(1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是________,可回收氯酸钾的质量为________;
(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少? (可能用到的相对原子质量:O-16 Cl-35.5
(1)蒸发(或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶) 2.98g
(2)解:设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+ 3O2↑
245 149
x 2.98g
245/149 = x/2.98g
x=4.90g
答:(略)
30.(2011 龙岩市)(10分)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1 5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1 495%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
作者: 网站工作室 时间: 2011-9-28 09:11
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O)
医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是 。(答一点即可)
(1)0.2g~0.4g 1 495g 1 095g
(2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x
2Al(OH)3+6 HCl=2AlCl3+6 H2O
78 109.5
2×0.39g x
78:109.5 = 2×0.39g : x
X= 1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康(其它合理答案也可)
31 (2011 荆门市)(5分)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式: ;
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
(1)HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓
(2)15%
32.(2011 聊城市)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为 19.7g。
请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI
106 197
x 19.7g
x= 10.6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%
答:略
33.(2011 孝感市)(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算:
(1)完全反应后生成CO2的质量;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)
解:(1) 11g+50g—56.6g==4.4g
(2)设:样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 4.4g
x=
= 10.6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:
×100%≈96.4 %
答:略
34.(2011 雅安市)(6分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11 65g。通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4 的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是
解:(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
98 233
X 11 65g
X=4.9g
答:硫酸的质量为4.9g
(2)偏高,说到盐酸跟氢氧钾反应即可。
35.(2011 桂林市)(7分)将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 )。
(1)计算A点处生成NaNO3的质量?3.4g
(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数?(若最后结果不能整除,保留小数点后一位)
A点处生成NaNO3的质量为3.4g,B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。
36.(2011 烟台市)(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与
所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图:
根据所得数据计算:
(1)500 g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
解:设500g废
水中CuSO4的质量为χ,与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y,500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20% 19.6g
χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20%
z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100%=1 96%
答:500g该废水中CuSO4的质量是32g,该废水中硫酸的质量分数为1 96%。
37.(2011 北京)(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。
图示
答案:9.2g
分析:用流程图代替文字叙述和图像,新颖的题型,但是难度较低,基本没有任何挑战性。
生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g
设混合固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI
106 100
X 10.0g
X=10.6g
则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11 7g
混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11 7g×(23/58.5)=9.2g
38.(2011 陕西省)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1 1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
(1)浓盐酸易挥发
(2)解:设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
7.1g×85% x
x=4.4 g
盐酸的溶质质量分数=
答:理论上可炼出纯铁336 t。
39.(2011 河南省)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
解:生成CO2的质量为: 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中杂质的质量分数为:
×100%=20%
答:石灰石中杂质的质量分数为20%。
40.(2011 咸宁市)(5分)40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)
。
(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源
(2)将40g
质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是多少?
解:设25g大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 2×36.5
x 40g×36.5%
x = 20g
(1)大理石中碳酸钙的质量分数为:
×100% =80%
(2)设稀释后盐酸溶液的质量为x。
40g×36.5%=x×10%
x = 146g
需要水的质量=146g-40g=106g
答:大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是106g 。
41 (2011 日照市)(9分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的 (只填字母标号,不计算,可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数; B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数; D.反应生成水的质量。
解:(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7 g = 8.8 g
(2)设:样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8.8g
x=
= 21 2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80 %
(3)ABCD
答:(1)生成二氧化碳的质量8.8 g。
(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
(3)ABCD
42.(2011 绵阳市)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1 1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
(1) 2.2g
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
100/44 = x/2.2g x=5g
样品中碳酸钙的质量分数:5g/7.5g ×100%≈66.7%
111/44 = y/2.2g y=5.55g
反应所得溶液中溶质的质量分数为:5.55g/(5g +34.7g-2.2g )×100%≈14.8%
答:石灰石中CaCO3
的质量分数为66.7%
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
43.(2011 鄂州市)(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量 。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(1) 3.3g
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3g
100/44 = x/3.3 x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数:7.5/10 ×100%=75%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%
45.(2011 广安市)(8分)为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
⑴ A点产生气体的质量为 ;
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);5.3g
⑶ B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
(1)2.2g (2)5.3g (3)NaCl、HCl
46.(2011 德州市)(4分)小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为75%
(2)反应所得滤液中溶质的质量分数为:
×100%=18.75%
答:(略)
47.(2011 宜宾市)(6分)早在西汉时期,我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”。求:
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
(2)若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量 g,若同时消耗了500g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)28 ,16
48.(2011 无锡市)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。
