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标题: 初中化学教案《酸碱之间会发生什么反应》教学设计 [打印本页]

作者: 网站工作室 时间: 2011-10-28 15:54
标题: 初中化学教案《酸碱之间会发生什么反应》教学设计
《酸碱之间会发生什么反应》教学设计

一、教材分析

1、在前一课题中，学生学习了常见的酸和碱，对酸、碱的化学性质有了初步认识，

在酸、碱能与指示剂作用的基础上转入课题，顺理成章，学生不会感到陌生，衔接

很自然。对探究实验中出现的现象，学生也能胜利地分析出原因。可以说前节内容

为本课题的学习推广到一类物质的性质，即由个别到一般的思维方法。本课涉及到

“盐”的概念，所以本课内容也为后面盐类物质的学习作为铺垫。

2、教学重点：（1）中和反应及应用；（2）溶液酸碱度的测定及意义。

3、教学难点：（1）探究实验的操作；（2）中和反应的实质。

二、教学目标

1、知识与技能：（1）理解什么是中和反应及在实际中的应用；（2）会用PH试纸

测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在生活、生产中的重要意义；（3）通过实

验与探究活动，培养学生的观察能力、分析、推理能力，学会演泽及归纳思维技巧。

2、方法与过程：以学生为主体，通过对探究活动的现象的分析、思维、总结，理

解中和反应和实质；通过学生的自学讨论方式，了解中和反应及溶液的酸碱度在实

际中的应用及意义；以教师为主导，通过提问、设问组织教学，通过比较、归纳、

解释使知识形成体系。

3、情感、态度与价值观：通过活动与探究，培养学生严谨求实的科学态度，使学生

获得一种成就感；通过探究活动，培养学生用化学知识解决实际问题能力，让学生

体验化学在生活中的作用，进而激发学生学习的热情。

作者: 网站工作室 时间: 2011-10-28 15:54

教学流程	教学活动	学生活动	安排意见
一复习导入	问：（1）盐酸是一种什么样的物质？具有哪些化学性质？（2）氢氧化纳属于（）物质属类，能与哪些物质发生化学反应？（3）盐酸与氢氧化钠之间能发生反应吗？	回答问题	巩固知识、导入新课
二、新授（一）中和反应	1、指导学生实验	分组实验，认真观察实验现象并作好记录	培养学生操作能力，增进对科学探究的体验
	2、组织讨论（1）实验中的酚酞试液起什么作用？（2）玻璃片上的物质是否是氢氧化钠？为什么？	学生讨论	让学生能主动与他人合作交流和充分调动，清楚地表达自己的观点形成良好的学习方法
	3、指导学生总结、归纳知识，教师讲解并板书中和反应：酸+碱→盐+水盐→金属离子+酸根离子如：CaCl2 CuSO4，KNO3等	1、写出上述反应的化学方程式（演板） NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、完成下列化学反应方程式： Ca(OH)2+HCl— Cu(OH)2+H2SO4— KOH+HNO3—	学会书写有关化学方程式
（二）中和反应在实际中的应用	指导学生阅读课文板书： 1、在农业生产中的作用 2、在工业生产中的作用 3、在生活医疗中的作用	阅读课文第60页了解中和反应在实际中的应用	培养学生自主学习的习惯并体会化学在社会生产、生活中的关系，体验生活中处处有化学的情感
问题情境	出示一瓶无色溶液，问： 1、你知道这瓶无色的溶液是酸性溶液还是碱性溶液吗？ 2、用哪种方法可以知道溶液的酸碱性的强弱？	探究实验：假设→设计实验方案→实验→观察现象→分析→结论	培养学生探究的习惯，及解决问题的能力

（三）溶液酸碱度的表示方法—PH

1、问：溶液物酸碱性与酸碱度有何区别？

阅读课文第61页并讨论

培养学生思考和自主能力

2、教师小结：溶液的酸碱性的强弱—硬驱碱度的表示方法—PH

填写：PH＜7，溶液呈—性PH=7，溶液呈—性PH＞7，溶液呈—性PH越大，—越—PH越小，—越—

熟悉PH是用来表示溶液的酸碱度

3、指导学生用PH试纸测定一些液体的PH

分组实验，写出结果

学会用PH试纸测定溶液的PH

4、问：测定溶液的PH值有何意义？

阅读课文第63页，并讨论

培养学生自主学习、相互交流的习惯

5、指导学生探究PH不同的溶液对头发的影响

分组实验，认真观察、分析

学会通过活动与探究获取信息，并体验成功的喜悦

三、小结

通过本节课的学习，你了解了什么？

学生归纳发言

培养学生的归纳、总结及语言表述等各方面的能力

四、作业设计

（一）选择1、以下关于酸和碱之间的中和反应的理解正确的是（） A、一定有盐和水生成 B、只生成盐C、只有水生成 D、可能有盐和水生成2、下列物质属于盐的是（） A、CaCOH）2 B、H2CO3 C、KNO3 D、CaO3、以下PH中，表示溶液的酸性最强的是（） A、0 B、2 C、7 D、144、表所列为一些常用食品的近似PH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（）A、柑橘 B、苹果 C、牛奶 D、玉米

	柑橘	苹果	牛奶	玉米
PH	3.0-4.0	2.9-3.3	6.3-6.6	6.8-8.0

（二）成下列化学方程式：1、Cu(OH)2+HCl—（）+（） 2、（）+H2SO4—Fe2(SO4)2+H2O3、Mg(OH)2+( )—MgSO 4+( ) 4、( )+( )—Na2SO4+H2O

板书设计：

一、中和反应

1、中和反应：酸与碱反应生成和水

2、盐：由酸根离子和金属离子组成的化合物

盐——金属离子+酸根离子

二、中和反应在实际中的应用

3、农业生产中——改良土壤的酸碱性

4、工业生产中的作用

5、生活医疗中的作用

三、液酸碱度的表示方法——PH

1、PH值的范围：0—14

PH＜7，溶液呈酸性

PH＞7，溶液呈碱性

PH=7，溶液呈中性

2、液PH的测定方法——PH试纸

3、意义

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