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标题: 2012年新北师大版九年级上册化学期中测试卷及答案 [打印本页]

作者: 流水无意 时间: 2012-10-22 23:59
标题: 2012年新北师大版九年级上册化学期中测试卷及答案
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北师大附中2012-2013学年上学期初中九年级化学期中考试试卷
第Ⅰ卷(选择题  共25分)
一、每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。
1．下列词语中，一定包含有化学变化的是（    ）
A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰
2．下列物质的物理性质正确的是（    ）
A．五氧化二磷(白色气体)       B．高锰酸钾(黑色固体)
C．二氧化硫(无色无味气体) D．液氧(淡蓝色液体)
3．某矿泉水标签上印有主要成分有：K(10.～27.0)mg／L；Cl(1.0～24.0)mg／L；Mg(0.1～5.0)mg／L。这里的K、Cl、Mg是指（    ）
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
4．下列关于Na、Na+两种粒子的判断，①核电荷数相同  ②核外电子数相等  ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等  ⑤质子数相等  ⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（    ）
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④
5．下列操作①静置  ②过滤  ③煮沸  ④蒸馏，能降低水的硬度的是（    ）
A．③ B．②③ C．③④ D．②④
6．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程如右图所示。下列过程属于化学变化的是（    ）
A．取水       B．过滤
C．活性炭吸附      D．空气氧化
7．与中的“1”直接相关的是（    ）
A．质子数、电子总数 B．元素化学性质、化合价
C．物质状态、电子层数 D．原子结构、中子数
8．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（    ）
A．Cao B．Al2O3
C．SiO2 D．Fe3O4

9．下图所示实验操作正确的是（    ）

10．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（    ）
现象或事实解释
A 稀有气体可作保护气构成它们的原子达到了稳定结构
B 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
D 水通电分解在化学变化中分子可以再分
11．下列试剂瓶的标签上，化学式书写正确的是（    ）

12．在H2O2、CO2、O2三种物质中，下列叙述正确的是（    ）
A．都含氧气 B．都含氧元素 C．都含氧分子    D．都含2个氧原子
13．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（    ）[来源:学。科。网]
A．新元素的原子序数为116
B．新元素原子的质子数为118
C．新元素的相对原子质量为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
14．煤气有毒，一旦泄漏将对生命和财产带来严重危害。为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中可充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（    ）
A．SO2 B．SO3    C．H2SO4 D．CO

15．化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是（    ）
A．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
B．在原予中原子核内的质子数都等于核外电子数
C．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
D．在原子中原子核内的质子数都等予中子数
16．某物质中只含有一种元素，则该物质（    ）
A．一定是单质    B．一定是纯净物
C．不可能是混合物         D．不可能是化合物
17．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷(C4H10)，它燃烧时，火苗亮且高，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（    ）
A．丁烷由碳和氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5
D．丁烷属于化合物
18．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（    ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D．S2-表示-2价的硫元素
19．手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是（    ）
A．LiMnO2为新型的氧化物    B．反应物Li的化合价为+1价
C．该反应属于化合反应 D．该反应中锰元素的化合价没有变化
20．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（    ）

A．①单质、③氧化物    B．②化合物、④氧化物
C．①单质、⑨化合物    D．②含氧化合物、④氧化物

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21．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是（    ）

A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应
C．图示中共有4种分子 D．该图示不符合质量守恒定律
22．某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3)，溴酸钠对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为（    ）
A．+5       B．+4 C．+3 D．+1
23．对于反应：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（    ）
A．X中一定含有氧元素 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．Y中一定含有钠元素 D．Y可能是Na2SO4
24．了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列有关原子的结构说正确的是  ①原子不可再分  ②原子核一般是由质子和中子构成  ③电子带负电  ④原子核带正电  ⑤原子核体积很小，核外有相对很大的空间  ⑥电子的质量比原子核的质量大（
A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．③④⑤
25．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1∶12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为（    ）
A．3∶8和5∶6      B．9∶15和3∶2
C．8∶5和3∶2 D．9∶17和1∶1

第Ⅱ卷(非选择题  共55分)
二、填空题(共5个小题，共30分)
26．(6分)水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是  ①  ，净水程度最高的是 ②  。
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附
(2)自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒，其中氯元素的化合价为__________。
(3)小刚同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示，则B连电源  ①  极。电解水的化学方程式为  ②  。

(4)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式__________。
27．(5分)在下列空格中写出有关的化学符号或表示的意义
化学符号 4N
表示意义正一价的氢两个氧分子硫酸根离子
在下列空格中填写相应的物质名称或化学式
物质名称氖气氢氧化钙碳酸钠硫酸铝
化学式 AgNO3 NH4NO3
28．(3分)下述是某反应的微观示意图，若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“ ”表示硫原子。