(1)0.2 盐酸与氧化铝反应 (2)10% (3)92.52%
49. (2011 内江市)某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
①稀硫酸的溶质质量分数为:(4.9g / 20g)×100% == 24.5%
②
合金中铜的质量为:10g – 3.25g == 6.75g
合金中铜的质量分数为:(6.75g / 10g)×100% == 67.5%
答:稀硫酸的质量分数为24.5%,合金中铜的质量分数为67.5%。
50.(2011 娄底市)(6分)化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7 g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间
的关系如下图所示,试回答下列问题:(提示:Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑)
(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为 g。
(2)样品中锌的质量为 g。
(3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
(1) 0.2 (2) 6.5 (3)所得溶液中,硫酸锌的质量分数=
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。
51 (2011 襄阳市)向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求:
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)样品中锌的质量为13g。
(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
52.(2011 哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
(1)上述反应的化学方程式为 ;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为 ;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。
(1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
(2) (或
)
(3)7.3% (4)8g (5)80%
53.(2011 达州市)(7分)26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:
⑴黄铜中铜的质量分数;
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1
%)
黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
54.(2011 鸡西市)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
55.(2011 沈阳市)(6分)黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g。
请解答问题:
(1)黄铜属于 材料;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数
;
(3)完全反应后所得溶液的质量分数。
(1)金属 (2)黄铜样品中铜的质量分数为67.5% (3)完全反应后所得溶液的质量为104.3g
56.(2011 黄石市)(5分)钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
解:设生成NaOH的质量为x,氢气的质量为y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2
4.6g x y
46/80 =4.6g /x x=8.0g
46/2 =4.6g /y y=0.2g
溶液中氢氧化钠的质量分数:8.0g/(95.6g+4.6g-0.2g)×100% =8%
答:略
57.(2011 宜昌市) (7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1 14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数):
⑴稀硫酸中溶质的质量;
⑵废铁屑中铁的质量;
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解:(1)硫酸中溶质的质量:1 14g/cm3×430mL×20%=98g
(2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56/98= x / 98g x =56g
98/152= 98g /y y =152g
98/2= 98g/ z z =2g
所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1 14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
(或硫酸亚铁溶液的质量:1 14g/cm3×430mL-98g+152g=544g
所得溶液中溶质的质量分数为:152g/544g×100%≈28%
答:⑴稀硫酸中溶质的质量是98g;⑵废铁屑中铁的质量为56g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。
58.(2011 重庆市)(6分)某补钙剂(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品,取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中,HCl与补钙品有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求:
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
解:设补钙品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 2.2g
x= 5g y =3.65g
CaCO3中钙元素的质量分数是:
×100% =40%
补钙品中钙元素的实际含量:
×100% =20%
所用稀盐酸中溶质质量分数为:
×100% =3.65%
答:略
59.(2011 南充市)某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水,用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应),当恰好中和时,消耗氢氧化钡溶液的质量为171g,过滤后,测得滤液的质量为268.67g。(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求:①反应中生成沉淀的质量为多少?
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?
解 ①生成沉淀的质量为x,参加反应的硫酸的质量为 y
Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171/233=171 g×1%/x
X=2.33 g
171/98=171 g×1%/y
Y=0.98g
② 根据质量守恒定律知:所取废水样品质量为: 268.67g +2.33g-171g =100g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为:0.98g/100g×100%=0.98%
答:略
60.(2011 南昌市)(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。
(1) 24.5t
(2) 解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
(3) m3>m1>m2
答……
61.(2011 滨州市)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g (提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。试求:
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
解:(1)生成氨气的质量为:8.5g + 20g ==1 7g
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为 y
NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O
79 80 17
x y 1 7g
79:17==x:1 7g x==7.9g
7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为:7.9g ×
== 1 4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为:
(3)80:17 == y:1 7g y==8g
溶质质量分数为
答:(1)生成氨气的质量为1 7g;
(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%;
(3)所用溶液的溶质质量分数为40%。
62.(2011 威海市)(6分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20 g,逐滴加入氢氧化钡溶液30 g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算
,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Ba—137
解:设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
生成的BaSO4质量为:20 g+30 g-47.67 g=2.33 g
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 2.33 g
=
x=1 71 g
Ba(OH)2的溶质质量分数=1 71 g÷25 g×100%=6.84%
答:该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。
63.(2011 泰州市)(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·
xCaC12(
x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。
(2)图中AB段表示的意义是 。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
① CaCl2的质量是 g;
② KCl的质量是 g;
③ 钾元素的质量分数是 。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程)
(1) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2) CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量
(3) 11 1 7.45 21 0%
(4) 解:设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106:100=x:10g
x=10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=10.6g/106g×100%=10%
答:所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
64.(2011 泰安市)(6分)用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算:
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(1)4.4g (2分)
(2)解:设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑
106 44
x 4.4g
106:44=x:4.4g
解得x=10.6g
碳酸钠的质量分数为:10.6g/12g×100%=88.3%
答:该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。
作者: 1648831212 时间: 2015-11-22 13:18
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