优质课资料新课标人教版九年级化学《溶解度》教学设计（共课时） - 绿色圃中小学教育网

新课引入3分钟

分

小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？

学生聆听、思考，并且发表自己的见解。

预习过的学生会回答：糖水饱和了，不能继续溶解蔗糖了。

这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。

继续向糖水中加水，能使没有溶解的蔗糖溶解。

创设情境，从中发现问题，激发学生学习欲望，同时也能检查学生预习情况。

新课讲授25分钟

首先肯定学生的回答，然后让学生利用实验台上所给的器材，完成下面实验：

1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。

2．设计方案让未溶解的固体溶解。

3．固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。

4．向得到的饱和溶液中加入其它的固体，观察是否溶解。

学生实验时教师巡视、指导和学生交流。

实验结束后，引导学生总结通过实验得到的结论。

学生小组内分工合作，进行实验，并在实验过程中交流。

实验结束后，总结出以下结论：

1．物质在水中不能无限制的溶解。

2．不同物质在水中溶解能力不同。

3．加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。

4．加水越多，溶解的物质越多。温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。

5．饱和溶液能溶解其他的溶质。

让学生在实验中体验到探究的乐趣，在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，在交流中共同提高。

讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。

引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。

学生聆听、理解饱和溶液的含义，讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。

培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。培养语言表达能力。

实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。

讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。

实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。

解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。

有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。

在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。

引导学生根据生活经验，思考还可以用什么方法得到晶体。

讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。

引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法，并板书到黑板上。

根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后，衣服上会有“云彩”出现等生活常识，可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。

海水晒盐中，不饱和溶液变成不饱和溶液，继续蒸发水分，有晶体析出。

利用化学知识解释生活中的现象，并完善知识，体会到化学就在我们身边。

1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。

一、指导思想

建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。

本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论；在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解；并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。

二、教学分析

本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《物质的化学变化》下的《水与常见的溶液》。固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。

