析：根据题意，蝴蝶兰花的溶液可以做指示剂，指示剂的变色是化学变化。
8．滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
考查目的：指示剂的变色。
答案：B。
解析：滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。
9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
考查目的：指示剂的变色。
答案：B。
解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
10．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
考查目的：指示剂的变色等相关推理。
答案：D。
解析：A项是正确的，B项应该是金属活动性顺序中氢之前的金属可以和盐酸、稀硫酸反应生成氢气，C项二氧化碳通入水中确实可以使紫色石蕊变红，使之变红的是碳酸而不是二氧化碳，D项溶液中有晶体析出，溶质一定减少，但是质量分数也可能不变，例如恒温蒸发饱和食盐水，水分蒸发，食盐析出，但是剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，质量分数不变。
二、填空题
11．许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是 、 。（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成 。
（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显 。
（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。（填植物的名称）
考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。
答案：（1） 万寿菊 、胡萝卜（2）浅红色（3）碱性 （4）牵牛花。
解析： 能做酸碱指示剂的要求是能在酸性、碱性溶液中显示不同颜色。
12．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
考查目的：酸的化学性质，指示剂的变色。
答案：（1）无色晶体，能溶于水 （2）①石蕊溶液遇到酸性物质显红色②碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水；混合液仍然为红色。
解析： 酸性溶液能使石蕊变红，但是碳酸不稳定，受热易分解。
作者: 网站工作室 时间: 2015-4-25 08:29
《常见的酸和碱》同步测试（第2课时）
石家庄第41中学 刘 萃 苏兆华
一、选择题
1．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸都能在水中电离出H＋ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
考查目的：酸具有通性的原因。
答案：A。
解析：酸具有相似化学性质我们称之为酸的通性，根本原因是酸在水中电离出H＋
2．实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A．腐蚀性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性
考查目的：浓硫酸的性质。
答案：C。
解析：浓硫酸有吸水性，所以在化学实验中可以做某些气体的干燥剂。
3．保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．用广口瓶存放浓盐酸 B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．密封保存在阴凉处 D．浓盐酸可以做干燥剂
考查目的：盐酸的性质和用途以及闻气味的正确方法。
答案：C。
解析：A项液体药品要保存在细口瓶中，B项不能把鼻子凑到试剂瓶口闻气味，C项浓盐酸有挥发性，所以必须密闭保存，D项浓盐酸没有吸水性所以不能做干燥剂。
4．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都不变B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都不变 D．溶质质量分数都减小
考查目的：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性 。
答案：D。
解析：浓盐酸有挥发性，挥发出去的是溶质氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。
5．稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
考查目的：浓硫酸的稀释方法。
答案：B。
解析：浓硫酸溶于水会放出大量热，并且水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，水会浮在水的表面并沸腾，导致酸液飞溅。所以需要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。
答案：B。
解析：A项浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会有白雾，浓硫酸没有，B项稀盐酸和稀硫酸都可以和氧化铁反应，都可以除铁锈，C项浓盐酸不可以做干燥剂，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂，D项无色酚酞遇酸不变色。
7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与金属反应 B．能与紫色石蕊试液反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与碳酸钙反应
考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。
答案：C。
解析：金属表面例如铁表面会有铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，属于氧化物。
8．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
考查目的：酸的主要性质和用途。
答案：C。
解析：C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。
9．下列对实验意外事故处理错误的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。
考查目的：实验意外事故处理的正确方法。
答案：B。
解析：B项若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，不能用手揉眼睛，应立即用水冲洗或者就医。
10．下列分析判断正确的是（ ）
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
考查目的：初中化学常见推理。
答案：C。
解析：A项二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，实际是二氧化碳和水生成的碳酸使其变红的。B项铜在金属活动性顺序中排在H后，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。C项是正确的，只含两种元素并且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但是含氧化物的不一定都是氧化物。D项能使点燃的木条熄灭的无色气体不只有二氧化碳。
二、填空题
11．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成色，反应后的溶液变成 色。写出以上反应的化学方程式， 。
考查目的： 酸和金属氧化物的反应。
答案：红 黑 红 蓝 2Cu＋O2
2CuO CuO＋H2SO4
CuSO4＋H2O。
解析：铜在空气中可以和氧气反应氧化铜，氧化铜可以和稀硫酸反应。
12．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
考查目的：酸的化学性质。
