初中化学知识要点总结

天高云淡

初中化学知识要点大总结——酸、碱、盐和氧化物
  酸 碱 盐 氧化物

    26.氧化物的性质：

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2

　　 K2O＋H2O＝2KOH

　　BaO＋H2O＝Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2 ＋H2O＝H2CO3

　　SO2 ＋H2O＝H2SO3

　　 SO3 ＋H2O＝H2SO4

    27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

    28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

    29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 　磷酸H3PO4

    30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

　　CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O

　　SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

　　SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

　　③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓

　　b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓

　　c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓

　　31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

　　CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O

　　Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH

    32.常看见的盐

　　a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

　　粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

　　实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

　　 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑

　　例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

　　2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓

　　CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

　　BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓

　　③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

　　c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）

　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

　　CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O

　　CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O

　　 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

　　置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu

　　Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

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有机物    23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
    24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶
　　酒精燃烧 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O
　　甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
    25.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

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碳酸钙的性质和用途    21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
    22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。
　　化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）  CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3 ）2 ＋H2 O＋CO2 ↑
　　 ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）

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一氧化碳的性质    19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
    20.一氧化碳的化学性质
　　①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O22CO2
　　②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
　　一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2
　　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

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二氧化碳的性质    17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
    18.二氧化碳的化学性质
　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2O ＝H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
　　②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3 ↓＋H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2CO3 ＋H2O（无明显现象）
　　 ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

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单质碳的性质
    15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
    16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2    现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO
　　②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
　　实验注重事项：
　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
　　②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
　　木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O34Fe ＋ 3CO2 ↑
　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO
　　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2

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铁的性质

    13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：

　　（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色

　　（2）铁跟硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

    14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。