通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。

初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升了一个层次。

三、教学目标

了解固体物质溶解度的要素和含义。会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。

初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

情感、态度、价值观

通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。

利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识学习与生活实际的紧密联系。

四、重点难点

1.教学重点：了解溶解度含义，探究溶解度曲线

2.教学难点：对溶解度概念的认识

五、教学方法

活动探究法、讲授法

六、教学用品

实物投影仪、多媒体设备

七、教学流程

八、教学过程

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
概念形成	【问题】如何通过实验方法，测定硝酸钾在水中溶解的最大质量？【组织】学生交流实验设计方案，并引导学生从仪器、操作、试剂量控制等方面，分析2个小组在实验设计的优点和待改进的方面【组织】综合分析2组实验方案，梳理测定某物质在水中溶解的最大质量，要限定的前提【提升】由上述四限定，分析得出固体溶解度四要素：①一定温度②100g某种溶剂中③饱和状态④溶解的溶质质量，并由此引出固体溶解度概念	小组讨论，并用简单实验装置图在学案上记录实验思路 2个小组交流本组实验设计方案，其他小组倾听，分析与本组实验设计的异同、优点和待改进的方面分析得出限定的四个量 ①温度 ②溶剂量 ③饱和状态④溶解的溶质质量通过教师分析讲解，将四限定进行细化，得到固体溶解度的四要素，并由此归纳出固体溶解度的概念	通过交流研讨实验方案，从多角度分析实验设计的优点和待改进的方面依据上述方案，提升总结固体溶解度四要素，并得出固体溶解度概念
概念理解	【问题】如何正确理解：20℃时，食盐的溶解度是36g。【问题】比较不同物质在水中的溶解度大小，要控制的变量和测定的量是什么？【设问】通过给定的硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，你能得到什么信息？【设疑】你能通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少？根据表中数据分析硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的规律是什么？【讲解】结合硝酸钾在不同温度时的溶解度，讲解绘制硝酸钾溶解度曲线的方法	结合固体溶解度四要素和概念，试图从不同角度进行分析和阐述含义结合固体溶解度四要素，得出要控制的变量和测定的量控制：①一定温度②100g水中③饱和状态三个变量，测定：溶解在水中的溶质质量通过表格给定的数据进行分析，获取相关的信息体会表中数据准确可靠，但数据不够齐全体会反映溶解度随温度而变化的规律不够直观倾听教师讲解，初步体会溶解度曲线的绘制方法	加深对固体溶解度四要素的理解和对溶解度概念的把握提取表格信息，并为引出溶解度曲线打下基础体会两种溶解度表示方法的各自优势明确溶解度曲线的绘制方法
概念理解	【组织】根据学案中表1数据，任选2种物质，绘制其溶解度曲线【组织】学生展示绘制的不同物质的溶解度曲线【展示】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线【设问】曲线交点（A点）的含义？在曲线上的点（B点、C点）含义？不在曲线上的点（D点）表示的含义？【设问】根据溶解度曲线，比较氯化钠与硝酸钾溶解度大小【展示】熟石灰的溶解度曲线【展示】多种物质的溶解度曲线，整合分析固体物质的溶解度随温度变化的规律	任选2种物质，在坐标纸上绘制其溶解度曲线初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律观看硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分析2条曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义结合对交点的分析，在不同温度范围内，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小分析得出固体物质的溶解度随温度变化的3种类型，并记住代表物质	通过练习，加深对溶解度曲线的认识，初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律根据图像，分析曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义结合图像，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小归纳固体溶解度随温度变化的类型
概念应用	【设问】小兵同学发现家里的蜂蜜在冰箱里放了一个月后，原本质地均匀的蜂蜜居然结晶了！为什么呢？如何使结晶的蜂蜜恢复原状？结晶后的蜂蜜还能食用吗？【设问】我国青海湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释原因吗？	思考，由问题情境分析蜂蜜中的糖分结晶的原因和恢复原状的方法，从结晶过程中物质是否改变的角度分析结晶后的蜂蜜能否食用结合结晶方法和问题情境分析冬天捞碱的原理	联系生活实际，用所学的溶解度和溶解度随温度变化的知识解决实际问题体会可以由现象倒推溶解度随温度变化的趋势

九、教学反思

收获：充分利用实验提供的感性材料，围绕教学主线设置一系列问题，引导学生对概念的本质进行分析、归纳，让学生在回顾旧知识的同时，从更高的层次再次对旧知识进行加工梳理，得出规律，在概念的形成、理解、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。教学设计主线要明确，问题设计、活动探究等要围绕主线展开，要注意引起学生的思考和讨论，注重知识间的联系。注意从学生已有的经验出发，让他们从熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

不足：由于教书时间比较长，教学观念较陈旧，突出表现在关注知识本身多于关注知识的形成过程。此次课的准备和实施，让我体会到今后我要不断更新教学观念，跟上时代的步伐，不仅要关注学生是否学会知识，更要关注知识获取的过程，帮助学生提炼科学方法，逐步提升分析问题和解决问题的能力。