答案：Fe2O3＋6HCl＝＝2FeCl3＋3H2O HCl Fe（铁） ② 除去水壶中水垢（或杀菌消毒）。
解析：酸的通性如下：与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。
13．①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式_________ _。
二氧化碳的收集方法是_______ _。
Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，
杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性
| | | |
| 取样于试管中，滴加______ ____试液 | | |
| 取样于试管中，加入______ ____ | ______ ____ |
反思：实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的_________（填化学式），经_ ___ 等操作后即可完成。
考查目的：实验室制取二氧化碳以及酸的化学性质。
答案：① 试管 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排空气法 B
②石蕊 铁粉 有气泡（答案不唯一，合理即可）CaCO3 过滤
解析：验证是否含有盐酸，就需要考虑盐酸有哪些化学性质。
作者: 网站工作室 时间: 2015-4-25 08:29
《常见的酸和碱》同步测试（第3课时）
石家庄第41中学 刘 萃 苏兆华
一、选择题
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl 氯化钠 食盐 B．Ca0 氧化钙 熟石灰
C．H2O2 过氧化氢 双氧水 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
考查目的：记忆物质的化学式、名称、俗名。
答案：B。
解析：氧化钙俗名生石灰。
2．物质保存的方法与性质有关。下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
考查目的：物质的保存方法。
答案：C。
解析：氢氧化钠在空气中会潮解，也会吸收二氧化碳而变质，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，相对而言氯化钠在空气中比较稳定所以不需要密封保存。
3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
考查目的：物质的性质。
答案：A。
解析：浓硫酸有吸水性，质量会增大但不是化学变化，浓盐酸有量会减小，生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，质量增大，氢氧化钠在空气中发生两种变化，潮解是物理变化，吸收二氧化碳是化学变化，质量会增大。
4．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
考查目的：氢氧化钠的性质和用途。
答案：C。
解析：氢氧化钠是一种碱，碱性溶液会使石蕊溶液变蓝。
5．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
考查目的：氢氧化钠的用途。
答案：B。
解析：氢氧化钠是一种重要的化工原料。
6．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A． CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
考查目的：氢氧化钠的化学性质。
答案：C。
解析：氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。
7．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2 B．CO C．CO2 D．O2
考查目的：氢氧化钠的化学性质。
答案：C。
解析：氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。
8．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
考查目的：氢氧化钠的性质和用途及其关系。
答案：D。
解析：氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
9．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
考查目的：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
答案：D。
解析：A项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，B项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能，C项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象，D项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。
10．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
考查目的：氢氧化钠的性质和溶液。
答案：D。
解析：如图所示，右盘烧碱会吸收食盐水中的水分而潮解，从而质量增大，左盘不饱和食盐水的水分减小，质量减小，质量分数增大，最终指针偏右。
二、填空题
11．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。
反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝＝X＋H2O，试推断X的化学式为。
考查目的：氢氧化钠的性质和质量守恒定律。
答案：Na2SiO3
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变可以求出该物质的化学式。
12．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是（用化学方程式表示）
考查目的：生石灰的化学性质。
答案：（1）CaO CaO＋H2O＝Ca（OH）2 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分
（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤
（3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
解析：氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。
13．某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、 Ca（OH）2 、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：
请回答：（1）比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理 ，理由是 。
（2）小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想 。（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想。
考查目的：生石灰变质的探究。
答案：（1） 甲 Ca（OH）2微溶于水，在水中也会产生白色浑浊 （2） 取试样于试管中加入水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加酚酞，观察，若为无色，则试样已全部变成了CaCO3
（3）取试样于试管中加入水，充分振荡，触摸试管外壁，若温热，过滤，向滤液中滴加酚酞，观察，若溶液变红，可证明试样中含有CaO。
解析：本题属于成分探究类型的题目。探究是否含有某成分，关键是把握该物质主要的化学性质。全部变质成为碳酸钙，意味着没有了氧化钙和氢氧化钙，只要能证明加入水后的滤液不再是碱性即可。若要证明还有氧化钙，则可利用氧化钙和水反应放热这一事实。
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