(1)写出该反应的化学方程式______________________________。
(2)上述参加反应的两种物质均是无色气体，若将这两瓶气体充分混合，推测出现的现象是有黄色固体生成、______________________________。
(3)由上述微观示意图也可看出，化学反应前后不发生变化的有____________________。
29．在A、B、D、E四种元素，已知A、B、D、E的核电荷数依次增大，A的原子核内只有一个质子；A单质在D单质中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成是一种液态物质；B单质也可在D单质中燃烧，生成一种使石灰水变浑浊的气体；E是地壳中含量第二多的金属元素
(1)用化学式表示分别是A__________，B__________，D__________，E__________；
(2)写出以下的反应的化学方程式：
①A单质和D单质反应__________；
②E单质与D单质反应__________；化学反应类型__________。
③上述②的生成物与A单质反应__________；化学反应类型__________。
30．(7分)化学从宏观和微观两个角度认识物质。
(1)在描述水的组成和结构时，可以表述为：
①水是由氢元素和氧元素组成的； ②水是由大量的水分子聚集而成的；
③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
分析上述三句话，其中表示物质宏观组成的是__________，表示物质微观结构的是__________。(填序号)
(2)图中甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧离子的结构示意图。

①图甲的横线上填的是__________，图乙横线上的数字是________ __。
②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出各元素的化合价__________。
(3)下表所列的是部分元素的有关信息。
元素名称原子最外层电子数离子符号常见化合价
氢 1 H+ +1
钾 1 K+ +1
镁 2 Mg2+ +2
铝 3 Al3+ +3
氧 6 O2- -2
氯 7 Cl- -1
硫 6 S2- -2
请你对表中的各项内容进行分析、寻找其中的规律，你能得出的结论是：
①元素的化合价与离子所带电荷的关系是______________________________；
②元素的化合价与最外层电子数的关系是______________________________。

三、实验题(每空1分，共20分)
31．(11分)某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。
(1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。

①写出图中有标号仪器的名称：a__________，实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为__________(填字母，下同)，高锰酸钾制氧气的化学反应方程式__________，其化学反应类型__________。
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，制氧气的方程式_________ ___________，可选用的发生装置是__________，可选用C装置收集氧气，其原因是__________，反应结束后，欲将二氧化锰回收荐利用应进行的主要操作是__________，所需玻璃仪器为__________。
(2)根据所学知识及所给信息回答问题：
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是__________，选用__________装置收集氨气。(填写字母)
32．(5分)图1是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】
   a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
   b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是__________。(2)进行操作b时观察到的现象是__________。
(3)由此可以得到的实验结论是①__________，②__________。
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是__________。
33．(4分)通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢?为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验

【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液盼烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的  ①  (填“左边”、“右边”或“中间”)，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为：  ②  ，化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。乙小组的指针偏向右边是因为  ③ 。
【反思与与评】比较两个小组的实验设计，你得到的启发是  ④  。
四、计算题(共5分  最后结果精确到0.1)
34．(3分)氢气是理想的高能燃料。若充分燃烧8g氢气，最少需要氧气多少克？

35．(2分)维生素是人体必须的营养物质。它们多数在人体内不能合成，需从食物中摄取。维生素C是我们熟悉的一种维生素，它的分子结构如右图所示。据图推算维生素C的分子式为__________，分子中碳、氢元素的质量比为__________。

作者: 流水无意 时间: 2012-10-23 00:01

参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1．C  2．D  3．B  4．A  5．C  6．D  7．B  8．B  9．C  10．C  11．B  12．B  13．B  14．A  15．D  16．D  17．B  18．B  19．C  20．B  21．C  22．A  23．C  24．A 25．D
二、填空题
26．(6分)(1)  ①A  ②C  (2)+4价
(3)①  负极  ②2H2O2  2H2O+O2↑
(4)Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
27．(5分)
H 2O2 SO42-
4个氮原子

氯化镁硝酸铵
Ne Ca(OH)2 Na2CO3 Al2(SO4)3
28．(3分)
(1)2H2S+SO2===3S+2H2O  (2)瓶壁上有无色液滴生成
(3)原子种类、原子数目、(原予质量)
29．(9分)(1)A：H2； B：C： D：O2； E：Fe
(2)①2H2+O22H 2O；②3Fe+2O2 Fe3O4；化合反应。
      ③Fe3O4+4H2 4H2O+3Fe  置换反应
30．(7分)(1)①②，③  (2)①Na+，8  ②Na2O(+1、-2)
(3)①  数值相等，表示不同。
②最高正价数等于原子最外层电子个数，负价数等于8一最外层电子个数。
三、实验题
31．(11分)
(1)①集气瓶；  A、E；  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，  分解反应
②2H2O2 2H2O+O↑  B，氧气不易溶于水，过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)A，D
32．(5分)
(1)进行对比
(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；
(3)①分子是客观存在，并总在不断运动的  ②温度越高，分子运动速度越快
(4)能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等
33．(4分)
①中间
②参加反应的CuSO4和NaOH总质量与生成物Cu(OH)2和Na2SO4的总质量相等
③生成的氧气(O2)是气态，没有称量
④验证质量守恒定律应当在密闭体系中进行。
四、计算题
34．(3分)
[解]设：需要O2的质量为x。
2H2+O2 2H2O
   4 32
   8g x
      =
      x=64g
答：需要O¬的质量为64 g。
35．( 2分)(1)C6H8O6  (2)9∶1
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作者: 流水无意 时间: 2012-10-23 00:02

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