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
概念形成	【问题】如何通过实验方法，测定硝酸钾在水中溶解的最大质量？【组织】学生交流实验设计方案，并引导学生从仪器、操作、试剂量控制等方面，分析2个小组在实验设计的优点和待改进的方面【组织】综合分析2组实验方案，梳理测定某物质在水中溶解的最大质量，要限定的前提【提升】由上述四限定，分析得出固体溶解度四要素：①一定温度②100g某种溶剂中③饱和状态④溶解的溶质质量，并由此引出固体溶解度概念	小组讨论，并用简单实验装置图在学案上记录实验思路 2个小组交流本组实验设计方案，其他小组倾听，分析与本组实验设计的异同、优点和待改进的方面分析得出限定的四个量 ①温度 ②溶剂量 ③饱和状态④溶解的溶质质量通过教师分析讲解，将四限定进行细化，得到固体溶解度的四要素，并由此归纳出固体溶解度的概念	通过交流研讨实验方案，从多角度分析实验设计的优点和待改进的方面依据上述方案，提升总结固体溶解度四要素，并得出固体溶解度概念
概念理解	【问题】如何正确理解：20℃时，食盐的溶解度是36g。【问题】比较不同物质在水中的溶解度大小，要控制的变量和测定的量是什么？【设问】通过给定的硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，你能得到什么信息？【设疑】你能通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少？根据表中数据分析硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的规律是什么？【讲解】结合硝酸钾在不同温度时的溶解度，讲解绘制硝酸钾溶解度曲线的方法	结合固体溶解度四要素和概念，试图从不同角度进行分析和阐述含义结合固体溶解度四要素，得出要控制的变量和测定的量控制：①一定温度②100g水中③饱和状态三个变量，测定：溶解在水中的溶质质量通过表格给定的数据进行分析，获取相关的信息体会表中数据准确可靠，但数据不够齐全体会反映溶解度随温度而变化的规律不够直观倾听教师讲解，初步体会溶解度曲线的绘制方法	加深对固体溶解度四要素的理解和对溶解度概念的把握提取表格信息，并为引出溶解度曲线打下基础体会两种溶解度表示方法的各自优势明确溶解度曲线的绘制方法
概念理解	【组织】根据学案中表1数据，任选2种物质，绘制其溶解度曲线【组织】学生展示绘制的不同物质的溶解度曲线【展示】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线【设问】曲线交点（A点）的含义？在曲线上的点（B点、C点）含义？不在曲线上的点（D点）表示的含义？【设问】根据溶解度曲线，比较氯化钠与硝酸钾溶解度大小【展示】熟石灰的溶解度曲线【展示】多种物质的溶解度曲线，整合分析固体物质的溶解度随温度变化的规律	任选2种物质，在坐标纸上绘制其溶解度曲线初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律观看硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分析2条曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义结合对交点的分析，在不同温度范围内，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小分析得出固体物质的溶解度随温度变化的3种类型，并记住代表物质	通过练习，加深对溶解度曲线的认识，初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律根据图像，分析曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义结合图像，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小归纳固体溶解度随温度变化的类型
概念应用	【设问】小兵同学发现家里的蜂蜜在冰箱里放了一个月后，原本质地均匀的蜂蜜居然结晶了！为什么呢？如何使结晶的蜂蜜恢复原状？结晶后的蜂蜜还能食用吗？【设问】我国青海湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释原因吗？	思考，由问题情境分析蜂蜜中的糖分结晶的原因和恢复原状的方法，从结晶过程中物质是否改变的角度分析结晶后的蜂蜜能否食用结合结晶方法和问题情境分析冬天捞碱的原理	联系生活实际，用所学的溶解度和溶解度随温度变化的知识解决实际问题体会可以由现象倒推溶解度随温度变化的趋势

环节	教师活动	学生活动	设计意图
新课引入3分钟分	小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？	学生聆听、思考，并且发表自己的见解。预习过的学生会回答：糖水饱和了，不能继续溶解蔗糖了。这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。继续向糖水中加水，能使没有溶解的蔗糖溶解。	创设情境，从中发现问题，激发学生学习欲望，同时也能检查学生预习情况。
新课讲授25分钟	首先肯定学生的回答，然后让学生利用实验台上所给的器材，完成下面实验： 1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。 2．设计方案让未溶解的固体溶解。 3．固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。 4．向得到的饱和溶液中加入其它的固体，观察是否溶解。学生实验时教师巡视、指导和学生交流。实验结束后，引导学生总结通过实验得到的结论。	学生小组内分工合作，进行实验，并在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论： 1．物质在水中不能无限制的溶解。 2．不同物质在水中溶解能力不同。 3．加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。 4．加水越多，溶解的物质越多。温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。 5．饱和溶液能溶解其他的溶质。	让学生在实验中体验到探究的乐趣，在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，在交流中共同提高。
	讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。	学生聆听、理解饱和溶液的含义，讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。	培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。培养语言表达能力。
	实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。	实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。	在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。
	引导学生根据生活经验，思考还可以用什么方法得到晶体。讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法，并板书到黑板上。	根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后，衣服上会有“云彩”出现等生活常识，可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。海水晒盐中，不饱和溶液变成不饱和溶液，继续蒸发水分，有晶体析出。	利用化学知识解释生活中的现象，并完善知识，体会到化学就在我们身边。
课堂小结2分钟	1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。